(完整版)初中化学上下册知识点汇总(人教版)

1、中考化学复习专题第4页初中化学知识点汇总（人教版）第1单元走进化学世界【课题1】1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、物质的变化和性质【课题2】1、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高、最明亮）（2）产物（H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡,变浑浊!（3）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃O2的量减少，CO 2和H2O的量增多2、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中【课题3】常用仪器、基本实验操作第2单元我们周围的空气空气成分O2N2CO 2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%

2、78% （最多）0.03%0.94%0.03%【课题1】1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。2、空气的成分和组成1）空气中氧气含量的测定2）目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、03和可吸入颗粒物等。3）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）;温室效应（CO 2、CH 4等）;酸雨（NO2、S02等）;白色污染（塑料垃圾等）。【课题2】氧气 （1）氧气的化学性质：支持燃烧（助燃性） ,供给呼吸（2）氧气与下列物质反应现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有喇1激性

3、气味的气体（瓶底放水也止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，吸收二氧化硫）镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体（瓶底放水或细沙：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体【课题3】制取氧气_.1、（1） 丁工业制氧气一一分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）一实验室制氧气原理2H2O2MO2 2H2O + 0 2T2KMnO 4K2MnO 4 + MnO 2 + 02 T2KC10 3MO22KC1+3O 2 f（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查-装-

4、定-点-收-移-熄（3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口;W：用带火星的木条伸入集气瓶内2、催化剂（触媒）：一变二不变3、常见气体的用途4、常见气体的检验方法一一氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜第3单元物质构成的奥秘【课题1】分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子小可分。【课题2】1 .原子的构成r质壬 每个质子带 1个单位正电荷。核电荷数=质

5、子数=核外电子数=原子序数（1）原子 彳 史上 不带电相对原子质量=质子数+中子数l 每个电子带1个单位负电荷（2）核外电子的排布。（金属元素：最外层电子数W 4,易得电子；非金属元素：最外层电子数A4,易失电子）（3）元素的性质，特别是元素的化学性质，是由最外层电子数决定的。2 .离子定义：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na+、C、OH、SO4B.鉴别方法：用肥皂水.有浮渣产生或泡沫较少的是硬水.泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法：蒸镭、煮沸【课题3】一、水的组成1、电解水的实验（正氧负氢，一氧二氢）逋电A.化学反应 2H2O= 2H 2 T + Of产生位置负械正极体积比2:1质量比1

6、8B.检验：O2-带火星的木条-木条复燃H2-根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰C.结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的检验：用无水硫酸铜.若由白色变为蓝色.说明有水存在：CuSO4+5H2O = CuS0 45H 2O水的吸收：常用浓硫酸 H2SO4、牛石灰 CaO。二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法） ;难溶于水（排水法）2、化学性质： 可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O点麴前，要验业 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性一一H2 +

7、CuO = Cu + H 2O氢气 早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CQ）3、氢气的实验室制法. Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2T。4、氢能三大优点：无污染、放热量高、来源广【课题4】1.化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。 -2 +2 +2+2 +2二价氧钙钢镁锌 O Ca Ba Mg Zn三铁，二四碳 Fe2 F（+3C +2 +4+2 +2铜汞二价最常见 Cu Hg化合物里正、负化合价的代数和为0负二硫酸碳酸根 SO2- CO32-正一价的是俊根 NH4+3.化学式的书写一一氧化物：氧在右，其它在左金属

8、元素的符号在左，非金属元素的符号在右。一等离子符号及其意义【课题3】1.元素是具有相同核电荷数 （即核内质子数）的一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）地壳中含量前四位元素（质量分数）：OM （最多的元素）、 Si硅、Al铝（最多的金属元素）、Fe铁3 .元素符号（一大二小）。意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。4 .元素周期表（7个周期、16个族）。第4单元自然界的水【课题1】1、水资源（地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ） 2、节约用水，防治水体污染【课题2】1、水的净化效果由低到高：静置、吸附（活性炭或明矶） 、过滤（一贴二低三靠）、莓也（最好）2.一价钾钠氯

