福建省师大附中高一化学上学期期中试题

1、高一化学试卷时间：90 分钟满分：100 分试卷说明：（ 1 ）本卷共两大题，30 小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（ 2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14O16 S32 Cl35.5 Br80 Ag108第I卷（选择题，共50分）2 分，共 50 分。1. 对下列物质分类全部正确的是纯碱食盐水石灰水 NaOH 液态氨 CH3COONa（）A. 一兀碱一B.纯净物一9C.正盐一D.混合物一2. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A.凡是生成盐和水的反应一定是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.

2、一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质3. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）A Na2CO3B CuO C CaCO3D CO24. 下列物质中所含氧原子数目最多的是（）A. 4 c 时 12 mL 的 H2OB. 1.204 X 10 23 个 NO分子C 19.6 g H 2SO4D 标况下11.2 L CO 25. 现有下列四种因素：温度压强气体微粒数气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V）有显著影响的是（）AB. C . D .全部6. 下列物质中含有自由移动的Cl -的是（）A. KC1O3溶液B.液态HCl C. KCl固体D

3、. MgCb溶液7.常温常压下，用等质量的CH、CO、Q、SO四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO的是8.A“纳米材料”是指研究、 开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子,如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是A.能全部透过滤纸.不能发生丁达尔现象C. 一定是胶状的.可以看见材料粒子9.卜列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A. K2CO=2K+ +2CQB . Ba(OH%= Ba + + OHC. NaHSO= Na+ H +SO2.Ns3PQ=3Na +P5+4Q210.对某些离子检验及结论正确的是A.加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有BrB.加

4、入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有+NH4C.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有2+Ba11.A. 100 mL 1 mol - L -1 的 NaCl 溶液B. 50 mL 1 mol-1 NHCl溶液D. 75 mL 1 mol- L在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是12.ABD卜列说法正确的是13.质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等A.C. 150 mL 2 mol L -1 的 KCl 溶液-1的FeCl3溶液B.演22Rn质子数与中子数差50C.3

5、5Cl和37Cl-两者互为同位素D.当笊原子转变为五原子发生了分解反应14.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有的有机质被氧化,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生，这说明维卜列溶液中Cl-与50mL 1molMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）生素C具有（）A.还原性 B .氧化性 C .碱性 D .酸性15 .下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A .氯水可使干燥的 pH试纸变红且部分褪色B .硝酸银溶液滴入氯水中会产生白色沉淀C .光照氯水有气泡逸出，该气体是 QD.氯水放置一段时间后漂白性会增强16 .下列关于漂白粉的叙述

6、正确的是（）A.工业上使用氯气通入澄清石灰水制取B.漂白粉的主要成分为 Ca（ClO）2C.漂白粉可以露置在通风阴凉处D.漂白粉在酸性环境下使用效果更好17 . Cu在稀硝酸中可以发生如下反应：3Cu+8HNO= 3Cu（NQ） 2+2NOT +4计0下列叙述正确的是（）A. HNO在反应中失去电子B.氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2C.发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4D.每1 mol HNO3参加反应，有 3 mol电子转移18 .某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（）3molL-1H：SO419.第步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗A.上的四S

7、L化碳溶液B.C.D.第步的H2Q的作用是氧化剂第步分液操作取下层紫红色溶液第步的溶液中加入淀粉均会变蓝设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.在25 c 101KPa时，11.2 L氢气含有0.5N个氢分子B.标准状况下，20 L的N2和2.4 L的Q所含分子总数约为C.在标准状况下，18 g水含有电子数为8 MD.在25c 101KPa时，1 mol氨气含有2 NA个原子20.卜图转化关系中的 m n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸,n为单质，下列叙述不正确的是A. n在标况下的密度约为3.17 g - L -1B.反应中物质n与电子转移的物质的量相等C. p氧化性强于qD.

8、四步反应均为氧化还原反应21.卜列对氯气反应的现象描述不正确的是A.氯气让湿润的淀粉-KI试纸变蓝B.铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色的烟C.铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的固体D.钠与氯气燃烧会发出黄色的光22.在一定温度和压强下,1L X气体与1L Y气体完全反应后生成 1L水蒸气和1L氮气。则X、Y两种气体是A. H2、N2OB. H2、N2QC . H2、N2O23.某氧化物的化学式为MQ,电子总数为50,已知氧原子核内有 8个中子,MQ的质量数为102,则M原子核内中子数为A. 10B. 12C. 14D. 2124.等温等压下，关于等质量D2、T2两种气体的下列叙述中不正确的是A,密度之比2:

9、3B.质子数之比3:2C.中子数之比3:4D.体积之比2:325. 等体积的N&SO、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的 BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A. 1: 2: 3 B . 6: 3: 2 C . 2: 3: 6 D ,1:1:1第n卷(非选择题，共 50分)二、填空题：本题包括 5小题，共50分。26. (7分)某化学研究性学习小组需配制含有NH、C/、K+、SO2-的植物培养液500 mL,且要求该培养液中c(Cl ) = c(K+) = c(SO42 )=0.4 mol - L -1 o实验室提供的药品有：NHC

