《高二化学乙炔炔烃》ppt课件

1、乙炔乙炔 炔烃炔烃11. 原料：原料： 碳化钙碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水、俗名：电石）、水2. 反应原理：反应原理：3. 制取装置及收集：制取装置及收集： 广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗分液漏斗 采用排水集气法收集采用排水集气法收集CaC2+ H2OCa(OH)2+C2H22一、乙炔的实验室制法一、乙炔的实验室制法2电石341.实验 （1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流 采取的措施是_。用饱和食盐水代替水（2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一 团棉花其作用是_。避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管练习（3）实验室制得的乙炔中常常混有

2、H2S，PH3，AsH3等 气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，选择 的药品正确的是（ ） （A）a：NaOH；b：KMnO4 (B)a：H2O；b：NaOH ( C) a：KMnO4；b：稀H2SO4 (D)a：HCl； b：Br2 B5俗俗 名：名： 电石气电石气 物理性质：物理性质： 纯净时为无色、无味的气体，纯净时为无色、无味的气体，(不纯时带有臭味），不纯时带有臭味）， 比空气稍轻，且比空气稍轻，且微溶于水微溶于水， 易溶于有机溶剂。易溶于有机溶剂。 6分子式：分子式： C2H2思考：思考：经实验测定，在相同条件下，乙炔气体密度是经实验测定，在相同条件下，乙炔气体密度是 氢

3、气的氢气的13倍，又知它的含碳量为倍，又知它的含碳量为92.3%,求该烃求该烃 的分子式？的分子式？二、乙炔的分子组成和结构二、乙炔的分子组成和结构推测乙炔可能具有的化学性质推测乙炔可能具有的化学性质71. 1. 电子式：电子式： 2. 2. 结构式：结构式： 3. 3. 结构特点：结构特点：.C + C.C + C.C C.HHHC CH物质物质键参数键参数乙乙 烷烷C C（单键）（单键）乙乙 烯烯C C（双键）（双键）乙乙 炔炔C C（叁键）（叁键）键长（键长（10-10m)键能（键能（KJ/mol)键键 角角1.541.331.2034861581210902812001800乙炔为乙炔

4、为直线型直线型分子，键角为分子，键角为180180O O8三、乙炔的化学性质三、乙炔的化学性质1.1.氧化反应：氧化反应： C2H2+ O2 CO2+ H2O(2) (2) 与其它氧化剂作用：与其它氧化剂作用： 乙炔易被氧化剂氧化，例乙炔易被氧化剂氧化，例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。 (1) (1) 与与O O2 2的作用：的作用：点燃点燃 能使高锰酸钾溶液紫色褪去。能使高锰酸钾溶液紫色褪去。 2 5 4 2 （液）（液）+2600kJ9102. 2. 加成反应：加成反应：1,1,2,2-四溴乙烷四溴乙烷HC CHBr Br 1,2 二溴乙烯二溴乙烯HC CH+ B

5、rBrBr Br Br Br HCCHBr Br HC CH+BrBr乙炔可使溴水褪色。乙炔可使溴水褪色。HC CH+BrBr11123. 乙炔的用途：乙炔的用途： 乙炔是一种重要的基本有机原料。乙炔是一种重要的基本有机原料。 HC CH+HCl催化剂催化剂CH2 CHCl氯乙烯氯乙烯聚氯乙烯薄膜13如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？ 聚乙烯聚氯乙烯性质燃烧法遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃烧时的气味。不易燃烧，离火即熄灭，同时刺激性气味的气体生成，且有毒。浸水法放入水中上漂放入水中沉在水底用 途因无毒，可做食品袋有毒，常用做雨衣，鞋底等。性质坚韧，低温时仍能保持柔韧性，化学性质