(浙江选考)最新2020版高考化学考前提升训练28化学计算(第29题)

1、提升训练28化学计算(第29题)1.(2018 上虞中学模拟)铜有两种常见的氧化物Cu5口 Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图所示。LOO 300 500 700 WO I 100 iitrrc(1)图中A点的固体成分为 ,B点的固体成分为 。(2)整个过程中质量减轻包括 (指出具体的物质和质量)。2 .用11.92 g NaClO 配成100 mL溶液，向其中加入 0.01 mol Na 2S恰好完全反应，生成NaSQ和 NaCLNaClO溶液的物质的量浓度为 mol L-1。(2)化学式 N&

2、S中的x=。3 .向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol L -1的N&CO溶液,反应过程中加入的N&CO溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。乳淀或气体的质量馆 号一 22DwU .设口.种液'的体加(1)混合溶液中 CaCl2和HCl物质的量之比 n(CaCl 2) ： n(HCl)=。(2) V L。4 .铁、铜混合粉末 20.0 g加入到100 mL 5.0 mol - L -1 FeCl 3溶液中，剩余固体质量为 5.2g(忽略反应前后溶液体积变化)。求：反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为 mol - L-1o(2

3、)原固体混合物中铜的质量分数是 。5 .Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反应。(已知：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlQ+3H T )当Na与Al的物质的量之比为 时，混合物与水反应产生的H2最多。(2)当Na与Al的物质的量之比为 时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。6 .用沉淀法测定 KHC4口 N&CO固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液 ，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，:实验序号11 n in w v样品质量/g3.066.129.1812.2415.3

4、0Ba(OH)2溶液体积/mL300300300300300生成沉淀的质量/g5.9111.8217.7323.6423.64回答下列问题：(1)样品中KHC解口 N&CO的物质的量之比为 。(2)室温下第出组实验所得溶液中的OH物质的量浓度为 。7 .实验室用100 mL 0.500 mol L -1的NaOHmBt获CO,一定时间后，测定CO的吸收量，方法是用盐酸逐滴加入到吸收 CO后的溶液中，产生的CO气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图 如下：求：(1)吸收的CO在标准状况下的体积是 mL1(2)盐酸的物质的量侬度是 mol - L 。8 .高温时，Cu2s和Q在密闭容器中实际

5、发生的反应为以下两步 2CU2S+3O 淘湿 2C12O+2SO高祝八 a2Cu2O+CuS6Cu+SOT。取a mol Cu 2s和b mol空气(设氧气占空气体积的 20%而高温下充分反应。根据下列几种情 况回答问题(反应前后温度、容器体积不变 ):(1)若反应后剩余固体只有Cu,贝U a和 b的关系是 。(2)若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分：。参考答案提升训练28化学af算(第29题)9 .答案：(1)CuO Cu2O (2)水 0.18 g、氧气 0.08 g0 98 g98 g mol-1解析：(1)根据题意分析图像，nCu(OH)2=0.01

6、mol,由于可能发生Cu(OH)2一CuO+HO和4Cu(OH)2，-2Cu2O+4HO+OT ,根据质量变化计算得出在A点生成CuO,B点生成Cu2O,所以A处的固体成分为 CuO,B点的固体成分为 Cu2Q (2)整个过程中固体质量减轻的不仅仅是H2O还有Q,根据Cu(OH)-CuO+HO可计算出水的质量是0.18 g,然后计算出氧气的质量是0.08 g 。10 答案：(1)1.6(2)51L92 g74 5 s解析：(1)11.92 g NaClO 的物质的量为, 5=0.16 mol,则NaClO溶液的物质的量浓度为=1.6 mol - L -1;2(2)Na 2Sx在碱性溶液中可被

7、NaClO氧化为NaSO,硫元素化合价由- 工价升高为+6价，而NaClO被还原为NaCl,氯元素化合价由+1价降低为-1价,反应中NaS与NaClO的物质的量卫之比为 0.01 mol : 0.16 mol=1 ： 16，根据电子转移守值，则 xX6-( 工)=16 x 1 -(-1),解得：x=5。11 答案：(1)1 ： 2 (2)0.100解析：(1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2网22gg, n(HCl)=2 n(CQ)=2 x阳'。%又 科= 6国/m。,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉)«(CaCO3) _5.0 g M(CaCOa) = 100 g moi

8、-1_近 5.0 g, n(CaCl 2)= n(CaCO)=0.05 mol, n(CaCl 2) ： n(HCl)=0.05mol : 0.1 mol=1 : 2;(2)根据 C原子守恒可知:n(Na2cO)= n(CQ)+n(CaCQ)=0.1nfNijCOg) _ O.lmolcfNisCOg) = 1.000 mol L'1mol, V2=0.100 L。12 答案：(1)6.5(2)58%解析：(1)固体剩余，则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应，根据氯离子守恒可知氯化亚32铁的物质的量是 0.1 L X5 mol - L -1 X 一=0.75 mol,因此消耗铁的物质的量

