2020-2021年交大附中高二上期中考化学试卷

1、2020年-2021年最新秋季第一学期（上册）第一学期高二化学期中考试本卷用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64、选择题1 .下列金属的性质中与自由电子无关的是（A.密度B.导热性C.导电性D.金属光泽10.下列物质与Fe（NO3）2、FeCl3都能发生反应的是（）A. KIB. Cl 2C. O2D. H 2s国际化学元素周期表年”。下列有2 . 2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为关化学元素周期表的说法正确的是（A.元素周期表共有18族B. VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现

2、与其族序数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大3 .下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是（A.铜制水龙头B.铁制水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头4 .下列物质不属于既能与酸作用又能与碱作用的是A.氧化铝B.氢氧化铝C.硫化钱D.硫酸氢钱5 .下列物质属于纯净物的是（A.漂粉精B.钢C.胆矶D.铝热剂6 .在元素周期表中金属与非金属分界线附近易寻找A.农药B.航空燃料C.催化剂D.半导体材料7 .与元素的最外层电子数无关的是（A.元素在周期表中的排列顺序B.主族元素的化学性质C.主族元素在周期表中处于哪个族D.主族元素的化合价8 .不能用来鉴别碘水和Fe

3、Cl3的是（A.澳水B. KSCN溶液C. AgNO3 溶液D. NaOH9 .下列物质不是炼铁所需的原料的是（A.生石灰B.铁矿石C.焦炭D.空气11 . Fe和Cu的混合物一起放入稀硝酸溶液中，滤出的固体与盐酸能产生气泡，则滤液中一定含有(A. Fe(NO 3)3B. Fe(NO 3)2C. Cu(NO 3)2D. Fe(NO 3)2 和 Cu(NO 3)212 .检验试样溶液中是否含有Fe2+的方法中正确的是()A.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明试样含Fe2+B.加入适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，则说明试样含Fe2+C.加入适量氯水，再加入 KSCN溶液，溶液颜色呈血红色，则

4、说明试样含Fe2+D.加入氢氧化钠溶液，若先产生白色沉淀，立刻变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则说明试样中含 Fe2+13 .某烧杯中含有0.2mol NH 4Al(SO 4)2,向其中缓缓加入 4mol/L的NaOH溶液180mL,使其充分反应，此 时烧杯中铝元素的存在形式()A. Al 3+和 Al(OH) 3 B. AlO 2-C. AlO 2-和 Al(OH) 3D. Al(OH) 314 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列下列说法正确的是()A.原子半径

5、：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强15 .下列物质和 HCl、CO2、NH4CI、NaHCO3均能反应的是()A. Na2CO3 溶液B. Al(OH) 3C. AlCl 3溶液D. NaAlO 2溶液16 .下列物质不能既由化合反应制得，又由复分解反应制得的是()A. FeCl 2B. FeCl 3C. Fe(OH) 2D. Fe(OH) 317 .在pH为45的环境下，Cu2+和Fe2+几乎不水解，而Fe3+能完全水解。现有不纯的CuSO4溶液

6、(含Fe2+ 和Fe3+),为制备胆矶，需除去杂质离子，下列方法可行的是()A.加入硝酸，再加入 NaOH将pH调节至45B.通入Cl2,再加入 CuO调节pH至45C.通入Cl2,再通入 NH3调节pH至45D.加入H2O2,再加入 CuO调节pH至4518 .物质的量均为0.1mol的金属钠和金属铝，同丢入 200mL水中，充分反应后，形成溶液的质量分数是 ()A. 0.018B. 0.0328C. 0.04D. 0.04119 .必需用其他试剂才能将两者区分开来的是(A. HCl 和 NaAlO 2B. Ca(OH) 2 和 NaHCO 3 C. HCl 和 Na2CO3D. NaOH

7、和 AlCl 320 .有5.1g铝镁合金，投入到200mL (足量)6mol/L的盐酸中，充分反应，固体全部溶解。然后加入2mol/L的NaOH溶液，为使沉淀的物质的量达到最大，加入的氢氧化钠溶液的体积是()A. 300mLB. 600mLC. 900mLD. 1200mL、综合分析题(一)前20号部分元素在周期表中的位置如下表:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(8)(9)(10)(11)(12)(13)回答问题：(均用元素符号表示)21 .除(1)以外，原子半径最小的是 , (4)(5)(6)(7)元素的简单离子中半径最大的离子是 22 .相同物质的量的(4)和(10)的单质分别和(1

