2019届一轮复习人教版第一章第2讲物质的量浓度及其溶液的配制学案

1、第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制【2019备考】最新考纲：1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的 方法。4.理解物质的量浓度概念，并能进行有关计算。考点一物质的量浓度及相关计算(频数：难度：)方基固本知快航理I1.溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度L概念；以单位体枳溶液里所含溶质口的物膜的诂来 点示溶液细成的物理货 £一 酶物质的上教学表达式：上“浓密.常用单位：吧1' 二匚注意w项：从一定物砒的址次

2、度溶液中取出任意 体枳的溶清，其螳相同.所含溶质 的物质的经不同ErnriiG 一»名师助学物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如:1 mol L-1 CaCl2溶液中C的物质的量浓度不是1 mol LM(2)质量分数概念：用溶质的质量。溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。m表达式：W= X 100%。mi2 .物质的浓度的计算(1)正确判断溶液的溶质与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4;一 水 一NO2-J HNO3。特殊物质：如NH

3、3溶于水后溶质为NH3 H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶 质。含结晶水的物质：CuSO4 5H2O>CuSO4； Na2CO3 10H2O>Na2CO3。(2)准确计算溶液的体积c= J中白V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V=呼算。P(3)灵活运用三种转换关系物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量V L3P g cmM g mol 1m gw已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中溶质的物质的量浓度c=v=mVM=1 000V p w 1 000 PwMVM一定温度下的饱

4、和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系Sw= w100%(w溶质质量分数、S一溶解度) 1UU十 S溶液稀释规律a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1=m2w2。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V = c2V2。c.溶液质量守恒，m(稀)=m1(浓)+ 1(水)(体积一般不守恒)。教材Ru高考1.教材基础知识判断(1)1 mol L：1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )从100 mL 5 mol L1 H2SO4溶液中取出了 10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol L71()用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰

5、好是1 mol L1()(4)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol L：1()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(6)将62 g NmO溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol L 1()答案 (1)X (2)X (3)x (4)X (5)X (6)x2. (RJ必修1 P174改编)将30 mL 0.5 mol L二1 NaOH溶液加水稀释到500 mL, 关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A.浓度为 0.03 mol L1B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol L71C.含 N

6、aOH 0.6 gD.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任 意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同答案 D 3.(溯源题)2017课标全国I , 26(5)改动凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成俊盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3 H3BO3； NH3 H3BO3+HCl=NH4Cl + H3BO30现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定时消耗浓度为 c mol L 1的盐 酸V mL

7、,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度& %。解析C2H5NO2NH3NH3 H3BO3HCl ,样品中氮 的质量分数为cVX 10-3 molx 14 g mol，m gX100% =1.4cV样品的纯度cVX 10-3 mol x 75 g mol-1X100% =7.5cVn/ m %1.4cV 7.5cV探源：本考题源于初中教材有关溶质质量分数的求算，同时考查了高中教材有关 以“物质的量为中心”的转换关系通法悟道题组玲断I 题组一物质的量浓度概念的理解及简单计算1 .关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是()A. 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.

8、05 mol/LB.对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析 溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L;稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案 D2.若20 g密度为p g mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中NO3的物质的量浓度为（）A.mol L1B.mol L 1400PC.

9、50P mol L 1D.25P mol L 14141解析 溶质的物质的量n=-2g1mol,溶液的体积：V= 20 g 1X10164 g mol_82p g mL-工 ,311L mL-=诙 L, Ca(NO3)2的物质的量浓度:QO molc=V=1="8 mol L1,50 PLNO3的物质的量浓度为 50P mol1X2 = 50P mol L_10824 1答案 C3. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g mL 1),所得溶液的密度为p g mL 1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol L 1, Na表示阿伏加彳惠罗常数， 则下列叙述正确的是

10、()A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol L 1B .所得溶液中含有Na个HCl分子C. 36.5 g HCl气体在标准状况下的体积为 22.4 LD .所得溶液溶质质量分数：w= 36.5/(1 000 )解析 n(HCl) = 1 mol,在标准状况下的体积为 22.4 L, C项正确；n(HCl) = 1 mol,盐酸的体积稍大于1 L, c(HCl) < 1 mol L_1, A项错误；盐酸中不含HCl分子,B项错误；溶质的质量分数是:黑? X 100% = 3.5%, D项错误。1 036.5 g答案 C【解题建模】气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程题组二 物质的量

