2021届(人教版)一轮高考化学：水溶液中的离子平衡练习题附答案

1、2021届(人教版)一轮高考化学：水溶液中的离子平衡练习题附答案一轮：水溶液中的离子平衡一、选择题1、(2019江西名校联考)下列曲线图与对应的叙述相符的是()A .如图1所示，用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B.某温度下FeS CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵轴c(M2+)代表Fe2 +或Cu2+的浓度，横轴c(S2一)代表ST的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2 +的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为 Fe2+C.如图 3 所示，用 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液滴定 20 mL

2、0.1 mol L 1 NaOH 溶液，当 pH = 7 时：c(Na ) = c(CH3COO )>c(OH ) = c(H )D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量 CuO至pH在5.5左右解析用0.1 mol L1 NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠溶液的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以对应的pH突跃要缓慢，A项错误；依据题图2分析可知，硫化铜的溶度积小于硫化亚铁，向同浓度 Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，先沉淀的离子是Cu2+, B项错误；用0.1 mol L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol L 1 NaOH溶液

3、，反应后溶液pH=7,根据 电荷守恒，c(H )+c(Na+ )=c(OH ) + c(CH3COO ), c(H ) = c(OH ),则 c(CH3COO ) = c(Na ),得 c(Na*)=c(CH3COO )>c(OH ) = c(H), C 项正确；根 据题图4可知Fe3+完全沉淀的pH约为3.7,加入氧化铜可以调节溶液pH,当 pH =5.5时部分铜离子会沉淀，应调节溶液 pH在45之间，D项错误。答案 C2、一定条件下,下列说法正确的是()A 常温时,把 pH=1 的醋酸稀释10倍后,其 pH=2B.常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶

4、度积常数 增大C 向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH 减小D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)增大【答案】 C【解析】CH3COOH为弱酸，把pH=1的醋酸稀释10倍后，其pH<2,故A错误;溶 度积常数只与温度有关，故B错误;Na2CO3溶液显碱性，稀释Na2CO3溶液,溶液中 c(OH-)减小,c(H+)增大，故D错误。3、下列关于0.10 mol L- 1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na + H + + CO2B 25 时，加水稀释后，n(H )与 n(OH )的乘积变大C .离子浓度关系：c(Na ) + c(H ) =

5、c(OH ) + c(HCO3) + c(CO3 )D.温度升高，c(HCO3)增大【答案】 B解析：B 项，n(H )X n(OH ) = c(H ) M Xc(OH ) M =c(H ) )C(OH ) X(VX V) = Kw V2,由于水的离子积不变而溶液体积增大， 故n(H+)x n(OH)的值增大， B 项正确。4、25 C时，NH3 H2O的电离平衡常数Kb= 1.75X 10-5。该温度下，用0.01 mol L- 一1盐酸滴定10 mL a mol LT氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是()WHO"A. A点溶液中加少量水，c(N

6、H3 H2O)/c(OHB. a约为 1.006X 10 2C. B、D两点溶液中水电离出来的 c(OH ):)增大B<D解析：A点溶液中加少量水，促进氨水的电离,溶液中 NH3 H2O的数目减小,D. C点溶液中的H2O不发生电离而OH的数目增大，则c(NH3 H2O)/c(OH)减小，故A错误；C点等体积混合、.、.、.一 r Q -+1溶减呈中性，所以 c(Cl ) = c(HCl)=c(NH4)<c(NH3 H2O), c(NH4)=X 0.01mol L 1 = 5X10 3 mol L 1, K= CNH4 c0H 尸10"0 7c NH3 H2O 混合后 c

7、 NH3 H2O 混合后= 1.75X 10 5,则 c(NH3 H2O)混合后= 2.86X 10 5 mol L 1, a= 2c(NH4) + c(NH3 H2O)混合后=2X (5 x 10 3 + 2.86X 10 5) mol L- 1 1.006x 10 2 mol L 1,所以氨水的物质的量浓度 约为1.006X 10 2 mol L 1,故B正确；B点是氨水和氯化俊的混合溶液，对水 的电离起抑制作用，水电离出的氢氧根离子等于溶液中的氢离子的浓度109 mol L 1,而D点是盐酸和氯化俊的混合物，对水的电离起抑制作用，水电离 出的氢氧根离子等于溶液中的氢氧根离子的浓度10 9