8、)的单质化合时放出的热量最多的是 。23 .写出(11)离子的结构示意图24 .从原子结构角度解释(12)比(13)金属性强的原因：25 .单质沸点可能符合右图(x是原子序数，y是单质沸点)的四个元素是A. (2)(3)(4)(5)B. (8)(9)(10)(11)C. (5)(6)(8)D. (10)(11)(12)(13)(二)铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。26 .铅元素位于元素周期表第六周期WA族。在该主族元素中单质硬度最大的元素是 (填写元素名称)，能证明该元素最高价氧化物对应水化物是弱酸的实验事实是27

9、 . Pb3O4是铅的一种氧化物，高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物，该金属元素在周期表的位置是 28 .配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。PbO2+MnSO 4+HNO 3一 HMnO 4+Pb(NO 3)2+PbSO4+29 .根据上述反应，可见二氧化铅具有 。A.强还原性B.强氧化性C.酸性D.碱性预测二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式应为30 .根据以上内容的学习，Pb3O4有另一种合理的化学式应该是A. 2PbO - PbOB. PbO - PO3C. Pb2O PbO D.以上均合理（三）学生实验：胆

10、矶中结晶水含量的测定。主要步骤如下：称量仪器A的质量，记为 mi;称量仪器 A和胆矶的质量，记为 m2；加热；冷却；称量仪器 A和固体的质量，记为 m3；再次加热仪器 A和其中的固体；再次冷却；再次称量仪器A和固体的质量，记为 m4。31 .加热胆矶时，仪器 A的名称是 ,转移仪器A时使用的仪器是 。32 .冷却时使用的仪器的名称是 。如果冷却时忘了使用该仪器，无其他错误，会导致测定 结果 （填偏大”、褊小”或无影响”）。33 .步骤合称为 ,该步骤成功的标志是 。34 .实验前必须研磨胆矶，如果使用颗粒较大的晶体状胆矶可能导致测定结果（其他步骤无错） （填偏大”、褊小”或 无影响”）。（四）

11、维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8。6,人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素 C,如新鲜橙汁中维生素 C的含量在500mg/L左右。交中学生的化学竞赛团队曾对某品牌橙汁的 Vc含量做了测定，方法与过程大致如下：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液。润洗后装好标准碘溶液待用。向锥形瓶中加入 20.00mL待测橙汁（橙黄色），滴入 2滴指示剂。用0.007500mol/L的标准碘溶液滴定橙汁。滴定过程中，一手控制滴定管的 , 一手摇晃锥形瓶，眼睛观察。反应方程式为：I2+C6H8O6C

12、6H6O6+2HI滴定终点的现象是。消耗标准碘溶液15mL。36.根据碘单质特有的性质，本实验应选用为指示剂。37 .滴定过程中，一手控制滴定管的 , 一手摇晃锥形瓶，眼睛观察 。38 .滴定终点的现象是。39 .量取20.00mL待测橙汁的实验仪器 （填“是”或“不是"）量筒。根据实验仪器不同精确度的要求，消耗标准碘溶液 15mL中的“15”应修改为 mLo40 .此橙汁中维生素 C的含量是 mg/L。从分析数据看，此橙汁纯天然橙汁（填“是”或“不是”）。41 .制造商可能采取的做法是 。、选择题12345ABADC1112131415BDDBD678910DAAAD1617181920CDCBB二、综合分析题（一）21. F; O2-22. O23. （H? 2S I24. 两者原子核外电子层数相同，K原子核电荷数小于 Ca原子，原子核对最外层电子的吸引力小于Ca原子，失电子能力大于 Ca,因此K的金属性强于 Ca25. D（二）26.碳；Na2CO3溶液呈碱性27. 第四周期第VIII族28. 5； 2； >2； 3； 2； 2H2O；29. B ;