(word完整版)高中化学1.3《化学键》教案新人教版必修2

1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时三维目标知识与技能1 .掌握离子键的概念。2 .掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法1 .通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2 .通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1 .培养学生用对立统一规律认识问题。2 .通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3 .培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1 .离子键和离子化合物的概念2 .用电子式

2、表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镣子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程新课导入化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。（2）化学反应的本质：反应物分子内 旧化学键的断裂 和产物分子中 新化学键的形成"离子键（3）化学键的类型 ' 共价键一金属键离子键【实验12】操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1 10）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化学方程式点

3、燃2Na +CI2 2NaCl第11页1【图1 10解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到 8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上， 形成带 正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。【图111 NaCl离子键的形成1 .定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。实质：静电作用(包含吸引和排斥)2 .离子键的判断：(1)第IA、HA 族的活泼金属元素之间所形成的化学键是 离子键Na2。、MgCl2等第WA、JU A族的活泼韭金属元素-(2)带正、负电荷的原子团之间形成的化学键离子键。(NH

4、4)2SO4、NaOH、NH4C1、Mg(NO 3)2 等3 .决定强弱的因素： 离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强;离子半 径：离子半径越小，离子键越强 。4 .电子式：(1)电子式：在元素符号周围用小黑点(或X )来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫 电子式。f原子：元素符号一标最外层电子数，如：I-H & Mg ;I'N *' S.F单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na+、 Mg2+、 Al 3+写法：|单核阴离子：元素符号一最外层电子数一 一标离子电荷数如：证3局2困:,原子团的阴阳离子：原子团一最外层电子一一标离子电荷数(2)用电子式表示

5、离子键的形成：NaCl离子键的形成：MgBr2离子键的形成：(3)用电子式表不离子化合物:第三节化学键第2课时三维目标知识与技能1 .使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2 .能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3 .理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1 .通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2 .通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3 .通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1 .培养学生用对立统一规律认识问题。2 .通

6、过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3 .培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1 .共价键和共价化合物的概念2 .用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点1 .用电子式表示共化合物的形成过程2 .极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入二.共价键1 .定义：原子间通过 共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2 .共价键的判断：（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、。2、。3、P4等。（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）（2）不同种非金属元素之

7、间形成的化学键：非金属氧化物、氢化物等：H2。、 CO2、SiO2、 H2S、NH3等酸中的化学键（全部是共价键）：HNO H2CO、HSO、HClQ CHCOOK。3 .决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，之和越小，共价键越强。4 .用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成（1）ci 2 的形成：C+2厂:Cr：C!:（2） HCl 的形成 ：Cl + -H H ：Cl'： 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：电子式：元素符号周围一标最外层电子数。结构式：元素符号一用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略）物 质 H2N2CO2H2O

8、CH4CC14H电子式 H ：H :n£n： O ： C|；：O结构式 H-H 、N = N、O=C =O、共价化合物:共价化合物与离子化合物L离子化合物:H O：|HH O H、H*：HH只含共价键的化合物ClCl CClCl含有离子键的化合物(可能含有共价键)大多数盐类：NaCl、K2SO、NHNO、CaCO、Na2s离子化合物 J 较活泼的金属氧化物：N&。CaO MgO Al2O3判断 JL 强碱：NaOH KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2(非金属氧化物、非金属氢化物等：SO、N2Q、NH、H2S、SiC、CH4L共价化合物1L 酸类：HN H2c3 H2SO、

9、HClQ CHCOOH5.共价键的类型：，非极性共价键(简称非极性键)：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键，(在同种元喜的原子间形成的共价键，如:H-H)1极性共价键(简称极性键)：共用电子对发生偏移， 成键的原子显正或负电性。(在不同种 元素的原子间形成的共价键,如：H Cl )【随堂练习】1 .下列说法中正确的是 (AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键2 .下列物质中含有共价键的离子化合物是 (A )A.Ba(OH) 2B.CaCl2C.H2OD.H23 .下列物质的电子式书写

