中考化学实验创新题

1、中考化学实验补充试题1.过氧化钠(Na2O2是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中,当倾倒二氧化碳时,发现了蜡烛自下而上逐渐熄灭(合理均可现象;同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来. 检查整套装置的气密性;把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体,烧杯内盛有饱和的澄清石灰水,并按图2组装整套实验仪器;用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;一段时间后,在P处放置一根带火星的小木条,观察现象.注:整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.【实验现象】无水硫酸铜没有变蓝色;带火星的小木条复燃;饱和的

2、澄清石灰水变 【分析讨论】图B的实验是通过比较来比较两种气体中氧气含量的多少.请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是实验探究一结束后,同学们将图A装置中的残留固体溶于水,得到了一杯无色溶液,他们对溶液的溶质成分进行探究: 3、在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO 2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上附粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ,白色物质可能是Na 2O 或 ;乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是 。【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢

3、氧化钠:Na 2O + H 2O = 2NaOH 得到的结论不正确,理由是 。【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。通过以上探究,你还能获得哪些结论,请写出两条。(答对本小题将奖励4分,但全卷总分不超过60分 , 。答案:【进行猜想】 炭C Na 2CO 3或Na 2O 、Na 2CO 3 反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律,答案合理即可【实验探究】Na 2CO 3 【反思评价】Na 2CO 3 溶液显碱性,也会使酚酞变红【得出结论】4Na + 3CO 2 2Na 2CO 3 + C燃烧不一定要有氧气参加;CO 2在一定条件下能支持燃烧;金属Na 着火不能用CO 2灭火;金属Na

4、与CO 2的反应属于置换反应等,合理即可4、(7分某校“我与化学”活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料可知:常温下NH 3是一种无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,密度比空气小。 氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气.2NH 4Cl + Ca(OH2 CaCl 2 + 2NH 3+ 2H 2O(1根据以上信息和如下图所示装置,完成下列空白: 制取氨气发生装置是_(填序号,制取氨气收集装置是_(填序号。(2 NH 3水溶液呈碱性,能使湿润的紫色的石蕊试纸变成蓝色。收集氨气时,检验氨气集满的方法是(写出实验操作及现象_。(3NH 3具有还原性,加热条件下能够还原氧化铜得到

5、单质铜。判断反应发生的现象是_。(4B 装置可用于实验室制取氧气,其化学方程式是_。(1 A (1分 D (1分(2 将润湿的紫色石蕊试纸靠近集气瓶口,如果试纸变蓝色说明已满。(2分(3 黑色的固体变红色(1分 (4 2H 2O 2 = 2H 2O + O 2 (2分5、(6分自来水是我国目前主要的生活饮用水,下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。 (1感官指标表现的是自来水的 性质(填“物理”或“化学”;(2自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO 2、漂白粉Ca(ClO2、“84消毒液”( NaClO等。工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca(OH2=CaCl 2+Ca(Cl

6、O2+2H 2O ,制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到,反应原理与漂白粉的制取相似,请写出该反应的化学方程式: 。(3若要测定自来水的酸碱性强弱,最适宜的是(填字母,A. 酚酞试液B. PH 试纸C.石蕊试液具体操作是: _ _。(4生活中可用_检验自来水是否为硬水。MnO 2答案:(1物理(2C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,(3B ,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,并与标准比色卡比较(4肥皂水6、小立在家洗衣服时,发现一瓶刚过期的漂白液,对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校,在老师的指导,与小组同学一起展开探究。【查阅资料】制

7、取漂白液的原理:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,起有效成分是NaClO;漂白液的漂白原理:NaClO在空气中很快发生反应2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO生成的HClO能使有色布条(含有机色素褪色;HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用。【提出问题】刚过期的漂白液是否失效? 【提出猜想】小立猜想有:NaCl小英猜想有:NaCl、Na2CO3小洁猜想有:NaCl、Na2CO3、NaOH【设计方案】小组同学经过讨论,认为用足量的稀盐酸就可以验证的猜想成立。实验目的或预期结论目的:最后,他们综合小组同学的设计,经实验得出了结论。答案:【实验探究】放入有色布条

