（江苏专版）高考化学一轮复习 专题一 第三讲 离子反应 离子方程式课件-人教版高三全册化学课件

1、江苏考纲要求判断离子方程式正误的六个命题角度目录电解质离子反应和离子方程式与量有关的离子方程式的四种书写方法离子共存本讲达标检测离子的检验与推断课下能力测评查缺漏考点考点1 1 电解质电解质 教材基础教材基础自热身自热身前提前提条件条件现象现象实质实质实例实例电解电解质质化合化合物物水溶液中水溶液中或熔融状或熔融状态下态下导电导电自身电离出自身电离出离子离子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等等非电非电解质解质化合化合物物水溶液中水溶液中和熔融状和熔融状态下态下都不都不导电导电自身不能电自身不能电离出离子离出离子酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等等强电解质强电解质弱电解质弱电

2、解质定义定义在水溶液中能在水溶液中能_电离的电离的电解质电解质在水溶液中在水溶液中_电离的电解质电离的电解质电离平衡电离平衡_溶液中存在溶液中存在微粒种类微粒种类离子、离子、_离子、离子、_、_电离过程电离过程_举例举例强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；等；强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；等；绝大部分盐：绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等等弱酸：弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；等；弱碱：弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等；等；水水(H2O)知能深化知能深化扫盲点扫盲点误区误区辨析辨析(1)不是电解质的物不是电解质的物质一

3、定是非电解质质一定是非电解质电解质和非电解质一定都是化合物，单质电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)电解质一定能导电解质一定能导电，能导电的物质电，能导电的物质一定是电解质，不一定是电解质，不能导电的物质一定能导电的物质一定是非电解质是非电解质电解质不一定能导电，如固态电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质；非电解质不导电，如铁、铝等金属单质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金但不导电的物质不一定是非电解质，

4、如金刚石、单质硫等一些非金属单质刚石、单质硫等一些非金属单质(3)强电解质溶液的强电解质溶液的导电能力一定比弱导电能力一定比弱电解质溶液强电解质溶液强强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于离子浓度的大力。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强小，离子浓度越大，导电能力越强(4)水溶液水溶液能导电的能导电的化合物一化合物一定是电解定是电解质质电解质一定是指自身电离生成离子的化合

5、物，电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它等是非电解质，它们与水反应生成的产物们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质自身能电离，是电解质对点练题点全练题点全练过高考过高考题点一强弱电解质的判断题点一强弱电解质的判断ABCD强电解质强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质非电解质C

6、12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O题点二电离方程式的书写题点二电离方程式的书写规律方法规律方法考点考点2 2离子反应和离子方离子反应和离子方程式程式教材基础教材基础自热身自热身知能深化知能深化扫盲点扫盲点强酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意注意强碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3题点全练题点全练过高考过高考考点考点3 3 与量有关的离子方程式与量有关的离子方程式的四种书写方法

7、的四种书写方法方法1连续反应型离子方程式的书写“分步分析”法对点练方法2离子配比型离子方程式的书写“少定多变”法对点练方法3氧化还原型离子方程式的书写“假设定序”法对点练方法4反应先后型离子方程式的书写“强先弱后”法对点练考点考点4 4 判断离子方程式正误判断离子方程式正误的六个命题角度的六个命题角度练明角度怎么考一是否符合反应事实是否符合反应事实角度 二“=”“ ”“”“”是否使用恰是否使用恰当当角度 三拆分是否正确拆分是否正确角度 是否是否“漏写漏写”离子反离子反应应角度 四五是否符合反应物的是否符合反应物的“量量”过量、少量、足量等过量、少量、足量等角度 六是否符合三个守恒是否符合三个守

8、恒角度 练熟方法练熟方法怎么解怎么解离子方程式正误判断的基本方法离子方程式正误判断的基本方法规律方法规律方法考点考点5 5 离子共存离子共存知能深化知能深化扫盲点扫盲点注意注意注意注意题点全练题点全练过高考过高考题点一题点一无限制条件的离子共存无限制条件的离子共存题点二题点二限制条件下的离子共存限制条件下的离子共存规律方法规律方法考点考点6 6 离子的检验与推断离子的检验与推断教材基础教材基础自热身自热身知能深化知能深化扫盲点扫盲点提能点一排除离子检验的“干扰”注意注意提能点二题点全练题点全练过高考过高考题点一题点一 离子的检验离子的检验题点二题点二 离子的推断离子的推断本讲达标检测本讲达标检测课堂真题集训课堂真题集训明考向明考向1题2题3题4题5题6题7题8题9题1题2题3题4题5题6题7题8