上海市黄浦区2016届高三化学4月第二次模拟考试试题

1、黄浦区 2016 年咼考模拟考化学试卷考生注意：1.本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答 题纸上；做在试卷上一律不得分。3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证 号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H- 1; C 12; N- 14; O- 16; Mg- 24; Al 27; S 32; Cl 35.5 ;Ca 40; Fe 56; Cu 64; Zn 65一、选择题（本题共

2、10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是2.分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是3.某混合溶液中所含离子的浓度如下，则 M 离子可能为所含离子NOSQ2H+M浓度/mol-L121212+2+A . ClB. BaC. FD. Mg4.不能用于比较 Na 与 Al 金属性相对强弱的事实是A .最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B. Na 和 AICI3溶液反应C .单质与 HO 反应的难易程度 和 AlCl3的 pH 大小2016.4A.HCIO 的结构式：H O ClB. HF 的电子式： H+: F :D. CCl4分子的比例模型:A

3、 .化合物：干冰、明矶、烧碱B.同素异形体：石墨、C60、金刚石C .非电解质：乙醇、四 氯化碳、氯气D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸D.比较同浓度 NaClC. S 的结构示意图:5.10 mL 浓度为 1 mol-L1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应3速率但又不影响氢气生成量的是二、选择题(本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项)6.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体 洗涤的说法错误的是A .洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B .洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

4、C .洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D .洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子7.下列实验装置，试剂选用或操作正确的是8.关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A .硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B .炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还C .合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D .氯碱工业中，电解槽的阴极区产生 NaQH9.在恒容密闭容器中， 用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCI(g)和 Q 制取 C12的原理为 4HCI(g) + Q(g) =2CI

5、2(g) + 2fQ(g) + Q (Q 0 )。下列有关说法错误的是A .平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B .平衡时，其他条件不变，分离出HQ(g)，逆反应速率减小C .平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D .其他条件不变，使用不同催化剂，HCI(g)的转化率不变10.ABS 合成树脂的结构可表示为门一11 二H. i U .:CNCJh则合成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型，正确的是A . K2SQB. CHCQQNaC. CuSQD. NatCQNQ、A.除去 NQ 中的 NQB.干燥 C12D .制备少量 C2原铁矿石中的铁C .稀释浓硫酸4A . 1 种，加聚反应

6、B. 2 种，缩聚反应C. 3 种，加聚反应D. 3 种，缩聚反应11. 已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一 检验出来，所加试剂先后顺序合理的是5A. HN Ba(NQ)2、NHNO、AgNOC . NHNO、HN(3XBa(NQ)2、AgNOD. NHNO、HNO、AgNO、Ba(NQ)212.下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的14. 下列实验不能达到目的的是A.向 HC10 溶液中通入 SO,生成 HbSQ，证明 HbSQ 的酸性比 HCI0 强B.向 NazSiOs溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明 NSiO3发生

7、了水解反应C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性15.CuSO 溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过 量 SO,溶液变成无色。下列说法错误的是A.滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物B. 通入 SQ 后，溶液变无色，体现 SQ 的还原性C.上述实验条件下，物质的氧化性： CIJ+丨丨2 SQD. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应16.向用盐酸酸化的 MgCb、FeCIs混合溶液中逐滴滴入 NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入

8、NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCb 与FeCI3的物质的量之比为A. (b - a)/(d - c) B. (d c)/(b a)C. 2(b - a)/3(d - c) D . 3(d - c)/2(b - a)17. 将一定体积的 CQ 缓慢地通入VL NaOH 溶液中，已知 NaOH 完全反应，若在反应后的B. HNQ NHNO、Ba(NQ)2、AgNOABCD选项物质分类依据类别性质AFeCI2铁兀素化合价还原剂可与 Q、Zn 等发生反应BFeCI2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO在水中能电离出 K酸可与 CuO 反应生成 NODHNO氮兀素的化合价