8、布条没有明显变化(或不退色【设计方案】小立足量的CaCl2溶液除去Na2CO3滴入无色酚酞试液试液变红(或试液无明显变化小洁(或小英7、母亲节前夕,阳阳对妈妈给外婆购买的“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣。在化学课上,阳阳听老师说过,苏打是碳酸钠(Na2CO3的一个俗名,她再仔细阅读该饼干的配料表如下:小麦粉、小苏打。她思考:配料中小苏打有何作用?如何鉴别苏打(Na2CO3和小苏打(NaHCO3?下面是阳阳进行的研究性学习过程,请你参与并回答相关问题。【资料获悉】1.相同条件下,Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强; 3.NaHCO3在2700C时能发生如下分解反应:2NaHC

9、O3加热Na2CO3+H2O+CO2而Na2CO3受热不易分解。【实验过程】实验一:验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异。在老师的指导下,你们按上图所示进行实验若实验现象为,则能得出NaHCO3受热易分解,Na2CO3受热不易分解。实验二:用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。你们若用广泛pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH,则pH较大的是。实验三:用20时溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3 【交流总结】1.配料中小苏打主要起发泡作用。2.可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na2CO3和NaHCO3。【拓展延伸】通过上述研究性学习过程。你们认为小苏打(NaHCO3除用于

10、食品工业外,在日常生活及实验室中还有哪些应用,试举一例:。答案:甲烧杯中石灰水不变浑浊;乙烧杯中石灰水变浑浊; Na2CO3;和 治疗胃酸过多。8、同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时,对废液的成分进行探究。推理假设上述两种物质发生反应的化学方程式为,由此推测出废液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或盐酸。 实验探究确定废液中是否含有盐酸选择试剂:根据盐酸的化学性质,同学们选用了如右图所示的五种物质,其中物质x是酸碱指示剂中的溶液。实验验证:某同学向废液中加入少量的镁粉,观察到确定废液中一定没有盐酸。确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用测出废液的pH=l0,确定

11、废液中一定含有N a2CO3。处理废液,回收利用 推理假设Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2(2分实验探究(一石蕊(1分无气泡产生(或无现象或无变化 (1分(二pH试纸(或pH计 (1分分离方法9、5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇,对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。(1乙醇(C2H5OH易燃烧,燃烧的化学方程式为。(2交警进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬,硫酸铬有Cr3+和SO42-组成,则硫酸铬的化学式为。(3白酒是乙醇的水溶液,酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸,现有

12、一瓶密封放置了十几年的某种白酒,想知道该白酒的组成情况,设计了如下探究实验:【提出问题】白酒中溶质有哪些?【查阅资料】材料一:乙醇(C2H5OH,俗称酒精,易溶于水,水溶液呈中性。材料二:乙酸(CH3COOH,又名醋酸,易溶于水,具有酸的通性。【猜想】猜想1:只有乙醇猜想2:只有乙酸猜想3:。【实验探究】 答案:(1C2H5OH+3O22CO2+3H2O (3Cr2(SO43(3【猜想】猜想3:既有乙醇,也有乙酸【实验探究】实验现象:橙色变蓝绿色(或变蓝绿色 学进行了如下图所示的实验。写出试管中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式:。实验结束后,小红同学将、两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,

13、看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?【猜想】小红认为:只含氢氧化钠;小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠;你认为还可能是(写一种猜想。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑通过以上探究,你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道?。答案:(1Na2CO3 + Ca(OH2 = CaCO3 + 2NaOH(2分(2猜想氢氧化钠和氢氧化钙(1分讨论小明猜想不合理,因为Na2C

