《盐_化肥》中考单元复习提纲

1、盐 化肥单元复习提纲【生活中的化学】食盐的妙用被蜂、蝎、蜈蚣，蚊子、跳蚤等叮咬后，立即用浓盐水洗患处，可消肿去毒。受潮的火柴放盐在上面，一两分钟后，潮湿的火柴就干了。电池的电能用完后，可在碳棒附近钻两个小孔，灌进盐水后用蜡封好，可使废电池重放光明。新摘下来的鲜花插在盐水饼里，可保持较长时间而不枯萎。在水仙花的盆中放入少许盐，能延长开花时间。用久了的热水瓶，瓶胆内往往结上一层水垢，将小苏打和盐水灌入瓶中，再加入一些碎蛋壳，盖上瓶塞频频晃动，即可除去水垢。【基础训练】1.在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（ ）A白糖 BNaHCO3 CNaOH

2、 DCH3COOH2.有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（ ） A(NH4)2SO4（21%） B NH4HCO3（18%） CCO (NH2)2（47%） D NH4Cl（26%）3.为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表显示三年实验的结果：(“”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)实验田地施用化肥情况小麦收成的相对产量氮肥磷肥钾肥田地1×××1.0田地2

3、××2.2田地3××1.2田地43.9根据上表，以下说法中错误的是( )A.氮肥可增加小麦产量 B.没有施肥，小麦不能生长C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果D.同时施用含有N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量ABCD石灰水稀盐酸硫酸铜铁4.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）A有气泡产生B无明显现象C有红色固体析出D有蓝色沉淀生成5.下列各组物质能按照关系图 (（表示反应一步完成)相互转化的是（ ） 选项物质ABCDXNaO

4、HCa(OH)2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)26.下列属于复合肥料的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、 KNO3 C、CO(NH2)2 7.下列物质的转化能一步实现的是（ ）A、FeFe2(SO4)3 B、CH2CO3 C、ZnSO4CuSO4 8.只用一种试剂一次性鉴别氢氧化钙、氯化钠、稀硫酸三种溶液，该试剂是（ ）A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、硫酸钾溶液 9.有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：食醋、牛奶、加碘盐、水（1）_；冰、干冰、氧化铁、金刚石（2）_；氯化钠

5、、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（3）_；纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁(4）_。10.在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）人工降雨的氧化物_； （2）可用于金属表面除锈的酸_；（3）可改良酸性土壤的碱_； （4）可做干燥剂的氧化物_；（5）可做建筑材料的盐_；11.随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是 、_、_（填元素名称）。（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4

6、和K2SO4的质量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为 kg，该复合肥中氮元素的质量分数为 。（3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象： 。12.某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为加碳酸钠溶液加水高温石灰石生石灰石灰水石灰石请写出上述方案中所依据反应的化学方程式 ； ； 。请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来：石灰石13.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子

7、质量大于D。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_。【考点梳理】一、盐1.定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。2.常见的盐名称化学式说明主要用途氯化钠 的主要成分作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠俗称 、 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠俗称 发酵粉的主要成分，治疗 的药剂。碳酸钙石灰石、大理石的主要成分可用作补 剂。石灰石、大理石用作 材料，也用于实验室制取 。3.精盐提纯去

8、除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用 法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，从而得到粗盐。再通过 、 、 等步骤来制取精盐。实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅4.盐的化学性质 盐的化学性质反应的实例反应类型反应条件或规律1、盐金属新盐新金属AgNO3+Cu =Fe + CuSO4 =Al CuSO4=反应物中盐要 。在金属活动性顺序表中 的金属将 的金属从其盐溶液中

9、转换出来（ 、 、 除外）。2、盐酸新盐新酸Na2CO3+ HCl=盐是碳酸盐时反应易进行3、盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水4、盐盐新盐新盐AgNO3+NaCl=反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水【深入思考】酸、碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？ 二、复分解反应 1.定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做复分解反应。2.特点：双交换，价不变。（即：等“价”交换）3.发生条件：两种化合物互相交换成分，只有当生成物中有 或有 或有 生成时，才能发生。酸、碱、盐的溶解性酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）碱：只有氨水、氢

10、氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。如氢氧化铜（ 色）、氢氧化铁（ 色）、氢氧化镁（ 色）。盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注意：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。常见的复分解反应归纳如下表：反应物生成物复分解反应的实例发生的条件盐酸新盐新酸Na2CO3+ HCl=1、有 、有 、有 ；2、要想有 、必须是溶液盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=盐盐新盐新盐AgNO3+NaCl=酸碱盐水HCl+

11、NaOH=酸金属氧化物盐水Fe2O3+ H2SO4=【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？ ！如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（ ）（打“”或“×”）碳酸根离子的检验方法：【原理】组成里含有CO32（或HCO3）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32离子（或HCO3）。例如： Ca CO3+ HCl= 此类反应实质为： Na2 CO3+ H Cl= CO322H= + NaHCO3+ H Cl= 【实验操作】取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。【结论】则样品中含有 。特

12、殊离子鉴别：H+ 指示剂；活泼金属；金属氧化物；碱；某些盐：CO32盐OH 指示剂；非活泼金属；碱；某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀三、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉

13、、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）常见化肥的种类与作用化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿素CO(NH2)2氨水（NH3·H2O）铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。钾肥硫酸钾（K2SO4）

14、氯化钾（KCl）钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵(NH4)2HPO4硝酸钾（KNO3）同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 氮肥的使用：含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl

15、26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3NaNO3NH4+的检验: 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收钾肥的使用：农村最常用的钾肥是草木灰（主要成分为K2CO3）， 呈碱性。磷肥的使用： 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰复合肥的使用：含N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4

16、H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO4 氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥；（2）农家肥和化肥合理配用。物质的制取（1）制取金属：“金属盐=新金属新盐”或“金属氧化物H2、C、CO=金属H2O、CO2

17、” 例如：以氧化铜、锌、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜。方案一： 方案二： （2）制取碱：金属氧化物水=碱制取可溶碱 碱盐=新碱新盐制取不溶性碱例1：用两种方法制取氢氧化钠 、 例2：以铜为原料制取氢氧化铜，其它原料自选。【制取思路】方法一：Cu Cu（OH）2 方法二：Cu Cu（OH）2【化学反应方程式】 （3）制取盐：例如：用四种不同方法制取硫酸锌（写化学反应方程式） 1. 2. 3. 4. 【心得体会】 【能力拓展】14.分析题：某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。下列化肥中，属于氮肥的是 。A.碳酸氢铵NH4HCO3 B.草木灰

18、 主要成分K2CO3 C.磷矿粉 Ca3(PO4)2 草木灰呈碱性，你认为它 （填“能”或“不能”）与所选用的氮肥混合使用，理由是 。 (2)用大棚种植蔬菜时,常向大棚中补充气体肥料CO2。目的是促进绿色植物 作用。若提供的是工业CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。 甲方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。 乙方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。提供资料：. CO2 与 NaHCO3 不会发生反应。 .SO2 +2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 .SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O 请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述 方法（填“甲”或“乙”）可

19、行，理由是 。15.实验题： 某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。B是 D是 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 A是硫酸钠溶液 C是 【发现问题】做完实验后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有