中考化学总复习单元测试试题：第八单元金属和金属材料试题(新版)新人教版

1、第八单元金属和金属材料【知识网络】金属林料纯金 属物理性质:金属光泽.导电性延展性、 导热性(的反应Jr化学芍稀酸的反应与金网化合物溶液的反应用途j种类 合金性质扁途金属活动件顺序常见的由强到弱的顺序判断方法应用和 金T |,r4 材 料石金属 铁资源的的利用 冶炼原札铁矿石.石灰伍焦炭,空气设备:高炉原理：3('0+艮式 2Fe-h3(Xl实验室用CO还原FV"的实验现象, 操作步骤*注意事项铁生锈的条件：。乳气、水同时接触 铁锈的特点:疏松易吸水 防锈的方法防止.金属腐讪金属资金属的回收再利用源保护, ff计划,合理地开采矿物寻找金属的代用品行关含杂质物质的计算：纯净物的

2、质M:混合物的【分析解读】1 .本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目，让学生来通过分析进行推断和探究。2 .金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。3 .金属活动性顺序的应

3、用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。 此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。【知识梳理】考点一：金属材料的物理性质和合金（常考考点）1 .金属材料金属材料金属材料包括和。合金是指由一种 跟其他一种或几种 （或） 一起而成的具有特性的物质。金属物理性质1 .常温下，大多数金属为 ,有金属光泽。但汞（俗称水银）为 金属；2 .大多数金

4、属呈 色。但铜为 色，金为 色；3 .大多数金属具有 性、性、性。方法总结：铜的颜色特征是铜的一个重要特征，往往是解题尤其是推断题的“题眼”。2 .金属之最：铝：地壳中 的金属元素；钙： 中含量最多的金属元素；铁：目前 最多的金属（铁 铝铜）；银： 性最好的金属（银 铜铝）；铭： 最高的金属；鸨： 最高的金属；汞：最低的金属；钺： 最大的金属；锂： 最小的金属。方法总结：有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，粉末状的铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小， 光不容易反射。生活中使用的铁制品表面一般有镀金层或油漆，不是其真正颜色。可观察其断面的颜色。3 .常见的合金：（1）铁的合金：

5、生铁：含碳量 ;钢：含碳量 ;不锈钢：含铭、馍的钢具有抗腐蚀性能。生铁和钢是人类利用最 的合金。（2）铜的合金：黄铜（）;青铜（铜锡）青铜是人类历史上使用最早的合金；（3）钛的合金：如钛馍合金。被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相 容性”，因此可用来制造人造骨等。4 .合金的优点：纯金属形成合金后性能的改变为一高（合金的 和 一般比组成它们的纯金属更高）一低（合金的 比组成它们的纯金属的熔点低）二更好（合金的 更好、合金的 能更好）方法总结：合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。判断某物质是否为合金关键是看其中是否含有金属成分，合

6、金要求组成中至少有一种金属。考点二：金属的化学性质（必考考点）1 .金属与氧气的反应（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。（2）活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、Na Mg Al （生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等。（3）活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。（4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。4Al+3O232Al2Q。剧烈燃烧，放出热量，发出 ,生成。2Mg+ Q卓墨=2MgO剧烈燃烧，放出热量，发出 ,生成 固体。3Fe+2Q -燃FesQ。居U

7、烈/烧， ,放出热量，生成 固体。 七;日2Cu+O真里-2CuQ放出热量，红色固体变为 固体。方法总结：物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。(5)铝比铁耐腐蚀的原因铝与氧气反应生成的致密的 薄膜，能覆盖铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈(主要成分是 )很,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。2 .金属与酸的反应金属+酸=盐+ T置换反应(条件：活动性：金属 H )该反应的条件：金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；酸为盐酸或稀硫酸等非氧

8、 化性酸。(1) H2SO + Mg = MgSO4 + H 2T 2HCl + Mg = MgCl2+ H2T现象：反应 ,有大量 产生。(2) 3H2SQ + 2Al = Al 2(SO4)3 + 3H 2 T 6HCl + 2Al = 2A1C13+ 3H 2 T现象：反应 ,有大量 产生。(3) H2SO +Zn = ZnSO 4 + H 2T 2HCl +Zn = ZnCl2 + H 2T现象：反应 ,有大量 产生。(4) H2SO + Fe = FeSO 4 + H 2T 2HCl + Fe = FeCl2+ H2T现象：反应比较 ,有 产生，溶液由 色变为 色。方法总结：金属与酸

