与水二氧化碳反应计算的几点技巧

1、过氧化钠与水、二氧化碳反应计算的几点技巧过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应是高中化学碱金属元素一章的两个基本反应，是这一章考核的两个核心，单纯就两个反应而言，其中所包含的规律、方法、技巧都有着极高的应用价值。现总结如下。一、 基本反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2二、 规律及应用规律1、从反应前后气态物质物质的量的变化看2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O22mol 1mol2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O22mol 1mol即：水蒸气，二氧化碳或者二者的混合物与足量的过氧化钠反应，生成气态物质物质的量为反应前的一半（即

2、体积为反应前的一半）。应用;例1、 某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ）A（VW）L B2（VW）L C（2VW）L D2WL解析：根据规律1，可以使用差量法进行求解2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O2 V2V V VV(CO2) V-W=V(CO2)=2(V-W)答案：B例2、某气体由水蒸气，二氧化碳中的一种或两种组成，取150时的该气体3、88克，与足量的Na2O2反应，Na2O2的质量增加2、28克，求该气体的组成。解析：（1）、常规解法：若原气体为水蒸气2Na2O2+2H2O(g)4NaOH

3、+O2 m36g 32 g 4g3/88g m=解得;M=0.43g 不符合题意若原气体为CO22Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O2 m88g 32g 56g3.88g m= m=2.47g 不符合题意。所以，原气体为水蒸气二氧化碳得混合气体2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 m36g 32 g 4gm(H2O) a=2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O2 m88g 32g 56g3.88g- m(H2O) 2.28-a=求解得：m(H2O)0、36 m(CO2)=3.52（2）、规律应用：根据反应前后得质量差为3.88g2.28g1.6g即反应生成氧气得物质的

4、量为0.05mol，由规律1可知3.88克气体的物质的量为0、1mol则其摩尔质量为38.8g/mol介于18与44之间必为二氧化碳水蒸气的混合物据此列方程n(H2O)+n(CO2)=0.118 n(H2O)+44n(CO2)=3.88求得 n(H2O)0、02 n(CO2)=0.08进而求得质量，与上述结果相同规律2、从固体的质量的变化看二反应2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O2 1mol CO2与足量Na2O2反应从固体的质量的变化看相当于吸收1molCO,质量增加28g2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 1mol H2O与足量Na2O2反应,从固体的质量的变化看相当

5、于吸收1molH2,质量增加2g由可知：推论1、一定质量的氢气在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠则过氧化钠质量增加量等于氢气的质量，推论2、一定质量的一氧化碳在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠，则过氧化钠质量增加量等于一氧化碳的质量推论3、一定质量的氢气和一氧化碳的混合气体在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠则过氧化钠质量增加量等于氢气和一氧化碳的混合气体的质量推论4、若某物质的化学式符合(CO)xHy (x,y为自然数)，一定质量的该物质在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠，则过氧化钠质量增加量等于该物质的质量例1、2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO

6、与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）A2.1g B3.6g C7.2g D不可求答案：C例2、4克甲醛（CH2O）与2克氧气的混合物导入盛有足量的过氧化钠的密闭容器中用电火花引燃，充分反应，过氧化钠固体的质量增加( )克剩余气体为( )，质量为( )解析：甲醛可以写作(CO)H2的形式，根据推论4可知，过氧化钠固体的质量增加4克，剩余气体为氧气，质量为2克规律3、从过氧化钠的反应行为看二反应由过氧化钠与水的反应及氧化钠与水的反应的对比我们可以这样认为过氧化钠与水反应是过氧化钠首先失去一个氧原子形成氧化钠，然后氧化钠与水反应，生成氢氧化

7、钠，而这个氧原子直接形成氧气即有：Na2O2O1/2 O2Na2ONaOH H2O由过氧化钠与二氧化碳的反应及氧化钠与二氧化碳的反应的对比，我们可以这样认为：过氧化钠与二氧化碳反应是过氧化钠首先失去一个氧原子形成氧化钠，然后氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠，而这个氧原子直接形成氧气即有：Na2O2O1/2 O2Na2ONa2CO3CO2例70克氧化钠和过氧化钠的混合物与98克水充分反应，所得NaOH溶液的溶质质量分数为50，求原混合物中氧化钠和过氧化钠的质量分别为多少解析：若采用常规的思路解答此题过程如下：2Na2O2+2H2O(g)4NaOH + O2 Na2O+H2O(g)2NaOH156

8、 160 32 62 80m(Na2O2) m(NaOH) m (O2) 70- m(Na2O2) M(NaOH) m(NaOH)= m(Na2O2); m (O2)= m(Na2O2)M(NaOH)= 70- m(Na2O2) m(Na2O2)+ 70- m(Na2O2)/70+98- m(Na2O2)=50%解得m(Na2O2)39克可见常规的思路解答此题过程复杂，计算量相当的大，若采用规律3，则大大的简化过程，减小计算量，解答过程如下：解：设Na2O、Na2O2的总的物质的量为xmol，由规律3即相当于有Na2Oxmol与水反应生成NaOH 2xmol，80x克，而水只相当于吸收Na2O，则溶液增重62 x克，即：80x/【9862 x】50 得：x1生成氧气的质量为70628克 ，1/4mol