宜兴市丰义中学中考二轮复习化学推断题80题专题训练(含答案)

1、宜兴市丰义中学中考二轮复习化学推断题80题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1.现有一固体混合物 A的成分，已知其中可能含有NH4CI、NmSQ、CuC2、NaCl、AgCl几种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可 能发生的反应均恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白(均填写相应的化学符号)：(1)混合物A中，一定不存在的物质是 ,可能存在的物质是 (2)气体B是,现象X为(3)滤液C中，存在的金属阳离子是 (4)滤渣D是。(5)写出实验过程 中发生的化学反应的化学方程式 。【答案】AgCl NaCl NH 酚Mt试液变红色Na+ Cu

2、 (OH 2 BaCl2+N&SO=BaSOj +2NaCl【解析】【分析】此题属于叙述实验型框图推断题，解题时，要紧跟实验步骤，抓住特征现象，比如：特征颜色、特征离子的检验等。在固体 A中加入NaOH溶液，产生一种气体，将气体通入酚酬:溶 液中，有现象，结合白色固体中的物质成分，可判断含有NH4CI,气体B为氨气，在滤液C中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，可以判断原白色固体中一定含有Na2SC4,在滤渣D中加入稀硫酸，得到蓝色溶液，说明原白色固体中含有CuC2o【详解】(1)因为AgCl沉淀，且不溶于稀硫酸，所以混合物A中，一定不存在的物质是 AgCl,可能存在的物质是：NaCl;(2)经上

3、面的分析，气体 B是NH3,氨气溶于水形成氨水，呈碱性，所以现象X是：酚血:试液变红色；(3)滤液C中，存在的金属阳离子是Na+;(4)滤渣D是CuC2与NaOH相互反应的生成物，是 Cu(OH)2;(5)实验过程中发生的化学反应的化学方程式是；BaC2+Na2SO4=BaSQJ +2NaCL2.某化学老师用自己的华为手机屏幕解锁图“磔构建初中化学常见物质的关系。图中数字代表一种物质，“一表示两物质之间能发生反应。已知、为五种不同 类别的物质，、为三种不同状态的同一类别的物质，和的反应是古代湿法炼 铜的原理，由三种元素组成，是常见的气态灭火剂。请回答：Gy-0 jy。(1)将一定量的加入到的溶

4、液中，反应后的溶液中一定含有的溶质是 (填化学 式)。(2)和反应的化学方程式为 。(3)构成的微粒是 (选填“分子”、“原子”或“离子”)。(4)的一种用途是。(5)图中所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是 。(6)若保持、对应的物质不变，史将、相连，可构成简单 的解锁图“ L”。则可与原解锁图中 (选填“”或“”)相同。【答案】FeSO4 2NaOH+CO= N&CO3+H2O分子干燥剂分解反应【解析】【分析】和的反应是古代湿法炼铜的原理，则是硫酸铜和铁；是常见的气态灭火剂，则 是二氧化碳；由于、为五种不同类别的物质，则是酸和碱，能和 二氧化碳反应的是碱，是酸；和能反应，则是铁；是硫

5、酸铜；由三种元素 组成，且是酸，则是硫酸；、为三种不同状态的同一类别的物质，则是水， 水能和二氧化碳反应生成碳酸；为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；带入框图检 验成立，推断合理。【详解】(1)由上分析可知，将一定量的加入到的溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液中一定含有的溶质是FeSO4；(2) 是碱， 是二氧化碳，和 反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠 和水，也可能是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 2NaOH+CQ= Na2CO3+H2O (合理即可)；(3)是水，水是非金属氧化物，是由分子构成的物质，则构成的微粒是分子；(4)是氧化

