浙江省杭州高级中学2015届高考仿真模拟理科综合试题Word版无答案

1、杭州高级中学2015届高考模拟理科综合试题卷可能用到的相对原子质量： K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Mn 55 H 1 C 12 N 14 F 19 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127第卷 选择题（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1抑素是细胞释放的、能抑制细胞分裂的物质，主要作用于细胞周期的G2期。研究发现，皮肤破损后，抑素释放量减少，细胞分裂加快。伤口愈合时，抑素释放量增加，细胞分裂又受抑制。由此推断（ ）A抑素对细胞分裂的抑制作用是可逆的B皮肤细胞培养时，加入一定量的抑素有利于细胞分裂C抑素

2、能抑制皮肤细胞G2期的活动，使其细胞周期缩短D抑素抑制DNA复制所需蛋白质的合成，阻断细胞分裂2研究发现囊泡和靶膜上都存在各自的 SNARE 蛋白 ，二者的SNARE 蛋白相互识别并结合后，囊泡和靶膜融合（如图）。图中的物质 GTP具有与 ATP 相似的生理功能。下列叙述错误的是 A内质网和高尔基体均可产生囊泡 B靶膜可能是质膜，以实现对物质胞吐、胞吞C神经细胞释放乙酰胆碱需要囊泡的运输 DSNARE 蛋白在结合过程中会发生形变 3将某植物的幼苗切断后置于无植物生长调节剂的培养液中，3 周后1、2 两切口处分别长出了根和茎叶 （如图）。刚切断时切口处的生长素浓度与细胞分裂素浓度的比值为N0，第

3、10 天，1 处和 2 处的该比值分别为N1、N2。下列叙述中正确的是（ ）A1切口处诱导出根所需的生长素和细胞分裂素来自顶芽B2切口处先在创伤表面形成愈伤组织，再分化诱导出茎叶，在此过程中所需的生长素和细胞分裂素来自根尖CN1N0；N2N0DN1N0；N2N04. 下图甲、乙、丙是表示遗传信息表达过程的示意图。图乙是图甲中部分结构的放大图,图丙是图乙中部分结构的放大图。下列有关遗传信息表达的叙述，错误的是（ ）甲 乙 丙A转录时，包括一个或几个基因的DNA片段的双螺旋解开需要RNA聚合酶B转录时，会形成RNADNA杂交区域;翻译时,图乙中存在三种RNA,据图乙、丙可推测是腺嘌呤，且tRNA与

4、氨基酸结合的过程中有水生成C翻译时，若干个核糖体串联在一个mRNA上的多肽链合成方式，增加了翻译效率;若DNA模板链上的CCA和GGT分别决定甘氨酸和脯氨酸，则图乙方框内为甘氨酸D翻译时，mRNA上决定氨基酸种类的密码由结合在其上的核糖体认读5当细胞癌变后，它会表达某种特殊的蛋白质于细胞表面而成为肿瘤表面抗原，但此时不能引发免疫反应。只有当部分抗原释放后，并与H蛋白结合形成复合物，才可被“抗原提呈细胞”识别，从而引发免疫反应，将肿瘤细胞清除。过程如下图所示。下列相关分析错误的是（ ）A抗原未能释放是部分癌变细胞逃过免疫系统监视的唯一原因B除癌变细胞之外，图中具有增殖分化能力的细胞是甲细胞和乙细

5、胞C研制抗癌疫苗时最好提取抗原-蛋白复合物D图中的“抗原提呈细胞”可能是吞噬细胞，该细胞可参与人体第二、三道防线的防护作用6. 在某地区两个面积、植被、气候等环境条件相似的A、B两岛上对社鼠进行种群数量调查，得到下图所示结果。已知B岛上另一种鼠类青毛硕鼠的数量要明显多于A岛，且68月该岛上黄鼠狼活动活跃。下列说法正确的是A. 两岛社鼠数量超过50只后均开始下降，说明环境容纳量均为50只B. 两岛6月到7月期间社鼠的自然增长率大于OC. 在6月之后B岛社鼠数量下降快的影响因素是种间竞争D. 两岛的社鼠长期地理隔离，会导致亚种和新种的形成7背景材料：浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵）入选20