9、氧化剂可与 AI、1等发生反应a 通入 NH，然后 b 通入 CO,b 通入 NH，然后 a 通入 CO,b 通入 CO，然后 a 通入 NH,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉c 中放碱石灰c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉ill二二二 1寺S沉淀质量/gV(NaQH)/mLa 通入 CO，然后 b 通入 NH,c 中放碱石灰13.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 的部分装置。下列操作正确的是a白色沉淀Q ab cd6溶液中加入足量石灰水，得到ag 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCIz溶液，得到bg 沉淀，则下列说法正确的是A .参加反应的 CO 的体积为 0.224aL7B 若a=b，则 CO 与

10、 NaOH 溶液反应的产物中盐只有 NQCOC b可能等于a、小于a或大于aD .不能确定 NaOH 溶液的物质的量浓度 三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分)18 .关于下列各装置图的叙述中，正确的是澄清 石灰水A .制取及观察 Fe(OH)2C .实验室制取 NH3随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断正确的是A. 该反应的正反应为放热反应B.曲线I上 A C 两点反应速率的关系是：VAvcC. 反应达到 B 点时，2V正(Q)=V逆(SO3)D.已知 V2Q

11、的催化效果比 FezQ好，若I表示用 V2Q作催化剂的曲线，则n可表示为Fe2Q作催化剂的曲线20.向 20mL 0.1mol/L NH4HSO 溶液中滴入 0.1mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正 确的是2 +A.当滴入 20mL NaOH 溶液时：2c(SQ-)=c(NH H2。)+c(NH )Na2CO3NaHCO19.硫酸生产中炉气转化反应为：2SQ(g)+O2(g)2SO(g)。研究发现，SO 的体积分数(SO%NaOH溶液煤油FeSO4溶液B .比较两种物质的热稳定性D .分离沸点不同且互溶的液体混合物SO3%丿BToT8B .当滴入 30mL NaOH 溶液时(

12、pH 7) :c(NFk+) c(NH3H2O) c(OH) c(H+)C.当溶液呈中性时：+2-+ +-c(NH4) c(SO4) c(Na ) c(H )=c(OH)D.整个反应过程中：+ + +-2-c(H ) +c(Na ) +c(NH4)=c(OH) + 2c(SO4)921.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：该同学得出的结论正确的是A 根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+B 根据现象 2 可推出该试液中不含有葡萄糖酸C 根据现象 3 和现象 4 可推出该试液中含有，但没有 Mg+2+D .

13、根据现象 5 可推出该试液中一定含有Fe22.硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合 物与 100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，|向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L 的 NaOH 溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。下列结论正确的是A .铝与混合溶液反应的离子方程式为8AI+30H+3NO 宀 8AI3+3NHT+9HZOB | .参加反应硝酸根离子物质的量为0.06mol |C .参加反应的铝与镁的质量之比为4 : 3D .混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36mol/L四、(本题共 12

14、分)10一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为 KAlSi3C8)可制得氯化钾，主要反应是:NaCI(l)+KAISi 3Q(s)=亠 KCI(l)+NaAISi 3Q(s)完成下列填空：23上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 _; CI 原子与 Si 原子可构成有 5 个原子核的分子，其分子的空间构型为。24 用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态_。25 Na 和 C2反应形成 NstO 和 NQ 的混合物，阴阳离子的个数比为 _ ; NaAISi3C8改写成氧化物形式是_ 。26 某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样

15、品质量分数) 与温度的关系，进行实验(保持其它条件不变)，获得如下数据：0勒出率温度1.52.53.03.54.0800C0.0540.0910.1270.1490.165830C0.4810.5750.6260.6690.685860C0.5150.6240.6710.6900.689950C0.6690.7110.7130.7140.714分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是反 应 ( 填 “ 放 热 ” 或 “ 吸 热 ” )在950C时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是。27 Na(l) + KCI(I) - 一 NaCI(l) + K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可