6、钙，能和水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂；(5)图中、发生的是置换反应，发生的是复分解反应，发生的反应不属 于基本反应类型中的任一种，、发生的是化合反应，所有的化学反应中没有涉及 到的基本反应类型是分解反应；(6)是硫酸铜，是二氧化碳，将、相连，即既能和硫酸铜反应又 能和二氧化碳反应，则应是碱而不是酸，即可与原解锁图中相同。【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。3.固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸银、硫酸钠、硫酸铜中的 种或几种物质组成。为确定其成分，实验如下(1)变成无色溶液的

7、操作 中玻璃棒的作用是 。(2)测量pH值的操作方法是 。(3)生成白色沉淀甲的化学方程式为 。(4)固体X中一定含有的物质是 。(5)溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是 。【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放一片 pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pHNa2SQ+Ba(NO3)2=BaS。J +2NaNQ 氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 防止OH一对后面检验 Cl 导致干扰【解析】【分析】将固体X加水溶解后，得到 pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能 有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钢溶液后，有白色沉淀产生，证明原固

8、体没有硝 酸钢，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钢， 则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶 液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。由以 上分析可得，固体 X中一定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：碳酸钠、硝酸 镁、硝酸钢、硫酸铜【详解】(1)将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速 率；故填：搅拌，加速溶解(2)根据实验室使用 pH试纸的操作可知，测量 pH值的操作方法是；在玻璃板上放一片 pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸

9、显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH;故填：在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH(3)加入足量的硝酸钢溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：Na2SQ+Ba(NO3)2=BaSQj +2NaNQ;故填：Na2SQ+Ba(NO3)2=BaSQ J +2NaNO3(4)由分析可知，固体 X中一定含有的物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。故填：氢氧 化钠、氯化钠、硫酸钠(5)由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液中加入过量稀硝酸，其目的是：防止

10、OH对后面检验C导致干扰。故填：防止 OH对后面检验C导致干扰4.有一包白色粉末，可能由 Ca (OH) 2, Na2CC3, BaC2, NazSd, NaOH, CuSQ 中的一种 和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：白色沉淀B广白色沉淀A适量盐酸有气泡产生样品|加足量水胞U无色溶液b厂白色沉淀CL无色溶液a滴加几滴.酰，红色溶液匚过量B-h溶液*二红色溶,/d(1)原固体中一定没有;(2)原固体中一定有;(3)生成气体的化学方程式 ;(4)无色溶液a中一定含有的溶质 ；(5)下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是 。A 除去硝酸钢中的硝酸：用白色沉淀AB无色溶液a能除去氯化钠中

11、少量的盐酸C 鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液 b、c、do【答案】硫酸铜Na2CC3, BaC2, NazSQ BaCO+2HCl=BaC2+H2O+CC2 T NaCl、NaOH C【解析】【分析】硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸根沉淀能与盐酸反 应而溶液，硫酸钢沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钢沉淀， 故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化银，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫 酸钢，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酬:变红，说明含有碱性物质，加氯化钢能 产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。【详解】(1)根据推断，原固体中一定

12、不含有硫酸铜；(2)根据推断，原固体中一定有 NazCQ, BaC2, NazSQ;(3)生成气体的化学方程式为 BaCC3+2HCl=BaC2+H2O+CQ T ;(4)因为Na2CQ与BaC2反应生成氯化钠和碳酸钢沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCk加入足量氯化钢后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；(5) A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误;B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；C.鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液 b、c、d, b中含有氯化银，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钢不反应；C、d溶液中有碱性溶液被盐

13、酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。故选Co5.在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示的游戏，要求五位同学分别佩戴下列铭牌：铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快的速度找到自己的位置(图中表示相的两位置代表的 同学”能发生化学反应，“一表示两位置代表的同学存在转化关系)。其中A的溶液显蓝色，D的固体可用于人工降雨。请回答下列问题：(1) D的化学式为。(2) 写出C的一种用途： 。(3) A-E反应的化学方程式为 。(4)下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则，只有一人能从原五位同学中找到替 代对象完成游戏，这位同学佩戴的铭牌是

