高三化学-盐类的水解知识点总结培训讲学

1、11盐类的水解1.复习重点1 .盐类的水解原理及其应用2 .溶液中微粒间的相互关系及守恒原理3 .难点聚焦盐的水解实质H 2。 H +OHHB (n1) A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子（BT）或弱碱阳离子（An+）,即可与水电离出的 H+或0斤结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离.与中和反应的关系：水解、盐+水、酸+碱（两者至少有一为弱）中和由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应, 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律越弱越水解，弱弱都水解强碱弱酸盐呈碱性弱酸碱盐不一定谁强显谁性，等强显中性

2、简述为：有弱才水解，无弱不水解具体为：1 .正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强酸强碱盐呈中性如 NH4CNCH3CONHNH 4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2 .酸式盐若只有电离而无水解，则呈酸性（如 NaHS。若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度（水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解:如HPQ及其三种阴离子随溶液 pH变化可相互转化：pH值增大 2Z3-H3PO H 2PO HPO 4 PO 4pH减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO NaHS Ns2HP NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSQ NaHPO、NaHSO（三）影响水解的因

3、素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响HA H +A Q . A 温度（T） TTfa T T 加水平衡正移，a T增大H+抑制电离，“T 增大OH促进电离，“T 增大A-抑制电离，“T 注：a电离程度h+H2O. ?IA+OH-Q一 hT促进水解，hT促进水解，hT抑制水解，hT水解程度，hT一水解程度思考：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？在CHCOO闲CHCOONOJ溶液中分别加入少量冰醋酸，对CHCOOHf

4、e离程度 和CH3COO水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点1 .判断或解释盐溶液的酸碱性例如：正盐 KX KY KZ的溶液物质的量浓度相同，其 pH值分另I为7、8、9,则HX HY HZ的酸性强弱 的顺序是相同条件下，测得 NaHCOCHCOONa NaAQ三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由 大到小的顺序是.因为电离程度 CHCOOH HAlQ所以水解程度 NaAlC2NaHCO CHCOO2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度2.分析盐溶液中微粒种类.例如Na2s和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2HS H2S、OH、H+、H2O

5、,但微粒浓度大小关系不同.考点2.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系(1) 一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子(如 H+或OHT) 显性对应离子如 OhT或中实例：aCHCOONa. bNHCla.Na + CH3COO OH H +b.Cl NH4+ OH 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步，实例NaS水解分二步S2 +HOHS +O魔(丑)HS +HOH 2S+OH(次要)各种离子浓度大小顺序为：Na+ S2 OH HS H+(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度

6、的相对大小若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度考点3.溶液中各种微粒浓度之间的关系以Nc2S水溶液为例来研究(1)写出溶液中的各种微粒阳离子：Na H阴离子：S2 HS OH(2)利用守恒原理列出相关方程.1电荷守恒：Na+H +=2S 2 +HS +OH 2物料守恒：_ +_2S2 HS ,根据S原子守恒及Na+的关系可得NaS=2Na+S若ST已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。+_ 2 _ _Na =2S+2HS +2H 2S3质子守恒H2O H +OH :1由H2O电离出的H+=OH -,水电离出的H+

7、部分被S2一结合成为HS、H2S,根据H (质子)守恒，可得方程：OH 尸H +HS +2H 2S想一想：若将 N*S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与NaS对应的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHSR考虑盐本身的电离而不考虑H的进一步电离和水解，则Na+=HS，但不考虑是不合理的。正确的关系为Na+=HS +S 2 +H 2S小结：溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。（2）物料守恒（原子守

8、恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！写出0.1mol/L Na 2CO溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案：Na+H +尸OH +HCO3 +2CO32 HCO3 +鬲32 +H 2CO=0.1OH =H +HCO3 +2H 2CO考点4.判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例 1.AlCl3+3H2O bA（OH）3+HCl Hl 0 （吸热）升温，平衡右移升温，促成HCl挥发，使水解完全AlCl 3+3H2O 加热轴OH）3+3HC1TJ灼烧Al2c3例

9、 2.Al2（SO4）3+6H2O、 2Al（OH）3+3H2SO Hl0 （吸热）升温，平衡右移HSQ难挥发，随C（H2SQ）增大，将抑制水解综合结果，最后得到ALSO从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定结论：弱碱易挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体（除钱盐）弱碱难挥发性酸盐同溶质固体考点5.某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3、AlCl 3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸储水稀释 到所需浓度.NaSiO3、Ns2CO、NHF等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因NaSiO3、NaCO水解呈碱性，产生较多 OH

10、, NHF水解产生 HF, OH HF均能腐蚀玻璃.6.某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如Al 3+与 S2、HS CG2、HC、AIO2, SiO32、ClO、QH50r等不共存 Fe3与 CG2、HCOT、AIO2、ClO 等不共存NH4+与ClO、SiO32、AIO2等不共存想一想：Al2S为何只能用干法制取？( 2Al+2S Al2s3)小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H+,另一方产生较多 OH；两者相互促进，使水解进行到底。 例如： 3HCO3 + 3H 2O =3H 2CO + 3OHA2+ 3H 2O、Al(