9、反应都放热。金属与酸反应后，溶液的质量都增加。Fe在参加置换反应时，只能生成 +2价的亚铁盐。3 .金属与盐溶液的反应金属+盐=另一金属+另一盐(条件：活动性：参加反应的金属化合物中金属元素)(1) 铁丝浸入硫酸铜溶液中 (“湿法冶铜”的原理、不能用铁制品放硫酸铜溶液(或农药波尔多液)现象：铁钉表面有 物质出现，溶液由 色变为 色。(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：铝丝表面有 色物质出现，溶液由 色变为 色。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中 现象：铜丝表面有 物质出现，溶液由 色变为 色。方法总结:(1)此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。(2) K、Ca Na活动性非常强，

10、但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中 的水剧烈反应。钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。(3)CuSO溶液：蓝色、FeSO、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，只能生成 +2 价的亚铁盐。考点三：常见金属活动性顺序(高频考点)1 .常见金属的活动性顺序：K Ca Na Sn Pb(HD Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱2 .意义：H代表酸中的氢 ;金属的位置越靠前，它的活动性就越强；在金属 活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 、中的氢(不可用浓 、 硝酸)；位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca Na)3 .

11、应用：用于判断金属是否与酸发生置换反应；用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；用于判断金属与盐能否发生置换反应。方法总结：金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO溶液反应置换出 Ag,但不能与AgCl反应。K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反 应外，还能与水在常温下发生置换反应(如2Na+2HO=2NaOH+H ),其余金属则不能。4 .判断金属活动性的方法：方法一看金属与氧气反应的程度和程度方法二看金属与酸反应的程度和一程度方法三看金属能否与另一金属的溶液发生反应方法总结：一种金属与多种盐溶液反应(1)将一种金属单质放入几种盐溶液的混合液中时，其中

12、排在金属活动性顺序表中最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。(2)将几种不同的金属放入同一盐溶液中，发生反应的情况与将种一种金属单质放入几种盐溶液的混合液中相似， 也是在金属活动性顺序中，距离越远的先反应， 然后是距离较远的反应。5.置换反应概念一种和一种反应，生成另一种 和另一种通式A+B6 AC+B金属与酸反应Zn+HSQ=ZnSO+H2 T金属与盐溶液反应Fe+CuSO=FeS(O+Cu金属氧化物与还原性物质反应AK-H2 + CuQ=-Cu + H2O C + 2CuO -2Cu + CO2 T考点四：铁的冶炼（常见考点

13、）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。2 . 一氧化碳还原氧化铁装置图实验现象色粉末逐渐变为 色； 澄清石灰水变 ;尾气点燃后有火焰。注息事项先通CO（点燃酒精灯），再加热（点燃酒精喷灯）；以便排尽玻璃管中的O实验完毕，先熄灯（熄71精喷灯），继续通CO至玻璃管冷却。防止生成的Fe被氧化。尾气处理：燃烧或用塑料袋收集起来后燃烧；防止未反应的CO污染空气方法总结： 一氧化碳还原红棕色的氧化铁，得到黑色粉末 -还原性铁粉，铁的形状不同颜色有差异。在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中，要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，

14、尾气要进行处理才能排放。 注意观察装置中的加热仪器不同，一个是酒精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿石的反应条件是高温。3 .有关含杂质（杂质不参加反应）的计算1纯度_纯净的质x 100%3工一混合物的质量2,纯净物质量=混合物质量，纯度用1 600 t含四氧化三铁8。%的磁铁矿，理论上 最多可以冶炼铁多少吨？解：设最多可以冶炼出铁的质量为心Ep/>4 +4C（）=3Fe +4CO22321681 600 tx 80%232168 个 旧,八1 600 ”80% =了 得二=926.外 答:最多可以冶炼出铁.926. 9考点五：金属的锈蚀与防护（常见考点）1.金属的锈蚀与防护铁生锈的条

15、件铁与 接触（铁锈的主要成分：FeQ xH2 O）用途做食品等的, “双吸剂”防止铁制品生锈的保持铁制品表向的 和;（讲卫生）表面形成措施：。如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；（穿外衣）制成。如不锈钢。（强体质）特征铁锈很锈应及时除去。_,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水方春气反应因向铁金属资源的意义节约,减少金属资源的保护途径防止金属寻找金属的_;废旧金属；O开米矿物；2.铁钉锈蚀条件的探究设计方家一周以后的实验现象结论把洁净的铁钉放在干燥的试管中，并放入用棉花包裹的氯化钙干燥剂，用橡皮塞密且一干燥剂、铁钉封试管口。铁旬表面尢变化铁钉生锈不只是与有美系.把洁净的彳煮过蒸播，物油滴在，映钉全部浸在盛有