14、(填序号)。银一氧化碳 盐酸 氯化钠【答案】CQ 供给呼吸 CuSO4+2NaOH=Cu (OH) 2J+NaSO4 【解析】【分析】A的溶液显蓝色，所以 A是硫酸铜，D的固体可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，所以 C是氧气，B会与C反应，所以B是铝，E是氢氧化钠，经过验 证，推导正确。【详解】(1) D是二氧化碳，其化学式为 CQ;(2) C是氧气，氧气的一种用途是：供给呼吸；(3) A-E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSQ+2NaOH=Cu(OHJ +NaSO4；(4)因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应，而一氧化碳也

15、只能转化为二氧 化碳，不能跟其他物质反应，所以只有盐酸符合要求，盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝 反应，所以这位同学佩戴的铭牌是 。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。A常温下为液体，F6 .如图A- F都是初中化学常见的物质.图中的反应条件已略去.已知是一种难溶性 的蓝色固体.(资料：难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化(3)写出另一个F能发生的反应方程式 ,该反应属于 反应(填基本反应类 型).【答案】(1) A水F Cu (OH) 2 (2)黑色固体变为红色，且有水珠出

16、现(3) Cu (OH)2+H2sQ=CuSQ+2H2O 复分解反应【解析】试题分析：难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变，且A是一种液体，说明F是氢氧化铜，而 A是分解后得到的水，同时 E是氧化铜，水电解生成氧气和氢气，氢气能够和氧化铜反应得到水和铜单质，说明C是氢气，而B是氧气，二者反应得到水。带入后符合题意。考点：物质的鉴别7 . AH是初中化学常见的物质，其相互转化关系如上右图所示，其中 A是人体胃液中帮 助消化的物质，B用于改良酸性土壤。(1) D的化学式为;(2) A转化为E的化学方程式为 ,该反应的基本反应类型为 。【答案】CaCl2 Fe + 2HCl =Fe

17、Cl 2+ H 2置换反应【解析】【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质 ，则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则 B是氢氧化钙，A 和B反应生成氯化钙和水， C通电生成E和F,则C是水，D是氯化钙，E和F可能是氢气 和氧气中的一种，A能生成E, A是盐酸，则E是氢气，F是氧气，B生成白色沉淀H,则 H是碳酸钙。【详解】（1） A是人体胃液中帮助消化的物质 ，则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则 B是氢氧化 钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F,则C是水，D是氯化车故D的化学 式为CaCl2。（2） A能生成E, A是盐酸，则E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe +2HCl=FeCl 2+

18、H2,反应符合由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。【点睛】A是人体胃液中帮助消化的物质 ，则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则 B是氢氧化钙，C 通电生成E和F,则C是水。8.下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分， G为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。B溶液中的阴离子是 （填名称），I物质的名称是： ;（2）反应的化学方程式为： ;生成G的化学反应方程式（3）四个反应中属于复分解反应的是 ; D物质中金属元素的化合价为:【答案】氢氧根离子氯化亚铁 Fe+CuC2=FeC2+Cu CuQ+2NaOH=

19、Cu（OH J +2NaCl+2【解析】【分析】A为生活中使用最多的金属，则A为铁；C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以C为盐酸；G为蓝色沉淀，则 G为氢氧化铜；氢氧化铜（G） 一般由氢氧化钠与可溶 性的铜盐溶液反应生成，所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C （盐酸）能与 B反应生成E和F, B与D反应生成F和G （氢氧化铜），所以 B为氢氧化钠，E为水，F 为氯化钠，则D为氯化铜；A （铁）与C （盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与D （氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以H为氢气，I为氯化亚铁，J为铜。【详解】（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢

20、氧根离子，故填 氢氧根离子；由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。（2）由分析可知，反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；生成G (氢氧化铜)的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2J +2NaCJ(3)反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应是铁与氯化铜反 应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属 于复分解反应，反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解 反应，属于复分解反应的是，故填；