16、行的 原因是。28铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在 金属表面形成耐高温的涂层 TiC，该反应的化学方程式为-11五、（本题共 12 分）X 、Z、Q R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和 R 属同族元素；Z 和 U位于第 VII A 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ4； Q 原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等； T 的一 种单质在空气中能够自燃。完成下列填空：29._ R 原子的电子排布式是；X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的

17、是 _ ； Z 的氢化物的水溶液可用于 _；Q 、R、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 _。30.CuSO 能用作 T4中毒的解毒剂，反应可生成 T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_ 。在 pH 为 45 的环境中，Cu2+、Fe2生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀。工业上制 CuCh 是 将浓盐酸用蒸汽加热到 80C左右，再慢慢加入粗氧化铜（含 FeO,充分搅拌使之溶解。31._ 除去该溶液中杂质离子的方法是 _ 。 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C- CC- HSi -SiSi -H键能（KJ/mol ）35641322631832

18、 .硅与碳同 族，也有系 列氢化物，但硅烷在种 类和数量上都远不如烷 烃多，原因 是第三周期部分元素氟化物的熔点如下:氟化物NaFMgFSiF4熔点/K1266153418333 表中三种氟化物熔点差异的原因是O六、（本题共 12 分）某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。打开K关闭K2,可制取某些气体。34.甲同学认为装置I可用于制取 耳、NH、Q,但装置H只能收集IID12H2、NH,不能收集 02。其理由是 _乙同学认为在不改动装置n仪器的前提下，对装置n进 行适当改进，也可收集 Q。你认为他的改进方法是13打开 K2关闭 Ki,能比较一些物质的性

19、质。35 .丙同学设计实验比较氧化性：KCIQ Cl2 Br2。在 A 中加浓盐酸后一段时间，观察到 C 中的现象是 _ ;仪器 D 在该装置中的作用是 _在 B 装置中发生反应的离子方程式为 _。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是_。实验室常用浓 HSQ 与硝酸钠反应制取 HNO。1.150g，在空气存在下进行 煅烧，生成 Cu FesO 和 SO 气体,实验后取d中溶液的 1/10 置于锥形瓶中，用 0.05mol/L 标准碘溶液进行 滴定，初读数为 O.OOmL，末读数如右图所示。完成下列填空：38称量样品所用的仪器为 _ ，将样品研细后再反应，其目的是39

20、 .装置a的作用是_上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 _。40.滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL 。判断滴定已达终点的现象是 _abc37.实验室里贮存浓硝酸的方法是 _七、（本题共 11 分）CuFeS，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石）,为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验:现称取研细的黄铜矿样品36.下列装置中最适合制取HNQ 的是_浓H2SQ4的蒸馏水abcd211441.通过计算可知，该黄铜矿的纯度为42.若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是BaCl2Ba(NO3)2八、（本题共 11 分）饱和NaHSO3药物 Z 可用于治疗哮喘、系统性红斑狼

21、疮等，可由X （1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和 Y（咖啡酸） 为原料合成， 如图所示:种化学环境不同的氢原子,有关OHOHCHCCH2X、Y、Z 三种有机物的说法正确的O43.化合物 X 有_是_ 。.X 是芳香化合物.Z 能发生加成、取代及消去反应Y 与过量的溴水反应，其化学方程式为 _。X 可以由 _ （写名称）和 M （）分子间脱水而得。一定条件下，M 发生 1 个一 0H 的消去反应得到稳定化合物 N （分子式为 C6HC2）,则 结构简式为AC44.45.（已知烯醇式不稳定， 会发生分子重排， 例如:46.Y 也可以与环氧丙烷（九、B. Ni 催化下 Y 能与 5molH2加成D.