9、是0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol, 质量是14 g,而固体实际减少质量是14.8 g,所以铜部分反应。设混合溶液中氯化亚铁和氯化铜的物质的量分别是x mol、y mol,则x+y=0.75、( x-0.5) X 56+64y=20-5.2,解得x=0.65、y=0.1,因此反应后溶液中 FeCl2的物质的量浓度 0.65 mol +0.1 L=6.5, T -1mol - L 。5.2 g-|-0 lmol64 g mol"1(2)原固体混合物中铜的质量分数是肛X100%=58%13 答案:(1)1 ： 1(2)9 ： 1 或 3 ： 7解析：(1)当Na与Al恰

10、好反应时，混合物与水反应产生的氢气最多，根据化学反应2Na+2Ho-2NaOH+W、2Al+2NaOH+2HO-2NaAlQ+3H T ,所以当 Na与 Al 的物质的量之比为 1 ： 1时，混合物与水反应产生的氢气最多。(2)情况一 ：13.44 L 氢气的物质的量为 0.6 mol,设Na与Al以物质的量之比1 ： 1发生反 应生成氢气，根据化学方程式 2Na+2HO-2NaOH+HT、2Al+2NaOH+2HO-2NaAlO2+3H2 T ,得总 反应化学方程式为 2Na+2Al+4H2O-2NaAlO2+4H2 T ,则参加反应的 Na的物质的量为 0.3 mol,参 加反应的Al的物

11、质的量为0.3 mol,还有0.4 mol Al 没有反应，则Na与Al的物质的量之比为 3 : 7;情况二:1 mol Na 完全反应生成 0.5 mol氢气，实际上生成氢气 0.6 mol,则Al 一定参加 反应，设参加反应的Na的物质的量为x mol,参加反应的Al的物质的量为y mol,根据反应 2Na+2HO-2NaOH+H?、2Al+2NaOH+2HO-2NaAlO2+3h2T ,0.5 x+1.5y=0.6, x+y=1,解得 x=0.9 mol, y=0.1 mol,所以Na与Al的物质的量之比为 9 ： 1。14 答案：(1)2 ： 1 _ -1(2)0.60 mol - L

12、 解析：第IV组、第V组实验生成沉淀碳酸钢质量都为23.64 g,说明样品质量为12.24 g时,氢氧化钢已经完全反应，第I组、第IV组实验中样品的质量分别为3.06 g、12.24 g,生成沉淀碳酸钢质量分别为5.91 g、23.64 g,样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1 ： 4,说明第4次恰好完全反应。(1)第4次实验中样品完全反应，令碳酸氢钾与碳酸钠的物质的量分别为x mol、y mol,贝U:100x+106y=12.24、197x+197y=23.64,解得：x=0.08、y=0.04,故 n(KHCO) : n(Na2CO)=0.08 mol： 0.04 mol=2 : 1

13、;300 mL Ba(OH) 2溶液中 Ba2+的物质的量为 0.08 mol+0.04 mol=0.12 mol;(2)原固体混合物的组成不变，由(4)可知9.18 g该固体1¥品中KHCO的物质白量为0.06 mol,Na2CO的物质的量为 0.03 mol,300 mL Ba(OH) 2溶液中Ba2+的物质的量为 0.12 mol,OH-的 物质的量为0.24 mol;故第m组实验所得溶液中的OH物质的量为0.24 mol-0.06 mol=0.18mol,其物质的量浓度为 0.18 mol +0.3 L=0.60 mol L -1。15 答案：(1)672(2)1解析：NaO

14、H容液才t获CO后，随着捕获的CO的量的增加，得到的溶液中溶质可能存在四种 情况：N&CO和NaOHNaCO、N&CO和NaHCONaHCO涉及的三种溶质与盐酸反应的顺 序依次为 NaOH-N&CO(反应生成NaHCO NaHCQ反应原理分别为NaOH+HClNaOH+m Na2CO+HClNaHCO+NaCl、 NaHCGHCl-NaCl+HO+COT ,因此,如果 仅有Na2CO参加反应时，图像中无CO生成段与生成CO段盐酸的消耗量相等；若同时存在NaOH, 无CO生成段消耗的盐酸量会增加，导致此段盐酸消耗量大于生成CO段。当仅含NaOH寸,生成CO段盐酸消耗量为

15、0。若存在NaHCOF口 NkCO时，生成CO段消耗的盐酸量大于无 CO生成段， 当仅含NaHCO则无CO生成段盐酸消耗量为 0。结合图像，加入20 mL盐酸过程中无 CO生 成,再加入30 mL盐酸时，CO2完全释放出来，可以判断用NaOH§液吸收CO后所得产物为 NaCO、NaHCO 设NaCO的物质的量为 x mol、NaHCO勺物质白量为 y mol,则2x+y=0._k_ _ 20100X0.500,)""°,解得 x=0.02, y=0.01,吸收的 CO的物质的量为 0.01 mol+0.02mol=0.03 mol,标准状况时体积为 0.03 mol X 22.4 L - mol-1=0.672 L。反应消耗盐酸中 HCl的Q.05mcl物质的量为 2X0.02 mol+0.01 mol=0.05 mol, 物质的量浓度为 I。'L =1 mol -1。16 答案：(1) b=5a (2)Cu 2O或 Cu 和 C&O解析：(1)反应后固体全部是 Cu,贝U:2Cu2S+3O2CaO+2S 2Ci2O+CuS6Cu+SOT ,两 方程式相