九年级化学金属与溶液的综合提高知识精讲

1、九年级化学金属与溶液的综合提高【本讲主要内容】 金属与溶液的综合提高有关金属及溶液两单元知识的梳理归纳及专题综合讲解。【知识掌握】有关金属和金属材料的知识梳理归纳：有关溶液的知识梳理归纳：【知识点精析】专题一. 金属活动性顺序的应用。常见金属的活动性顺序如下：应用一：活泼金属+酸（盐酸或稀硫酸）·从定性和定量两个角度对产生的多少和快慢进行考查。应用二：活泼金属（除K、Ca、Na）+含不活泼金属的化合物溶液不活泼金属。·依据反应现象进行金属活动性顺序的判断或设计实验验证。专题二. 根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算。 1. 在根据化学方程式列出有关反应物，生成物的质量比

2、时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液质量和体积。如：现有足量锌与50g10%的稀盐酸反应，问能生成多少克？此题目在计算中，不能将50g稀盐酸直接代入方程式计算，应先计算出稀盐酸中，将5g代入方程式计算。 2. 对于反应后所得溶液有两种方法： m（溶液）=m（反应物质量）m（生成气体）m（生成沉淀）【解题方法指导】 例1. 等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，氢气的质量与反应时间的关系如下图所示：（1）由曲线可以初步推断：相同时间里生成的质量A_B（填“”“=”或“”）（2）由曲线还可以推断出一些初步结论，试写出其中一个_。解题思路：分析此类图像题目要

3、从横坐标和纵坐标分别进行分析和推理，曲线的前半部分斜线的斜率大小反映了金属与酸反应的快慢，后半部分水平线的高低反映了当等质量金属反应完全时，产生的多少，对于相同价态的金属，金属与酸反应产生的质量与金属的相对原子质量成反比。解：（1） （2）生成等质量的氢气所需时间；金属活动性；相对原子质量。解题方法与技巧：应用图像分析法解题时要做到“五看”看坐标；看比例；看起点；看终点；看特征；分析的过程中注重数形结合，正确将图像信息与化学知识相结合是准确解决问题的关键。 例2. X、Y、Z分别是Fe、Ag、Cu、Hg四种金属中的一种，X单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和盐酸反

4、应，Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能置换出盐酸中的氢。（1）三种金属的活动性顺序是_。（2）若X是Hg，则Y是_。（3）Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式为_。解题思路：根据反应现象推断金属活动性顺序的过程中，要依据题意，细致严谨，对于抽象物质更要仔细。从题干中可知：（1）X的活动性强于Y，弱于Z，且在活动性中H后（2）Z的活动性强于Y，也在金属活动性H后。所以，三者的关系为；对应题目给出的四种金属，则依次为。解：（1）（2）Ag（3）解题方法与技巧：应熟练掌握常见金属的活动性顺序，从定性和定量两个角度加深对金属间相互置换的认识。 例3. （2004年盐城中考）为了测定Cu-Z

5、n合金样品的组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸为1.17g/mL），实验数据计录如下：甲乙丙丁m合金/g8.08.08.012.0V稀8.016.024.0一定体积m余合金/g6.75.44.88.1根据上表数据计算：（1）8.0g合金中锌的质量（2）丁同学所加稀硫酸的体积（3）甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数解题思路：（1）8.0g合金中每加入8.0mL稀，反应掉Zn的质量为1.3g，当加入24mL稀时，没有反应掉3.9gZn，说明8.0g合金中Zn早已消耗完，即。（2），有3.9gZn参加了反应，因此加入稀的质量为24mL；（3）由参加反应的Zn1.3g，可求出生成