22、 1mol Z 最多可与 5mol NaOH 反应HCCCCOO）发生类似反应的反应，其生成物的结构简式（写一种）；Y 的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有种。（本题共 12 分）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图 （反应条件已经略去）151647.反应 AB中需要加入试剂 X,其分子式为 C4H8C2, X 的结构简式为48.C用 LiBH4还原得到 D, C-D不直接用镍作催化剂 H2还原的原因是 49写出一种满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式为 _属于芳香族化合物；能使FeCb 溶液显色；分子中有50.写出

23、 E 和银氨溶液反应的化学方程式 _ 。51 根据已有知识并结合相关信息，设计BC的合成路线图(CHI 和无机试剂任选)，现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。 火法炼锌是将闪锌矿(主要含 ZnS)焙烧使它转 化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合， 在鼓风炉中加热至 1100C1300C,使锌蒸馏出来(设空气中 Nb、O2的体积分数分别为 0.80、0.20 )，主要反应为:焙烧炉中：2Zn S(s)+3O2(g)宀 2Z nO (s)+2SQ(g)鼓风炉中：2C(s)+O2(g)T2CO鼓风炉中：ZnO(s)+CO(g) . 一 Zn(g)+CO2(g)52.已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0

24、%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量分数为_。现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸。现有此闪锌矿 100 t，在理论上可生产出98.0%的硫酸 t 。53焙烧炉产生的炉气中SQ 的体积分数不超过 _ % (保留小数点后一位小数，下同)。54.鼓风炉容积固定， 炉内部分气态物质其物质的量浓度(mol/L )变化如下：时间/minCOZnCO00.110020.100.010.01ABCDE已知：LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。CH3IRCHCOORRCH(CH3)COORRCOR催化剂LiBH4RCH(OH)

25、R RCOOR THFLiBH4RCH2OH+ROHIHFo4 种不同化学环境的氢。合成路线常用的表示方式为:十、(本题共 14 分)反应试剂反应条件反应试剂反应条件1730.010.100.1040.010.100.10则鼓风炉中 CO 总的转化率为 _ ; 若 生 产 中 C O 总 的 利 用 率 为 9 5 . 0 % ， 列 式 计 算 每18生产 ImolZn,至少需要补充焦炭多少克？55.若 ZnS 全部转化为 Zn,焙烧炉出来的 N2、Q、SQ 混合气体中CO 的转化率为 62.5%，而 Q2无剩余，试列式计算每生产1mol炉中鼓入新鲜空气共多少升 (S.T.P) ？N2占 8

26、2.5%,鼓风炉中Zn，应向焙烧炉和鼓风19黄浦区 2016 年高考化学模拟考试参考答案与评分要求2016.4、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1.A 2.C3.D 4.B5.C、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6.C 7.B 8.A 9.C 10.C 11.C 12.D 13.B 14.A 15.D 16.D 17.B三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分）18.AB 19.AC 20.BD 21.C 22.AD

27、四、（本题共 12 分）23. Al3+正四面体（2 分）24. 回E I 忖 I” IUI （ 1 分）25. 1 : 2（1 分） Na20 Al 2Q 6SQ2（1 分）26.吸热（1 分）充分搅拌；将钾长石粉碎成更小的颗粒（1 分）27.根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来（降低了产物的浓度）移动。（3 分）28. 4A1 + 3TiO2+ 3C 高温 2Al2O+ 3TiC（2 分）五、（本题共 12 分）29. 1s22s22p63s23p2（1 分）；HNO （1 分）；雕刻玻璃（1 分）；SiMgCl2（1 分）30. 10CUSO4+P4+16H2S 4HPQ+10CU+10HSQ（2 分）31. 在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末调节 pH 为 45（2 分）32. 硅烷中的 Si - Si 键和 Si - H 键的键能小于烷烃分子中C- C 键和 C- H 键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成。（2 分）33. NaF 与 MgF 为离子晶体，而 SiF4为分子晶体，所以 NaF 与 MgF 远比 SiF4熔点要高； 又因为 Mg+的半径小于 Na+的半径，所以 MgF 中离子键的强度大于 NaF 中离子键的 强度，故 MgF 的熔点高于 NaF。（2 分）六、