第四题无机物性质的判断

1、第四题 无机物性质的判断单项选择题(每小题只有一个选项符合题意i1.向溶液X中持续通入气体 Y，会产生“浑浊7澄清”现象的是A.X:漂白粉溶液Y :二氧化硫B. X :硝酸钡溶液Y :二氧化硫C. X :氯化铝溶液Y :氨气D . X:偏铝酸钠溶液Y :二氧化氮答案D1 7f匸|_/ 来源:Zxxk.Com解析 向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶),A项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B项错误；向氯化铝溶液中通入氨气， 生成氢氧化铝,C项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是应先生成氢氧

2、化铝，后生成硝酸铝，D项正确。( )A . NH3溶于水后显碱性，在 FeCl3饱和溶液中通入足量 NH3可制取Fe(0H)3胶体B 碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸答案 B解析 A项，制备氢氧化铁胶体只能用加热水解的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进 Na2CO3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；C项,次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，铜与浓硝酸在常温下剧烈反应，而遇铝则发生钝化，错误。3.下列有关物质的性质和应用均正确的是A . NH3能氧化

3、氮氧化物，可用于汽车尾气净化B 瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C. Fe在02中的燃烧产物可用于制红色涂料D. Mg(OH) 2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 答案 D催化剂 解析 A项，NH3能还原氮氧化物，如 4NH3 + 6NO5N2+ 6H2O,咼温错误；B项，瓷坩埚的主要成分是 Si02,高温下能与 CaC03反应：Si02 + CaCO3=CaSiO3 + C02t ,错误；C项，铁在氧气中燃烧生成 Fe3O4，红色涂料是Fe2O3,错误。4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A . Na20、Na2O2组成元素相同，推出与水

4、反应产物也完全相同B. SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C. H2CO3的酸性比HCIO强，推出 CO2通入NaCIO溶液中能生成 HCIOD根据常温下铜与浓硝酸反应可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2答案 C解析 Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式分别为Na2O+ H2O=2NaOH、2Na2O2 +2H2O=4NaOH + 02, A项错误；SO?与Cl2混合通入水中发生反应：C"+ SO2 +2H2O=2HCl + H2SO4，漂白性降低或消失，B项错误；根据强酸制弱酸原理，C项正D项错误。确；常温下浓硫酸能够使铁发生钝化，阻碍

5、反应的继续进行,5.下列叙述正确的是A .将一小块铜片放入盛.有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B .将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C.如下图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3Fe(CN)6溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成经过酸化的D .向盛有少量Mg(OH) 2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解 答案 DB项,解析 A项，Cu与浓H2SO4加热反应后溶液不呈蓝色 (以固体形式存在)，错误;Na和水反应生成 NaOH加入酚酞，溶液变红，错误； C项，形成原电池，Zn作负极,所以在Fe电极附近加入 K3Fe(CN)6不会有

6、蓝色沉淀生成；D项，由于Mg(OH) 2(s)2Mg + (aq) + 2OH -(aq), OH- + NH才=NH3 H2O，平衡右移，沉淀溶解，正确。6.下列叙述正确的是A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同某无色溶液中通入 CI2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说原来源学网溶液中存在C.C02、N02、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同C、N、S三种单质直接与 O2反应都能生成两种氧 化物 答案 BB项,解析 A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误;粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色,说明原溶液

7、中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原 反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不 同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应-只生成二氧化硫，故错误。7.下列说法正确的是A .自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B. SL、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D .金属铝、铁、铜都有一

8、定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜, 阻止反应的进一步进行答案 B解析 A项，硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，错误；B项，H2SiO3、H3P04、H2SO4、HClO 4的酸性依次增强，正确； C项，铁、铜的冶炼均用热还原法，错误； D项，铁不能形成氧化物薄膜，铜耐腐蚀，是因为Cu不活泼。下列说法不正确的是A .新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B 浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定C. S02、no2分别与水发生的反应均为氧化还原反应D .水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品答案 C解析 A项，CI2 + H2OHCl + HCIO , HClO具有强氧

9、化性，正确；B项，4HNO34NO2f + O2 t + 2H2O , NO2 溶于浓 HNO3 而显黄色；C 项，SO2 + H2OH2SO3 不是氧化还原反应；D项正确。化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（） 过量的锌与18 mol L -1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的 MnO 2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应;过量稀硫酸与块状石灰石反应B .A.C.D .答案 A解析 Zn + 2H2SO4（浓）=Z nSO4 + SO21 + 2出0、Zn+ H2SO4（稀）=Zn

10、SO4 + 出匸。 N2和H2的反应为可逆反应。 当浓盐酸变稀后，反应停止。 Cu不和稀硫酸反应。Ag和稀HNO 3完全反应。生成的CaSO4微溶，阻止反应进一步进行。10.下列推断正确的是A . Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B .把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO 3)2溶液中均有白色沉淀生成C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应答案 D解析 A项，铜表面生成铜绿,即 Cu2(OH)2CO3；B 项，SO2和 BaCl2不反应，但和 Ba(NO 3)2反应生成BaSO4沉淀；C项,N

11、O 不稳定；D 项，SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3+ H2O。&网11下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A .木炭和浓硫酸共热B. Na2O2与足量的稀硫酸反应C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D .汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体CO2 t + 2SO2 t + 2出0 ; B 项，Na2O2 +答案 B解析 A项，C + 2H2SO4(浓)H2SO4=Na2SO4 + O2t ；C项，会生成NO、NO2气体；D项，汽车尾气中含 NO、NO2、CO等多种气体。12.已知: 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成 把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变血红下列判断正确的是A .中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B .中反应既是化合反应又是放热反应C.中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D .将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深 答案 B解析 A项，中Na2O