6、13年度世界最轻固体材料；2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 （Li0.8Fe0.2）OHFeSe（Se呈-2价）。瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种使水快速分解成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是（ ） A石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5又称为“细颗粒物”，它容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害C新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价D该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源8. 下列说法错误的是（ ）A利用

7、以下实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验B制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干C向两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉和硝酸银溶液，前者溶液变蓝后者产生黄色沉淀，由此得出KI3溶液中存在平衡I3- I2+I-D科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器9科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。以下说法错误的是（ ）A. 铜电极表面的电极反应式 CO28e8HCH4

8、2H2OB. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸C. 该装置仅将化学能转变为电能D装置中的H+由左向右移动10下列说法不正确的是 （ ）A在25时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×109/（c0.02） B0.1 mol·L1醋酸溶液中：c2（H+）c（H+）·c（CH3COO一）+KWC常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3

9、COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前N后11X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。下列说法不正确的是 （ ）AX与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，相对分子质量最小为26B原子半径的顺序为：QRYZXCX与Z、Q与Z 都可以形成原子个数比11和21的化合物D化合物Q2Z2与QX，中阳离子与阴离子个数比均为11OH O O 12下列说法正确的是 （ ） OCH2CH

10、2O CO CO n （CH3）2CHCH2CHCHCH（CH3）2 CH3 CH2CH3 图1 图2 图3A按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2,4,6三甲基3乙基庚烷B有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇D前期在西非国家爆发的埃博拉疫情极具蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感。乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的13将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后固体全部溶解得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀

11、；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为 （ ）A物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B物质的量 C:CuO:Fe =3:2:2C质量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D质量 Fe:C:CuO=7:5:321教育 14鸵鸟是当今世界上最大的鸟，由于翅膀退化它已经不会飞了。鸟起飞的必要条件是空气对它向上的力f足够大，计算f大小的公式为：f=cSv2，式中c是一个无量纲的比例常数，是空气密度，S是鸟翅膀的面积，v是鸟起飞时的速度。为了估算鸟起飞时的速度v，可以作一个简单的几何相似性假设：设鸟的几何线度为l，则鸟的质量与l3成

12、正比，翅膀的面积S与l2成正比。已知燕子起飞时的速度约为20km/h，鸵鸟的几何线度大约是燕子的25倍。由此可估算出若要使鸵鸟能起飞，鸵鸟的速度必须达到（ ）A50km/hB100km/hC200km/hD500km/h15.静电除尘器是目前普遍采用的一种高效除尘器.某除尘器模型的收尘板是很长的条形金属板，图中直线为该收尘板的横截面.工作时收尘板带正电，其左侧的电场线分布如图所示；粉尘带负电，在电场力作用下向收尘板运动，最后落在收尘板上.若用粗黑曲线表示原来静止于点的带电粉尘颗粒的运动轨迹，下列四幅图中可能正确的是（忽略重力和空气阻力）（ ） 轻杆mll0L槽37°16. 倾角为37

13、°的光滑斜面上固定一个槽，劲度系数k20 N/m、原长l00.6 m的轻弹簧下端与轻杆相连，开始时杆在槽外的长度l0.3 m，且杆可在槽内移动，杆与槽间的滑动摩擦力大小Ff6 N，杆与槽之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力质量m1 kg的小车从距弹簧上端L0.6 m处由静止释放沿斜面向下运动已知弹性势能Epkx2，式中x为弹簧的形变量g取10 m/s2，sin37°0.6关于小车和杆的运动情况，下列说法中正确的是（ ）A小车先做匀加速运动，后做加速度逐渐减小的变加速运动B小车先做匀加速运动，后做加速度先减小后增大的变加速运动C杆刚要滑动时小车已通过的位移为0.6mD杆从开始运动

14、到完全进入槽内所用时间为0.1 s 17.如图所示电路，L是自感系数较大的线圈，在滑动变阻器的滑动片P从A端迅速滑向B端的过程中，经过AB中点C时通过线圈的电流为I1；P从B端迅速滑向A端的过程中，经过C点时通过线圈的电流为I2；P固定在C点不动，达到稳定时通过线圈的电流为Io。则AI1=I2=Io B.Il>Io>I2 C. Il=I2>Io DI1<Io<I2二、选择题：本大题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分18如图，一质量为m的滑块静止

