2020年天津市部分区高考化学二模试卷(含答案解析)

1、2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1 .在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的 是（）A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C.真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生2 .下列关于物质的叙述中不正确的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥HC1B.少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.食盐是氯碱工业的基础原料D.

2、碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一3 .下列除杂的操作方法正确的是（）A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B.食盐中有少量的NHJl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. Cl2中有少量的HC1：通过氢氧化钠溶液洗气D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSC）3溶液洗气4 .已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2c02（g），下列说法中正确的是（）A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响5 .电化学降解NO的原理如图所示，若电解过程中转移了 2moi电子

3、，则膜两侧电解液的质量变化 差（Am左一 Am右）为a克，则a值为（）D. 14.06 .常温下，现有0.1 moh IT1的NH4HCO3溶液，pH = 7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平 衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是分布分数0.802 05 6.5 7 7.8 9PH1113第9页，共13页a. NH,HCQ溶液中存在关系：C(HXXX-)<1B.通过分析可知，常温下Kb(NH3H2。),Kai(H2c。3)C.据图分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HC03)的数量级为10-7D.当溶液的pH = 9时，溶液中存在关

4、系：c(HCO)> c(NH：) >c(NH3电0) >c(CO歹)二、实验题(本大题共1小题，共18.0分)7 .朋：(N2H”无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶已知：Cl2(g) + 2Na0H(aq)_NaC10(aq) + NaCl(aq) + H2O(g) AH < 0.当温度超过40。时，Cl2 与NaOH溶液反应生成NaC103。回答下列问题：(1)仪器a的名称是,装置B的作用是。(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是o(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关

5、闭Ki。此时装置C 的作用是。(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2,通入NH3使其 与NaClO溶液反应制取腓。理论上通入三颈烧瓶的Ch和NH3的最佳物质的量之比为。(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肿的还原性(说明操作、现象和结论)。淀粉-KI溶液稀硫酸(酚眈NaHCC)3AgCl三' 简答题(本大题共3小题，共46.0分)8 . X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质 中三种为气体，三种为固体.X与M, W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元 素，且X能与Y、Z

6、、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的 核外电子总数相等.试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为： Y的氢化物稳定性W的氢化物稳定性(填“V” 或“=”)(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应，又能与氯水 反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式；(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN一氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：.9.比鲁卡胺(分子结构为),是一种具有抗癌活性的药物分子，其中一条合成路线如下:回

7、答下列问题(1)A的化学名称为(2)的反应类型是(3)反应所需试剂，条件分别为(4)C的分子式为 0(5)D中官能团的名称是o(6)写出与E互为同分异构体，符合下列条件的化合物的结构简式所含官能团的类别与E相同：核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1： 1： 6(7)参考比鲁卡胺合成路线的相关信息，以为起始原料合成H (无机试剂任选) 10.铁及其化合物在生产和生活中应用广泛，回答下列问题。(l)FeCb是一种用途比较广泛的盐，实验室配制FeCb溶液的方法为(2)炼铁用CO还原焙烧Fe2O3时，温度的变化对产物的影响很大。己知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) H

8、 = +640.5kJ - mol-14C0(g) + Fe3O4(s) U 3Fe(s) + 4C02(g) H = -13.5kJ - moP1则Fe(s) + CO2(g) = FeO(g) + CO(g) H =。在T?时，Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)的平衡常数K = 27,在1L恒容密闭容器 甲和乙中，分别按表中所示的量加入物质，反应经过一段时间后达到平衡，甲、乙容器中co 的平衡转化率之比=。Fe203COFeCO2甲容器l.Omoll.Omoll.Omoll.Omol乙容器1.0m ol2.0moll.Omoll.Omol如图1是在不同温度