10、正确的是 (C )A.N函O Nfc + Lx6 xJ1-H+ 5 f» pC Ha0： H x b 3 d xHUN： N -» N4 .下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 (D )A. CaCl 2B. Ba(OH) 2C. H2O2D. Na2O25 .下列化合物中，只存在离子键的是 (C )A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl5第3页第三节化学键第3课时三维目标知识与技能1 .使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2 .能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3 .理解极性键、非极性键、化学键的概念。

11、过程与方法1 .通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2 .通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3 .通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观4 .培养学生用对立统一规律认识问题。5 .通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。6 .培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1 .共价键和共价化合物的概念2 .用电子式表示共价化合物的形成过程。3 学难点1 .用电子式表示共化合物的形成过程2 .极性键与非极性键的判断教具

12、准备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入【知识拓展】两种分子 两种力1 .（两种分子）极性分子和非极性分子非极性分子：整个分子电荷分布对称（正负电荷重心重合，中心原子无孤对电子）概念1极性分子：整个分子电荷分布不对称（正负电荷重心不重合，中心原子有孤对电子）（2）常见分子的极性分子类型代表物质分子形状键的极性分子极性AHe、Ne球形非极性分子A2H2、O2直线形非极性键非极性分子ABHCl、NO直线形极性键极性分子AB 2CO2、CS2直线形极性键非极性分子A2BH2O、SO2角形极性键极性分子AB 3BF3、SO3平向止三角形极性键非极性分子AB 3NH3三角锥形极性键极性分子AB 4CH4、

13、CCl4止四面体形极性键非极性分子应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组成的溶剂。例如：HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂;碘易溶于CC14,难溶于水；大多数有机物互溶。2 .（两种力）分子间作用力和氢键（1）分子间作用力（范德华力）定义：产生于 分子之间 的比较J1 的相互作用。影响分子间作用力的因素：对于组成和结构相似的物质，随着增大，分子间作用力增大 。分子间作用力对物质的物理性质的影响厂熔点、沸点越;分子间作用力越大L密度（一般）越大 。例 1单质F2Cl2 Br2I2相对分子质量 -> （T ）分子

14、间作用力 一 （T ）熔点、沸点-（f）状态（气）（气）（液）（固）密度-（f）例 2化 合 物CF4CC14 CBr4 CI4相对分子质量 -> （T ）分子间作用力 一（T ）熔点、沸点-（f）密度-（f）（2）氢键概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用,氢键的形成条件：H R-H RR:半径小、吸引电子的能力强。含有氢键的物质：HF、H2O、NH3 （液态或固态）相对分子质量的叫做氢键。、密度（一般）增大分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高图111 一些氢化物的沸点图1 12水分子间的氢键比较强弱：化学键氢键范德瓦耳斯力X存在范围作用

15、 本质作用 强弱决定键能大小因素影响性质范德华 力分子间和分子晶 体内静电 作用弱结构相似的分子，其式量 越大，分子间作用力越 大。分子晶体的熔 沸点、硬度等氢键分子间和分子晶 体内静电 作用弱（稍 强）分子晶体的熔 沸点【随堂练习】2 .通常情况下极易溶于水的气体是 （C ）A. CH4B. O2C. HClD. Cl 2第11页93 .下列过程中共价键被破坏的是 （D ）A.碘升华B.澳蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D. HCl气体溶于水第11页134.下列电子式书写错误的是A. H： 0: Hb f ： D: Hl- C . N:N5 .下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列:H2。、H2S

16、、H2S8 H2Te :H2S、H2S8H2Te、H2OHRHCl、HBr、HI :HCl、HBr、HI 、HFCH、SihL、GeH、SnH :CH4、Sikh、GeH、SnH06 .下列物质中： CO2H2OCH4N2P4H2sC2H2NH3(1)属于非极性分子的有：;(2)含有极性键的非极性分子有：。6 .下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是 (C )A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PC157 .下列各组物质中，化学键类型都相同的是 (C )A. HCl 与 NaOH B. H2s 与 MgS C. H2O 和 CO2 D. H2SO4和 NaNO38 .下列化

