《氯气的性质》教案

1、教学内容 （章节）氯气的性质（专题2第一单元第二课时）课程类型化学课时安排1课时班级高一（6）班教学目标：1 .知识与技能能说出氯气的物理性质掌握氯气的化学性质知道氯水的性质了解氯气的应用2 .过程与方法通过应对现实中的氯气泄漏问题，提高对化学知识的应用能力。通过小组合作进行实验探究，养成严谨的科学习惯，提高交流合作的能力。3 .情感态度与价值观树立用化学知识解决生产生活中实际问题的意识形成事物具有两向性的观念教学重点、难点：教学重点：氯气的物理性质、化学性质，氯水的性质。教学难点：氯气的化学性质，氯水的性质。教 具：1 .多媒体课件2 .仪器及药品：针筒、烧杯、火柴、堪期夹、集气瓶、氯气、蒸

2、储水、金属钠、玻璃棉、铁丝、铜丝、新制氯水、稀盐酸、pH试纸、硝酸银溶液、5%氢氧化钠溶液教学方法：情景设计、实验探究、比较法、分析法、归纳法。教学进程（不够请附页）：【课堂导入】【播放视频】一辆运输氯气的车在高速公路上发生泄露事件，高速公路旁边住有少量居 民，氯气为有毒的黄绿色气体，情况十分紧急。【教师提问】如果你在现场，你会采取什么措施呢？【学生】思考【教师引导】同学们，要妥善的处理一件事情，必须掌握其本质，如果我们知道了氯气 的性质，是不是就可以利用氯气的相关性质来采取措施了呢？今天，我们就来学习氯气 的性质，在学习完氯气的性质后，我再请同学们帮助附近的居民想想办法。【新课展开】1 .氯

3、气的物理性质【教师展示】向学生展示装有氯气的集气瓶，让学生观察氯气颜色、状态，并请一位同 学上来闻气味，同时告诉学生氯气是有毒气体，闻气味时要小心扇闻。【学生】氯气为黄绿色气体。【学生】小心扇闻气体，说出氯气有刺激性气味。【教师总结】氯气是黄绿色、密度比空气大的有毒气体【教师演示实验一】用一支 100mL针筒抽取80mL氯气，让后抽取20mL水，震荡，请 学生仔细观察现象。【学生】氯气能溶于水【教师总结】氯气能溶于水，常温下，1体积水能溶解2体积氯气。2 .氯气的化学性质【教师演示实验二】在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放置玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察实验现象。【学生】生成白

4、色晶体【教师】根据推测试着写写方程式。【学生】写方程式并由一个学生板演：2Na+Cl2=2NaCl【教师演示实验三】将细铁丝绕成螺旋状，一端系在意根粗铁丝上，另一端系上一段火 柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验 现象。【学生】有红烟生成。【教师】根据推测试着写写方程式。点燃【学生】写方程式并由一个学生板演：2Fe+3c12 =2 FeCl3【教师演示实验四】用塔蜗钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。【学生】有黄绿色物质生成。【教师】根据推测试着写写方程式。点燃【学生】写方程式并由一个学生板演：Cu+Cl2=CuCl2【教师】播放

5、视频氢气在氯气中燃烧，学生观察现象。【学生】生成白烟。【教师】根据推测试着写写方程式。点燃【学生】写方程式并由一个学生板演：H2+C122HC1【教师总结】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合。3 .氯水的性质【教师过渡】在介绍氯气的物理性质时，我们说到氯气能溶于水，常温下，1体积水能溶解2体积氯气。那氯气溶于水后会不会与水发生反应呢？我们通过实验来验证一下。【教师演示实验】将干燥的有色不跳和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。【学生观察】干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。【教师】思考一下，这是为什么呢？【学生】可能是氯气与水反应生成了一

6、种具有漂白性的物质。【教师】到底是不是这样呢？那我们接下来来检验一下。【学生小组合作实验一】分别用玻璃棒战区新制氯水合稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。【学生】两种溶液都显酸性。【教师】那是不是说明了氯气与水反应生成了酸性的物质啊？【学生】是【学生小组合作实验二】在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。【学生】生成白色沉淀，沉淀不溶解。【教师】应该是什么物质呢？【学生】氯离子。【教师】我请一个同学来总结一下以上现象，并推断氯水中的粒子。【学生】上述实验中，氯气溶于水产生了能使有色布条褪色的物质，溶液呈酸性，还验证了溶液中有氯离子。【教师】非常

7、好，其实这种能使有色布条褪色的是次氯酸，具有漂白性和氧化性。氯气溶于水生成了盐酸和次氯酸。次氯酸光照会分解，生成氧气和氯化氢。4 .氯气尾气的吸收和应用【教师过渡】大家都知道了氯气具有毒性，那如何吸收呢，我们来做一个实验。【教师演示实验】用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取 20mL5%氢氧化钠溶液，震荡,观察实验现象。【学生】氯气体积减少。【教师解释】氯气能很好的被氢氧化钠溶液吸收。工业生产和实验室中常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。并写出反应方程式。【教师】氯气是一种重要的工业原料，在生产生活中的应用十分广泛，以氯气和石灰乳 为原料制作漂白粉，自来水消毒、农药生产、药物合成都需用到氯气。【教师

8、】学习了那么多关于氯气的性质，现在请同学们回头去思考一下遇到氯气泄漏事件，我们该怎么办呢？【学生】根据学习的内容提供合适的方法。【课堂小结】本节课，我们学习了氯气的物理性质、氯气作为非金属单质具有的氧化性、氯水的 性质、氯气的应用等内容，也从实际解决问题的角度让大家思考如何应对氯气泄漏事件， 所以，同学们一定要好好学习科学知识，用科学的力量解决实际问题，同时要形成事物 具有两面性的观点，只要合理利用好，都能为人类造福。【形成性练习】1 .遇到氯气泄漏事件你会采取什么措施，为什么？2 .实验室如何吸收尾气氯气，请写出反应方程式？板书设计:氯气的性质一、物理性质黄绿色、密度比空气大的有毒气体，能溶于水二、化学性质一一非金属单质的强氧化性1 . 与 Na 反应：2Na+Cl 2=2NaCl点燃2 .与 Fe 反应：2Fe+3Cl 2 =2 FeCl3一一 _ 一 点燃 _ _3 .与 Cu 反应：Cu+Cl 2 =CuCl 2点燃4 . 与 H2反应：H2+Cl2=2HCl三、氯水的性质1 .氯气溶于水：H2O+CI2 HCl+HClO光照2 .次氯酸易分解：2 HclO 02 f +2HC1四、氯气