9、下还原焙烧过程中固体中Fe和0的百分含量变化(其中A、B、D为 纯净物，C、E、F为两种物质组成的混合物，F中有一种物质为Fe).图1图2根据图1信息可知，B T D过程发生的化学反应为；用CO还原 焙烧氧化铁炼铁时，温度最好控制在 左右。股电(3)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)21高铁酸钾(KFeOQ是一种新型净水剂，用图2装置可以制取少量高铁酸钾,此装置中爱迪生蓄电池的正极是(填匕”或“b”)，阳极的电极反应式当生成19.8gK2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差(I m右I 一 I m,I )为g。答案与解析L答案：B 解析

10、：【分析】本题主要考查化学与STSE,高频考点，难度不大，注意平时学习多积累物质的结构和用途是解题关 键。【解答】A.二氧化氯通过强氧化性杀毒，酒精通过使细菌蛋白脱水变性杀毒，二者原理不同，A项错误；B.聚丙烯和聚四氨乙烯均属于有机高分子材料，B项正确；C.真丝织品和棉纺织品的空隙大，不能防止病毒渗透，C项错误；D.保持空气湿度和适当降温不能防止新型冠状病毒滋生，D项错误：故选B。2.答案：A解析：【分析】本题考查了钠及其化合物的性质以及浓硫酸的性质，热练掌握基础知识即可解答，难度不大。【解答】A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥HCL故A错误：B.少量金属钠着火时，可用细沙覆盖火火，故B正确：C

11、.氯碱工业就是电解饱和的食盐水，故C正确：D.碳酸氢钠可做发酵粉来焙制糕点，故D正确。故选A。3 .答案：A解析：解：A.二氧化氮与水反应生成NO,则用水洗涤后再干燥可除杂，故A正确：B.氯化钛与NaOH反应生成NaCl,但NaOH过量引入新杂质，应选适量NaOH反应后加热蒸发，故 B错误；C.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故C错误：D.SO2与NaHSC)3溶液不反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；故选A.A.二氧化氮与水反应生成NO：B.氯化钛与NaOH反应生成NaCl,但NaOH过量引入新杂质；C.二者均与NaOH溶液反应；D.SO?与NaHSC）3溶

12、液不反应.本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大.4 .答案：C解析：【分析】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握温度、压强、催化剂对反应速率的影响，知道升高温 度、加入催化剂等均可加快反应速率。本题注重基础知识的考查，需学生根据化学反应结合条件变 化来解答，题目难度不大。【解答】A.使用适当的催化剂一定改变反应速率，故A错误；B.降低压强能减慢反应速率，故B错误：C.升高温度能提高反应速率，故C正确：D.对于有气体参加的反应，改变压强（非容器体枳不变，充入惰性气体）对化学反应

13、速率造成影响， 故D错误。故选C。5 .答案：A解析；解：根据图知，右侧电极上硝酸根离子得电子生成氮气，电极反应式为2NOJ + 12H+ + 10e-= N2T+6H2O,左侧电极反应式为2H2O 4e- = C）2T+4H+,质子通过交换膜由左侧进入右侧，左侧 溶液减少的质量是水的质量，右侧减少的质量氮气质量与进入氢离子质量之差，若电解过程中转移 了 2moi电子,左侧减少质量=Wx2xi8g/mol=18g,左侧有4moi氢离子进入右侧,右侧减少 质量=警x 1 X 28g/mol -X 4 X lg/mol = 3.6g,所以膜两侧电解液的质量变化差（ m左一 m右）=18g-3.6g

14、 = 14.4g,故选 A。根据图知，右侧电极上硝酸根离子得电子生成氮气，电极反应式为2NOJ + 12H+ + 10e- = N2T +6H2O,左侧电极反应式为2H20-4e- =。2 T+4H+,质子通过交换膜由左侧进入右侧，左侧溶液 减少的质量是水的质量，右侧减少的质量氮气质量与进入氢离子质量之差，据此分析解答。本题考查电解原理，侧重考查学生分析计算能力，明确右侧中减少质量实质是解本题关键，注意左 侧生成的氢离子进入右侧溶液，所以导致右侧溶液减少质量不是氮气质量，为易错点。6 .答案：C解析：【分析】本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，题目难度中等，明确图象曲线变化