17、合物中： CaCl2NH4ClCl2H2OH2SO4NaOHNH3H2O2 Na2O2 HClO(1)只含离子键的是；(2)只含共价键的是；(3)既含离子键又含共价键的是;(3)属于离子化合物的是;(4)属于共价化合物的是;(5)含有非极性键的离子化合物是。【随堂练习】1 .下列说法正确的是 (D )8. I A族和W A族原子化合时，一定生成离子键C.仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2 . XY 2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与就原子相同，则 X、Y为A . Ca 和 Cl B. K 和 SC. Ca 和 F D . Mg和 F3

18、 .下列微粒电子式错误的是 (B )A. JR原子* CHli琥离子H 1 c.演高子京士口一轲高孑Q“» *4 .下列化合物电子式书写正确的是 (D )AGH" M，1-B. S x-jN8+5、分别用电子式表示 Na2S、MgBr2的形成过程：* fc. Zc +厂 一2Zc +1 1 ) Na2s日勺步成过桂：Na， +S *1 +，NaN Na s L 一Na(2) CaBr2的形成过程:Br , + Ca : + ：Br .一弼o +Ca2理【课后作业】一、选择题1 .具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是 A.L层6个 B.L层4个C.M 层2个 D.M 层7

19、个(D)(B )(D )2 . XY 2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与就原子相同，则 X、Y为 A.Ca 和 ClB.K 和 SC.Ca 和 FD.Mg 和 F3 . 下列离子化合物中，离子组成与Ne 和 Ar 的电子层结构分别相同的是 （ A ）A.NaClB.LiIC.NaFD.CsI4 . 下列关于离子化合物的叙述正确的是 （ AC）A. 离子化合物中都含有离子键B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C. 离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物5 下列物质中属于离子化合物的是 （ A ）A. 苛性钠B. 碘化氢C. 硫酸D. 醋

20、酸6 . A 元素原子的L 层比 B 元素原子的L 层少 3 个电子， B 元素原子核外电子数比A 元素总电子数多 5 个， 则 A、 B 可形成 （ D ）A.共价化合物 B2A3B.离子化合物 B2A3C.共价化合物 B3A2D.离子化合物 B3A27 .下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 （ C ）A.NaOH 、 H2SO4、 （NH4）2SO4B.MgO、 Na2SO4、 NH4HCO3C.Na2O2、 KOH 、 Na2SO4D.HCl 、 Al2O3、 MgCl 28 .下列说法正确的是 （ D ）A. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B. 离子化合物不可能只由

21、非金属元素组成C. 离子化合物均能溶于水D. 离子化合物在一定条件下可以转化为分子9 .下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是 （ D ）A. 可溶于水B. 具有较高熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电10 .下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是 （ AC）A.6 和16B.8 和 13C.15 和 17D.12 和 3511 . 下列化合物全部以共用电子对成键的是 （ A ）A.NH 3B.Ba（OH） 2C.MgCl2D.NH4Cl12 .下列叙述中，不正确的是 （ B ）A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO2两种离子C.某元素原子的最外层只有

22、一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用二、填空题1 .在CaCl2KOHCOH2SON&QN&S中，只含有离子键的是®_,只含有共价 键的是 ,既含有离子键又含有共价键的是,含有非极性键的是 ，属于非极性分子的是。2 . A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则 A为FImolB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同结构的离子，则B元素是Al , B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 Al(OH) 3 ： C元素有三个电子 层，且最外电子层比 L电子层少2个电子，

23、则C元素是S ; C与Na反应后生成化合物 的化学键是离子键 。3 .写出下列粒子的电子式：92 -(1)氮 气:N式N ：|,(2)过氧化钠Na +：O：O："| Na +(3)氯化钱 HN明* ,(4)氯化镁垣：Mg2+馅：。第一章第3节化学键检测题（时间60分钟，满分100分）一、选择题（每小题5分，共45分）1 .短周期的三种元素分别为 X、丫和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的 K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电 子数比Y元素原子的L电子层上电子数少 2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 （A ）A.X

