九上科学酸碱盐练习题及答案

1、授课类型T酸C公式的灵活应用T水平提升授课日期及时段教学内容知识点回忆1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁：无色液体工业用盐酸：黄色含 Fe3无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性敞口置于空气中,瓶口有白雾 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸,助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚配试液变色2金属+酸一盐+氢气3碱性氧化物+酸一盐+水4碱+酸一盐+水5盐+酸一另一种盐+另一种酸产物符合复分解条件3、三种

2、离子的检验试齐I-C1AgNO及 HNOSO酸性增强中性碱性增强 pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH 读数为整数Ba(NQ)2 及 HNODHC1 及 BaC12co2-HC1及石灰水4、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质+酸 盐+氢气 置换反响锌和稀硫酸Zn + H 2SO = ZnSO4 + H 2 T 固体溶解,生成气泡镁和稀硫酸 Mg + H 2SO = MgSO4 + H 2 f 固体溶解,生成气泡铝和稀硫酸2Al +3H2SO = Al 2SO43+3H2 T 固体溶解,生成气泡

3、铁和稀盐酸Fe + 2HC1 = FeCl 2 + H 2 T 固体溶解,生成气泡 铝和稀盐酸2A1 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H 2 T 固体溶解,生成气泡5-溶液酸碱度的表不法pH（1） 07143酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酗酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性>7变蓝色变红色4酸雨：正常雨水的 pH约为5.6 由于溶有CO2； pH<5.6的雨水为酸雨说明：1、溶液的酸碱度 常用pH表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性.PH=0时呈酸性,pH越小,酸ft越强,pH越大,碱性越强.蒸储水的pH=7 雨水pH&

4、lt;7显弱酸性,SO3溶于水,溶液pH<7, CO2溶于水,溶液2、pH<7; pH升高可加碱可溶性碱或水,pH降低可加酸或水.PH=3和pH=4混合溶液pH <7,测定pH的最简单的方法 是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH.pH数值是整数.3、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱.操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去.紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色；无色酚酥遇酸性溶液不变色,遇碱性

5、溶液显红色.4、溶液的酸碱度常用 pH表示,测定pH最简单的方法是使用 pH试纸.PH的范围在014之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH <7溶液呈酸性.PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱或水,pH降低加酸或水.5、几种重要阳离子的检验离子检验方法+H能使紫色石蕊试液变为红色.c 2+Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.2+Mg能与NaOH§液反响生成白色 MgOH?沉淀.+Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNQ.NH+钱盐或浓溶液与 NaOFB溶液反响,并加热,放出使湿润

6、的红色石蓝试纸变蓝 的有刺激性气味NH气体.Fe3+能与NaOH溶液反响,生成红褐色 FeOH3沉淀.Cu2+蓝色水溶液浓的 CuCl2溶液显绿色,能与NaOH§液反响,生成蓝色的CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响,在金属片上有红色的铜生成.6、几种重要的阴离子的检验离了检验方法OH能使无色酚ML紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色.Cl能与硝酸银反响,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸.so2.2+ 、.、 一 、 .、.一能与含Ba溶液反响,生成白色 BaSO沉淀,不溶于硝酸.co2能与BaCl2溶液反响,生成白色的 BaCO

7、沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气体.或参加稀盐酸,生成能使澄清石灰水边浑浊的气体.酸碱盐经典试题分析【例题精选】：例1 :有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z,把Z放入稀盐酸中不反响,放入 X(NO3)2溶液中有单质 X析出.Y放入ZC12溶液中产生YCl 2.符合以上事实的是A. Hg、Fe、CuB. Ag、Fe、AuC. Cu、Zn、FeD. Hg、Al、Cu分析：此题综合考查金属与酸、金属与盐溶液置换反响的条件和有关化合物中金属元素的化合价这两局部知识. 从置换反响的事实看,金属活动性的关系是Y > Z > X , A、B、D均符题意,

8、C中的Z(Fe)能和稀盐酸反响,不符题意.再从化合价和有关物质的组成看,B中X(Ag)的硝酸盐AgNO3不符合X(NO3)2的组成,D中Y(Al)的氯化物AlCl 3不符合YCl 2的组成.A中X(Hg)的硝酸盐Hg(NO 3)2 Y(Fe)置换产生的氯化物 FeCl2均符题意,故答案为 A.例2:把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉参加稀硫酸中,加热充分反响后,发现铁粉有剩余.将溶液过滤,滤 渣中的物质是A.铁B.铁和铜 C.铜和氧化铜 D.氧化铜和铁分析：此题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反响等知识.解题的关键是对题目中的“少量 二字的理解.由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成