9、氢银三铝四硅五价磷二四六硫都齐全+1 +1-1 +1 +1K Na Cl H AgA+ 3Si +P +5-2 +4 +6S S S单质化合价为零负一硝酸氢氧根NO 3- OH负三记住磷酸根PO 43-2、硬水与软水A.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。中考化学复习专题一般正价在前，负价在右。4.化学式的读法：从右至左读作某化某如CuO :氧化铜若含酸根的化合物，读作某酸某”。如：CuSO4 :硫酸铜若含氢氧根的化合物，读作氢氧化某”。如：NaOH :氢氧化钠第5单元化学方程式【课题1】1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物

10、质的质量总和。一 1- r1_ n -j _i." a- - -i j- - j-r- lj - r-. l l r r2、化学反应前后（i）一定不变r宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类不变1微观：原子的种类、数目、质量不变（2） 一定改变 f宏观：物质的种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变“微观：分子种类一定变【课题2】化学方程式1、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）.点燃.2、含义以2H 2+O22H 20为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件一一氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子个数比一一每2个氢分子与1个氧分子化合生成 2

11、个水分子各物质间质量比一一每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水【课题3】利用化学方程式的计算上上基本反应类型化合反应:A+B-C （多变一） 分解反应:A-B+C （一变多）置换反应:A+BC-B +AC （一换一） 复分解反应: AB+CD -AD+CB （二换二）第6单元碳和碳的氧化物【课题1】一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、五望（C）是最软的矿物之一.有优良的导电性.润滑的。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和C02的化学

12、性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质：（单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！）,占燃占燃1、常温下的稳定性强2-可燃性一一完全燃烧：C+O2尘=CO 2不完全燃烧：2C+O22CO3、还原性.：C+2CuO局温2Cu+CO 2 T （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色.石灰水变浑浊。【课题2】1、二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2T选用固体与液体，不需要加热的发生装置气体收集方法：向上排空气法

13、验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，则是二氧化碳。验遨方法:用点燃的木条：放在集气瓶口，木条熄灭。讦明日集满二氧,化碳气体。2、二氧化碳的工业制法（十段烧石灰石）：CaCO 3内温CaO+CO 2 T【课题3】一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰2、化堂性质：（1）一般情况下不能燃烧 ，也不支持燃烧：不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸：CO 2+H 2O=H 2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红H2CO 3 = H2O+ CO 2 T碳酸不稳定，易分解（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH） 2=CaCO

14、3 J +HO本反应可用于检验二氧化碳 ！（4）与灼热的碳反应：C+CO2曳L2CO （吸热反应）3、用途：灭火（灭火器：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2。 4、对环境的影响：过多排放引起温室效应。二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水3、化学T质：可燃性：2CO+O2生！L2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 有毒（与血红蛋白结合）还原性： CO+CuO Cu+CO 2 （非置换反应）现象：黑色的粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。第7单元燃烧及其利用【课题1】1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温

15、度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）【课题2】1、三大化石燃料： B工业的粮食”、辿工业的血液”、天然气（主要成分:甲烷）2、（1）沼气的主要成分：甲烷 CH4 -物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学T质：可燃性 CH 4+2O2型”CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 （俗称:酒精,化学式：C2H5OH）可燃性：C2H5OH+ 30 2堡L2CO 2+3H2O乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃

16、料一一优点：资源丰富，放热量多，无污染。第8单元金属和金属材料【课题1】1、金属材料：包括纯金属（90多种）、合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。: 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好【课题2】金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸一盐+ H2T3、金属+盐一另一金属+另一盐（条件：前换后，盐可溶"）Fe + CuSO 4 =

17、 Cu + FeSO 4 （湿法冶铜”原理）X常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Ptu 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1 ）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不良用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）【课题3】1-铁的冶炼一一原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe 2O32Fe + 3CO 2（原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气）2、铁的锈蚀（1）铁

18、牛锈的条件是:铁与 O_2、水接虬（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、也 CO2接触。铜绿的化学式：Cu2（OH） 2CO3）（2）措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢3、金属资源的保护和利用第9单元溶液【课题1】1、溶液一一概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。2、溶质（被溶解：如食盐）和溶剂（能溶解：如水）的判断降温、蒸发溶剂、加溶质.f一饱和溶液升温、加溶剂(2)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系不饱和溶液3、饱和溶液、不饱和溶液(1)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液不一定

