酸碱盐专项练习

1、1. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。 图1 图2（1） 为验证反应，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH 溶液中，溶液变成_色； （2） 小明用微观示意图（如图2）来说明反应的发生，用化学方程式表示为：_，从该图中可以看出，反应后的溶液pH_7（选填“”、“”或“=”）； （3） 如果反应能够发生，你选择的物质是_（选填选项字母），理由是： 。A Na 2CO 3B HClC CuSO 4D NaCl2. （8分）通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除含有NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2以及泥沙等杂质。为了有

2、效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。提示：MgCl 22NaOHMg(OH22NaCl ；CaCl 2Na 2CO 3CaCO 32NaCl根据以上信息回答：（1） 在完成操作之前，必须加入的X 物质是_。（2） 操作和操作的名称是_；操作中玻璃棒的作用是_；该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_（选填字母序号）。（3） 在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取等措施（选填字母序号）。 A 玻璃棒不断搅拌B 来回移动酒精灯加热C 来回移动蒸发皿加热（4） 在实验过程中加入过量的Na 2CO 3溶液，其实验目的是_。 （5） 判断加入的盐酸“适量”的

3、方法是_。 （6） 实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量，原因是_。 3. （9 分）A F 是六种常见物质：铁、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸氢铵中的某一种，B 是胃液中的主要成分，E 常用于改良酸性土壤。他们之间的相互关系如右图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不直接能反应）。请回答下列问题： （1）F 的化学式，E 和F 有相同的用途是。（2）B 与E 反应的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是反应，也称反应。 （3）C 与F 反应的一个重要现象。（4）A 不能与D 直接反应，但放入D 溶液中却能与D 反应，能反应的原因是（用一个化学方程式表示）。4.

4、（8分）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）操作a 是。（2）步骤加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl 3反应外，还可发生反应的化学方程式为。（3）步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象时，说明滤渣只剩铜。步骤发生的化学方程式为。（4）步骤所得FeCl 2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl 3。请写出该反应的化学方程式。5. （8分）实验室中为了鉴别2瓶失去标签的NaOH 溶液和Ca(OH2溶液，进行如下实验： （1）各取2mL 溶液于试管中，分别滴入Na 2CO 3溶液，现象，是Ca(OH2溶液，反应的化学方程式。（2）各取2mL 溶液于试管中，通入CO 2也能鉴

5、别出来。若不采用化学药品制取CO 2，则我的操作是。（3）NaOH 溶液中通入CO 2无明显变化，在反应后的溶液中加入下列物质仍不能证明NaOH 与CO 2反应的是。A 、稀盐酸B 、Ba(OH2溶液C 、酚酞溶液（4）NaOH 溶液中通入少量的CO 2后，所得溶液的溶质：可能是Na 2CO 3，也可能是。 6. 碳酸亚铁（FeCO 3 是生产补血剂的原料. 以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe 2O 3、FeO 和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图： 请回答下列问题：（1）操作a 中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和。 （2）滤液中含有的金属阳离子：Fe 2+ 、 (填离子符号

6、。（3）滤液中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式:；Fe+H2SO 4=FeSO4+H2。 （4）“调节滤液的pH ”的操作用测定加入氨水后溶液的pH 。 （5）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式:。7. （10分）根据物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别末知的物质。现有一包可能含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡的固体样品（至少含有两种物质）。请你设计实验方案，探究其成分，并将相关内容填在下表。（不一定填满，也可以补充）限选试剂：稀HNO 3、BaCl 2溶液、蒸馏水 8. （6分）某校兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。实验步骤如下图所示： 请回答： （1）加入“过量Na 2CO 3”所发生反应的化学方程式为。 操作