6、的和的质量，最后计算出溶质的质量分数。解：（1）8.0g合金中 （2）丁同学加入稀的体积为： （3）设生成的质量为x，的质量为y，耗质量为z。m（溶液）=本题也可用另一方法求m（溶液）=解题方法与技巧：本题考查学生对表中数据的分析处理能力，对于数据要比较，抓住相同比不同，解题关键是理解反应中各物质之间量的关系。【典型例题分析】 例4. （2005年宁夏中考）小帆同学想测定铜锌合金和铜银合金中铜的质量分数，实验室只有一瓶稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为小帆同学在这样的实验条件下，能测定_合金中铜的质量分数。（2）用其中一种合金粉末32.5g与足量稀盐酸反应，生成0.4g气体，算一算该合金中铜的质

7、量分数。分析：考查金属能否与酸反应及有关化学方程式的计算，锌能与稀盐酸反应，而银、铜不能与稀盐酸反应，故能测铜锌合金中铜的质量分数，利用0.4g的质量求出铜锌合金中锌的质量，再求出铜的质量分数。答案：（1）铜锌 （2）解：设合金中Zn的质量为y 例5. （2005大连中考）某活动小组从工厂收集到一些含有硝酸银的废液，以及废铁、废锌的混合物，在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（所含其他杂质不考虑）。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了以下猜想，溶质为和、（1）上述猜想中，错误的是（填序号）_，其原因是_。（2）有的同学认为滤液中溶

8、质只有，你认为是否正确？_，其原因是_。（3）某同学将一铜片放入滤液中，目的是_。一段时间后铜片没有变化，上述猜想中可以排除的是_。分析：利用金属活动性顺序判断溶液中的溶质。因为溶液为浅绿色，所以溶液中一定含有，故不可能存在Zn，因此溶液中一定有和，故错误；为了确定滤液中是否有，可加入Cu观察现象，若Cu表面有银白色物质，说明有，反之则没有。答案：（1） 滤液中有，锌不可能存在，滤液中一定有； （2）不正确，滤液为浅绿色，说明滤液中有； （3）判断滤液中是否有；【综合测试】一、选择题 1. 生铁与足量稀盐酸充分反应后仍有少量残渣存在，此残渣主要是（ ）A. B. FeC. 碳单质D. 2. 在

9、搪瓷面盆表面烧制一层搪瓷的目的是（ ）A. 增大硬度，防止撞坏B. 增大美观C. 防止铁生锈且美观D. 杀菌消毒 3. 工业生产上制得金属材料大多数是合金，而不使用纯金属的目的主要是（ ）A. 美观B. 机械性能增强C. 便于制造D. 形成化合物 4. 下列过程中，发生的变化是化学变化的是（ ）A. 将黄金加工成很薄的金箔B. 将钛合金加工成眼镜框C. 用纯铜锭制成铜导体D. 将铁矿石冶炼成铁 5. 为了增强环保意识，对垃圾进行分类回收。设置蓝色箱可回收的垃圾，黄色箱不可回收的垃圾。以下回收进蓝色垃圾箱的是（ ）锈铁管菜叶易拉罐果皮废铜丝A. B. C. D. 6. 下列物质不可能是通过相应的

10、金属与稀酸发生置换反应生成的是（ ）A. B. C. D. 7. 有X、Y、Z三种金属，只有x能与稀盐酸反应生成氢气，且Y+Z，则X、Y、Z三种金属活动顺序由强到弱的是（ ）A. Z、Y、XB. X、Y、ZC. Y、X、ZD. Z、X、Y 8. 下列各组物质，属于纯净物的是（ ）A. 24k金、铜导线B. 不锈钢，赤铁矿C. 铝合金和钢D. 钱币和黄铜 9. 下列说法正确的是（ ）A. 铅的密度比铁大，用铜做刀、锤子的效果比铁更好B. 银的导电性最强，所以提倡尽量使用银导线C. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等D. 焊锡和铝的熔点较低，都可用于焊接各种金属 10. 印制电路

11、板时，常用氯化铁作“腐蚀液”把铜腐蚀，反应为，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后下列情况不可能出现的是（ ）A. 有铜无铁B. 有铁无铜C. 铁、铜都有D. 铁、铜都无 11. 下列有关溶液的认识，错误的是（ ）A. 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B. 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快好C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D. 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 12. 闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解

