2019-2020年高二下学期期末考试化学试题

1、2019-2020年高二下学期期末考试化学试题3.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是A.B.C.D.4 .下列物质中，能发生水解反应的是A.苯B.乙酸C.淀粉D.葡萄糖5 .影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是A.降低温度B.升高温度C.增大压强D.增大反应物浓度8.下列实验操作正确的是9.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以 A的浓度变化表示的反应速率为A . 0. 5 mol/(L min)B . 1 mol/(L min)C. 2 mol/(L min)D . 3 mol/(L min)6 .下列化学用语使用不正碰的是A. Na+的结构示意图B.聚乙烯的结

2、构简式为CH2=CH2C.纯碱的化学式为 Na2CO3D.高氯酸(HC10 4)中氯元素的化合价为+77 .已知：2CO(g) + 0 2(g) = 2CO 2(g)AH=-566 kJ mol-1N2(g) + O2(g) = 2NO(g)AH=+180 kJ mol-1则 2CO(g) + 2NO(g) = N 2(g) +2CO 2(g)的 AH 是A . -386 kJ mol-1B. +386 kJ mol-1C. -746 kJ mol-1 D. +746 kJ mol1mol/(L min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为10. C+CO22CO; AHi>

3、0,反应速率vi, N2+3H22NH3； AH2V0,反应速率 V2。如果升温，V1和V2的变化是A 同时增大B 同时减少C. V1增大，V2减少D. V1减少，V2增大11 下列不属于自发进行的变化是A 红墨水加到清水使整杯水变红B 冰在室温下融化成水C NaHCO 3转化为Na2CO3D 铁器在潮湿的空气中生锈12 下列反应中，不属于 取代反应的是A 苯与溴反应制取溴苯B 乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯C.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷D 乙醇与氧气反应制取乙醛13 .已知 4NH3 + 502 4NO + 6H 2O,若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正

4、确的关系是A4 v(NH3)=5v(02)B6 v(02)= 5v(H20)C4v(NH 3)=6 v(H20)14可逆反应达到平衡的根本原因是A 反应混合物中各组分的浓度相等C.正逆反应的速率均为零D 5v(02)= 4v(N0)B 正逆反应都还在继续进行D 正逆反应的速率相等15已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A X 的能量一定高于MB Y 的能量一定高于NC X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生16 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g),下列说法能充分

5、说明该反应已达到化学平衡状态的是A 正、逆反应速率都等于零BS02、02、S03的浓度相等C. S02、02、S03在容器中共存DS02、02、S03的浓度均不再变化17 下列反应中，属于加成反应的是A 苯与溴反应生成溴苯B 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯18 .下列试剂不能.用来鉴别乙醇和乙酸的是A.蒸储水B.碳酸钠溶液C.紫色石蕊溶液D.酸性高镒酸钾溶液19 .下列说法不出碉.的是A .维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C.阿司匹林是一种人工合成药物，具

6、有解热镇痛等作用D.合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料20 .下列反应中，属于吸热反应的是A.硫与氧气反应B.铝与氧化铁反应C.盐酸与氢氧化钠反应D.氢氧化钢晶体与氯化俊晶体反应21 .在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2,则此反应可表示为A . 2A+3B=2CB. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C22 . 一定条件下，体积为 2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A(g) + 3B(g) 2c(g)经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。下列说法正确的是A.反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应

7、速率为0.05mol/(L min)B.反应开始至2分钟时，A的转化率为5%C.若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的 Hv。D.若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图OIIO-CCHCH2 - CH = CH223.某有机物的结构简式为Cl,其不可能发生的反应有：加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 水解反应与氢氧化钠反应与稀盐酸反应A.B.C.D.只有24 .若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是电子总数 原子总数分子总数 物质的总能量 物质的总质量A.B.C.D.25 .将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应 2A

8、(g) + B(g)2c(g)因 0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得 C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A . 4 s 内，0) = 0.075 mol/(L s) -B.当c(A) : c(B) : c(C)=2 ： 1 ： 2时，该反应即达到平衡状态C.达到平衡状态后，若只升高温度，则 C的物质的量浓度增大D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低二、填空题(共50分)1. (3分)在3种有机物 酒精、 醋酸、 油脂中，能除去水壶中水垢的是 (填序 号，下同)；能用作医用消毒剂的是 ;能用于制肥皂的是 。2. (4分)现有下列5种有机物： CH3CH3

