原电池练习题(带答案)

1、页眉内容来源于网络原电池练习题1 下列装置不能形成原电池的是（）2有关如图所示原电池的叙述不正确的是（）A 电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片B .正极的电极反应式是 Ag* + e =AgC.Cu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应D .反应时盐桥中的阳离子移向 Cu（NO3）2溶液3.Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A .负极反应式为 Mg 2e =MgB .正极反应式为 Ag + e =AgC.电池放电时 Cl由正极向负极迁移D .负极会发生副反应 Mg + 2H2O=Mg（OH）2+H2T4.（教材改编题）如图所示是一位同学在测试水

2、果电池，下列有关说法错误的是（）A .若金属片 A 是正极，则该金属片上会产生 H2B.水果电池的化学能转化为电能C.此水果发电的原理是电磁感应D.金属片 A、B 可以一个是铜片，另一个是铁片5某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A . Zn 为电池的负极，被还原B.正极反应式为 2FeC4+ 10H + 6e =Fe?O3+ 5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D .电池工作时 OH向负极迁移6.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列 M、7.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（

3、）选项MNP:AZnCu稀 H2SO4BCuFe稀 HCICAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液N、P 物质，其中可以成立的是（）页眉内容来源于网络A .中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B .中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O + 6e=6OH+ 3 出匸C.中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe 2e =Fe+D .中 Cu 作正极，电极反应式为 2H* + 2e =H2t页眉内容来源于网络8.（2017 泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A 电极 I 上发生还原反应，作原电池的负极B .电极 II 的电极反应式为 Cu2* + 2e =Cu

4、C.该原电池的总反应为 2Fe3+ Cu=Cu2+ 2Fe2+D .盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. M、N、P、E 四种金属，已知：M+ N2l=N+ M2+:M、P 用导线连接放入 NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；N、E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应为 E2+2e_=E，N 2e_=N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（）C. PN M ED . EPM N10. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）11. （2017 开封高三调研）如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极

5、X、丫，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A .外电路的电流方向为 X导线丫B.若两电极分别为铁和碳棒，则 X 为碳棒，丫为铁C. X 极上发生的是还原反应，丫极上发生的是氧化反应D .若两电极都是金属，贝尼们的活动性顺序为XY12. 一次电池 碱性锌锰干电池负极材料：，电极反应式：正极材料：，电极反应式：总反应：。13 二次电池（以铅蓄电池为例）1. 放电时的反应（1）负极：_（氧化反应）；A . P M N EB. EN M PA .加入少量稀 NaOH 溶液C.加入少量 NH4HSO4固体B .加入少量 CH3COONa 固体ID.加入少量 CuSO4溶液页眉内容

6、来源于网络（2）正极： _ （还原反应）;（3）总反应：_ 。2. 充电时的反应（1）阴极：_（还原反应）;(2)_ 阳极： (氧化反应);(3)_总反应： 。原电池练习答案1解析：选 C。A、B、D 项都具有活泼性不同的电极；电解质溶液；闭合回路；自发进行的氧化还原反应，均能构成原电池；C 项中酒精为非电解质，不能构成原电池。2.解析：选 D。该装置是原电池装置，其中 Cu 为负极，失电子发生氧化反应：Cu 2e =Cu2+,Ag 为正极，得电子发生还原反应：Ag* + =Ag。原电池中，负极(Cu)失去的电子沿导线流向正极(Ag)，盐桥中的阳离子移向正极，即移向 AgNO3溶液，综上所述，

7、D 错误。3.解析该电池中 Mg 作负极，失去电子发生氧化反应，生成 Mg2*，A 项正确；正极反应为 AgCl +e =Ag+ Cl ， B 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C 项正确；在负极，Mg 会发生副反应 Mg + 2H2O=Mg(OH)2+出匸，D 项正确。答案B4.答案：C5. 解析：选 D。A.根据化合价升降判断，Zn 化合价只能升高，故为负极材料，被氧化，不正 确；B.KOH 溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为 2FeO4+ 6e+ 8H2O=2Fe(OH)3+ 10OH: 错误；C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D.电池工作时阴离子 OH向负极迁移

8、，正确。6. 解析：选 C。在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M 棒为正极，N 棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有 C 项正确。7. 解析：选 B。中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶液反应失去电子，故 Al 是 负极；中 Fe 在浓硝酸中易钝化，Cu 和浓 HNO3反应失去电子作负极，A、C 均错。中电池总 反应为 2Al +2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+ 3H2?，负极电极反应式为 2Al + 8OH 6e=2AlO2+ 4H2O，二者相减得到正极电极反应式为 6H

9、2O + 6e=6OH+ 3 出匸，B 正确。中 Cu 是正极，电极反应式为 O2+ 2H2O + 4=4OH_， D 错。8.解析：选 C。该原电池的总反应为 2Fe3+ Cu=Cu2+ 2Fe2。电极I上发生还原反应，作 原电池的页眉内容来源于网络正极，反应式为 2Fe3+ 2e=2F ,电极U为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为 Cu 2e=Cu2+。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。9.解析：选 A。由知，金属活动性：M N；M、P 用导线连接放入 NaHSO4溶液中，M 表 面有大量气泡逸出，说明 M 作原电池的正极，故金属活动性：PM； N、E 构成的原电池中，N作负

10、极，故金属活动性：N E。10. 解析：选 D。A 中加入 NaOH 溶液，消耗盐酸，反应速率减慢，且氢气的生成量会减少， 错误；B 中加入 CH3COO会结合 H+，生成醋酸，减慢反应速率，错误；C 中加入 NH4HSO4固体, 增加了 H+的量，生成的氢气会增多，错误；D 中加入少量 CuSO4溶液，Zn 置换出少量 Cu 附着在 锌表面，形成原电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。11 解析：选 D。外电路的电子流向为 X 一导线丫，电流方向与其相反；X 极失电子，作负极, 发生的是氧化反应，丫极发生的是还原反应；若两电极分别为铁和碳棒，则丫为碳棒，X 为铁。12.负极材料：Zn，电极反应式：Zn + 2OH 2e =Z n(OH)2；正极材料：MnO2，电极反应式：2Mn O2+ 2H2O + 2e=2 Mn OOH + 2OH；总反应：Zn + 2MnO2+ 2出0=2MnOOH+ Zn(OH)2。13.1. 放电时的反应(1) 负极：Pb(s)+SO4(aq)2e =PbSC4(s)(氧化反应)；+2 (2)正极：PbO2(s) + 4H (aq) + SO(aq)+ 2e =PbSQ(s) + 2H2O(l)(还原反应)；(3)总反应：Pb(s)+ PbO2(s) + 2H2S04(aq)=2PbSO(s)+ 2H