15、 的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方 法。【解答】A.NH4HCO3溶液的pH = 7.8,则NHj的水解程度小于HCO的水解程度，所以溶液中c(NHl) > c(HCO),根据物料守恒，c(NHj) + c(NH3 -H20) = c(H2co3) + c(HCOJ) + c(CO=-), fc(NH3 H2O)<c(H2CO3) + c(CO|-),故显器浅黜I，故 A 正确：B.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH = 7.8,说明碳酸氢根离子的水解程度大于钺根离子的水解程 度，则一水合皴的电离平衡常数大于K,i(

16、H2co3),故B正确；C.pH = 6.5时，c(H2co3) = c(HCO/ c(H+) = W6-5, Kal = 10-6-5,凡=箸=第=10一7巴 常温下水解平衡常数Kh(HCOJ的数量级为10-8,故C错误：D.结合图象可知，溶液的pH = 9时，溶液中离子浓度大小为：c(HCOJ >c(NH；)>N% %()> c(CO|),故 D 正确。故选C。7 .答案：(1)烧瓶：除去C%中的HC1：(2)控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度；(3)储存氯气：(4)1 ： 2:(5)取少量AgQ于试管中，加入肿溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肿有还原性解析：【分析

17、】本题考查利用次氯酸钠和级气反应制备胧和它的性质探究，还涉及到课本中基础知识氯气的制取， 探究性实验，难度较大。【解答】(1)仪器a的名称是烧瓶，装置B中的饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢，故答案为：烧瓶：除去Cl?中的HC1：(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是控制浓盐酸的滴加速度或控 制加热温度，故答案为：控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度：(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K此时装置A中的 反应并未完全停止，还会继续产生氯气，此时C起到储气瓶的作用，故答案为：储存氯气： (4)Cl2(g) + 2NaOH(aq) = N

18、aClO(aq) + NaCl(aq) + H20,氯气和次氯酸钠的物质的量之比为1:1,次 氯酸钠和氨气反应制取肿的反应为NaC10+ 2NH3 = N2H4 + NaCl + H20,次氯酸钠和亚气的物质的 量之比为1：2,所以理论上通入三颈烧瓶的Cl?和NH3的最佳物质的量之比为1:2,故答案为：1:2； (5)验证腓的还原性，需选择有氧化性的物质，故选氯化银，取少量AgG于试管中，加入脏溶液， 固体逐渐变黑(生成银)，并有气泡产生(生成氮气)，说明肿有还原性，故答案为：取少量AgCl于试 管中，加入“井溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明月并有还原性。H H8 .答案:第三周期 VI

19、A 族:V： |_| ：n：向.HS°3 + H+ = S02 T +H20或SO7 + 2H + = S02 T +H20； aaH2O2； OH- + CN- + H2C)2 = C0§- + NH3 T解析：解：X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半 径最小的元素，则X为H元素：X与M同主族，结合原子序数可知M为Na： Y、Z、W的原子序 数小于M,处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子, Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，W与N同主族，且常温下六种元素的常见单 质中三种为气体

20、、三种为固体，故Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6,可推知Y为C、Z 为N、W为O, N为S元素.(1)N为S元素，位于周期表中第三周期VIA族，非金属性Y(C) < W(0),故Y的氢化物稳定性V W的 氢化物稳定性，故答案为：第三周期VIA族；<；H H(2)X、Z形成的含18电子的化合物为N2H/ 电子式为 , H H故答案为：h：N：N：h： (3)由H、N、0、S四种元素组成的一种离子化合物A, A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A 为NH4HSO3或(NHQ2SO3，A与足量盐酸反应的离子方程式为：HSO- + H+ = S02 T +H20nJlS01- + 2

21、H+ = S02 T+H2O,故答案为：HSOJ + H+ = S02 T +%0或S0+ 2H+ = S02 T +H20;(4)H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是电。2,此化合物可将碱性工 业废水中的CN-氧化为碳酸盐和额气，相应的离子方程式为：OH- + CN- + H2O2 = COf + NH3 T, 故答案为：H2O2: 0H + CN- + H2O2 = C01 + NH3 T.X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元 素，则X为H元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na： Y、Z、W的原子序数小于M,