11、浓度、质量分数、溶解度等物理量的换算4. (2018安徽168中段考)某乙醇水溶液的质量分数为 w%,物质的量浓度为c mol L 1,密度为d gmL 1, 1 kg这种溶液中含有的乙醇是()B. c/d molC. c molD. 1 000dw g解析 乙醇的质量为 m=1 000 gXw%=10w g；溶液的体积为 V= 1 000 gR g mL-1= (1 000 d)mL = 1/d L。所以乙醇的物质的量为 n = c V= c mol L_1 x 1/d L =c/d mol。故选 Bo答案 B5. 某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g cm 3,

12、其中镁离子的质量分数是4.8%,计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数： (2)溶液的物质的量浓度：(3)硫酸根离子的质量分数：(4)该温度下硫酸镁的溶解度：解析(1)由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为翳X4.8%=24.0%。1 000 cm3 L-1X 1.20 gcm-3X24.0%1(2)c(MgSO4)=1=2.4 mol L。120 g mol-(3)So4-的质量分数为 24X4.8%= 19.2%。2，口24 gS /日24X100根据7=,，得-g=31.6 %答案(1)24.0% (2)2.4 mol L11 (3)19.2%(4)31.6 g题组三溶液的稀释与混

13、合6,取 100 mL 0.3 mol L1 和 300 mL 0.25 mol L 1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是()A. 0.21 mol L71B. 0.42 mol L1C. 0.56 mol L：1D. 0.26 mol L1解析 容量瓶中 H +物质的量为 n(H + ) = (0.1 LX 0.3 mol L-1+0.3 LX 0.25 mol -10.21 mol10.42 mol Lh oL- )X2 = 0.21 mol,所以 c(H+)= 05 L =答案 B7. (1)在100 g物质的量浓度为c mol L

14、 1,密度为p g cm3的硫酸中加入一定量的水稀释成2 mol L 1的硫酸，则加入水的体积 (填“=”、”>”或“<”，下同)100 mL (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积100 mL。解析100-7100+V 水c:/丫水=200 °,P-100P由于p'< p,所以V水<100 mL。(2)由于 p'> p,所以 V水>100 mL。浴质质重 一、口(3)根据质量分数=X 100%知，浴质不变，质量分数减半，则浴

15、减质量 溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。答案 (1)< (2)> (3)=【规律总结】溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 g cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、1HNO3、HCl、NaOH等多数溶披)等体积混合后，质量分数 w>-(a%+b%)0当溶液密度小于1 g cm-3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶1放)等体积混合后，质量分数 w<2(a%+b%)0(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论p>1 g cmT3还是F g cm3

16、),则混合后溶液中溶质的1 一. .质重分数 w = 2(a%+b%)。考点二一定物质的量浓度溶液的配制(频数：难度：)知讯椅理分算区本1 .主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，祛码放在右盘，读数精确到 0.1 go»名师助学熟知常见量器的精确度：量筒精确到 0.1 mL,滴定管精确到0.01 mL,广泛pH试纸精确到整数值。(2)容量瓶构造及用途=, 伊构；细颈、梨形坪底玻璃容器,带磨口玻璃塞标志：温度、容积和刻度线*)I 规格：10。mL、25。mL、500 rriL、I 00。mL 等1皿血、|用途：配制，定体枳一定物质的量浓度的溶液查漏操作3血 罩*的容

17、量瓶使用前一定要检杳是否漏水口操作 方法：向容G瓶中加入适殳水，盖上瓶塞、 倒立*观察是否漏水,若不漏水然后聘容 量瓶正立过来，旋转玻璃塞18。二倒立.再 观察是否漏水»名师助学选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。(2)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(3)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。2,配制过程以配制100 mL 1.00 mol L1NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为585 g。(2)称量：用托盘天平称量 59 g NaCl固体。(3)溶解：将称量好的

18、NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入m0 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23次，洗涤液全部注入容量瓶。 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。教材高考1 .初中教材知识衔接与拓展(1)如何配制100 g 10%的NaCl溶液？(2)如何用浓硫酸配制50 mL体积比为1 ： 4的稀硫酸?答案 用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，

19、再用100 mL 量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量 筒量取10 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌2 .教材图解RJ必修1 P16图1 19配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图图解1:量筒的作用是用量筒量取适量水对溶质进行溶解有时在洗涤时也用量筒 量取适量水，以防加水量超过刻度线。图解2:在定容时，玻璃棒下端应插到刻度线下边，以防液体在定容时残留在刻 度线上边，导致所配溶液浓度偏低。3 .（溯源题）（2017天津理综，9改编）用沉淀滴定法快速测定 NaI等碘化物

