(完整word版)高中化学选修四第三单元复习题

1、心中有梦，美丽就不再遥远I.DxLO2 / 6化学选修四第三章复习题一、选择题1、室温条件下，若溶液中由水电离产生的Coh-）=1.01 x10-13mol/L,满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子是：A.A13+ Na+ NO3- Cl -B. SO32- NO- SO4 2- K+C.AIO2 S2C32- Ca2+ Br _D .I- Na +Ba2+ Cl-2、在相同温度下，0.01 mol/L NaCH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法 正确的是A由水电离出的Ch+）相等B由水电离出的 Gh+）都是1.0 X10-12 mol/LC由水电离出的Ga）都是0.01 mo

2、l/LD两者都促进了水的电离3、下列四种溶液，室温下由水电离生成的H+浓度之比（：是（）p+ 0的盐酸0. 01 mol/L 的 NaCH§液A. 1 ： 10 ： 100 ： 1 000B.C. 14 ： 13 ： 12 ： 11D.0. 1 mol/L的盐酸pH= 11 的 NaCH§液0 ： 1 ： 12 ： 1114： 13： 2:3口 g9c(OH-)4、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity） , AG的定义为AG= 下列表述不正确的是（）A.在25c时，若溶液呈中性，则 pFH 7, A氏1B.在25c时，若溶液呈酸性，则 pFK 7, AG>0

3、G.在25c时，若溶液呈碱性，则 pH> 7, AGC 0D.在25c时，?§液的pH与AG的换算公式为 A氏2X（7 pH）5、浓. 度均为0.10mol/L、体积均为V。的MOHS RCH§液，分别加水稀释至 1点I体积V, pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A. MCH勺碱性强于RCH勺碱性B. RCH勺电离程度：b点大于a点G.若两溶液无限稀释，则它们的 G*）相等D.当 坨L：=2时，若两溶液同时升高温 K I3）度，则可犬）增大6、已知某温度0.01mol/LNaHSO4溶液由水电离产生的 CH+)=10-10mol/L ,该温度下 降PH=8的B

4、a (OH 2溶液V1L与pH=5,V2L NaHSO混合，所得溶液pH=7,则V1:V2=()A. 2: 9 B .1:9C .1:1 D .1:27、下列说法正确的是()A、相同浓度的盐酸和醋酸,稀释相同的倍数醋PH最小所以PH最小。B、相同PH的盐酸和醋酸，盐酸稀释X倍，醋酸稀释Y倍，则Y大于X。G制备氢氧化铁的胶体时，我们可以利用Fe3+水解的原理，将氯化铁的溶液加热蒸干来制备较纯净的胶体。D NaSO的水溶液PH大于77、室温时，将x mL pH=a的稀NaOHSS与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列 关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A.若 x = y,且 a+b= 14,

5、 WJ pH>7 B .若 10x=y,且 a+b= 13, WJ pH= 7C.若 ax=by,且 a+b= 13, WJ pH= 7D .若 x=10y,且 a+b= 14, WJ pH>78、室温下向10mLpH=3勺醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中 C(CH3COO/C(CH3COO?QOH) 不变C.醋酸的电离程度增大，C (H+)亦增大D.再力口入10mLpH=11 勺NaOH§液，混合液的pH=79、已知某温度下CHCOOH口 NH3H2O的电离常数相等，现向10mLM度为0.1mol ?L7的CHCOO皤液中

6、滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B. C (NH4) /C (NH?H2O先增大再减小C. C(CH3COQH与C (CH3CO。之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,C(NH4+) =QCH3COOJ10、室温下，在PH都等于9的NaOHffi CHCOON的种溶液中，设由水电离产生 的OH离子浓度分别为a mol/L与bmol/L ,则a和b关系为 ()A. a>bB . a=10 4 b C . b=10 4aD . a=b11、一定温度下，水溶液中 H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离

7、子积常数为1.0 X 10-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1mol/LNaHCO溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ) >c(CO2 ) >c(HCO ) >c(OH )B. 20ml0.1mol/LCH3COON溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶 液中：c(CH3COO) >c(Cl ) >c(CH3COOH)c(H )C.室温下，pH= 2的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所

8、得溶液中：c(Cl ) >c(H ) >c(NH4+) >c(OH )D. 0.1mol/LCH3COOBM与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH ) >c(H ) +c(CH3COOH)13、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7 (通入气体对溶液体积 的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A 向 0.10mol/L NH4HCO中溶液中向入 CO: c (NH+) =c ( HCO) +c (CG2-) B向 0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入 NH: c (Ns+) >c (NH4+) &

