OK教学设计方案一

1、教学目标公开课教案- 卤族元素教学方案设计（澧县四中来校教研活动教学公开课教案）1. 使学生掌握卤族元素原子结构的特点，初步了解结构对性质的决定作用。2. 使学生掌握卤族元素性质变化的规律并与碱金属作比较。3. 使学生了解可逆反应的涵义。4. 掌握卤族元素性质的特殊性。教学重点教学方法教学难点卤素性质、原子结构的特点启发、引导、探究、对比、多媒体辅助 卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系教学过程引入课题上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有 7 个电子， 在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子

2、数均为7 的元素称为卤族元素，简称卤素。板书第二节 卤族元素一.古元素讲解我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。论。卤素的原子结构、r r 3 ft 18 7Bl讲解卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨板书卤素原子结构的异同。相同点:最外层均有 7个电子不同点:（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同。分析得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强。、卤素单质的物理性质教师请大家根据表 4 1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。状态：气液-固密度：小熔、沸点:低-高在水中的

3、溶解性：大讲解溴：深棕红色易挥发液体， 在它的上方有红棕色的蒸汽。-说明液溴的沸点低，易挥发，应密封保存。（存放在试剂瓶中时应采用水封）碘是紫黑色固体，可升华。（碘的升华可以用来分离、提纯碘）溴的溶解性实验 碘的溶解性实验讲解卤素单质的溶解性规律在水中溶解度较小，易溶于苯、四氯化碳、酒精、煤油等有机溶剂。设问Cl2、Br2、l2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、|2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢演示实验1.I 2加入水中。2.在溴水和碘水中分别加入 CCI4，振荡。注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况 讲解由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCI4溶液

4、中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中l2 在 CCI4中显紫色，Br2在CCI4中呈橙红色，与水混合分层时，CCI4因密度大位于下层溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。:展示盛有少量液溴的试剂瓶 讲解在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因 为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶 中加入少量的水，以减少溴的挥发。演示实验 4 8 ，碘的升华讲解碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从I2和其他物质的混合物中分离出来。如分离I2 和 NaCI 的固体 混合物时，可用加热的方法。板书二、卤素单质的化学性质 讲解

5、元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为 7，决定了他们的化学性质上的相似性 （元 素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数 ），但原子半 径的不同，又导致了它们性质上的差异性。从结构上看，它们均易得一个电子形成X -而显氧化性，根据其得电子的难易程度，可预测出单质氧化性强弱的顺序 如何呢 ?学生回答氧化性强弱顺序应为F2 CI2 Br 2 I2板书 1. 卤素与氢气的反应 投影卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定CI2光照H2+CI 2=2HCI光HCI稳定Br2高温J U500 CH2+Br 2=2HBrHBr

6、较不稳疋12高温、持续加热H2+I 2=2HIhi很不稳定+ X2=2HX来表示，反应时按F2、CI2、Br2、I2的顺讲解分析上表可知，卤素和 H2的反应可用通式 H2讲解卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其酸性强弱顺序序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化 氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。板书H2 + X2=2HX （X=F、Cl、Br、I）是:hi HBr HCl HF讲解其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下， 既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。板书可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向

7、逆反应方向进行的反应。思考 水的生成与分解是否是一对可逆反应？板书 2. 卤素与水的反应 教师分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，请大家根据 Cl2 与水的反应，写出其他卤素单质 与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。讲解除 F2 外，卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸， F2 是所有非金属单质中氧化性最强的，可与水剧烈 反应生成氢氟酸和氧气，它们与水反应的方程式如下表示：板书X2+ H2O=HX + HXO （X2 = Cl2、Br2、I2）2F22H 2O=4HF O2结论 F2、 Cl2、 Br2、 I2 与水反应的程度依次减弱。F2 和水的反应比较特殊，这

8、提醒我们在学习的过程中，除了 注意一般规律以外，还要注意一般之中有特殊。投影思考题：1.分析F2与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较F2与02的氧化性强弱。2. Cl 2除了能与 H 2和水反应外，还能与金属和碱反应。想一想，其他卤素单质是否具有这两点性质。小结与碱金属一样卤素单质随着原子核电荷数的递 增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和 递变性。且一般之中有特殊。板书 3. 卤素单质间的置换的反应 演示实验 A 组：将少量氯水滴入到盛有少量 NaBr 溶液试管中。 振荡，再加入少量 CCl4 ，振荡、观察、记录现象并写出相应的化学方程式和离子方程式；B组：将少量氯水注入到盛有少

9、量KI溶液试管中，振荡，再注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象并写出相应的化学 方程式和离子方程式；C组：将少量溴水注入到盛有少量KI溶液试管中，振荡 再注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象并写出相应的化学 方程式和离子方程式； 实验结论 单质的氧化性：F2 Cl 2 Br 2 I 2离子的还原性：Cl- Br - Cl2 Br2 I21.卤素与氢气的反应 H 2 X 2=2HX （X=F 、Cl 、Br 、） 2.卤素与水的反应 X2 + H2O=HX + HXO (X2 = Cl2、Br2、I2)2F2+ 2H 2O=4HF +O23. 卤素单质间的置换的反应 卤素单质的特性教学后记元素性质的变化是元素原子核外电子排布变化的结果，随质子数递增最外层电子数、 原子半径都呈周期性变化。最外层电子数和原子半径直接影响着元素的性质但是，事物 都有两方面。 在应用元素周期律时， 既要考虑元素族的通性，又要考虑到元素间的差异性，不可一味照搬照