水硬度的测定试验报告

1、水硬度的测定实验报告 EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定 实验日期： 年 月 日 处理对象： 实验内容：EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定 实验原理： 1. EDTA标准溶液的配制（0.01mol/L） 间接法 m=cVM 2. EDTA标准溶液的标定 以与被测物性质相似的物质（CaC03）作为基准物质标定EDTA溶液。 滴定条件：pH=10（ NH3-NH4CI作为缓冲溶液，其中加入镁溶液，以便用铬黑T 作为指示剂）。 标定中的反应 2+ 2 2 2+ 滴定前：Ca +MgY -? CaY -+Mg Mg2+HIn 2-? Mgln-+H + 滴定反应：Ca2+H2Y2-? Ca

2、Y2-+2H + 化学计量点时：Mgln-+H2Y2-? MgY2-+Hln2- 标定结果的计算 ?n（CaX? 3） 列EDTA）= - 也一x 1（X）0 （ mol/L ） M （CaCO JK（EDTA ） 3水中总硬度的测定 测定中的反应 滴定前：Ca2+MgY2-? CaY2-+Mg2+ Mg2+Hln 2-? Mgln-+H + 滴定反应：Ca2+H2Y2-? CaY2-+2H + 2+ 2- 2- + Mg +H2Y ? MgY +2H 化学计量点时：Mgln-+H2Y2-? MgY2-+Hln2- 测定结果的计算 总硬度（咧）=DTA）r（EDTA）A/（CaO）x）（x）o

3、 实验用品： 1 仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、试剂瓶（500mL）、容量瓶（500mL）、 小烧杯（100mL）,移液管、表面皿等。 药品：乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA固体）、CaCO3 （固体）、三乙醇胺溶液、 1:1NH3旧20、1:1盐酸、 镁溶液 （1g MgSO47H2O溶解于水中， 稀释至200mL） 、 10%NaOH 溶液，钙指示剂、Na2S溶液、NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）、铬 黑T指示剂 实验步骤 总確度（度）=C（EDTA ）K（EDTA 函（3） F（水样）x10 xIOOO 1 0.01mol/L EDTA标液的配制 称取1.861g

4、EDTA于小烧杯中，溶于200300mL去离子水中并加热，稀释至约 500mL后转移至500mL试剂瓶中，摇匀 0.01mol/L钙标液的配制 准确称取0.20.3g CaC03 （称准至小数点后四位）于小烧杯中，盖以表面皿且 加水润湿，从杯嘴逐滴加入1:1HCl至全溶解，用水淋洗表面皿入杯中，加热近 沸，冷却后移入250mL容量瓶中，定容、摇匀 EDTA的标定 移取25.00mL钙标液于锥形瓶中，量取约25mL去离子水，依次加入2mL镁溶 液、5mL10%NaOH溶液、10mg（米粒大小）钙指示剂，摇匀，用 EDTA溶液 滴定由紫红色变至纯蓝色终点。 水样总硬度的测定 移取水样25.00mL

5、于锥形瓶中依次加入5mL三乙醇胺溶液、5mL NH3-NH4CI、 1mL NaS、少量铬黑T指示剂，摇匀，用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色 终点。 钙硬测定 移取水样25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL 10%NaOH溶液、摇匀，并加入少 量钙指示剂，用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。 镁硬测定：总硬一钙硬 数据处理 EDTA溶液的标定 项次 数 I n 皿 m ( CaC03)/g c (CaCO3)/mol L-1 V （钙标液）/mL 25.00 V 初(EDTA ) /mL V 终(EDTA ) /mL V 消耗(EDTA) /mL C (EDTA) /mol L-1 C 平均(EDTA) /mol -L-1 相对平均偏差 水硬度的测定 项首次数 I II 皿 V水样/mL 25.00 25.00 25.00 C (EDTA) /mol L-1 V 初(EDTA ) /mL V 终(EDTA ) /mL Vi (EDTA ) /mL V1 平均(EDTA) /mL V水样/mL 25.00 25.00 25.00 V 初(EDTA ) /mL V 终(EDTA ) /mL V2 (EDTA ) /mL V2平均(EDTA) /m