15、置于倾角为30°的粗糙斜面上，一根轻弹簧一端固定在竖直墙上的P点，另一端系在滑块上，弹簧与斜面垂直，则 （ ）A滑块不可能只受到三个力作用B弹簧可能处于伸长状态C斜面对滑块的支持力大小可能为零D斜面对滑块的摩擦力大小一定等于19如图所示，MNPQ是纸面内的一个长、宽之比为2:1的矩形，矩形内（包含边界）只存在与纸面平行的匀强电场或与纸面垂直的匀强磁场。现有一重力不计的带电粒子从M点沿MQ方向以初速度V0射入场区，则下列有关判断正确的是（ ）A如果粒子从PN边射出场区,则矩形内存在的一定是电场B如果粒子射出的速度大小不变，则矩形内存在的一定是磁场C如果粒子再回到MN上（不包括M点）时的

16、速度大小与初速度大小相等，则矩形内存在的一定是磁场D若增加粒子的速度大小，发现粒子射出场区的时间变长，则矩形内存在的一定是磁场20如图所示，空间存在着与圆台母线垂直向外的磁场，各处的磁感应强度大小均为B，圆台母线与竖直方向的夹角为。一个质量为m、半径为r的通电匀质金属环位于圆台底部，0t时间内环中电流大小恒定为I，由静止向上运动，经过时间t后撤去该恒定电流并保持圆环闭合，圆环上升的最大高度为H。已知重力加速度为g，磁场的范围足够大。在圆环向上运动的过程中，下列说法正确的是（ ）A.圆环先做加速运动后做减速运动B.在时间t内安培力对圆环做功为mgHC圆环先有扩张后有收缩的趋势D.圆环运动的最大速

17、度为第II卷（共180分）21如图甲所示，两个相同装置：两辆相同的小车并排放在两相同的直轨道上，小车前端系上细线，线的另一端跨过定滑轮各挂一个小盘盘里可以分别放不同质量的砂子，小车后端连着纸带，纸带分别穿过固定在轨道上的打点计时器，两个打点计时器并联接在同一接线板上实验时先接通接线板的电源使两打点计时器同时开始打点，然后同时释放两辆小车，当其中有一辆小车快接近导轨末端时，断开接线板的电源，两打点计时器同时停止工作如图乙所示为某次实验得到的两条纸带，纸带上的0、1、2、3、4、5、6为所选取的测量点（相邻两点间还有四个打点未画出），两相邻测量点间的距离如图所示，单位为cm打点计时器所用电源的频率

18、为50Hz（1）求出号纸带测量点5的速度v5=m/s；号纸带对应的加速度值为m/s2（结果保留两位有效数字）（2）利用此装置，正确平衡摩擦力后，研究质量一定时，加速度与力的关系，是否必须求出两辆小车运动加速度的确切值？（选填“是”或“否”）；（3）利用此图的其中一个装置，还可以探究做功与物体速度变化的关系 若用M表示小车及车上砝码的总质量，m表示砂子及盘的总质量，对于改变外力对小车做的功，下列说法正确的是 A通过改变小车运动的距离来改变外力做功时，必须平衡摩擦，必须满足M远大于mB通过改变小车运动的距离来改变外力做功时，不需要平衡摩擦，也不需要满足M远大于mC通过改变小盘里砂子的质量来改变外力

19、做功时，必须平衡摩擦，必须满足M远大于mD通过改变小盘里砂子的质量来改变外力做功时，只需平衡摩擦不需要满足M远大于m（4）若在号纸带上标注纸带随小车运动的加速度方向，应该是 （填“OE”，或“EO”）22. 某科技创新小组在小制作中需要1.00的定值电阻由于实验室没有合适的电阻，他们打算用一段导线代替他们在实验室找到了两圈长度均为100.00m的粗细均匀的导线圈a、b，他们用螺旋测微器测出b线圈导线的直径和用多用电表“R×100”档粗测b线圈的总电阻示数如图甲、乙所示（1）导线b的直径d= mm；由多用电表得线圈b的总电阻约为Rb= （2）接着测出线圈a、b的U-I图像如图丙所示，实