21、物质D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2价，故填+2。9.有一固体混合物A,该混合物中可能含有BaCl?、MgCl2四种物质 中的几种物质。按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述(假设过程中所有可能发生 的反应恰好都完全迸行)。请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：(1)气体B的化学式为 ;沉淀G的化学式为 。(2)滤液F中的溶质为。(3)混合物A的可能组成情况有 种。(4)写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式： 。【答案】CQ Mg (OH) 2硫酸钠、氯化钠(或 Na2SQ、NaCl)3H2SO4 + BaCI2 = BaS041 + 2HC1【解析】【分析】有一固体混

22、合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体(气体B为二氧化碳)，说明混合物中含有碳酸钠，则白色沉淀 E为碳酸钙；滤液 C与氢氧化钠溶液反应， 生成白色沉淀G (G为氢氧化镁)，说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种， 或氢氧化镁和氯化镁同时存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，说明生成了硫酸银，则混合物一定含有氯化领。【详解】(1)由分析知，气体 B为二氧化碳，化学式为：CQ;沉淀G为氢氧化镁，化学式为：Mg (OH) 2；(2)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；硫酸和氯化钢反应生成氯化氢，又和 氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 硫酸镁

23、和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故滤液F中的溶质为硫酸钠、氯化钠(或 NazSQ、NaCl)；(3)由分析可知，混合物中一定含有碳酸钠和氯化银，一定含有氢氧化镁和氯化镁中的一种或两种都含有，故混合物A的组成情况有3种；(4)氯化钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2S04 + BaCI2=BaS0+l-+2HCIoA、B、C、D 都是A和G均为红色固10. AG是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中 氧化物，E、F、G都是金属单质，且 F为导电性、导热性最好的金属, 体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去 )。请回答下列问题：写出G物质的化学式

24、。(2)写出B物质的一种用途。(3)写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式 。(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因 。高温【答案】Cu冶炼金属或做燃料3CO+F(2Q3= 2Fe+3CO2 CO+Cub Cu+CQ分子构成不同【解析】【详解】(1) AG是初中化学常见的物质，其中 A、B、C D都是氧化物，E、F、G都是金属单 质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以 F是银，A和G均为红色固体，G会转化成 银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以 A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧 化碳和C反应会生成铜，所以 C是氧化铜，D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以 G 是Cu

25、；(2) B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；(3)反应一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是： 高温3CO+FeO3= 2Fe+3CO2；反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化A碳，化学方程式是：CO+CuO=Cu+CQ2;(4)从微观角度解释 B和D两种物质性质不同的原因是：分子构成不同，1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。A是大理石11. AF是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。其中 的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。请回答下列问题:E的俗名为 ,写出物质E在农业上的一种用途 , E与F反应的化学方程式

26、为O反应I的化学方程式为 ,该反应是 反应（填基本反应类型）。A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为 、。【答案】熟石灰（消石灰）改良酸性土壤（配置农药波尔多液）Ca （OH）高温2+Na2CQ2NaOH+CaCO J CaCOCaO+CO T 分解CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT Ca （OH） 2+2HCLCaC2+2H2O 【解析】 【详解】AF是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以 C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化

27、钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca （OH） 2+Na2CQ 2NaOH+CaCO J ；反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO高温 =CaO+CO4,该反应属于分解反应；A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CO2T , Ca（OH） 2+2HC- CaC2+2H2O。故答案为：熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca （OH）2+N

28、mCQ2NaOH+CaCO J ；高温 CaCQCaO+CO T ,分解；CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CC2T , Ca (OH) 2+2HCLCaC2+2H2。12.如图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分(Fe2O3XH2。)，E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。-Jf (1)写出有关物质的化学式：B :, C:。(2)写出反应的化学方程式：。(3)反应 属于 反应(填反应类型)。(4)日常生活中为了阻止反应 发生，通常采取的措施是 (写一条)。(5)要使反应能够发生，需要反应物 B和M,其中M的化学式为 【答案】(1) B： Ca(OH2C:

29、H2O (2) CaC2+Na2CC3=CaCQ J+2NaCl (3)置换反应。(4)保持铁制品表面的清洁干燥(合理答案也给分)(5) NH4CI【解析】试题分析：(1)根据题目信息知：A为HCl, B为氢氧化钙，G为氧化铁，由C在通电的条件下生成E和F,可知，C为水，A和J在一定条件下生成 E,则E为氢气，F为氧气；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；氢氧化钙与钱盐反应生成盐，氨气和水。B为氢氧化钙，C为水；(2)反应的化学反应方程式：CaC2+Na2CC3=CaCQ J +2NaCl；(3)反应是氢氧化钙与硝酸俊或硫酸俊等盐发生反应，生成

30、新盐和新碱，属于复分解反应；(4)反应是铁生锈的反应，防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆；(5) M为氯化俊或硫酸俊或硝酸俊。考点：框图式推断题。13. 如图是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略)。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和 CO2.下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气 体，E、F为常见金属。(1)甲的化学式为 ;为了安全，点燃 A气体之前要 。(2)写出图中生成黑色固体甲的化学方程式 。(3)写出蓝色溶液与 E反应的化学方程式。(4)气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到，化学方程式 点燃【答案】Fe3O4；检验纯度3Fe+2O2= FQO4

31、 Fe+CuSO FeSQ+CuMnO22H2O2=2H2O O2【解析】【分析】已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CQ.下列关系图中，a、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，铜在氧气中燃烧生成黑色固体氧化铜，乙与硫酸反应生成蓝色溶液，则乙是氧化铜，则 F为铜；E为铁，甲为四氧化三铁；一氧化碳具有还原性，能与四氧化三铁、氧化铜反应，分别生成铁和二氧化碳、铜和二氧化碳，Y为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。【详解】由分析可知：(1)甲的化学式为Fe3O4；

32、为防止发生爆炸，点燃 A气体之前要检验纯度；(2)生成黑色固体甲，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为点燃3Fe+2O2FqO4;(3)蓝色溶液与E反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为 Fe+CuSO- FeSQ+Cu；(4)气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到，即过氧化氢在二氧化镒的催化作用下MnO2生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2。22H2O .。2【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。14. A、B、C、D是初中化学常见的物

33、质，其中 A为无色气体单质，B、C为氧化物，且 B 为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件及部 分反应物、生成物已省略)。叶绿素回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A; B; C。(2)实验室常用 鉴别B和Co(3)写出由物质 C转化为物质B的化学方程式。(4)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质 A的化学方程式 。【答案】(1) O2CO CQ (2)澄清的石灰水 (3) C + CO直遢_2CO (4) 2CQ + 2Na2O2 = 2Na2CQ + O2【解析】试题分析：有题中提供的信息可知，(1) A为氧气、B为一氧化碳、C为

34、二氧化碳、D为碳酸钙；(2)实验室常用澄清石灰水检验一氧化碳和二氧化碳气体；(3)物质C转化为物质B的化学方程式为 C + CO固L2CO ; (4)物质C二氧化碳与过氧化钠(Na2O2)反 应生成碳酸钠和物质 A氧气的化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CQ + O2 考点：物质的推断与转化15. A - H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤.(1) D的化学式为 (2) A转化为E的化学方程式为 ,其反应基本类型属于 ; B转化为 H的化学方程式为。(3) 分别写出物质 F和H的一种用途 ; 。【答案】CaC

35、l2 Fe+2HCl=FeCl2+H 2 T 置换反应 Ca(OH) 2+CO2=CaCO3 J +HO 供给呼吸重要的建筑材料【解析】【分析】A 是人体胃液中帮助消化的物质，那么A 是稀盐酸；B 用于改良酸性土壤，故B 是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C 是水，D 是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E ，故E 是氢气，那么F 是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。【详解】（ 1） D 是氯化钙,D 的化学式为CaCl 2。（2） A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+