9、 CH3COOH CH3CH= CH CH3 CH3CH-CH3 CH3C= CH2IICH3CH3(1)其中不属于 煌类的是 (填序号，下同)，与 互为同系物的是 ,与 互为同分异构体的是。(2)用系统命名法给 命名，其名称为 。3. (5分)现有下列4种有机物： CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CHO(1)其中具有弱酸性的是 (填序号，下同)，能发生银镜反应的是 ,能发生消去反 应的是。(2)由 生成聚合物的化学方程式是 。4. (5分)已知某有机物的结构简式为HOOCCH=CHCHO。请回答：(1)该有机物中能发生银镜反应的官能团是 (填名称)，不含氧的官能团是 (填名称)。(2

10、)该有机物不能发生的反应类型是 (填序号)。取代 加成 氧化 还原 酯化 水解(3)为验证该有机物中的 一COOH官能团，常用的试剂是 产生的实验现象为 。5. (8分)醋酮酸是一种医药中间体，其结构如下：请回答：(1)醋酮酸中含氧官能团的名称是 。(2) 1 mol醋酮酸与足量 Na发生反应最多生成 mol H2。(3)写出醋酮酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式： (4)下列关于醋酮酸的说法正确的是 (填序号)。分子式为C4 H8O3能发生消去反应，其产物只有一种与醋酮酸具有相同官能团的同分异构体共有5种(不含醋酮酸)6. (4分)已知下列热化学方程式： C(s) + 02(g) CO2

11、(g)AH = 393.5 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)AH = - 566.0 kJ/mol N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)AH = + 68.0 kJ/mol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 (2) 1 mol C(s)完全燃烧生成CO2,放出的热量为 kJ。(3) CO 的燃烧热 A H = kJ/mol。7 .分)已知工业生产硫酸过程中有如下反应；230二厚- 0二兽=一 2$0乂却在一定条 件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态.请回答，C1)若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率(埴耨大或&

12、quot;流小").若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是-<« .施肥或“飒”)反应.(3)若增大压强,则化学平衡 f填“向正反应方向” ,向逆反应方向"或"不")移动.C4)身出诙反应的化学平衡常数表达式.*-8 . (8分)某温度(tC)时，在2 L密闭容器内发生反应：2A (g) + B (g) 2C (g)体系中n(A)随时间的变化如下表:时间/s01234n(A) / mol2.01.00.80.80.8请回答：(1)用A浓度变化表示从 02 s内该反应的平均速率v = mol/(L s)。(2)能说明该反应已达到化学

13、平衡状态的是 (填序号)。 容器内压强保持不变A的物质的量保持不变 容器内密度保持不变 消耗2 mol A的同时，消耗1 mol B(3)温度升高，A的转化率减小，则该正反应是 (填吸热”或放热”)反应。(4)若开始时充入 B的物质的量是A的一半，则t C时平衡常数K的数值是。9. (6分)利用盖斯定律解答下列各小题已知：TiO2(s)+2CO(g)=TiCl4(l) + O2(g)AH = + 140 kJ mol 12c(s)+ O2(g)=2CO(g)AH = - 221 kJ mol 1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成 TiCl4和CO气体的热化学方程式： O_1-(2) 25 C、1

14、01 kPa 下： 2Na(s) + 2O2(g)=Na2O(s)aHi= 414 kJ mol 12Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s)AH2= 511 kJ mol 1写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式： O已知：C (s,石墨)+ O2(g) = CO2(g)AH1=-393.5 kJ mol-1；2H2(g)+ O 2(g) = 2H 2O (l) H2= 571.6 kJ mol-1 ；2c2H2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H2O (l) H2= 2599 kJ mol-1 ；写出由C (s,石墨)和H2(g)生成1mol C2

15、H2(g)的热化学方程式 o10. (3分)在 400 C、101 kPa 时，NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。(1)该反应是(填 吸热”或 放热”)反应。(2)该反应的热化学方程式为 。(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是 Oa.浓度b.压强 c.温度d.催化剂三、选做题(10分)乙醇是重要的化工原料和液 体燃料，可以在一定条 件下利用CO2与H2反应制取2CO2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) H < 0请回答：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 (2)当温度Ti>T2时，化学平衡常数 K 1 K2(填“>”、“<”或“=”)。靛 SCHKHiOHdJ-Ojtg)(3)在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 (写出一条合理措 施即可)。(4)工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是北京育园中堂01xx学年度第二学期高二化学期末答案题号1345SSg10答案AcDCABCBcA题与111213L41517IS19：0答案CDBDCDBADD题导211324 V答案AcDBA一、选择题（每题2