24、2YZ4B.XYZ 3C.X3YZ4D.X4Y2Z72 .下列说法中正确的是 （D ）A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小3 .下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 （B ）A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O24 .下列分子中，键角最大的是 （D ）A.CH4B.NH 3C.H2OD.CO25 .下列叙述正确的是 （C ）A.两个非金属原子间可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物

25、中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N 5的化合物N5AsF6,下列叙述错误的（C ）A.N 5共有34个核外电子B.N 5中氮一氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+ 1D.化合物N5AsF6中F的化合价为17.氢化镂（NH4H）与氯化镂的结构相似，已知NH 4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是 （C）A.NH 4H是离子化合物，含有离子键和共价键B.NH 4H溶于水，所形成的溶液显碱性C.NH 4H与水反应时，NH 4H是氧化剂D.将NH 4H固体投入少量水中，有两种气体产生8.1998年中国十大科技成果

26、之一是合成一维纳米氮化钱。已知钱是第三主族元素，则氮化钱的化学式可能是 （C ）A.Ga3N2.Ga2N3C.GaNGa3N9 .三氯化氮NC13在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCI3叙述正确的是 （D ）A.NCl 3分子中的电荷分布是均匀、对称的B.NCI3分子是非极性分子C.NCl 3分子中不存在孤对电子D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构第12页12二、非选择题（共55分）10 .（7分）写出下列粒子的电子式：2 +Mg2:N N N :H ：N；: h:Cl ：H1 mol AB 2分子中含有 54 mol电子,S （1）硫原子*（2）镁离子（3）氢

27、氧根离子0*H *H （4）氮 气2-（5）过氧化钠Na+ ：O；O.： Na+（6）氯化镂: 二氧化碳O.：lc：O11 .（6分）AB 2离子化合物向阴、阳离子的电子层结构相同，根据下列反应：占燃 H2+B2八"' C B2 + XY+AB2+H2OY+CAB2+Z, Z有漂白作用(1)写出下列物质的化学式AB2 CaCl2, X Ca(OH) 2 , Y Ca(ClO) 2 , Z HClO 。(2)用电子式表示AB2的形成过程：Cl+ Ca ：| + ：Cl c ：Cl_j Ca2+ ： Cl_(3)写出反应的化学方程式2Cl2+ 2Ca(OH) 2一三 Ca(ClO

28、) 2+ CaCl?+ 2H2O 。12 .（6分）在白磷分子中每个磷原子以非极性键 键与另夕卜的 3 个磷原子相结合形成正四面体 结构,键角为 60 0 ,每1mol白磷中含有 6 mol P P键。 如果把一个白磷分子的每个 PP都打开插入一个氧原子，则一共可结合6个氧原子，这样得到的化合物的分子式为P4O6 。13 .（7分）有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为 10个。A是双原子 的阴离子，根据下列变化，写出粒子的化学式及B粒子的空间结构。A+ B （1 C+D T2c -、A + E D + E B + C贝U A OH , B NH_41： C H2O :

29、D NH3 : E H3O + 。B的形状是 正四面体形 .C的电子式是H色 H14.（7分）处于相邻三个周期的元素A、B、C,原子序数依次增大，三者原子序数之和为25,且知B、C处于同一主族，1.8 g D与足量盐酸反应生成 DCl 3和2.24 L氢气（标况），E和D处 于同周期，且E+和D离子具有相同的电子层结构，元素 F和C能形成FC型离子化合物，第13页13又知C离子比F离子多一个电子层，试推断:(1)六种元素的名称分别为A M , B M , C < , DJg, E, F镁。(2)用电子式表示 A和C形成化合物的过程：H +H H C'S : H 15. (8分)1

30、994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。3分子的结构如图所示，呈 V型，键角为116.5。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间。原子提供2个电子，旁边两个 。原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)一一三个 O原子均等地享有这 4个电子。请回答：(1)臭氧与氧气的关系是同素异形体。(2)下列分子与。3分子的结构最相似的是C .A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl 2(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么。3分子有5对孤对电子。(4) O3分子是否为极性分子是 (是或否)。(5)。3与O2间的转