36、H 2 T，其反应基本类型属于置换反应；B 是熟石灰，H 是碳酸钙，故B 转化为 H 的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3（ +HO。（ 3）物质F 是氧气，氧气可以供给呼吸，H 是碳酸钙，是重要的建筑材料。考点：物质的推断16.某工厂的废液中含有 FeC2、MgCl2、CuC2,向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列分析正确的是A.滤渣中一定有 Cu、Zn,可能有Fe,滤液中一定有 MgCl2、ZnC2B.滤渣中一定有 Cu、Fe,滤液中一定有 MgCb、ZnC2C.滤渣中一定有 Cu、Fe Zn,滤液中可能有 FeC2D.滤渣中一定有 Cu

37、、Fe,可能有Zn,滤液中可能有 CuC2【答案】B【解析】【详解】四种金属的活动性顺序：镁 锌 铁铜，向含有FeC2、MgC CuC2的废液中，加入一定量的锌粉，锌不能氯化镁反应，不能置换出镁，能将铁和铜从溶液中置换出来，锌先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，充分反应后过滤，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铜、铁，可能有锌；滤液中一定有氯化镁、氯化锌可能有氯化亚铁，一定没有氯化铜。故选B。【点睛】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金

38、属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。17 智能手机屏幕解锁图形如图所示若A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B 和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质（“-”相连两物质能发生反应）则字母E 代表的物质的化学式是;字母G代表的物质的一种用途为 ;写出字母D和E代表的物质发生反 应得化学反应方程式。【答案】AgNO3医疗急救【解析】AgNO3+HCl=AgCl J +HNO若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中 B和另一个字

39、母为气体物质，F为红色固体物质。则 F为铜粉，结合图框，则推测：A为炭粉，B为二氧化碳，C为石灰水，D为盐酸，E为硝酸银溶液，G为氧 气，代入检验，符合题意。【详解】E为硝酸银溶液，物质的化学式是AgNO3； G为氧气，用途为医疗急救；D和E代表的物质发生反应是硝酸银和盐酸生成氯化银沉淀和硝酸的反应，化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl J +HNO故答案：AgNO3、医疗急救、AgNO3+HCl=AgCl J +HNO18 .图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。B、C均为单质；A、F、G均为氧化物，A中氧元素的质量

40、分数为20%, F是赤铁矿的主要成分；H俗称苛性钠；I由三种元素组成；D、E为同一类别的物 质。图中 二”表示两端的物质间能发生化学反应，“一表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出：F的化学式 ,反应B-C的基本反应类型是 。(2)写出G与H反应的化学方程式 。写出E与D反应的化学方程式 【答案】Fe2O3 置换反应 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4,+CuCl 2【解析】 【分析】F是赤铁矿的主要成分，可知F为Fe2O3； H俗称苛性钠，可知 H为NaOH ； B、C均为单质且B-C、F-C存在转化关系，所以 C为F

41、e, B可能为C或者H2； A、F、G均为氧化 物，能和还原性单质反应且由题干给出的元素组成的氧化物可能是CuO、CO2,又因为G、H之间可以反应，所以 G为二氧化碳，则 B可以确定为C,因为氢气不和二氧化碳反 应，那么A即为CuO; I可以和氧化铁反应且由三种元素组成，所以I为硫酸，I能转化成E且A也能转化成E, E又能和氢氧化钠反应，则 E为硫酸铜；D、E为同一类别的物质， D能和I反应，能与硫酸反应的盐为银盐，所以D为氯化银，将物质带入图框，推测成立；【详解】(1) F是赤铁矿的主要成分，可知 F为Fe2O3；反应B-C为碳和氧化铁反应生成铁和二 氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一

