《化学键》学案2(第一课时)(人教版必修2)教师用

1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键(第1课时)【课标要求】知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】 离子键的概念。【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】引言从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰 撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？实验见课本19页实验1 2。描述实验现象：c思考与交流(1)从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠， 若从微观角度考虑，又该

2、如何解释呢?(2)画出钠和氯的原子结构示意图。(3)试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？(4)从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？归纳与整理第三节 化学键一 离子键1 .定义： 叫作离子键。2 .形成条件：活泼金属MMn+化合离子键活泼非金属XXm-3 .离子键的实质：间的静电吸引和静电排斥。4 .构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。5、离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。思考与交流(1)所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。(2)所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。(3)什么

3、是电子式？归纳与整理二.电子式：在元素符号的周围用小黑点(或X)来表示原子 电子的式子NaMgCl课堂练习AlSiP2.表小间单离子：阳离子：阴离子：课堂练习Ca2+Br-K3.表小离子化合物1.表木原子NaFMgO课堂练习KBrNaClO SH+FKCl4.表示离子化合物的形成过程 判断下列表示是否正确1.Cl? + xMgx + ?ci :Mg 2+: Cl : -22 . : Cl? + xMg x + ?Cl :Cl ： -Mg2+: Cl ：3.： Cl? + xMg x + ?Cl : Cl ： -Mg2+: Cl ： -注意点反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子

4、式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。箭头表示电子转移情况。可不采用。离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用 “一”不用"="。课堂练习用电子式下列物质的形成过程。1、K2O2、MgCl 23、MgO作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】【课时作业】题号12345678910111213141516答案116题答题处:原子abcdefgM层电子数12345671、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键A.a 和 cB.a 和 fC.d 和 gD.b 和 g2、下列化合物电子式书写正确的是（）A. Ca2+: Cl ： -2 B.N

5、a+: S ： -2Na+C. Mg 2+ ： O ： 2-D. Na+: F ： -MgCl 2K2O3、下列不是离子化合物的是（）A. H2OB.CaIC.KOH D.NaNO4、 下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A KClB NaBrC LiID KF5、具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是A.L 层 6个B.L 层 4 个C.M 层 2个D.M 层 7个6、 XY 2是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、 Y 为A.Ca 和 ClB.K 和 SC.Ca 和 FD.Mg 和 F7、氢化钠（NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2

6、,下列叙述正确的是A.NaH 在水中显酸性B .NaH 中氢离子电子层排布与氦相同C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH 中氢离子被还原为H28、下列离子化合物中，阴阳离子间距离最大的是A.LiClB.NaClC.KClD.KBr9、下列物质中有氧离子存在的是A.H 2OB.CaOC.KClOD.KOH10、下列离子化合物中，离子组成与Ne 和 Ar 的电子层结构分别相同的是A.NaClB.LiIC.NaFD.CsI11、下列化合物中的阳离子与阴离子的半径比最小的是A.LiIB.CaF2C.LiBrD.NaCl12、下列离子化合物电子式不正确的是（）13、M是元素周期表中H A族元素

7、，Y是VHA族元素，M、Y的两种单质化合生成 Z。下列有关Z 的判断错误的是A.Z 一定是离子化合物B.Z 的熔点、沸点高C .Z 一定溶于水D.形成Z的反应用电子式表达为：14、 .下列关于离子化合物的叙述正确的是A .离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物15、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电16、下列关于电子式的说法不正.确.的是A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子17、用电子式表不。铝原子 硫离子 硫化钾的形成过程 18、某化合物 XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54,则XY2的化学式为, 电子式为。19、X元素位于n A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%, Y元素原子的原子核外有 9个电子，X与Y能形成稳定化合物，