11、OH)- 3 + 3H +促进水解进行到底*总方程式：3H2。3HCO 3 +Al 3+=Al(OH) 3 J +3CO T7*7.泡沫灭火器内反应原理.NaHCQ和Al2(SQ)3混合可发生双水解反应：2HCO3 +Al3+=Al(OH3)J+3COT生成的CO将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫7*8.制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCl 3、Kal2(SO4)2 12屋O等可作净水剂.原因：Fe3+、Al 3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH) 3,结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用3.例题精讲例1浓度为0.1mol/L 的

12、8种溶液：HNOH2SOHCOOHBa(OH)2 NaOHCHCOONaKCl NHCl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) .例2 (2001广东)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液C.弱酸与弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应例3 (2001广东)下列反应的离子方程式正确的是A .硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al 3+3HCOT =3COT+Al(OH) 3 JB.向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca 2+2ClO + SO2+ H2O = CaSO3 +2HClOC .硫化亚铁中加入盐酸

13、 S2 +2HI=HSTD.钠和冷水反应 Na+2HO=Na+Hd+2O口例4.明矶溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是()A. SO42 =K +=Al 3+ H+ OH B. SO42 2K+ Al 3+ OH H+C. SO 42 2K + Al 3+ H+ OH D. SO42 +OH =K +Al 3+H +例5.普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是 .(2)不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是 (3) 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是

14、因为 。例6.碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是 原因是 。Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 。碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是。4.实战演练一、选择题1. (2002年全国高考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,则此溶液中A.c(HCOO) c(Na+)B.c(HCOO) vc(Na+)C.c(HCOO)= c(Na+)D.无法确定c (HCOO)与c (Na+)的关系2. (2002年上海高考题)在常温下10 mLpH=10的KOHB液中，加入pH=4的一

15、元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A 尸 c(K+)B.c(H + )= c(OH ) v c(K + ) v c(A )C.V 后 20 mLD.V 后 W20 mL3 .物质的量浓度相同(0.1 mol L-)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.c (Na+) + c (4) = c (X ) + c (OH)B.若混合液呈酸性，则 c (X ) c (Na+) c (HX) c (h+) c (OH)C.c (HIX) + c (X ) = 2c (Na*)D.若混合液呈碱性，则 c (Na+) c (

16、 HX) c (X ) c (OH) c (J)4 .将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c (Na*) c (X-)，则下列关系正确的是A.c (OH) v c (4)B.c (HX) v c (X )C.c (X ) + c (HIX) = 2c (Na*)D.c (HIX) + c (4) = c (Na+) + c (OH )5 .某酸的酸式盐 NaHf在水溶液中，HY一的电离程度小于 HY的水解程度。有关的叙述正确的是A.H2Y 的电离方程式为：H2Y+ H2O、H3O+ + HIYB.在该酸式盐溶液中 c (Na+) c (Y *) c (HY

17、) c (OH) c ( hT )C.HY 一的水解方程式为 HIY + CO l H3Ct + Y 2D.在该酸式盐溶液中 c (Na*) c (HIY ) c (CHI) c (H+)6 .将0.1 mol L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol - L 1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒 子的浓度关系正确的是A.c(CH3COC) c(Cl ) c(H +) c(CH3CCCH)B.c(CH3COC) c(Cl ) c(CHbCOOHc(H + )C.c(CH3CCO)= c(Cl ) c(H + ) c(CH3CCCH)D.c(Na+) +c(H+) c(CHbC

18、CO) +c(Cl ) + c(CH )7 .物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是A.NH4NCB.NH4HSCC.CH3CCCNHD.NH4HCC8 .CH3CCCH a (HA),设有下列四种溶液：A.0.01 mol - L 1 的 HA 溶液B.0.01 mol - L 1 的 NaHA液C.0.02 mol - L 1的HCl与0.04 mol - L 1的NaHA溶液的等体积混合液D.0.02 mol - L 1 的 NaOHW 0.02 mol - L 1 的 NaHA液的等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c (H )最大的是,最/、的是(2) c (

19、HA)最大的是,最小的是。(3) c (AC 最大的是 ,最小的是 。15.(6分)已知(1) Cu2+、Fe2+在pH为45的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。(2)双氧水(HQ)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是现用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下：取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。向滤液中加入双氧水、搅拌。调节中溶液的 pH至4,过滤。把所得滤液浓缩。回答以下问题：(1)中发生反应的离子方程式是 。(2)中使pH升高到4,采取的措施是：加入过量的 并微热、搅拌。A.NaOHB.氨水C.CuCl2D.CuO(3)中过滤后滤渣的成分是 。附参考答案一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC二、10.(1)K 2CG 尽管加热过程促进了 &CO的水解，但生成的 KHCM KO欣应后仍为 “CO(2)明矶 尽管A 13+水解，因H2SO为高沸点