4.4.2浓硫酸学案设计

1、第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸晶 学案设计“” 学习目标1复习了解稀硫酸的性质。2掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。（学习重点）学习过程一、硫酸的酸的通性 稀硫酸的性质在水溶液中的电离方程式 ：。请同学们写出相关的化学方程式，看谁写得多二、浓硫酸的物理性质H2SO4的物理性质：纯H2SO4是一种 色、黏稠、 状的液体，挥发,溶于水，以任意比与水互溶。浓硫酸溶于水时放出 。常用浓硫酸为 98.3%的硫酸,浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。稀释浓硫酸的操作：三、浓硫酸的特性1 吸水性:作干燥剂，不能用浓硫酸来干燥的气体有：。2脱水性：浓硫酸能把 中的元素按脱

2、出来，使这些有机物发生化学变化生成。脱水性实验课本 Pioi图4 31,观察发生的现象：。3强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫）,本身被还原为低价 硫的化合物或单质。（1）实验4 9强氧化性实验：见课本Pioi。浓硫酸与铜反应的化学方程式 。 现象:。 上述方程式体现浓硫酸的 性和性。 如何检验反应产物？先后顺序怎样？ 思考：如何观察产物 CuS04的颜色？该如何操作？ 思考：这个反应可写离子方程式吗 ？2 mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1 mol SO2吗？钝化。常温下浓硫酸与、等接触时，能够使。所以冷的浓硫酸可以用的容器贮存。注意,在加热条件下浓硫酸可

3、以与Al、Fe剧烈反应。（3）与非金属单质（C、S）的反应。与C反应的化学方程式：。 现象:。 上述方程式体现浓硫酸的 性。 如何检验生成的各种产物 ？四、硫酸的用途1利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐。2利用其吸水性，在实验室常用浓硫酸作干燥剂。3利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸如:HCl、HNO3等。随堂检测1下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是（）A. 分别加入铁片B.分别加入烧碱C.分别加入蔗糖D.分别加入硫酸铜晶体2. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的

4、是（）A.CO2B.N2C.SO2D.NH33. 关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（）A. 浓硫酸、稀硫酸都难挥发B. 浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属Zn,且反应实质相同C. 浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D. 浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存2-4. 检验某未知溶液中是否含S“ 的下列操作中，合理的是（）A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液5. 下列叙述或操作正确的是 （）A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀NaHCO3溶液

5、冲洗C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性6下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化7下列溶液长时间露置于空气中，溶质及其质量无变化，而溶液的浓度变小的是（）A. 浓盐酸B.氢硫酸C.浓硫酸D.NaOH溶液8将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边加入浓硫酸，看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨 胀，最后变成多孔疏松状固体。上述过程中，体

6、现出浓硫酸（）A. 只有吸水性B. 只有脱水性C. 有脱水性，吸水性，氧化性D. 既有吸水性，又有脱水性9下列反应中，浓硫酸既表现为强氧化性，又表现为酸性的是（）A.2NaCI（s）+H 2SO4（浓）一Na2SO4+2HCI fB. C+2H2SO4（浓）CO2 f +2SOT +2HOC. Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2f +2HOD. 2FeO+4H 2SO4（浓Fe2（SO4）3+SO2 f +4HO10.分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质。A.高沸点 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性E.强氧化性（1）实验室制取氢气。（2）实验室制备氯化氢气体。可用作出、SO2、Cl

7、2等气体的干燥剂 。（4）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾 。（5）浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑 。（6）浓硫酸与金属铜加热反应 。参考答案 学习过程+ 2、H2SO42H +S1 11 2H+2OH -+S 门 +Ba2 BaSO4 J +2HO2Zn+H 2SO4ZnSO4+H2T3 CuO+H 2SO4= CuSO4+H 2O4 H2SO4+BaCI 2 BaSO4 J +2HC15. H2SO4+Na2SO3 Na2SO4+H 2O+SO2 f二、无油难易大量热将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌三、1.NH3、H2S、HI、HBr、SO32有机物H、O H2O的组成比N(H) : N(O)=2 : 1黑色的炭变黑；(2)慢慢膨胀;(3)有刺激性气味3.(1)Cu+2H 2SO4(浓K-CUSO4+SO2T +2HO 有气体生成，该气体使品红溶液褪色，石蕊溶液变红；铜片变小；溶液由无色变为蓝色 强氧化酸 略 把反应液缓缓倒入盛有水的另一支试管里 否；否Al Fe表面形成致密的氧化膜Al、Fe制品(3) C+2H 2SO4(浓)CO2f +2SOT +2HO 有刺激性气味气体生成 强氧化 略 S+2H2SO4(浓)3SO2 f +2HO H2S+H2SO4(浓)