案例背景：《二氧化硫》这节内容是典型的元素化合物

1、二氧化硫网络教学设计【案例背景】二氧化硫这节内容是典型的元素化合物知识，以陈述性知识为主，在传统的课堂教学中教师一般采用讲解、做演示实验，引导学生逐步认识二氧化硫的各种物理、化学性质，但在授课过程中，并没有充分发挥学生的自主性、积极性。使学生听完课后通常机械地“背诵”教师讲解的知识， 针对这些情况，利用网络的个性化来实现学生学习的自主性，激发学生学习的积极性，使学生能在自己的头脑里逐步建构起对二氧化硫性质的理解，促进学生的陈述性知识向程序性知识转化，引导学生在总结和反思中应用知识，力求做到活学活用知识。本节教材实验多，内容与生活环境联系密切的特点，学生的学习兴趣比较高，为更好的使学生掌握本节内

2、容，我补充了一些演示实验来更好地解决问题。根据网络教学的特点，在网页中设有交流论坛 ，学生可在这里发表自己的看法，充分体现学生的自主性 , 给学生提供更多的交流机会 ，同时 了解其他同学的学习动态 , 促进他们学习的积极性与主动性 ，而且也 为教师的个别辅 导提供了依据 。并在网页中设有“评价检测”，可帮助学生巩固知识，也给学生提供了学习效果与学习能力评价的依据。【案例描述】教学环节教师活动学生活动设计意图展示展示酸雨对建筑物危害的视频。倾听，观看视频。以全球瞩目的当代世界三大环境问题之一“酸雨”作为切入口，使学生感到既亲切又渴望，触发学生探究问题的内驱力。创设问题情境酸雨的危害如此之大，造成

3、酸雨的罪魁祸首是谁呢？思考，回答：SO2 设疑，激发学生的好奇心。新课导入今天这节课，我们就来探讨下有关SO2 的性质和其相关问题。首先，我们来明确下学习任务。打开“学习导航”。浏览网页明确学习任务，掌握学习方法和思路。提问根据你所掌握的知识，想想SO2 是如何得来的？并描述实验现象，写出化学方程式。思考，回答：S在O2 燃烧得到SO2 。实验现象是：生成明亮的蓝紫色火焰。化学方程式是：S +O2 SO2 回顾初中知识。SO2的物理性质展示SO2 气体。引导学生回忆节日中鞭炮的气味。展示SO2溶于水的实验。指导学生阅读电子课本，在BBS中发贴，讨论SO2的物理性质。探究问题1：SO2 具有怎样

4、的物理性质？观察，闻气味观察，总结出SO2易溶于水。观看电子课本，结合实验，在BBS上讨论。学生总结：状态：气体颜色：无色气味：有刺激性毒性：有毒沸点：10密度：比空气大溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2让学生体会、了解SO2的刺激性气味，让课堂知识与学生的生活经验相结合，即激发学生的学习兴趣又促进知识的内化。培养学生分析，探究，归纳，总结问题的能力。SO2的化学性质：与水反应探究问题2：SO2溶于水是不是简单的物理变化？Flash动画：二氧化硫与石蕊试液反应。引导学生根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。并帮助学生回忆酸性氧化物的

5、通性。探究问题3：SO2溶于水显酸性的原因是什么？复习可逆反应的概念。简介：亚硫酸探究问题4：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？回忆CO2的有关性质，写出关于SO2更多的化学方程式。观察, 发现SO2溶于水后使石蕊溶液由紫色变红色，得出SO2溶于水显酸性。回答：可以与碱性氧化物反应生成盐，可以与碱反应生成盐和水。思考，在BBS上讨论，得出结论： SO2H2OD H2SO3因为在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过

6、量)将SO2性质与SO2的组成联系起来，使学生认识到物质的组成与性质之间的关系，教会学生获得和运用策略性知识，使学生学会学习、学会思维。同时在学习中将新知识（SO2是酸性氧化物）融入学生原有的知识体系（酸性氧化物的通性）中完成对新知识的建构。SO2的还原性探究问题5：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质？过渡：二氧化硫主要表现出还原性。Flash: 二氧化硫的催化氧化介绍SO3的物理性质和工业上硫酸的制法。增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。点拨：此反应表现出的是SO2的还原性而非漂白性。由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色？有关反应的化学方程式。思考，讨论，回

7、答：从SO2的化合价分析，硫元素为4价，处于中间价态，既可以升高也可以降低，得出SO2既有氧化性也有还原性。写出与氧气反应的方程式： 2SO2 +O2 2SO3（可逆反应）观察：碘水褪色SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。探究问题6：如何鉴别CO2、SO2 ？否定用澄清石灰水鉴别的方案不可行。通过BBS提出的鉴别方案掌握SO2的性质：简单的说明氧化性。视频：H2S 和 SO2 反应 方程式：SO2+2H2S=3S+2H2O视频：SO2中加入品红试液提问： SO2使品红溶液褪色的原理和SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同呢？引导学生回忆SO2不能使石蕊褪色，认识SO2的漂白具有选择性。

8、探究问题7：假如把Cl2和 SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？回答：不同，SO2使品红溶液褪色的原理是它有漂白性; 使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理体现了它的还原性。联系网页所给知识，得出SO2 +Cl2 +2H2O = H2SO4+ 2HCl，所以两者混合就没有漂白效果。寻找知识点之间的相互联系，克服学生死记硬背的机械学习方法二氧化硫的用途简述：二氧化硫的用途了解SO2 的污染展示二氧化硫的来源和危害。根据所给酸雨信息，讨论下列问题。1 么是酸雨？2 正常雨水pH应在什么范围？3 酸雨是怎样形成的？4酸雨有什么危害？456阅读自学，解决讨论题。培养学生查找资料，筛选资料，组织表达的能力。【教学反思】二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学中借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。通过提供的课外资料，培养学生分析问题，查找资料，筛选资料