12、度的说法正确的是（ ）A. 压强减小，气体溶解度增大B. 压强增大，气体溶解度增大C. 温度升高，气体溶解度减小D. 温度降低，气体溶解度减小 13. t时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）A. 溶液是t时的饱和溶液B. 升高温度溶液变为不饱和溶液C. 溶液中溶质的质量等于0.1gD. 溶液中溶质的质量分数等于1% 14. 下列说法中，正确的是（ ）A. 凡是均一稳定的液体都是溶液B. 饱和溶液都是浓溶液C. “20时，硝酸钾的溶解度是31.6g”是指在20时，100g水里最多溶解31.6

13、g硝酸钾D. 固体物质的溶解度都随温度降低而减小 15. 要使接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（ ）A. 降低温度B. 蒸发水，再恢复到室温C. 加固体D. 加水 16. 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐头饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）A. 硝酸铵B. 烧碱C. 食盐D. 熟石灰 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A. 时甲物质的溶解度最大B. 乙物质的溶解度不随温度升降而变化C. 丙物质的溶解度随温度升高而降低D. 时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等 18. 用氯化

14、钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B. 天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙D. 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 19. 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）A. 在温度不变时，饱和溶液不能再溶解B. 在温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质C. 室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液二、填空题 20. 下列常见的金属铁 铝 铜 锌 钛，属于有色金属的是_，在潮湿的空气中易生锈的有_，地壳中含量最多的是_，常用于制造飞机外壳的有_，制造人造骨

15、的是_。 21. 把铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，待反应停止后过滤，向得到的固体中加入稀硫酸。若无气体产生，则得到固体肯定含_；若有气体产生，则得到固体含_。 22. 在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为）也有着重要的应用，例如：它是重要的化工催化剂。通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410，沸点4130，密度22.42g。金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片或拉成细丝。铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。阅读上述材料，回答下列问题。（1）金属铱在物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）_；_。（2）写出铱在空

16、气中加热生成二氧化铱的化学方程式_ 23. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为）的体积为_L，配得的稀硫酸的质量为_kg。（计算结果保留一位小数）24. A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：（1）在50时，A物质的溶解度是_g。（2）在40时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。三、探究题 25. 在某校一节初中化学课中，老师在一只干燥的小烧杯中放几粒氢氧化钠固体，让同学们观察，发现白色的氢氧化钠固体很快表面变潮并粘在一起

17、，然后老师要求学生自己动手配制100g质量分数为2.5%的氢氧化钠溶液，其中甲同学的实验操作如下：（1）称取2.5g固体氢氧化钠：调整天平零点，在天平的两端各放一张质量相同的纸，然后在左盘放入2g砝码，游码移至0.5g处，往右盘加氢氧化钠固体至天平平衡。（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将氢氧化钠加入量筒中，边加边搅拌。老师对甲同学进行了指导，甲同学纠正了自己操作中四处错误。_。_。_。_。（3）最后，老师让学生讨论，设计至少三种方案（至少有一种方案中含有化学变化），不需要进行混合物的分离，也不引入其他杂质，将100g质量分数为2.5%的氢氧化钠溶液变为质量分数为5%的氢氧化钠溶液。

18、同学们展开了热烈的讨论，设计可行方案如下：_。_。_。四、计算题 26. 为了测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分5次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水；锌与稀硫酸反应的化学方程式是）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体的质量/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_次操作。（2）计算实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数。 27. 某校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了20g石灰石样品（该石灰石中杂质不与盐酸反应）平均分成4份，分四次加入到一个装有稀盐酸的容器中，收集反应生成的气体，结果如下表：实验第一次第二次第三次第四次石灰石样品的质量/g5555共生成二氧化碳的质量/g1.765.287.00分析上述实验数据并回答下列问题：（1）第二次加入石灰石后，共生成多少克二氧化碳？将答案填在上表空格处。（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【综合测试答案】一、选择题 1. C2. C3. B4. D5. B6. C7. B 8. A9. C10. B11.