20、验室提供如下器材可选：A电流表A1（600 mA，1.0 ）；B电流表A2（40m A，10.0）；C电压表V1 （3 V，6 k）； D电压表V2 50 V，20 k）； E滑动变阻器R1 （100，1.0A）；F滑动变阻器R2（10 ，2 A）；G直流电源E （50V，0.05 ）；H .开关一个，带夹子的导线若干以上器材中，要求实验测b线圈的伏安特性曲线，且在实验时需测出多组有关数据和尽可能高的测量精度电流表选用： ；电压表选用： ；滑动变阻器选用： （只填仪器前的字母代号）请在答题卷的方框中画出实验的电路图（3）最后，他们决定用线圈a的一段导线来替代1.00的电阻，他们应将长度L= m

21、的导线接入电路23.（16分）杭甬高铁全长约150公里，已于2013年6月开通。甬绍用时32分钟，绍杭用时20分钟。高铁列车采用动力分散的电力机车驱动方式。国家电网将220 kV高压电送至高铁牵引站，经牵引站变压后送达接触网。铁路沿线上方悬挂着的金属线就是接触网。接触网额定电压为25kV。车顶伸出的“长辫子”般的受电弓与接触网滑动接触获得电能而牵引列车运行。假设列车由16节车厢组成，除第1、16节两车厢为无动力车厢外，其余14节车厢均装备动力系统，各动力车厢产生的动力相同，每节车厢（含乘客行李等）的平均质量均为10吨。假设运动时每节车厢所受的阻力恒为车重的倍，该列车匀加速启动时，能在10分钟内

22、将速度提升到360公里每小时，此后列车保持恒定功率，列车达到最大速度后匀速运动。（g取10m/s2。）求：（1）列车在启动过程中总的牵引力大小。（2）求列车的最大速度及此时接触网中的平均电流至少为多大？（3）列车在启动过程中，第8节车厢对第9节车厢的作用力。24（20分）如图a所示，水平面内固定有宽L=0.2m的两根光滑平行金属导轨，金属杆ab、cd垂直导轨水平放置，ab阻值R=0.5，cd质量m=0.01kg匀强磁场垂直于导轨平面，不计金属杆cd和导轨的电阻若固定cd，用水平力F1=0.04N匀速向左拉动ab时，作出的位移大小-时间图象如图（b）中的所示；若固定ab，用水平恒力F2从静止起拉

23、动cd向右，作出的位移大小-时间图象如图（b）中的所示试求：（1）匀强磁场的磁感应强度B；（2）在F2拉动cd的3s时间内，ab上产生的焦耳热Q；（3）若在图b中把纵坐标改为v（m/s），试在v-t图中画出F2拉动cd的过程中较合理的图线（4）若用水平外力按图线向左匀速拉动ab的同时，用水平外力按图线拉动cd，则1s内作用在cd上的外力至少做了多少功？（不同电源串联时，回路中总电动势等于各电源电动势之和）25.（22分） 如图所示，MN为两竖直放置的金属板，其间的电压UNM=180V，两水平放置的金属板FH间所加电压UFH=7.2sin2t伏（从第一个电子刚进入FH板开始计时），已知MN两板各

24、有一个小孔，两小孔连线水平且与MN两板垂直并刚好通过FH两板的中心线，以此线作为x轴，FH的中心线末端为坐标原点O，竖直线为y轴建立如图所示的平面直角坐标系，已知坐标系的第一、四象限存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，磁感应强度B=5×10-4T，现有电子可以源源不断的从M板的小孔进入电场，已知进入M孔的电子的初速度可以忽略（不计电子之间的相互作用力），且相同时间内进入的电子数目相同。已知电子电量e=1.6×10-19C，电子质量为m=9×10-31kg，FH板板长L=0.4m，板间间距d=0.04m，电子重力不计。（1）求电子从N板小孔射出时速度的大小及t=0时刻

25、进入FH板的电子在磁场中作圆周运动的半径。（2）求从t=0时刻至T=1s时刻从FH板射入的电子中，能从FH板射出的电子数与进入FH板的电子数之比。（3）求电子从磁场射出的位置坐标y的范围。（4）已知所有从磁场射出的电子好像都是从磁场中某一点沿直线射出来的一样，试求该点的坐标。26.（10分）煤的气化产物CO和H2是重要的化工原料。某些简单的有机物和CO反应合成具有优良性能材料的基本过程如图所示。已知：A由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成；E由CO和H2按物质的量之比为1：1完全反应而成，且常被用于制作生物标本。回答下列问题：（1）的反应类型 ；B中的官能团名称 。 （2）下列说法不