9、硫酸铜,而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的,所以 充分反响后,这两种固体均无剩余,因此C、D不合题意.原混合物中铁除了与硫酸反响之外,还能和硫酸铜反响,当铁粉有剩余时,硫酸铜中的铜完全被置换出来,因此残渣中肯定有铁和铜.答案是Bo例3:在CuSO4和FeSO4的混合溶液中参加 Mg粉,以下说法错误的选项是A.假设Mg粉有剩余,溶液中只有 Fe2+,而无Mg2+和Cu2+B.假设Mg粉无剩余,溶液中如有 Cu2+,那么必定有Fe2+C.假设Mg粉有剩余,溶液中只有 Mg2+,而无Fe2+ Cu2+D.假设Mg粉无剩余,溶液中无 Cu2+,那么一定有Mg2+和Fe2+分析：解答此题的关键是三

10、种金属的活动性顺序,即 Mg > Fe > Cu o Mg先置换Cu2+,而后置换Fe2+.假设Mg粉 有剩余,说明Cu2+和Fe2+全部被置换,溶液中只有 Mg2+,所以A项是错误的,C项是正确的.假设镁粉无剩余,有两 种可能,其一是溶液中如有Cu2+,那么溶液中必定有未被置换的Fe2+和生成的Mg2+, B项是正确的；其二是溶液中假设无Cu2+,说明Cu2+全部被置换出来,而 Fe2+可能全部被置换,也可能局部被置换,所以Fe2+可能存在,也可能不存在,但一定有 Mg2+,因此,选项 D也是错误的.酸碱盐精选练习题一可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 Na： 2

11、3 Mg : 24 S: 32 Cl: 35.5 Fe： 56 Zn： 65一、选择题本大题共20小题,每题2分,共40分1、成语被誉为中华民族语言的瑰宝.以下成语中,其本意主要为化学变化的是A .磨杵成针B .死灰复燃C.木已成舟D .积土成山2、硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物,硫代硫酸钠Na2s2O3属于A ,氧化物B.酸C.碱D.盐3、以下物质俗名与化学式不相符的是A .纯碱NaOHB.苏打Na2CO3C.大理石 CaCO3D.食盐NaCl4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长,某地区土壤显微酸性.参照下表,该地区不宜种植的作物是作物茶油菜西瓜甘草最适宜pH范围4. 5 5. 55.

12、 8 6. 76. 0 7. 07. 2 8. 5B.茶C.油菜D.甘草小止确的是)A .西瓜5、有关氢氧化钠的表达A.露置在空气中易变质B.溶于水时放出热量C.能使紫色石蕊试液变蓝色D .能做治疗胃酸过多的药物6、以下各组物质均能溶于水,那么在水溶液中一定能发生复分解反响的是A ,酸和碱B,酸和盐C.碱和盐D.盐和盐7、某同学不小心被黄蜂蛰了 黄蜂毒液呈碱性,为了减轻疼痛可以涂抹A .浓硫酸B.食醋pH=3 C.食盐水pH=7D.苏打或肥皂水pH=9-108、将珍珠参加稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,那么珍珠中含有以下离子中的A ,氯离子B,硫酸根离子C.碳酸根离子D,

13、氢氧根离子9、大理石的主要成分是碳酸钙,在探究大理石性质时,以下有关实验现象和结论的描述中,不正确 .的是A .在大理石的板砖碎片上,滴加稀盐酸有气泡产生B .大理石与酸反响生成的气体可作灭火剂C.实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D.大理石雕像不易受酸雨侵蚀10、鲜肉是日常主要食品之一,新鲜度可以通过测试 pH值来判断.据资料,pH与肉的新鲜度关系为：新鲜肉pH5.86.2;次鲜肉pH6.36.6 ;变质肉pH6.7以上.新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为A.变弱 B,变强C.不变D.无法确定11、以下实例没有运用中和反响原理的是A . 土壤酸化后参加熟石灰改良B .胃酸过多的病人遵医

14、嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属外表锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗12、在实际生活中,以下用途与其化学性质无关的是A.用食醋除热水瓶中的水垢B.用擦酒精的方法给发热病人降温C.用熟石灰改良酸性土壤D.用纯碱发面蒸馒头13、以下物质敞口放置在空气中质量会增加的是1浓硫酸 2浓盐酸 3纯碱 4烧碱 5生石灰A . 12345B. 1 345C. 145D. 1 414、分别将以下各组物质同时参加到水中,能大量共存的是C. NaCl AgNO 3 NaSO4D . HCl NaCl KOH15、要使右图装置中的小气球鼓起来,那么