22、 处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最 外层电子数之和与M的核外电子总数相等，W与N同主族，且常温下六种元素的常见单质中三种为 气体、三种为固体，故Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6,可推知Y为C、Z为N、W为O,N为S元素，据此解答.本题综合考查位置结构性质关系，明确元素的种类为解答该题的关键，侧重对知识的迁移应用，需 要学生具备扎实的基础，题目难度中等.9.答案：丙酮 氧化反应 甲醇、浓硫酸 加热C4H5N 拨基、碳碳双CH3ch3oc ai13 浓 TIMu-TAcal2117此 (X第11贞，共13页解析：解：(1)A的化学名称为

23、丙酮，故答案为：丙酮：(2)对比F、G的结构可知，F在组成上加氧得到G,属于氧化反应，故答案为：氧化反应；(3)对比D、E的结构，可知是D与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E,故答案为: 甲醉、浓硫酸：加热；(4)由C的结构可知分子中含有4个C原子、5个H原子、1个N原子，其分子式为：C4H5N,故答 案为：C4H5N；(5)由D的结构可知其含有的官能团有按基、碳碳双键，故答案为：竣基、碳碳双键；(6)与E互为同分异构体，符合下列条件的化合物：所含官能团的类别与E相同，说明含有酯基、碳碳双键；核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1： 1： 6,应该还含有2个甲基且化学环境相同，ch3符合条

24、件的同分异构体为H8OCH=C1,CH5ch3故答案为：H8OCH=0130，发生氧化反应生成然后与HCN发生加成反应生成<2>-ch-ch3,再发生消去反应生成 ci-rCNCH =CH2,最后酸性条件下水解生成ch20-cooh ,合成路线流程图为:ORah cuA叫 浓& Ifni.(>|故答案为:(1)A的化学名称为丙酮: (2)对比F、G的结构可知，F在组成上加氧得到G；(3)对比D、E的结构，可知是D与甲醇发生酯化反应生成E：(4)由C的结构可知分子中含有4个C原子、5个H原子、1个N原子：(5)由D的结构可知其含有的官能团有按基、碳碳双键：(6)与E互为

25、同分异构体，符合下列条件的化合物：所含官能团的类别与E相同，说明含有酯基、 碳碳双键；核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1： 1： 6,应该还含有2个甲基且化学环境相同;,再发生消去反应生成0，发生氧化反应生成然后与HCN发生加成反应生成CNCH =CH2,最后酸性条件下水解生成ch20-cooh°本题考查有机物的合成，涉及有机物命名、有机反应类型、官能团的识别、限制条件同分异构体书 写、合成路线设计等，分析物质结构明确发生反应，熟练掌握官能团的性质与转化。10.答案：(1)将FeCb固体溶解在较浓的盐酸中，然后再用蒸储水稀释到所需的浓度；(2)+ 218kJmolT： 4： 5： 3

26、Fe2O3 + CO2Fe3O4 + CO2： 570： (3)b： Fe - 6e- + 8OH-= FeO +4H2。： 5.0 a解析:【分析】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用、平衡常数计算应用、原电池原理及其应用等，题目 涉及的知识点较多，注意把握盖斯定律的应用方法和原电池正负极的判断、及电极方程式的书写方 法，掌握基础是关犍，题目难度中等。【解答】(1)由于氯化铁易水解，所以实验室配制FeC%溶液的方法是将FeCh固体溶解在较浓的盐酸中，然后 再用蒸镭水稀释到所需的浓度；(2)®Fe304(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) H = +640.5kJ - mol_104CO(g) + Fe3O4(s) U 3Fe(s) + 4CO2(g) H = -13.5kJ - mol_10由盖斯定律(一)/3可得Fe+ COz(g) = FeO(s) + CO(g) H =+218kJ - mol-1在TP时，该反应的平衡常数K = 27,在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应