8、 mol L 1,所以B、D两点溶液中水电离出来的c(Od)： B=D,故C错误；电解质水溶液中都存在水的电 离，而不是水不发生电离，只不过电离程度大小不同，故 D错误。5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能溶解 Al2O3 的溶液：Na> K +、HCO3、NO 3B. 0.1 mol L1Ca(ClO)2 溶液:K > Na > I、ClC.能使甲基橙显红色的溶液： 个、F/、Cl > NO3D.加入KSCN显红色的溶液：Na*、Mg2+、C、SO4【答案】D 解析：A项，能溶解 *2。3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，HCO3

9、均不能大量存在，错误；B项，Cl。一具有强氧化性，能与I一发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe2+与NO3因发生氧化还原反应而不能大量共存。6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入酚猷显红色的溶液：Na > Fe3+、NO3、ClC. 0.1 molL;1 氨水溶液：K +、Na+、NO3、AlO2D. 0.1 mol L：1 Fe(NO3)2溶液：H > Al3+、SO4、ClD,水电离出的 c(H )=10 12 mol L1 的溶液：Ca2+、NH4、Cl、HCO3 【答案】B解析：A项，滴入

10、酚猷显红色的溶液是碱性溶液， 此溶液中不可能大量存在Fe3 + ,错误；B项，K +、Na+、NO3、AlO 2彼此间不发生离子反应，在碱性溶液中 能大量共存，正确；C项，在酸性溶液中Fe2+能被NO3氧化，不能大量共存， 错误；D项，水电离出的c(H )=10 12 mol L的溶液可能显碱性，也可能显 酸性，HCO3在酸、碱性溶液中均不能大量共存，错误。7、下列离子方程式的书写及评价均合理的是 ()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+ + 2I + 2Cl2=2Fe3+ + I2+ 4Cl止确：Cl2过量，可将Fe2+、均氧化B稀硝酸中加

11、过量铁粉：3Fe+ 8H+ +2NO3=3Fe2+2NOT + 4H2O止确：过量的Fe还原Fe3+C过量SO2通入到NaClO溶液中：ClO + SO2+ H2O=HSO3 + HClO正确：说明酸性：H2SO3弓"HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+OH =MgCO3 J +H2O+CO3止确：酸式盐与碱反应生成正盐和水【答案】B 解析：A项，将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，FeI2完全被氧化，2Fe2 4I 3Cl2=2Fe3 2I2 6Cl ，错误； B 项，稀硝酸中加过量铁粉反应生成硝酸亚铁，离子方程式为

12、3Fe+ 8H + + 2NO3 =3FeT + 2NO T + 4H2O,正确；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，生成的次氯酸具有强氧 化性，将SO2氧化成SO4 ,错误；D项，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液 反应生成氢氧化镁沉淀，错误。8、某溶液中含如下离子组中的若干种：K 、 Mg2 、 Fe3 、 Fe2 、 Ag 、 Cl 、CO23 、 NO3、 SO42 、 SiO23 、 I ，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：I .用铝丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰 H .另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇

13、空气变成红棕色，此时 溶液颜色加深，但无沉淀生成m>n反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCi2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入 CC14,充 分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是()A.原溶液中Fe2+和Fe3+至少有一种，一定没有SiOE、Ag + B.步骤II中无色气体可能含有 CO2,原溶液中可能含有CO3 C.原溶液中肯定含有C、Mg2+ D 为确定是否含有Cl ，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀【答案】 C解析：I .用铝丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色 火焰，说

14、明含有钾元素，即含有 K+; R .另取原溶液加入足量盐酸有无色气体 生成， 该气体遇空气变成红棕色，说明生成的气体为NO， 说明含有Fe2 和 NO3，生成了Fe3 ，溶液颜色加深，但无沉淀生成，说明不含Ag 和 SiO32 ；同时不含CO2一;m.取II反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42 ；再滴加KSCN 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CC14,充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，说明生成了碘单质，说明含有I ，则不含Fe3 ；由于各种离子物质的量浓度相同，根据电荷守恒，则一定含有Mg2+和C。A项，根据上述分析，原溶液