26、正确的是 。AE与纤维素具有相同的最简式BCH2=CH2可由石油裂化得到，一定条件下可制得聚乙烯塑料C由B生成D的反应类型是加聚反应 D可用溴水鉴别B与C（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出C的同分异构体中，能与NaOH溶液反应,且产物能发生银镜反应的所有结构简式 。27（14分）微电子工业中化合物A作为半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程中的蚀刻剂。在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表面不留任何残留物，对表面无污染。已知： 化合物A由两种元素组成，常温下是一种无色、无臭的气体，能助燃，当温度超过350时会缓慢分解成两种气体单质，同温同压下气体A相对

27、于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1 ； 化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D，常温下A、B、C、D均为气体； B、D的分子具有相同的电子总数，且均极易溶于水，D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液； C、A均能与水发生反应。其中，C与水反应生成D溶液及气体单质F；而A与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E（无色、有毒、难溶于水）。（1）化合物B的结构式是 ，用相应的化学用语表示B溶于水并发生电离的过程 。（2）气体A不可燃但能助燃，故气体A应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放。结构决定性质，试从结构的角度加以分析： 。（3）以A对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻

28、为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物 。（4）“已知”中A与水发生的反应属于氧化还原反应，若反应中生成的气态氧化物E标况下为448mL，则生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸其物质的量为 mol。（5）设计实验证明D是一种弱电解质 。28（17分）.常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：2Fe3+2I2Fe2+I2某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液，滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液56滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2 mL CCl4溶液，振荡

29、后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。根据以上信息回答下列问题：（1）能够证明反应存在限度的现象是 ，加入四氯化碳的作用是 。（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：氯化铁溶液用量10滴20滴30滴2 mL3 mL4 mL萃取后上层溶液颜色黄色黄色黄色较深黄色黄色略带红色黄红色加入KSCN溶液后颜色不变红不变红略变红偏血红色血红色血红色分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是 ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是 。（3）现将反应2Fe3+2I2Fe2+I2

30、设计成下图所示的原电池能说明反应达到平衡的标志是 （填序号）。a电流计读数为零 b电流计指针不再偏转且不为零c电流计指针偏转角度最大 d甲烧杯中溶液颜色不再改变反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时 （填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为 。. 工业上采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应式为2H2（g） + CO（g） CH3OH（g）,（1）在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇，CO的平衡转化率与温度T，压强P关系如图，则上述反应为 反应（填“放热”或“吸热”），平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。若平衡状态A容器的

31、体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为 L（2）右图中虚线为该反应在一定条件并使用催化剂条件下，起始H2和CO投料比和CO平衡转化率的关系。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始H2和CO投料比和CO平衡转化率的关系。29.（17分）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。（1）实验原理         Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于

32、强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。（2）实验装置（如图所示）（3）实验过程连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，装置A左侧仪器G （填仪器名称）的读数为amL。称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞     ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与锥形瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 （填化学式），与锥形瓶内物质充分反应。          &

33、#160;     （填入该步应进行的操作）。记录G的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。（4）数据分析（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）。AlN的质量分数为                   ；Al4C3的质量分数为           &#

34、160;          若读取G中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积              （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。30. （18分）: 由于人类的活动,影响到海洋滩涂鸟类的迁徙。下图是长江口的某海滩示意图,该海滩包括潮上带、潮间带和潮下带,其中潮间带是指位于大潮的高、低潮之间,随着潮汐涨落而被淹没和露出的地带。科学工作者在此

35、实施了人工引入互花米草的“种青引鸟”生态工程。6年后,互花米草生长面积明显增加。对该湿地植被类型、分布区域及昆虫种数、密度进行调查,结果统计见下表。根据调查结果,分析回答:（1）各种生物在潮间带不同高度的分布的差异,体现了群落具有   结构。（2）互花米草的引入,对该湿地中   （植物）影响最大,这是因为     。: 某小组为验证不同遮光处理对铁线莲光合作用的影响，结果如图所示，请分析回答问题（曲线叶绿素a/b表示叶绿素a含量与叶绿素b含量之比）：（1）如图甲所示，当遮光率达到10%以上时，随着遮光比例增加，叶绿素含量增加，其中_含量增加更多，由此推测，这是对弱光环境的一种适应。当遮光率达到90%时，对该植