2021版高考化学一轮复习第2章3氧化还原反应的概念和规律题组训练2(含解析)鲁科版

1、精品文档欢迎下载氧化还原反应的配平和计算题蛆14守恒规律考查1 .已知某强氧化剂RO（OH）22+离子中的元素 R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2 X 10-3 mol R00H）2r 还原,需要消耗6 mL 0.2 mol L-1的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为（）A.0B.+2C.+3D.+4【解析】 选D。RO（OH）22+离子中 R的化合价为+6价，设其被还原后白化合价为+x。n（Na2SO）=1.2 x 10-3mol,被氧化后生成 NaSQ,S元素化合价为+6价，根据氧化还原反应中氧 化剂得到电子和还原剂失去电子数目相等可得 :1.2 X10 -3molx（6-x）=1.

2、2 X10-3molx（6-4）, 解得x=+4所以合理选项是 D=2 .（2020 枣庄模拟）把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是（）国一它-?+ 3就国一国二A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B.若有1 mol的S被氧化，则生成2 mol S 2-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 2D.2 mol的S参加反应有3 mol的电子转移【解析】 选B。A、由所给物质的化合价和溶液的酸碱性可知该反应的离子方程式为2 -3S+6OHS（73 +2S2- +3H2O,A错误;B、其中S既作氧化剂又作还原剂，还原产物是S2-,氧化产物是S

3、O；，因此若有1 mol的S被氧化，则生成2 mol S 2-,B正确;C、氧化剂和还原剂的8 物质的量之比是 2：1,C错误;D、每消耗3 mol S,转移4 mol电子,2 mol的S参加反应有一3mol的电子转移,D错误。【归纳提升】守恒法解题的“ 3步流程”修蛆2 5强弱规律考查3.（2020 牡丹江模拟）复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强 氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。有关反应式为 Q3+2KI+H2O2KOH+2+Q对此下列说 法正确的是（）A.反应中1 mol O 3得到4 mol电子B.反应中Q是氧化剂，H2O与KI是还原剂C.氧化产物I 2与

4、还原产物KOH的物质的量之比是 1 ： 1D.由此反应知，氧化性强弱顺序是 O3>I2>Q【解析】选Co A.在每个Q分子中只有一个。原子得到2个电子生成KOH,则1 mol O3在反 应中得到2 mol电子,A项错误；B.反应中。元素化合价降低，则O在反应中被还原，作氧化 剂,1元素的化合价由-1价升高为0,KI是还原剂，B项错误；C.在每个Q分子中只有一个 O 原子得到2个电子生成1个还原产物KOH,2个-1价的I离子失去2个电子生成1个氧化产 物12,则氧化产物I 2与还原产物 KOH的物质的量之比是 1：1,C项正确；D.氧化剂的氧化性 大于氧化产物的氧化性，由此反应知，氧

5、化性强弱顺序是Q>I 2,但不能判断出I 2的氧化性与Q的相对强弱2项错误。4 .州（Bi）位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，钠酸钠（NaBiO。溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒（MnSO）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铀酸钠溶液过量的双氧水MM KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色消失，溶液变紫红色产生气泡成监色则NaBQ、KMnQ 12、HQ的氧化性由强到弱的顺序为 （）A.I 2、HO、KMnQ NaBQB.H2Q、12、NaBQ、KMnOC.NaB。、KMnO HO、12D.KMnQ NaBQ、12、H2Q【解析】 选C。由中现象可知，8

6、。3把Mn2+氧化生成Mn,则NaBQ（氧化剂）的氧化性强于KMnO氧化产物）的氧化性；由中现象可知，KMnQ氧化HkQ产生Q,自身被还原为 M吊, 则KMnO氧化剂）的氧化性强于 HkQ的氧化性；由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质 碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnQ 12、H2Q的氧化性由强到弱的顺序是NaBiQ>KMnO>HO>I 2。5 .（双选）（2020 年山东等级考模拟）已知 Pb3O4与 HNO溶液发生反应 I:Pb3Q+4H+PbO+2Pb2+2H2O;PbQ 与酸化的 MnSO 溶液发生反应n

7、:5PbO2+2Mn+4H+5S±J 2Mn71+5PbSO+2H2Q 下歹U推断正确的是（）A.由反应I可知，Pb3O4中Pb（n）和Pb（IV）含量之比为 2：1B.由反应I、II可知，氧化性：HNQ>PbQ>Mn?4C.Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3Pb（NQ） 4+4N6 +8H2OD.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb 3c4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2 f【解析】 选A、Do A.反应I未发生氧化还原反应 ，且产物Pb2+与PbO物质的量之比为 2：1, 说明Pb3Q中Pb（II）和Pb（W）含量之比为 2： 1，故A正确;B.反应I

8、中HN（M能将Pb（n）氧化成 Pb（W）,说明氧化性HNG<PbO,反应H中 PbO将Mn2+氧化成 M04 ,说明氧化性PbO>Md04 ,故B错误;C.根据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成+4价,不能生成Pb（NQ） 4,故C错误；D.据反应n可知氧化性 PbO2>Mn?；,而酸性条件下 M0$能将HCl氧化成Cl 2,则 Pb（ W）也能将 HCl氧化成 Cl 2,所以此反应 PhQ+8HCl 3PbCl 2+4HO+CI2 T能发生，故D正 确。【加固训练】1.已知CqQ在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2Q、CI2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶

9、液中不可能发生的是（）A.3C1 2+6FeI 22FeCl 3+4FeI 3B.Cl 2+FeI 2FeCl2+l2C.C02Q+6HCI（浓）2C0CI2+C12T +3H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+l2【解析】选A。根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物，可判断B中氧化性：Cl 2I 2；C 中氧化性：CO2QC12；D中氧化性：Fe3+12,这些结论与题给信息一致。对于 A,由于的还原性 强于Fe2+,当C12少量的时候，C1 2应先氧化I-,而不应先氧化Fe2+,当C12足量的时候，Fe2+也会 被氧化成Fe3+。另外，Fe 3+氧化性强于I2,不存在Fel3这种物质。2

10、.物质氧化性、还原性的强弱 ，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO溶液Cu与FeC13溶液Zn与H2SO溶液Fe与FeC13溶 液 Cl 2和NaOH§液 Fe和HN（3）¥§M Fe和H2SO溶液 Na和Q（1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 （填序号，下同）。（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 。（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 。【解析】Fe和浓硝酸常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀硝酸反应，HNO被还原成NQFe 和浓硫酸常温下钝化，加热继续反应,Fe和稀硫酸反应生成 FeSO和H2。答案：（1）（2）（3）【归纳提升】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法（1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓硫酸 稀硫酸，浓硝酸 稀硝酸，还原性：浓盐酸 稀盐酸。（2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。 例如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧 化性强。（3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。(