20、溶液中c（I ）,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液, 放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol L 1 NH4SCN标准溶液，备用。将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则配制的 AgNO3浓 度（* “偏高”、“偏低”、“无影响”），则对c（1）测定结果的影响是 答案250 mL（棕色）容量瓶、胶头

21、滴管避免AgNO3见光分解偏低偏高探源：本考题源于RJ必修1 P16 ”实验15配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图”，对一定物质的量浓度的溶液的配制流程，常见仪器的使用及误差分析进行了考查，体现了化学计量在实验中的应用。I题组殄惭|建脑遑：蓬：匕：生弓：|：，：爵：4：爵漕思懑法悟道8；题组一配制仪器的使用及过程分析1 .用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、 定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）解析 A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项,移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直

22、正上方，不能伸入瓶口，错误。答案 B2 .下列说法正确的是（）A,现需480 mL 0.1 mol L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68 g硫 酸铜固体B.配制1 mol L-1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入 100 mL容量瓶中溶解C.制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色 D,使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸 转移至烧杯后需用蒸储水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯解析 实验室没有480 mL的容量瓶，选择大于480 mL且相近规格的容量瓶，故应选择500 mL容量瓶，配制

23、500 mL 0.1 mol L于硫酸铜溶液需要硫酸铜的质 量为0.5 LX0.1 mol L-1X 160 g mol= 8.0 g, A错误；氢氧化钠固体应该在烧 杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B错误；制备Fe（OH）3胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体， C正确；量筒是量 出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量， 不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液 一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。答案 C3 .（2018 吉安一中期中）某同学参阅了 “ 84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL含NaClO

24、25%、密度为1.19 gcm-3的消毒液。下列说法正确 的是（）A.配制过程中只需要三种仪器即可完成B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中 NaClO的物质的量浓度减小C.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D.需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g解析 配制过程中需要托盘天平(或电子天平卜烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A错误；由于NaClO水解生成HClO, HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中 NaClO的物质的量 浓度减小，B正确；容量瓶用蒸储水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C错误；应按

25、配制500 mL溶液计算，需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g, D 错误。答案 B题组二 溶液配制中的误差分析角度1从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填 空)4 . (1)配制450 mL 0.1 mol L 1的NaOH溶液，用托盘天平称取 NaOH固体1.8 g:O(2)配制500 mL 0.1 mol L 1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆研8.0 g:。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均 正确：。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠 倒：O(5)用量筒量取浓硫酸时，

26、仰视读数： 。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：。答案偏小偏小偏小 (4)偏小 (5)偏大(6)偏小偏小角度2从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填 空)5 . (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： (3)定容时仰视刻度线： 。(4)定容摇匀后少量溶液外流：。(5)容量瓶中原有少量蒸储水：。答案偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响【归纳总结】溶液配制过程中的误差分析(1)分析方法。浪度

27、 偏低液度 偏高(2)实例分析：配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，若向容量瓶中转移液体时有少量溅出，会造成溶质的量(即m)减少，故所配NaOH溶液的浓度偏低。若溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容，会造成溶液的体积 (即V)减小，故所配NaOH溶液的浓度偏高。(3)俯视、仰视的分析。，一仰观海面高于制度践电图1田上结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。高考研究考能提升试题分析2017课标全国II , 26(4)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含 量的过程如图所示：水泡样品况

28、化或旨酸.瑞酸KMnO, 法滴定滤液滤液得到的草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸 的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4 + H +H2C2O4->Mn2 +CO2+H2Oo实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了 0.050 0 mol L 1的KMnO4 溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为解题思路： 我的答案：考查意图：本题是一道联系生产实际，考查元素化合物性质的试题，融合了氧化 还原反应滴定等定量分析内容，考查了学生灵活运用实验流程及题干数据获取信 息和解答化学问题的能力，同时通过对知识的迁移和扩展考查学生对新知识点的

29、理解和把握能力，由于题目涉及到配平及计算，难度较大，区分度较好。解题思路：根据原子守恒得失电子守恒：5Ca2+5H2c2。42KMnO4, n(KMnO4) =0.050 0 mol/LX 36.00 mLX 10-3 L mL-1= 1.80X 10-3 mol, n(Ca2+) = 4.50X103 mol,水泥中钙的质量分数为X 100%=45.0%。4.50X 10-3 molx 40.0 g/mol0.400 g正确答案：45.0%真题演练1 .配制过程及误差分析判断正误，正确的打“，”，错误的打“X”(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水 ()(2016课标全国m