10、l、KCl、(NH4)2SQ、&SQ和蒸储水；提供的实验仪器有：药匙托盘天平烧杯胶头滴管量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为 mol ；(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有、；(3)甲同学用NHCl、(NHD2SO和RSQ三种物质进行配制，则需硫酸俊的质量为g;(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是。a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶d.用胶头滴管向容量瓶中加水时

11、，俯视容量瓶刻度线e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线27. (8分)生活生产中常用的干燥剂、净水剂有：铁粉，固体氢氧化钠，变色硅胶(主要成分是二氧化硅和少量的无水C0CI2作指示剂)，五氧化二磷，氯化钙，浓硫酸，碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙 )，明矶，Fe(OH)3胶体等。(1)上述物质中，属于电解质的是 ;(2)下列气体中，能用碱石灰干燥的是；a. CQb. HCl c . Hbd. NH3(3)固体氢氧化钠不能干燥 SQ,其原因为 (用化学方程式表示)；(4)往具有正电性的 Fe(QH)3胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时 间内开始凝聚所需电解质的浓度(mmol”

12、T),称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越 小，则表示其凝聚能力(填“越强”、“越弱”)，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向Fe(QH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为。a. NaCl b . MgC12c. K2SQd. NaPQ28. (14分)将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaQH的工艺流程示意图如下:(1)在电解过程中，Cl 2在与电源极相连的电极上生成；(2)精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、M* SQ2-,加入试剂顺序合理的是；a.先加NaQH再加N&CQ,再加Ba

13、Cl2b.先加NaQH后加Ba(QH%,再加NaCQc.先加BaCl2,后加NaQH再加NaCQ(3)脱盐工序中利用 NaQH(溶解度随温度变化较大)和 NaCl (溶解度随温度变化较小)在 溶解度上的差异，通过，然后趁热过滤分离 NaCl 晶体，并得到50%勺NaQH§液(填写设计方案，无需计算具体数据)；(4)写出电解饱和食盐水的反应方程式；如果在实验室中电解 200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体(已换算成标况)，此时溶液中NaQH的物质的量浓度为 mol”-1 (不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；（5）分离出NaCl后的母液经

14、过下列流程可以制取澳氯气1 浪的蒸气吹出塔笛淡化L_海永空气汉化物靖 器若物质X是SQ,那么在这一环节中体现SO （填“氧化性”或“还原性”）；若物质X是N&CO,则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应为Br2+N&CO=NaBrQ+CO+_ NaBr ,配平该反应。若有 48 g澳完全反应，转移电子的物质的量为 mol ;在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了澳的（填序号）；a.氧化性b.还原性c.挥发性d.腐蚀性设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、等玻璃仪器组成的装置实现。29.（11分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。（1）装置B作用之一

15、是为了除去氯气中的杂质HCl,盛装的液体试剂为;（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中I、n、出处依次放入的物 质正确的是（填字母编号）；编PInma干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(3) D中发生反应的化学方程式是 。将装置D中的溶 液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和；(4)装置F中反应的化学方程式为；(5)如果本实验使用的浓盐酸质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm 3,此盐酸的物质的

16、量浓度为mol”-1,若用250 mL水配制，则应溶解标况下 HCl气体约为L(结果保留3位有效数字)30. (10分)将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%勺碳酸钠中可以制备 CI2O气体， 同时生成CO。已知Cl2O易溶于水并与水反应生成 HClO,现用下列装置制备 Cl 20,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。&浓注酹BCDE(1)各装置的连接顺序为一一一 8；(2)写出A中反应的化学方程式 (3)装置C的作用是；(4)制备Cl 2O的氧化还原反应中，Cl 2的作用是；(5)已知次氯酸可被 HO、FeCl2等物质还原成 Cl,测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实

17、验方案为：取 20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的，再加入足量的，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量为a g,则E中次氯酸的浓度为 mol (可选用的t幼RJ: H2Q溶液、FeCl2溶液、AgNO溶液)。福建师大附中2018-2019学年上学期期中考试高一化学答案、单项选择题：每小题 2分，共50分。CBADC DAACB CDBAD DBDBD CACDB二、非选择题26. （7 分）（1） 0.8 （1分）（2） 500mL容量并1 1 1分）玻璃棒（1分）（3） 13.2 （2 分）（4） ac （2 分）27. （8 分）（1）（2 分）（2） cd （2 分）（3） SO+2NaOH=N2sO+H2O （2 分）（4）越强 （1分）d （1分）28. （15 分）（1）正（1分）（2） bc （2分）（3）加热蒸发，使 NaCl结晶（2分）电解 .（4） 2NaCl+2H2。 H4 +2NaOH+QT （2 分）0.1 （ 2 分）（5）还原性（1分）3 3 1 3 5（2分）0.5 （1分）c