16、K的试管中，将植K面上密封。i蒸 雪水铁旬表面尢变化铁钉生锈不只是与有美系把洁净的彳中的蒸储，_ h放置法钉一半浸K里，将试蕉困水入试管管敞口铁钉表卸启铁锈生成铁生锈是铁与和共同作用的结果方法总结：铜生锈需要铜与水、氧气、二氧化碳同时接触。生成碱式碳酸铜(铜绿Cii(OH)2CO) 铁生锈和铁燃烧的实质都是氧化反应，但铁燃烧时剧烈的氧化反应而铁生锈是缓慢氧化,反应产物铁锈是红色的，而四氧化三铁是黑色的。知识梳理参考答案考场练兵中考回顾1 .（2017广州中考）下列有关金属材料说法正确的是（）A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）2

17、 .（2017成都中考）下图所示反应，有关说法错误的是（铝丝与硫酸铜溶液反应A.铝丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱：Al>CuD.反应的化学方程式为Al+CuSQ=Cu+AlS。3 .（2017山东青岛中考）下列防锈措施不合理的是（）A.钢管存放在干燥的地方B.用盐水清洗菜刀C.及时清除铁制品表面的锈渍D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属4.（2017广州中考）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实 验方案。已AfiblO, 噌灌| A1/SOJ. 勖溶液铜蛙卜列说法不正确的是（）A.由实验甲可知金属活动性：Al>CuB.由实验乙可知金

18、属活动性：Cu>AgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>AgD.实验甲中的CuSO改为CuCl2不能完成本实验探究5.（2017湖南邵阳中考）下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）选项实验目的实验方案A除去稀硫酸中的 FeSO加入适量铁粉B除去CO中的CO将气体通入NaOH§液C除去CaCl2溶液中的HCl加过量CaCO,过滤D除去铝粉中的铜粉加适里稀硫酸，过滤6.（2017天津中考）金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 （填“导电”或“延展”）性。（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中

19、可行的是（填字母）。A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B. 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液（3）AG是初中化学常见的物质。已知 A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。Eq rS ? -S幽i越皿也+弋吟由写出化学式： A; B。反应n的化学方程式为 。反应m的化学方程式为 。（4）用1600 t含氧化铁80%勺赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%勺生铁的质量为 t（结果保留至0.1）。7.（2016天津中考）金属具有广泛的应用。 下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）。A.金属硬币B.铝制导线C.铜制火锅（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸

20、铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是（填字母）。A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中C.浸没在植物油中（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：。（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是（填化学式），滤渣中一定

21、含有的物质是 （填化学式）。模拟预测1.下列说法不符合事实的是 （）A.金属大多数都是银白色的B.钢的性能优良，所以钢是很纯的铁C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼2.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A.车船表面涂油漆可防止生锈B.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石C.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线D.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一3.先取质量相等的甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、

22、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A.甲 乙丙丁B.乙甲 丙丁C. 丁 丙乙甲D.乙甲丁丙4 .向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）阳0稀硫酸的质量A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D.生成氢气的质量5 .根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）百一干燥的 氧气V清净的 时铁钉的 气净钉 辄清铁水A.对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加B.对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加C.对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加D.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快6.某溶液含有

23、 Cu（NO）2和AgNO,现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是（）溶液中金属离子狎类°皿% 则皿如血A.ab间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+B.cd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为 Zn2+D.当参加反应的锌的质量分别为mi、m2时，溶液中Cu（NO） 2的质量分数相等7 .金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答: （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）。A.钳金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线（2）为了验证

24、铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生， 则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。（4）某钢铁厂每天需消耗 4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t 。8 .某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改

25、进后制取单质铁（Ki、K2是活塞）： 关闭K、开启K2,可以验证 CO®原FezO的产物。这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 。CO还原Fe2O3的化学方程式为。在e处点燃气体的目的是。(2)关闭开启Ki,可以将d 口出来的气体再从 a通入装置而循环使用。c瓶中应装(填序号)。A.澄清石灰水B. 水 C.石蕊溶液D. 浓硫酸反应完后(假设b瓶中NaOHir部转化为纯碱)，要从b瓶溶液中得到纯碱固体，必要的实 验操作为转移、结晶。该实验这样改进的主要优点是 。9 .某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取 16.0 g铝镁合金样品，将 60.0 g氢氧化钠溶液平 均分成三份依次加入样品

