(完整word版)高中化学测试题及答案

1、高中化学测试题第I卷(共70分)一、选择题(本题包括 15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)A. NH+、Ba2+、NO、CO2C. K+、M、NO、SO21、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是()B. Fe2+、OH SO2、MnOD . Na+、Fe3+、Cl、AIO22、已知反应X+Y= M+N为放热反应 对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定(WtC X和丫的总能量BM和N的总能量3、在密闭容器里，应可表不为A 、 2A+3B=2C4、下列说法正确的是A与B反应生成C,其反应速率分别用、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生Va、Vb、Vc表不，已

2、知2 vB =3 Va、3 Vc =2 Vb,则此反()B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C()A、B、C5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,A. NH 4clB. NH4HCO3pH值最小的是C. NH4HSO4D. (NH 4)2SO46、卜列说法正确的是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C绝对不溶解的物质是不存在的、不溶于水的物质溶解度为7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为( )A.化合价的升降 B .电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等在其他

3、条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SQ(气)+。2(气)一 2SO(气)，已知反应过程中某一时刻10、别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/LA. SO 为 0.4mol/L、Q 为 0.2m

4、ol/LC. SO、SO均为 0.15mol/L下列对化学平衡移动的分析中，不正确,当反应达平衡时，可能存在的数据是B. SO为 0.25mol/LD. SO 为 0.4mol/L的是SO、Q、SQ的浓度分 )已达平衡的反应 C (s) +HO(g) 4O (g) +H2 (g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2 (g) +3H (g)-2NH 3 (g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定开同J有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不

5、移动A.B.C.D.11、可以充分说明反应 P (g) +Q(g) _火A.反应容器内的压强不随时间改变一C. P的生成速率和S的生成速率相等(g) +S (g)在恒温下已达到平衡的是B.反应容器内P、Q R S四者浓度之比为1:1:1:1D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设C+ C(O=i 2CQ- Q(吸热反应)反应速率为1, N+3HT2NH+ Q(放热反应)反应速率为2,对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A 同时增大 B同时减小C、增大，减小 D减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓

6、度B.反应体系的压强C. 正、逆反应的速率( )D.反应物的转化率14、可以将反应 Zn+Br2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列 4个电极反应DB2 + 2e = 2Br2Br - 2e= Br 2Zn - 2e其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是(C.和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量=Zn 2+ Zn2+ + 2e)D.和氨水过量=Zn恰好完全反应c (NHk+)=c(Cl ) c (NH 4+) v c(Cl )正确的是()A. B .C.D.选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意)16、反应4NH3(

7、g) + 502(g) = 4NO(g) + 6HO(g)在2 L的密闭容器中进行，1分钟后,均每秒钟各物质浓度变化正确的是A NO: 0.001 mol L 1 B17、常温下，下列离子能使纯水中的_22-A. SB. COH2Q 0.002 mol LH+离子数目增加的是C. NH+)C、NHs： 0.002 mol - LD. Br18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：(A. CHCOO + H 2O= CH3COOH + OH B . NH+ + H 2ONHOH + H+C. CHCOOH + NaO CHCOONa + HO D . NaCl + H 2 NaOH +

8、HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。NH减少了 0.12 mol ,则平D 、。2： 0.001 mol L)以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H 2O电解IO 3 + 3H2 T。下列有关说法正确的是()A .电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B .电解时，阳极反应是：I - 6e + 3H 2O = IO 3 + 6HC .溶液调节至强酸性，对生产有利D .电解前后溶液的pH几乎不变20、把0.02mol/LCH 3COO皤液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中

9、微粒浓度关系正确的为()A. c (CH 3COO) >c (Na+)B . c (OH )>c (H +)C. c (CH3COOHAc (CH 3COO)D . c (CH 3COOH)+c (CHCOO)=0.01mol/L21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸储水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2 (s) =Ca2+ (aq) +2OH (aq).当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是()A.溶?中Ca2+数目减少B .溶液中c(Ca2+)增大C .溶液pH值不变D .溶液pH值增大22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电

10、解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的馍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH30H + 3O2 + 4OH2CO2 + 6H 2O, 则下列说法正确的是()A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B .充电时有CHOHfc成的电极为阳极C.放电时电解质溶液的 pH逐渐增大D .放电时负极的电极反应为：CHOH- 6e + 8OH = CO32 + 6H2O23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 molN2和3mol H2,发生下列反应：N2(g)+3H2(g) = 2NH3 (g),反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的