9、gt;c (SO2-) C向 0.10mol/L Na 2SO中溶液中通入 SO: c (NS) =2c (H2SO) +c (HSO) +c (SCO2-)D向 0.10mol/L CH3COON升溶液中通入 HCl: c ( NS) >c (CHCOOH =c (Cl-) 14、向体积为Va的0.05 mol/L CH3COQH液中加入体积为 Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是()A. Va>Vb时：c(CH3COOH)c(CHCO。>c(K )B. Va= Vb 时：c(CH3COOH)c(H ) =c(OH )C. Va<Vb时：c(CH3

10、COO)>c(K )>c(OH )>c(H )D. Va与 Vb任意比时：c(K )+c(H ) =c(OH )+c(CH3CO。15、草酸是有机酸中的二元强酸，草酸氢钠溶液显酸性.常温下，向10mL0.01mol ?L-1NaHC4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH容液，随着NaOH体积的增加，溶 液中离子浓度关系正确的是()A. V (NaOH =0 时，c (H+) =1 x 10-2mol?L-1B. V (NaOH <10mLM,不可能存在 c (NS) =2c (GQ2-) +c (HCQ- )C. V (NaOH =10 mL时，c (H+) =1X

11、10-7 mol ?L-1D. V (NaOH >10 mL时，c (NS) >c (C2C42-) >c (HCO- )16、下列说法正确的是()3 / 6心中有梦，美丽就不再遥远A. KC1Q和SO溶于水后能导电，故KC。和SO为电解质B. 25c时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH§液至p+ 7, V(醋酸)< V(NaOH)C向NaAlQ溶液中滴加NaHC的液，有沉淀和气体生成D. AgCl 沉淀易转化成 AgI 沉淀且 K(AgX) = c(Ag ) c(X ),故 K(AgI) < K(AgCl) 二、填空题1、按要求写出下列方程式NaHSOf

12、c水溶液和熔融的电离方程式： , NaHCO勺电离和水解方程式： , 写出NH3H2O溶于D2O后电离和水解方程式： 用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理：用离子方程式解释Al3+和ALO不能共存的原因： 2、常温下，向100 mL0.01 mol L-HA溶液中逐滴加入0.02 mol L-MOKg液, 图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1)由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”)，理由是(2)常温下一定浓度的MAffi溶7的pH= a,则 a 7(填“>”、“<”或“="),用离子方程式表示其原因为 ;,此时，溶液中由水电

13、离出的c(OHI )= 请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： K 点对应的溶液中，c(M ) +c(MOH)2c(A)(填“>”、“<”或“=”)； 若此时溶液中，pH= 10,则 c(MOH)+ c(OH )=mol L 1。3、知 25C,氯化银的 Ksp(AgCl)=1.8 X10-10，碘化银的 Ksp(AgI)=8.5 X 10-17.请解 答下列问题：25c时，向0.018mol/l的AgNO§液中加入50ml0.020mol/l的盐酸混合后 C(Ag+)=PH=25c时取一定量的含有和Cl-的溶液中，滴加AgNO§液，当AgCl和AgI同

14、时沉淀时C(I-)/C(Cl -)已知存在平衡 2CO2-+2l4=Cr2O72-+HO, 25 c 时 Ksp(Ag2Cr2O)=2.0 X10-7,向NaCrzO溶液中加入AgNO容液只生成一种沉淀该沉淀的化学式 25c时，Mg(OH)的饱和溶液，能不能使石蕊变色 4、已知草酸(HGO)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业.(1)已知25c时，几种常见弱酸的Ka如下表所示:H2c 2口 4CHjCOOHHCNH2cs电离常热3口1升1)3=14*】广§K1=L7»*1O-3*K2=5 6*irn25c时，浓度均为 0.1mol?L-1 的 NaG。、

15、CHCOONa NaCN NaCO的 pH由大到小的顺序是 .中和等体积、等pH的HCOOH HCM肖耗NaOH勺量(填“前者大” “后者大”或“相等”).下列关于0.1mol?L?1NaHC4溶液的说法正确的是a. HCQ-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性b. HCQ-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性c.溶液中 c (Na+) +c (H+) =c (HCD-) +c (OH) +c (GO2-)卜叫，加2广收d.溶液中 c (H+) =c (OH) +c (GO2-) -c (H2GO)2)在tC时，MgCO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所I示.又知 tC时 Mg (OH 2 的

16、Ksp=5.6X 10-12,下列说法 qW不正确的是广、一A.在 t C时，MgCO的 Ksp=8.1 X10-5 (mol?L-1).LMl 7：小川小mH 'iB.在Mgg饱和溶液中加入NaCO固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是MgS的不饱和溶液D.在 t C时，Mg CQ (s) +2OH (aq) ?Mg (OH 2 (s) + C2O2- (aq)平衡常数K=KspMg (OH 2/Ksp (Mg GQ)(3)草酸亚铁晶体(FeCQ?2HQ是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解.某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2:从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 .该兴趣小