42、种单质和另一种化合物，属于置换反应；(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO 2=NazCOs+H2。；硫酸铜和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜，反应方程式为：CuSO4+BaCl 2=BaSO4 J+CuCl 2 ； 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。19.图示中是初中化学常见的物质。按氧化物、酸、碱、盐分类，A、C、D、E是四种不同类别的物质，B俗称纯碱，E的相对分子质量为100“图中“一”表示相连的两种物质之间 可以发生反应，“一”表示某一种物

43、质经一步反应可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1) B的化学式为：;(2)反应的化学方程式为 ;(3)物质D的类别为;(填氧化物、酸、碱、盐中的一种)；(4)物质A在生产生活中可用于。【答案】N&CQ Ca(OH2+Na2CO3=2NaOH+CaCO J酸固态A可用于人工降雨等(答案合理即可)【解析】【分析】由图干可知，B俗称纯碱，即为Na2CO3；按氧化物、酸、碱、盐分类，A、C、D、E是四种不同类别白物质，E的相对分子质量为100,即E为盐，化学式为 CaCQ, C即能与Na2CO3 和D反应，又能转化为 CaCQ,故C为碱，化学式为 Ca(OH瓦

44、D能与CaCQ反应，D为 酸，A为氧化物，且能与 Na2CO3相互转化，故A为二氧化碳，据此分析解答【详解】由分析可知，B的化学式为：NazCQ；(2)反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH+Na2CO3=2NaOH+CaCO J ；(3)物质D的类别为酸；(4)固态二氧化碳俗称干冰，易升华，可用于人工降雨等，故填写：固态A可用于人工降雨等(答案合理即可)；【点睛】该题为图型推断题，解题关键是找到题中突破点，而该题突破点是B俗称纯碱，即为Na2CQ；由此推测题中其他物质20.五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题:(1)反应的基本类型是 。(2)

45、完成 转化中，可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是 (选填序号，A.氧化物B.酸C.碱 D.盐)。(3)写出转化中属于中和反应的化学方程式 。(4) 反应时一定发生的现象是 ;若 反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式(5)能够逆向转化的有 (填序号)。【答案】复分解反应BD NaOH+HNQ= NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuC2+2NaOH= Cu(OH) 2 J +2NaCl 【解析】【详解】(1)碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物相互交换成 分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；(2)碳酸钠能与盐酸(属于酸)反应生成氯化钠、水和二

46、氧化碳；碳酸钠能与氯化钙(属 于盐)反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；(3)中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；(4)硫酸钠能与硝酸钢反应生成硫酸钢白色沉淀和硝酸钠，所以会观察到有白色沉淀产 生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀； CuC2+2NaOH= Cu (OH) 2(+2NaCl;(5)碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钢反应 生成硫酸银白色沉淀和氢氧化钠；故填：。21. A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成

47、的常见化合物。B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F,可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示，(图中表示两端的物质能发生化学反应；“一表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去)请回答下列问题：(1) B物质的化学式为 ; F物质的化学式为 。(2) C与D反应的基本反应类型是 (3) DfE反应的化学反应方程式为 。(4) AC反应的化学反应方程式为 。【答案】H2O HCl 复分解反应 Ca (OH) 2+N&CC3 CaCQJ+2NaOH CaO+H2O= Ca (OH) 2【解析】 【分析】B是人类利用最广泛

48、的一种氧化物，生活中可用来灭火，则 B是水；D广泛用于玻璃、造 纸、纺织、洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；人体胃酸中含有F,可帮助消化则F是盐酸;水和C在一定条件下能相互转化，且C能与碳酸钠反应，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸 钙，则C可能是氢氧化钙；A能生成水，能生成氢氧化钙，则A可能是氧化钙；氢氧化钙和其他物质反应生成 E, E能和D相互转化，E可能是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证， 符合题意。【详解】根据地以上分析可知：(5) B物质是水，化学式为： H2O; F物质是盐酸，化学式为：HCl;(6) C与D反应是氢氧化

