超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

1、第四章非金属及其化合物方程式总结加粗的是对应的离子方程式一、硅及其化合物1、硅单质物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。 化学性质：常温下化学性质稳定硅的还原性：Si（粉）+02上_SiO2粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）粗硅的提纯：Si（粗）+2Cl =SiCl4SiCk+2H 2=Si（纯）+4HCl硅与强碱的反应：Si+2Na0H+H 2O =Na 2SQ3+2H 2 f 20H -+ Si+H 2O =SiO32+H2 f硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF 4 f +2H f硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电

2、池板等。2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。通称硅石。性质:化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应， 可以与强碱、碱性氧化物发生反应, 属酸性氧化物。用途:SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某;玛瑙某某。 Si（粉）+O_SiO2 与碱性氧化物反应：SiO2+CaO疗二CaSiO 3 与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O 硅酸盐与酸生成硅酸的反应：CaSiOsNciaS i O3OH -+SiO2=SiO32+H 2O-2-OH +SiO2=SiO3 +H2O2-+Na2SiO3+2HCl=H 2SiO3（胶体）+Na

3、CISiO3 +2H =H 2SiO3（胶体）2-2-Na2SiO3+CO 2+2H 2O=H 2SQ3 J +NaCO3 SiO3 +CO 2+H 2O=H 2SQ3 J +CO与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF 4 f +2HO硅酸易受热分解：H2SQ3 SiO2 J +HO 3、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂 的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。制备途径：SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O（贮存NaO

4、H溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物1、氯气（CI2）C12的制取：原理:4HCI（浓）+MnO 2 MnCI 2+Cl2f +2HO+-衣2+木4H +2CI +MnO 2 Mn +CI2 f +2HO发生装置：固液加热型实验装置：（见右图）气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH ）吸收物理性质：黄绿色气体有刺激性气味有毒密度比空气大2:1体积溶于水易液化化学性质:a、与水（H2O）的反应：C12 + H2O = HCl + HClOCI2 + H2O = H+CI + HCl用途：可用于自来水的杀菌、消毒新制氯

5、水中的粒子：CI2； H2O； HCIO ； H + ； Cl-； CIO-； OH-（少量）久置氯水中的粒子：H + ; Cl-； H2O ； OH-（少量）b、与碱反应：氯气 +碱=氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂）与 NaOH 反应：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2OCI2+2OH =CI +CIO +H 2O（产物NaCIO :漂白液的主要成分）与 Ca（OH） 2反应：CI2+2Ca（OH） 2=CaCI 2+Ca（CIO） 2+2H2O CI2+2OH =CI +CIO +H 2O（产物Ca（CIO） 2：漂白粉、漂白精的主要成分）注：漂白粉产

6、生作用的原因：Ca（CIO） 2+CO2+H2O= 2HCIO +CaCO 3J且次氯酸易分解（现制现用）：2HCIO 2HCI+O 2 Tc、与金属的反应：与Na的反应：2Na+ CI 22NaCI 现象：有黄光，燃烧，产生白烟与Fe的反应：3CI2+2Fe±2FeCI 3现象：燃烧，产生棕黄色的烟与Cu的反应：Cu + CI _CuCI 2现象：燃烧，产生棕黄色的烟d、 与非金属的反应：与H2的反应：H2+CI22HCI现象：H2在CI2中燃烧，产生苍白色火焰2、氯离子（CI-）的检验原理:Ag+CI- = AgCI 、试剂:AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）操作：（加稀硝酸的作

7、用是除去干扰离子:CO 32-）方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有CI-。方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有 CI-。3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质氯气与溴化钠反应 氯气与碘化钾反应 氯气与硫化钠反应 氯气与硫化氢反应 三、硫及其化合物1、硫单质（S）CI2+2NaBr=2NaCI+Br 2 CI2+2KI=2KCI+I 2 CI2+Na2S=2NaCI+S J Cl 2+H 2S=2HCI+S JCl2+2Br =2CI +Br2 Cl2+2I

8、-=2CI-+I22 _ _CI2+S =2CI +S JCI2+H 2S=2H+2CI +S Js soa 血30电 一 cusoiCS2)物理性质：黄色晶体：质地脆：易研成粉末：不溶于水：微溶于酒精：易溶于二硫化碳（ 化学性质：易与氧气反应:S + O/ SO2 2、二氧化硫（SO2）物理性质：无色：有刺激性气味：有毒：气体：密度比空气大：易液化：易溶于水催化剂化学性质：与氧气反应：2SO2+O2= 2SO3注意：此反应是可逆反应（指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的 反应，通常用一来代替一=”）以下条均体现了 SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 与水的反