19、是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓溶解放热：如 NaOH溶解、浓H2SO4溶解(3)溶解吸热：如 NH4NO3溶解溶解没有明显热现象：如NaCl、溶解度 1、固体的溶解度(定温百克剂，饱和单位克)(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克(2)溶解度白勺含义:20 c时NaCl的溶液度为36g含义：在20c时，在100克水中最多能溶解 36克NaCl(3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(

20、种类)温度(4)溶解度曲线(1) 13c时A的溶解度为 80g(2) P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同(3) N点为13c时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和(4) tC时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A(5) 从A溶液中获取 A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体(越陡，受温 度影响越大大)。(6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶 的方法获取晶体(越平缓，受温度影响越小)。(7)除去A中的泥沙用 过滤法;分离A与B (含量少)的混合物，用 结晶法2、气体的溶解度1)气体溶解度的定义：在压强为 101kPa和一定温度时.气体

21、溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2)影响因素： 气体的性质 温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物 +难溶物(2)结晶法：分离几种可溶T物质蒸发溶剂，如 NaCl (海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO 3)三、溶质的质量分数1、溶质质量分数=溶质的质量X 100%2、配制二定溶质质量及数的溶液溶液的质量(1)用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第10单元酸和碱、酸、碱

22、、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠NaOH >氢氧化钙Ca (OH) 2、氨水(NH3 H2。)盐是由金属元素元素(或俊根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净”：无色液体工业盐酸：黄色(含 Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾 )吸水性.脱水性.强氧化性.腐蚀性用途金属除锈制造药物金属除锈浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸，助消化生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：

23、酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与处指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酗:试液变色（2）金属+酸一盐+氢气 （3）碱性氧化物 +酸一盐+水（4）碱+酸一盐+水（5）盐+酸一另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验Cl-AgNO 3 及 HNO 3SO42- Ba(NO 3)2 及 HNO 3 HCl 及 BaCl 2CO32-HCl及石灰水1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH) 2+Na2CO 3= CaCO

24、3 J +2NaOHCaO +H 2O= Ca(OH) 2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）咦§液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚底试液变红色（2）酸性氧化物+碱一盐+水 （3）酸+碱一盐+水（4）盐+碱一另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：常见沉淀：Cu（OH）2j蓝色 F e（OH）3 巨褐色 AgCl J BaSO4j Mg（OH）2j BaCO 3 J CaCO 3 J复分

25、解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。四、中一和反应溶液酸碱度的表示法 pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法 一一pH（1） 07141 1酸性增强史生碱性增强（2） pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（3）酸雨：正常雨水的 pH约为5.6 （因为溶有 CO2）; pH<5.6的雨水为酸雨（SO2、NO2等）第11单元盐化肥、常见的盐 定义：能解离出金 属离子（或NH4+）和酸

26、根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液后咸味， 溶解度受温度 影胴/、大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性） 苏打白色粉末状固 体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业 等碳酸氢钠NaHCO 3小苏打白色晶体， 易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多、粗盐提纯一一去除不溶性 杂质，得到的精 盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速

27、溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾钠钱盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影（可溶）,氯物不溶银（AgCl沉淀）硫酸不溶钢（BaSO沉淀）,碳酸盐也只溶钾钠钱,硫酸钙CaSO、氢氧化钙 Ca（OH）2微溶 五、化学肥料1、化学肥料 （氮肥N、钾肥K、磷肥P、复合肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄注：钱态氮肥防晒防

28、潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH 4NO3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 T +HONH4+的检验：碱（NaOH、Ca（OH） 2等）、湿润的红色石蕊试纸（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 。 缺钾：叶尖发黄常用钾肥：KCl、草木灰（主要成分为 K2CO3）, ”$04等（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达（4）复合肥：含 N、P、K中的两种或三种三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、 NH3、 H2s3、引起水体污

29、染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾月日磷肥看外观白色晶体灰白色粉末力口水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有喇J激性气味的氨气无气味放出第12单元 化学与生活【课题1】六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质（构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料）1、存在：动物肌肉-皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、植物的种子（如花生、大2、几种蛋白质（1）血红蛋白：由血红素（含Fe2+）和蛋白质构成CO中毒机理:血红蛋白与 CO结合能力比与 O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂 3、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质物理因素：高温、紫外线等；化学因素：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（ Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存（不可用于浸泡海产品）。二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%70%）1、组成：由C、H、。三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）