26、中(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H4 , NaAlQ溶于水)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、 干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数镁L次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0计算：(1)从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为 g ;(2)该合金中金属镁的质量分数；(3)所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。参考答案考点梳理 考点一：金属材料的物理性质和合金(常考考点)1 .纯金属 合金 金属 金属 非金属 熔合 金属 固态液态 银白紫红黄导电导热延展2 .含量最多人体世界年产量导电、导热 硬度

27、熔点 熔点 密度 密度3 . (1)工 4.3%0.03% 2% 广泛(2)铜锌4 .强度硬度熔点机械加工性能抗腐蚀性考点二：金属的化学性质(必考考点)1. (4)白光 白色固体耀眼白光 白色火星四射黑色 黑色(5)氧化铝 Fe 203疏松2. Hb(1)剧烈气泡(2)剧烈气泡(3)比较剧烈气泡(4)缓慢气泡无浅绿3.金属与盐溶液的反应(1) Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 红色 蓝 浅绿(2) 2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO4)3 + 3Cu红蓝无(3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 银白色 无 蓝考点三：常见金属活动性顺序(高

28、频考点)1 . Mg Al Zn Fe Cu2 .元素盐酸、稀硫酸 硫酸 前面 后面4 .难易 剧烈 难易 剧烈 盐 置换5 .单质 化合物 单质 化合物考点四：铁的冶炼(常见考点)1 . Fe 3Q Fe 2Q 一氧化碳还原2 .红棕 黑 浑浊 蓝色 空气 考点五：金属的锈蚀与防护(常见考点)1 .。2、HbO干燥剂 洁净 干燥 保护膜 合金 疏松 金属资源环境污染腐蚀回收利用合理 代用品2 .氧气水 水氧气中考回顾1C 2.D 3.B 4.D 5.C6 .(1)延展(2)B高温C Fe2Q CO+C-2CO Fe+CuSO=FeSO+Cu (4)933.37 . (1)C (2)Fe+Cu

29、SO4=FeSO+Cu(3)B(4)Al 2Q+3H2SQ=Al 2(SO) 3+3H2O(5)FeSO 4 Cu模拟预测1 .解析：钢是含碳0.03%2%勺铁合金，是混合物，B项错误。答案：B2 .解析：银是导电性最好的金属，但价格昂贵，因此无法全面取代铜、铝做导线，C项错误。答案：C3 .解析：由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气体，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙排在甲的前面，丙、丁排在氢后；由将 丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁排在丙的前面，所以，四种金属的活动性顺序为乙 甲丁丙。答案：D4 .解析：向一定量的铁粉中

30、逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，即消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，故 A正确；铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉消耗尽时，硫酸 亚铁的质量不再改变，故 B正确；随着硫酸的加入，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时， 随着硫酸的不断滴加，溶液的质量继续增加，故C错误；随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，故D正确。答案：C5 .解析：选项A,对比甲、丙，甲中没有水不生锈，丙中有水生锈，说明铁生锈一定要有水参加，正确；选项B,对比乙、丙，乙中铁钉没有接触氧气不生锈，丙中接触氧气生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，正确；选项C,对比甲、乙，乙中有水，而甲

31、中没有水，变量不唯一，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，错误；选项D,对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快，正确。答案：C6 .解析：选项A,锌粉加入Cu(NO)2和AgNO的混合液中，锌粉会先与 AgNO发生反应，后与 Cu(NO3) 2 发生反应。通过坐标可以看出，ab间溶液中有三种离子，锌参与置换反应， 溶液中有Zn2+、 Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是 Zn2+、Ag+、Cu2+, A项正确；选项B,通过坐标可以看出，cd间溶液中有两种离子，说明锌与硝酸银完全反应，所以溶液中的离子是 Zn2+、Cu2+, B项正确；选项C,当参加反应的锌的质量为 m3时，溶液中含有的离子有一

32、种，说明锌与硝酸铜、硝酸 银完全反应，溶液中的离子是 Zn2+, C项正确；选项D,当参加反应的锌的质量分别为m、m时，溶液中Cu(NO)2的质量不变，但加入的锌的质量m、m不相等，置换出的银的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，溶液中Cu(NQ)2的质量分数就不会相等，D项错误。答案：D7 .解析：(1)在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；(2)铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜的强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜的弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是可行的方案；银与硫酸铝、硫酸铜都不发生反应，可验证铝、铜的活动性比银的强。但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案；铜、银与硫酸铝