9、应：SO2+H2OH2SO3（此反应也是可逆反应） 与碱性氧化物的反应：SO2+ CaO仝 CaSO3j 与碱的反应：SO2+Ca（OH） 2=CaSO 3 J +HOSO2+Ca2+2OH -=CaSO 3 J +HO具有一定的还原性：SO2+2H 2S=3S J +2HO （SO2作氧化剂；H2S作还原剂）+ 2 - -SO2+CI 2+2H 2O=H 2SO4+2HCICI2+SO2+2H 2O=4H +SO4 +2Cl3、三氧化硫（SO3）：是固体 与水的反应：SO3+H2O=H 2SO4SO3+H 2O=2H +SO42-注：三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，它溶于水生

10、成硫酸，工业上利用这一 原理生产硫酸 与碱性氧化物的反应：SO3+ CaO = CaSO 4与碱的反应：SO3+Ca（OH） 2=CaSO4+H2O （此反应中SO3是固体；CaSOq是微溶物）4、亚硫酸（H2SO3）因为亚硫酸中硫元素不是最高价，所以它具有一定的还原性易被氧化成硫酸 与氧气的反应：2H2SO3+ O2=2H2SO4 不稳定，受热易分解：H 2SO3 H 2O+SO 2 T5、硫酸稀、浓硫酸都具有酸的通性： 与指示剂的反应：遇紫色石蕊试液：由紫变红遇无色酚酞试液：不变色 金属 + 酸=盐+H 2 f： Zn+ H 2SO4=ZnSO 4+ H 2 fZn+2H +=Zn 2+

11、+ H 2 f 酸性氧化物 + 酸=盐 +H 2O : CuO+ H 2SO4=CuSO 4+ H 2OCuO+ 2H +=Cu 2+ + H2O 碱 + 酸=盐 +H 2O : 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+ 2H2OOH -+H += H 2OO Io 部分盐 + 酸=新酸 + 新盐：BaCl2+ H2SO4=BaSO4 J +2HC1Ba +SO4 -= BaSO 4 J浓硫酸的三点特性： 吸水性：有水分子存在，常用作干燥剂，干燥酸性或中性气体 脱水性：没有水分子存在，只是按 2:1的比例脱去氢原子和氧原子可使木条，纸张，蔗糖等有机物变黑：Ci2H22Oii（蔗糖）12C+11

12、H 2O 强氧化性：与铜反应：2H2SO4（浓）+CCuSO 4+SO 2 f +2HO（现象：生成可是品红褪色的气体 （SO2），溶液由无色变蓝色）与碳反应：2H 2SO4（浓）+C CO2 f +2SO f +2HO（现象：能使蔗糖脱水形成的碳糊，体积膨胀的原因）由于其强氧化性，冷的浓硫酸、浓硝酸可使铝和铁发生钝化，表面生成致密氧化膜。 四、氮及其化合物NaNO fSo2 iniOs - NHiNO3NHs年丰|I1、氮的氧化物：一氧化氮 （NO）;二氧化氮（NO 2）一氧化氮（NO）:物理性质：无色，不溶于水的有毒气体。化学性质：制备:N2+O2雲=2NO易与氧反应：2NO+O 2=2N

13、O 2 （气体由无色变为棕红色）二氧化氮（NO 2）:物理性质：红棕色：有刺激性气味气体：有毒：密度比空气大：易液化化学性质：易溶于水:3NO2+H2O=2HNO 3+NO（气体体积减少 2/3,由红棕色变为无色）注：若想让 NO、NO?全溶于水，通氧气的量：4NO2+O2+2H2O=4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 32、 氨：（常见用途：氨是氮肥工业，有机合成工业及制造硝酸，铵盐的原料，氨还常用作制冷剂）物理性质：无色，有刺激性气味；气体；极易溶于水且溶解极快（1： :700）催化剂化学性质：制备:N2+3H2 '高温高压2NH 3溶于水的产物： NH3+H2O

14、 NH3H2O NH 4+OH -【氨水中的粒子：NH3, H2O, NH3H2O, NH4+, OH-, H+ （少量）】 氨水易受热分解： NH3H2ONH 3 1+H 2O 与酸的反应：NH3+HCI =NH 4 Cl催化剂 具有还原性：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O3、铵盐：三大性质：均易溶于水：受热易分解：与碱反应时放出氨气。受热易分解：NH4CINH3I+HCINH 3+HNO 3=NH 4NO3NH 4HCO 3NH 3 f+H 2O+CO 2 1与碱反应放出氨气：NaOH+NH 4NO3NaNO 3 +NH 31 +HOCa（OH） 2+2NH 4CI2CaCI 2+2NH 31 +2HO （实验室制取 NH 3 的方法） NaOH+NH 4CINaCI+NH 3I +HO4、硝酸：（不管浓稀硝酸，除具有酸性外，都具有氧化性） 铜与浓硝酸的反应：4HNO 3（浓）+Cu= Cu （NO 3）2+2NO 2 1 +2HO4H +2NO 3-+