30、, 9A)(2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g整码，左盘上添加 NaOH固体()(2015福建理综，8A)按照下图操作，配制一定浓度的 NaCl溶液（）（2015四川理综，3A）图 图-、一一 一 一一，1一 、一、按照上图操作，配制 0.10 molL NaOH溶披（）（2015安徽理综，8A）（5）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（）（2014大纲全国卷，6C）答案 （1）X （2）X （3）x （4）X （5），2 .（浙江理综）（1）用重铭酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物FaO4中的二价 铁含量。若需配制浓度为0.01

31、0 00 molL：1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确 称取 g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知 MK2C2O7 = 294.0 gm ol 1）0配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 （用编号表示）。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管解析 （1）根据 m=nM = cVM 可得 m（K2C2O7）= 0.010 0 mol/L X 0.250 LX 294.0 g/mol= 0.735 0 go （2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。答案 0.735 03 . （2017北京理综，27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动

32、机在空气过量条件下的NOx排放。SCR（选择性催化还原）工作原理:尿龄水溶液品素热分解(1)尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式：(2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式： (3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂 中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：0(4)尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M = 60 g mo1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3,所得NH3用过量的Vi mLci mol L 1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用V2 mL C2 mo

33、l L 1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 0解析(1)尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2,结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2"+H2O=2NH3 T +CO2 T ； (2)NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为 8NH3 + 6NO2嗔=7N2+12H2。；(3)SO2在 O2作用下与 NH3、H2O 反应形成(NH4)2SO4,此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2+。2+ 4NH3+ 2H2O=2(NH4)2SO4； (4)

34、吸收NH3 的硫酸的物质的量为 V1X10-3LXc1 mol L_1 V2X10-3LXc2 mol L-1="1C1 2V2G2卜 10-3mol,根据化学方程式为 CO(NH2)2+H2O=2NH3T + CO2 T 和 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；可知尿素的物质的量为 V1C1-2V2C2 ix 10 3mol,则尿素溶液中溶质的质量分数是 |卜1C1 -2V2c2 ix 10-3mol x 60 g/moJ用6C1V13c2 V2g x 100%=a% 0答案 (1)CO(NH2)2+ H2O=2NH3 T + CO2 T(2)8NH3 + 6NO2 9=7N

35、2+12H2O(3)2SO2 + O2+ 4NH3 + 2H2O=2(NH4)2SO46c1V1 一 3c2 V2a%tS ntt +心口 I naTCi 味比I忸测u.n .巩向一、选择题1 .用已准确称量过的氢氧化钠固体配制 0.20 mol L：1的氢氧化钠溶液250 mL, 要用到的仪器是()250 mL容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒 试管药匙A.B.C.D.全部解析 由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。答案 A2 .下列关于物质的量浓度表述正确的是()A. 0.3 mol L71的Na2SO4溶液中含有Na卡和SOT的总物质的量为0.9 molB .当1

36、 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol L 1,只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol L 1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果 Na卡和SO/的物质的量相等， 则k +和C厂的物质的量浓度一定相同D. 10 C时，100 mL 0.35 mol L1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 C 时，其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol L- 1解析 0.3 mol L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+> sOF的总浓度为0.9 mol L1, 但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L

37、水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol L-1,且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨 水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 mol L-1;在K2SO4、NaCl混合液中，当 n(Na+ )=n(SO>)时，n(K + )wn(Cl -)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守 包；D选项正确。答案 D3.下列有关操作或判断正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线

38、会导致所配溶液浓度偏高解析 定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是 0.1 g,无法称取25.20 g NaCl, B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高,D正确。答案 D4 .下列与实验相关的叙述正确的是（）A,欲配制1.00 L 1.00 mol L”的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶解在水中配成 1.00 L溶液B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸 出C.用量筒取5.00

39、 mL 1.00 mol L_1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 molL11的盐酸1(M) mL 容求瓶D .如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作解析 若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶 刻度线时的唯一解决办法是重新配制，B错误；量筒只能精确到小 数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时， 溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量 瓶内，D错误 答案 A5 .精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 （）A.选择仪器时，使用500 mL容

40、量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D .将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析 A项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。答案 D6.下列有关溶液配制的说法正确的是（）A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol L 1碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL 0.100 0 mol L 1#22。7溶液C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒

41、、量筒、胶头滴管和 pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸D.配制一定物质的量浓度的溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线需继续加水定 容解析 配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误答案 C7 .某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高， 其原因可能是（）A.所用氢氧化钠已经潮解8 .向容量瓶中加水未到刻度线C,有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH时误用了 “左码右物”方法解析 所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧

42、化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高，B项正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，C项错误；称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误。答案 B8.利用碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)配制0.5 mol L1的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A.称取碳酸钠晶体100 g8 .定容时俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸

43、钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析 A项，0.5 mol L=1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO3 10H2O,称取100 g使浓度偏低；B项，定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，符合题意；C项，未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；D项，会造成所配溶液的浓度偏低。答案 B9 . V L浓度为0.5 mol L11的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A.通入标准状况下的 HCl气体11.2V LB.加入10 mol L 1的盐酸0.1V L,再稀

44、释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入 V L 1.5 mol L 1的盐酸混合均匀解析 标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol,向溶液中通入0.5Vmol HCl ,该溶液体积不会是 V L,所以溶液浓度不是1 mol L_1, A错误；V L浓度为0.5 mol 的盐酸中溶质的物质的量是 0.5V mol, 0.1V L 10 mol L一的C1V1 + c2 V2盐酸中溶质的物质的量是0.5V mol +V mol1.5V LV mol,再稀释至 1.5V L ,所以 c=v=1 mol L_1, B正确；加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发,误；浓、稀

45、盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量 浓度不是原来的2倍，D错误。答案 B10.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g - mL 1,则该盐酸的物质的量浓度（mol L-1）是（）A.22.4B.22 4001 000ababC.2 240+ 36.5aD.22 400+ 36.5aX36.5 g+ 100 g1一,可知C正确。I 000b g L a解析根据 c=V进行计算，n = 222 mol, V= "" v4乙.T1答案 C11.某溶液中存在五种离子：NO3、SO2 > Fe3+、H +和一种未知离

46、子（OH 忽略不计），它们物质的量浓度之比为2 ： 3 ： 1 ： 3 ： 1,则未知离子可能为（）2+2A. Fe2B. Ba2一 一 一_2+C. ClD. Mg2解析设NO3、24、Fe+、H +和未知离子个数分别是2、3、1、3、1,未知离子所带电荷数为n,则已知阴离子所带电荷总数为 1X2+2X3=8,已知阳离 子所带电荷总数为1X3+3X1=6,根据溶液呈电中性可知，所含未知离子应是 阳离子，则1X2+2X3=1X3+3X1 + nX1,解得n = 2,未知离子应是二价阳 离子；根据NO3、H +和Fe2+, SO2和Ba2+不能大量共存推出，未知离子可能 为 Mg2+。答案 D1

47、2.某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3 固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是()A .该温度下NaNO3的溶解度为50 gB.原不饱和溶液中 NaNO3的质量分数为500 (ab)%aC.原不饱和溶液中 NaNO3的物质的量浓度为100 ；%b，mol L 1a+ bD.原不饱和溶减的密度为 -V- gmL 1解析 由题意可知b g水中溶解b g NaNO3达至ij饱和，即在此温度下NaNO3的溶解度为100 g, A错误；此温度下饱和溶液的质量分数为 一股g=1 所以100 g+ 100 g 21 ,原浴披中N

48、aNO3的质量为(a b)g x ,则原不饱和浴披中 NaNO3的质量分数为2("b)50 (a-b)x 100%=%, B错误；原不饱和溶液中NaNO3的物质的量1 ,2("b)g V 100 (a-b)1浓度为85 g mol_1 T000 L =17V mol L , C正确；原不饱和溶液的密度为VamC=a g mL 1，D错误。答案 C二、填空题13 .根据下列各题所给出的数据，可分别求出“溶质的质量分数”或“溶质的物 质的量浓度”，试判断并求解。设Na表示阿伏加德罗常数的值，若V L某氢氧化钠溶液中含有N个OH，则 可求出此溶液中为。(2)已知某氢氧化钠溶液中

49、Na与H2O的个数之比为1 : a,则可求出此溶液中为 o(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中为 O(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中 为 o解析 (1)n = NN? c=V。(2)N(Na+) : N(H2O)= 1 : a? m(NaOH) : m(H2O)? w = Am(NaOH) : m(NaOH) + m(H2O)。(3)V(HCl)? m(HCl)? w = m(HCl) ： m(HCl) 十m(H2O)。(4)b g AI2O3? n(AlCl 3)? c(AlC

50、l 3)。答案(1)NaOH的物质的量浓度 vN mol L 1 A(2)NaOH的质量分数 给0%20+9a(3)HCl的质量分数 44.9%(4)AlCl 3的物质的量浓度 brj mol L 15.114 .用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g cm-3)配制成1 mol L 1的稀盐 酸。现实验室需这种稀盐酸220 mL,试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶。(2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 量筒。A. 5 mLB. 10 mLC. 25 mLD. 50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸储水至液面距容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