11、是()A .保持温度和容器压强不变，充入1 molNH3(g)B .保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH 3 (g)C .保持温度和容器压强不变，充入1 mol N 2 (g)D .保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar ( g)24、今有如下三个热化学方程式：凡(g) +1/2O2 (g) =HO (g) ; A HH aKJ mol1, ,、一 一，、一，、-1H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (l ) ; A H= bkJ - mol , 一，、一，、 一 一，、-12H2 (g) + Q (g) = 2H2O (l ) ; A H= ckJ - mol ,

12、关于它们的下列表述正确的是()A.它们都是吸热反应B. a、b和c均为正值C. a=b D . 2b= c25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1mol L- KHCQ溶液中，下列关系正确的是 ()A . c(K+)+c(H +) = c(HC 2Q )+c(OH )+c(C 2O2 ) B . c(HCzQ )+c(C 2O2 ) = 0.1 mol L 1C. c(C2O2 ) < c(H 2GQ)D, c(K+) = c(H 2GQ)+c(HC 2Q )+c(C 2O2 )第n卷(共80分)三、 填空题(本题包括7小题，共46分)26.(共6分)1. ) 1g碳与适量水

13、蒸气反应生成 CO和H2,需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为(2)已知 Ch|(g)+2O 2(g) =CO2(g)+2H 2O(l) ; A H= QkJ mol 1 ,2H2(g) O2(g) =2HO (g); H：Q kJ mol 1 ,2H2(g) O2(g) =2咛。(l)； H： Q kJ mol 1°常温下，取体积比 4： 1的甲烷和氢气的混合气体11.2L (标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。27. （4分）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、 纤维素以及其它的有机物外， 其它成分为c（Na+）=4 X10 4mol

14、/L, c（SO42 ）=2.5 x 10 4mol/L , c（Cl ）=1.6 x 10 5 mol/L , c（NO3 ）=1.4 X10 5 mol/L , c（Ca2+）=1.5 x 10 5 mol/L ,则该废水的 pH为。28. （4分）有四种一元酸 HA HB HC HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酗:试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。29. （8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB士 pC达到平衡,

15、若：（1） A、B C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。（2） A、C是气体，增加 B的量，平衡不移动，则 B为态。（3） A、C是气体，而且 m+n=p增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使 C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。30. （6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酬:的0.1 mol/L NaHCO 3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是。（结合反应方程式说明）31. （8分）I .炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1

16、）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：II .某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+HSQ（稀）=CuSO+H4。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其 原因：32. （10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成， B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g。请回答下列问题:

17、（1） A接的是电源的 极，B是该装置。（2）写出电解时反应的总离子方程式（3）电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ,其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）四、图象分析题（共1小题，共8分）根据图回答:aA (g) + bB (g)cC (g) + dD (g);(1)压强Pi比B(3)温度tjC比12c33. （8分）可逆反应:（填大或小）；（2） （a +b ）比（c +d ） （填大或小）；（填高或低）；（4）正反应为 反应。五、实验题（共2小题；共18分）34. （12分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的

18、 HA配制0.1 mol/L 的溶液100 mL;用pH试纸测出该溶液的 pH,即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制 pH= 1的两种酸溶液各100 mL;分别取这两种溶液各 10 mL,加水稀释为100 mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的 pH1 （选填, <,=）。简要说明pH试纸的使用方法：（3）乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案

19、（药品可任取），作简明扼要表述。35. （14分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是 GHQ,人体缺乏这样的维生素能得坏 血症，所以维生素 C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙?f中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。（请填写有关空白）（1） 测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。（2） 测定原理：GH8Q+I2 - GHQ+2H+2I（3） 实验用品及试剂（1）仪器和用品（自选，略）（2）试齐【J:指示齐IJ （填名称），浓度为7.50 X 1

20、0 3mol - L-1的I2标准溶液、蒸储水等。（4） 实验过程（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。（2）用（填仪器名称）向锥形瓶中移入 20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。（3）用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ,直到滴定终点。滴定至终点时的现象是 。（5） 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素 C的含量是 mg/Lo（6） 问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？ （填“是”或“不是”或“可能是” ）。制造商最可 能采取的做法是（填编号）:A.加水稀释天然橙汁B .橙汁已被浓缩C .将维生素C作为添加剂题号123456789101112131415答案CCABCCCBBDCADAD题号16171819202122232425答案ACABDADCDADDD第n卷（共80分）五、 填空题（本题包括7小题，共46分）A H= +131.28 kJ , mol 126.（共 6 分）（1） C（S）+HO（g）