15、中不含Fe3+ ,错误；B项，原溶液中不存在CO2 ,步骤II中无色气体不可能含有 CO2,错误； C 项，根据上述分析，原溶液中肯定含有Cl 、 Mg2 ，正确； D 项，根据上述分析，原溶液中肯定含有Cl ，错误。9、某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2、Fe2、Al 3 、Fe3、Mg2 、HCO3、CO2 > C、NO3、so4 ,浓度均为0.1 molL1。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是()A.原溶液中不含HCO3和COTB.向加盐酸后的溶液中再加 KSCN溶液，显红色C.能确定原溶液中的五种离子D.原溶液中有三种阳离子和两

16、种阴离子【答案】 D解析：向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl , 一定没有HCO3和co2一;有气体生成则含有Fe"和NO3； 一共有五种离子，浓度均为0.1 mol - L 1, Fe2C、NO3正好电荷守恒。说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2 和 SO42 ，综上可知，溶液中存在的五种离子：Fe2 、 Cl 、 NO3、 Mg2 和SO4 o A项，由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO3和CO2 ,故A正确；B 项， 向原溶液中加入过量的盐酸和KSCN 溶液，Fe2 与 NO3、 H 反应生

17、成Fe3 ，溶液显红色，故B 正确； C 项，原溶液中含有的离子：Fe2 、 Cl 、 NO3、Mg2 和 SO42 ，能够确定存在的离子，故C 正确； D 项，根据分析可知，原溶液中含有的离子为Fe2 、 Cl 、 NO3、 Mg2 和 SO24 ， 含有 3种阴离子、2种阳离子，故 D 错误。10、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol L1的NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是()A. c(OH )>c(HA) >c(HB)>c(H)B. c(OH ) >c(A )>c(B )> c(H)C. c(OH )

18、>c(B )>c(A )>c(H ) D. c(OH )>c(HB) >c(HA) >c(H )【答案】 A【解析】在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：A +H2OHA + OH > B + H2OHB + OH ,同时由于HA比HB酸性弱，因此A一的水解程 度大于B 的水解程度，故c(HA)>c(HB)、c(B )>c(A )>c(OH ),因此只有A 正确。11、实验：0.1 mol L1AgNO3溶液和0.1 mol L1NaCl溶液等体积混合得到浊 液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mol L

19、- 1KI溶液， 出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol L- 1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A .浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl (aq)B 滤液b 中不含有AgC.中颜色变化说明AgCl转化为AgID 实验可以证明AgI 比 AgCl 更难溶【答案】 B解析：A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液 b 中，仍含有少量Ag ，故在 b 中生成了AgI 沉淀，错误；由于AgI 比 AgCl更难溶解，向c中加入0.1 mol L 1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色 的 AgI ， C 项和 D 项都正确。二、非选择

20、题1、由短周期元素组成的化合物X 是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X 的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH = 5.0时沉淀完全；Mg2+在pH = 8.8时开始沉淀，在pH= 11.4时沉淀完全。实验过程：I .向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体 A,得到无色溶液。H .用铝丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。田.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节 pH至56,产生白色沉淀B,过滤。IV .向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。V .向in中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节

21、pH至12,得到白色沉淀C(1)1中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。由I、II判断X 一定不含有的元素是磷、 。(3)田中生成B的离子方程式是(4)IV中B溶解的离子方程式是(5)沉淀C 的化学式是。(6)若上述n(A) : n(B) : n(C) = 1 ： 1 ： 3,则X的化学式是答案(1)CO2 (2)钠、硅(3)Al 3 +3NH3 H2O=Al(OH)3 J + 3NH4(4)Al(OH) 3 OH =AlO2 2H2O(5)Mg(OH) 2 ( 3分)(6)Mg3Al(OH) 7CO3( 3 分)解析：根据田可知I中所得溶液中含有 Al 3+,由I、H可判断化合物X中不

22、含 有钠元素，即X中不含NaHCO3；根据V可知化合物X中含有镁元素；由I可 知化合物X 中含有碳酸根离子，不含硅酸镁铝。综上所述，A 为 CO2， B 为Al(OH) 3, C 为 Mg(OH)2,故根据 n(A) : n(B) : n(C)=1 ： 1 ： 3 及化合物中元素 正负化合价代数和为0原则，可推出X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3。2、 (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A 点表示 25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B 点表示 100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时 1mol L1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H )molL，Kw(25 C)Kw(100 C)(填”：'”喊 皂”)25 C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是