(完整版)陕西省普通高中学业水平考试化学模拟试题

1、A.推广使用无磷洗涤剂C.提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用2.下列各组物质中，互称为同系物的是A . 126C和146CB .氧气和臭氧3.刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，苯应选用的标志是C. NO2D. SO2C. KClD. H2OB . 3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O4+4H 2D. Cl2+H2O=HCl+HClO陕西省普通高中学业水平考试化学模拟试题可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56Cr-52第一部分(选择题共50分)一、 选择题(共

2、10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)1.某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理的是B.推广垃圾分类存放、回收和处理D.提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋C.甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷A . Cl2B. N25 .下列物质含有离子键的是A. Br2B. CO26 .下列反应不属丁.氧化还原反应的是A. NaOH+HCl=NaCl+H 2OC. 3NO2+H2O = 2HNO3+NO7 .属于纯净物的是A .氯水B .干冰C.盐酸D.石油8 .下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是A .浓硝酸B.氯水C.氢氧化钾溶液D. AgNO

3、39 .实验室可用右图装置来制取的物质是A.氢气 B.二氧化碳 C.氨气 D.氯气10 .下列说法正确的是A . N2的摩尔质量为 28 gB. 17 g NH 3的物质的量是 1 molC. 18 g H2O在标准状况下的体积是 22.4 LD,将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为 1 mol/L二、选择题(共10小题，每小题3分，计30分在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的)11 .下列说法中，正确的是A.钠、钾着火时可用水灭火B.面粉厂或加油站不必严禁烟火C.氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理D.节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹12

4、.下列说法正确的是A.碱金属的单质中，锂的还原性最强B .第I A族元素比第n A族元素的金属性强C.随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D.随着核电荷数的递增，第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱13 .工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A i 晔加浓人Bg。注溶液A . Cu/-XTufMOjbB. Cu望皿。i55制。/C. Cu ,Cu(NO3hD. CuCu(NOj)214 .在食醋中可以大量存在的离子是A . HCO3 -B. CO32-C. OHD. Cl15 .下列反应的离子方程式书写正确的是A

5、. Cu与浓硝酸的反应： Cu+2H+=Cu2+H2TB. FeCl2 溶液与 Cl2 的反应：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC. H2SO4溶液与 KOH溶液的反应：H+OH =H2OD. CuCl2 溶液与 NaOH 溶液的反应：CuCl2+2OH =Cu(OH) 2 J+2Cl16 .已知2SO2(g)+O2(g)- 2SO3(g)(正反应放热)。若在500c和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.若降低温度，可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率C.在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D .达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等17 .

6、关于右图所示装置的说法中，正确.的是A.铜片上发生氧化反应B.电子由铜片通过导线流向锌片C.该装置能将化学能转化为电能D.锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e =Zn2+18 .下列反应属于取代反应的是A.乙烯和澳的四氯化碳溶液的反应B.乙醇和酸性重需酸钾溶液的反应C.在光照条件下甲烷和氯气的反应D.在馍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应19,下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A. 4L0.5mol/LNaCl 溶液B. 1L0.3mol/LNa 2SO4溶液C. 5L0.4mol/LNaOHD. 2L0.15mol/LNa 3PO420.下列有关 Na2CO3和的叙述中，正确的

7、是A. NaHCO3做发酵粉，Na2CO3可以洗涤餐具油污B. NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打 C. NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D. NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同第二部分(非选择题共50分)三、必答题(本大题包括 5题，共30分)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0203421. (7分)下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。(1)、化学性质最不活泼的元素(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是金属性最强的单质。(2)、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。三种元素的原子半径由大到小的顺

8、序为 。(3)、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 22. (6分)有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是 N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一 种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将 A气体和C气体混合后，产生白烟； B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断(写化学式)：A是、B是、C是.23. (6分)有机推断(1)乙烯的结构简式为：。(2)写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称 ;的反应类型;(3)写出反应的化学方程式： ：24. (6分)浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应。下图所示装置可用

9、来检验浓硫酸与木炭 在加热条件下反应产生的气体产物。(1)浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。(2)装置B中试剂的作用是。(3) 能证明装置中存在 CO2的现象是。(4)将木炭与浓硫酸共热后得到的气体通入下列溶液中，得不到无色澄清溶液的是 (填序号)。A .品红溶液 B.滴加酚Mt的氨水C. Ba(OH)2溶液 D. 滨水品红 酸性高镒酸澄清石灰水 溶液钾溶液25. ( 5分) 处理含正六价铭的废水样液 (+6价Cr的含量为78mg/ L)。实验步骤如下：取1L废水加入一定量1. 8mol/ LH2SO4溶液使样液酸化加入一定量的绿矶(FeSO4 7H2O),将正六价需转化为正三价铭离子加入过量

10、的石灰水，使正三价铭离子转化为Cr(OH)3沉淀 过滤，除去沉淀物(1)配制步骤中所需 H2SO4溶液100 mL,需用18 mol/ L H2SO4溶液的体积是 mL。(2)步骤中反应的离子方程式为14H+Cr2O72+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (3)处理1L该废水样液至少需要绿矶 mol。四、选答题(本大题包括 3小题，计20分。每题分为 A题、B题、C题， 每位考生只可选做一题。选学 化学与生活模块的考生答 A题，选学化学反应原理模块的考生答 B题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分)A 化学与生活26. (6分)X、Y、Z三

11、种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质； Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用； Z是硝酸工业和汽车尾 气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。(1) X溶于雨水，形成酸雨 ;(2) Y与NaOH溶液反应;(3) Z与水反应。26. (6分)一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2,发生如下反应：2NO2 (红棕色)N2O4 (无色)(H0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：(1)在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：(2)若

12、t1=10s, t2= 20s,计算从力至t2时以N2O4表示的反应速率： mol L-1 s-1(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： (4) G时，正反应速率 (填或“=)逆反应速率(5)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)(6)维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)27. (6分)在常温下，下列五种溶液： 0.1mol/L NH4Cl0.1mol/L CH3COONH 4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3 H2O 和 0.1m

13、ol/L NH4Cl 混合液 0.1mol/L NH3 H2O请根据要求填写下列空白：27. (6分)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中不是高分子化合物，它们都能发生反应，脂肪反应的产物是,淀粉反应的最终产物是(1)溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是 (用离子方程式表示),蛋白质反应后的最终产物是,提纯蛋白质可以用的方法(2)在上述五种溶液中，pH最小的是； c(NH4+)最小的是填序号28. (8分)(1)维生素C的结构简式是,它的分子式是CHi-CHCHL IOIL 0M ;OHO由于它能防治坏血病，又称为。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素溶液具有性；在维生素 C溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，可观察到的现象是,说明维生素C具有性。(2)室内空气污染物包括 CO CO、HCHQ甲醛)、C6H6 (苯)等，在