15、使用的固体和液体可以是石灰石和稀盐酸镁和稀盐酸氯化钠和水生石灰和水A .B.C.D.16、一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是A.二氧化碳气体B.无色酚酗:试液C.氯化钢溶液17、以下列图像能正确反映所对应表达关系的是D.碳酸钠溶液DB. 一定量的稀硫酸与锌粒反响氧气质t.4AA .向pH=3的溶液中不断加水C.向H2SO4和CUSO4混合液中滴加 NaOH溶液D.十段烧一定质量的石灰石18、下表记录了物质 X的溶液分别参加到另外三种物质的溶液中产生的现象.那么物质 X的化学式可能是氢氧化钠碳酸钠七1僦'物质X无明显现象产生气泡溶液变红A. HClB. CaOH

16、2C. CuSO4D. NaCl19、各物质间有着一定的反响关系金额转化关系,以下各组物质间可以按以下列图所示各组直接转化的是物质A物质B物质C物质AA . Fe一 F&O3- FeSO4- FeB . CO fC02fH2CO3fCOC. NaOHfNaClfNa2CO3-NaOHD. HCl fCuC12fBaC12fHel20、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反响,以下列图像能正确生产氢气质量与反响时间之间关系的是提示：金属的活泼性：Mg > Zn > Fe氢气的质量产氢气的质量氢气的质量品氢工的反响时间反响时间D反响时间B、填空题本大题共4小题,每空2分

17、,共32分21、按要求填写以下内容:（1） .酸具有相似的性质是由于其能电离出相同的 ,碱具有相似的性质是由于其能电离出相似的 （2） .用以下四种元素O、H、Ca、S写化学式：酸；碱；盐(3).上述酸与碱发生反响的化学方程式:22、家庭厨房中使用最多的碳酸盐是,使用最多的盐酸盐是O重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是23、图14是稀释浓硫酸实验的示意图.(1) .写出图中a、b两种仪器的名称：(2) .b 容器所盛的试剂是(填“水或“浓硫酸,(3) .稀释时,假设两种试剂添加顺序颠倒,将会发生:【联系与拓展】据媒体报道,2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下

18、,造成食道和胃严重损伤,这是由于稀硫酸具有24、食品腌制中会产生亚硝酸盐,因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康,有人设想：先向含有亚硝酸盐(NaNO2为例说明)的腌制食品中参加过量的氯化钱,共热后生成无毒、无害的氮气、水、和氯化钠；然后再持续加热, 使过量的氯化钱分解为氨气、氯化氢气体,经过这样处理的腌制食品就可放心食用.请写出设想中两个反响的化学方程式:.三、实验探究题(本大题共2小题,每空2分,共16分)25、某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钢中的一种或多种.初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：(1) .取废液观察,为无色溶液；

19、(2) .取废液,向其中滴加氯化钢溶液,有白色沉淀产生,继续参加稀硝酸,无明显现象;(3) .另取废液,向其中参加铁粉后,产生大量气泡.根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有,(填化学式,下同)肯定不含,不能确定是否含有26、某学生取两份A溶液做以下实验,一份加eg席色汨|溶液 |康|其过程如下所示:取滤液参加.白色沉AgNQ溶液A-*(1).试判断:A是两溶就白色沉,B是份加K±S5-病取滤液参加.蓝色沉Cu5Oq溶液淀EO海合(2).写出以下化学方程式:生成C沉淀的反响:生成E沉淀的反响:生成F沉淀的反响:四、分析计算题 (本大题共2小题,每题6分,共12分)27、在一烧杯中盛有

20、22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐渐滴加溶质质 量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下列图：请根据题意答复以下问题：(1).当滴加了 73g稀盐酸时,放出气体的总质量为(2).当滴加稀盐酸至图中 B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)(3).当滴加了 73g稀盐酸日(即 A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量.073g146g 滴入稀心酸的质壮,gH2SO4中,反响停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反响前增加了28、把30g锌放入200g未知浓度的稀25.2g.试求：(1) .原稀H2SO4的溶质质量分数；(2) .反响后的溶液的主要质量分数;(3) .未反响的锌的质量是多少克倬的褥分参考答案、选择题BDADDAB