49、钙和碳酸钠反应生碳酸钙和氢氧化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；(7) AE的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH) 2+NmCO CaCQJ +2NaOH(8) A-C反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca (OH) 2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。22. A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，B是一种氧化物，相对分子质量为44, B中两元素质量比是 3

50、:8,人体胃酸中含有 D,可帮助消化；生活中 F是一种最常见的 溶剂，且F和G组成元素相同；A和E都是由三种元素组成的化合物，它们之间的一部分 关系如图所示，(图中“ -”两端的物质能发生化学反应；“ 一”表示物质间存在转化关 系，部分反应物或生成物已略去)请回答下列问题：(1) B物质的化学式为 ;(2) G-C反应的化学方程式： ;(3) A与D反应的化学方程式： ,该反应 (填“放出”或“吸 收”)热量。MnO2【答案】CQ 2H2O2=2H2O+O2HCl+NaOH=NaCl+H 2O 放出【解析】【分析】B是一种氧化物，相对分子质量为44, B中两元素质量比是 3:8,则B是CQ,人

51、体胃酸中含有盐酸，故D是盐酸，生活中最常见的溶剂是水，则F是H2O, F和G组成元素相同，MnO2G是H2O2, 2H 2O22H 2O+O2 , GC,则C是O2。A可与盐酸、一氧化碳反应，与E之间可相互转化，A是由三种元素组成的化合物，则 A是可以是NaOHo E与CQ 之间可相互转化，与 NaOH之间可相互转化，且 E可与盐酸反应，E是由三种元素组成的 化合物，故E是Na2CO3。【详解】（1） B物质的化学式为CQ；MnO2（2） G-C反应的化学方程式：2H 2。2-2H2O+O2 ;（3） A与D反应的化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H 2。，酸碱中和反应放出热量，故该 反

52、应是放出热量。【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。人体胃酸中含有盐酸；水是一种最常见的溶剂。23 .思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“一表示两种物质之间可以相互反应，“一表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：（1）A的化学式为 。A与D反应的实质为 。（2）A生成B的化学方程式。（3）C与D反应的化学方程式 。【答案】HCl俄H2SO4）氢离子与氢氧根离子生成水分子（或H+与OH生成H2O分子/H+与OH-生成 H2O）

53、。H2SQ + BaC2=BaSQ J +2HCI 或 HCl +AgNQ=AgCl J +HNO CQ+Ca（OH=CaCQ J +H2O (或 SO2+ 2NaOH=N&SC3 + H2O)【解析】A可用于金属除锈，则 A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且 A能转化为B,则B是氯化 银（或硫酸钢）；水能转化为D, A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。（1）A的化学式为HCI（或H2SQ）； A为酸，D为碱，A与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢 氧根离子生成水分子；（2）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和

54、硝酸，反应的化学方程式为 HCl +AgNQ=AgCI J +HNO （或硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钢和盐酸，反应的化学方程 式为H2SQ + BaC2=BaSQj +2HCJ ; （3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反 应的化学方程式为 CQ+Ca（OH2= CaCOj+ZO （或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸 钠和水，反应的化学方程式为SQ+ 2NaOH=N&SQ + H2O）。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。24 .某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸

55、银、氯化铜中的一种或几种组成，为 确定其成分，现进行如下图所示的探究。请回答下列问题：(1)溶液C的pH (大于、小于”或 等于“)7。(2)固体粉末中一定含有的物质是 , 一定不含有的物质是 。(3)沉淀A溶解的化学方程式为。(4)溶液E中一定含有的阳离子是 。【答案】小于硝酸钢、氯化铜、氢氧化钠 硫酸铜 Cu(OH%+H2SQ=CuSQ+2H2。铜离子和钠离子【解析】【详解】(1)沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C,说明溶液C的pH小于7;(2)由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D为硫酸钢，故固体粉末中一定含有硝酸根；又因为沉淀 A可以完全被酸溶解，说明沉淀 A中不含有硫酸钢，故固体 粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：硝酸银、氯化铜、氢氧