14、O3和C a(O H2能发生反应,不能共存(1分实验设计 实验步骤:通入二氧化碳气体(或滴加可溶性碳酸盐溶液(1分实验现象:试管中出现白色浑浊(1分实验分析不正确,因有氢氧化钠存在,滴入几滴稀盐酸量太少,不会立即出现气泡,但Na2CO3有可能存在(1分反思拓展 反应物是否有剩余(1分10、有一瓶失去标签的无色溶液,只知它属于盐的溶液,且溶质可能是以下五种中的一种:CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH。(1根据上述信息判断,该无色溶液不可能是溶液和溶液,只可能是其他3种溶液中的一种。(2为了进一步确定该溶液是何种溶液,请你设计实验方案,叙述实验操作、预期现象与结论(Ag2S

15、O4微溶物看作沉淀。限用试剂:NaOH溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 (1CuSO4、NaOH(或NaOH、CuSO4(2分(2 11、某学校“我与化学”学习小组发现,铜绿Cu2 (OH2CO3 受热分解后,除生成CO2和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体。于是他们就通过实验探究分析黑色固体的组成,并验证产生的气体。请你参与一起分析探讨:(1 试管中的黑色团体可能是炭粉,也可能是氧化铜,还可能是。(2 经查阅资料可知炭粉不能与酸反应,也不溶于酸,而氧化铜则可与酸反应而溶解。于是他们先向试管中的黑色固体里加入一种溶液来检验黑色固体究竟是什么?你认为他们可加的溶液是(填化学式(3

16、 具体分析如下:假如黑色固体是炭粉,应该看到的现象是;如果发现,该黑色固体则是氧化铜;假如现象为,才证明第三种可能成立。(4 若用右图装置验证两种气体生成物,应将生成的混合气体 先通过(填“A”或“B”装置,不然就会有影响,原因是。当将气体通入装置A进行验证时,气流应从通入。答案:(1炭粉和氧化铜的混合物(1分(2 H2SO4 (HCl、HNO3 也可(1分(3 黑色固体不溶解,溶液呈无色;(1分黑色固体完全溶解,溶液呈蓝色;(4 B(1分会干扰对混合气体中水蒸气的验证(1分 a (1分12、日常生活中经常用到一些钙的化合物如:CaCl2、CaCO3、Ca(OH2、CaO等。它们的用途广泛,如

17、CaCl2是常用的干燥剂,CaCO3粉末是牙膏中的摩擦剂等。如果这四种白色粉末都失去标签,你能通过实验分别把它们鉴别出来吗?(1利用化学反应中的能量变化,请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来,该物质是_,反应的现象是_。(2把剩余的3种白色粉末进行鉴别。请你设计一个实验方案,叙述实验的操作、预期的现象与结论。限用的试剂:蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3、无色酚酞溶液。 答案： （1） （各 1 分）CaO 产生大量热 实验步骤 分别取少量 的三种白色粉末 预期的现象与结论 如果粉末溶解产生气泡 的为碳酸钙粉末，如果 于三支试管中， 加入适量的稀 （2 分） 没有产生气泡的则为

18、氯化钙和氢氧化钙。 盐酸 （2 分） 另取上述未鉴别出来的两种 白色粉末于两支试管中加入 足量的水， 振荡， 使固体充分 溶解。 （2 分） 若试管中的固体溶解，则为氯化钙。若试管中 还有固体剩余则为氢氧化钙。 （2 分） 13、某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液（盐） ，已知 这瓶溶液是以下 5 种溶液中的一种： HCl、 MgCl2 溶液、 BaCl2 溶液、 CuCl2 溶液、 NaCl 溶液。 （1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是 只可能是其他 3 种溶液中的一种。 （2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、 预期现象与结

19、论。 （*微溶物质当作沉淀） 限用试剂：石蕊溶液、稀 H2SO4、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液 溶液和 溶液， 实验操作 预期现象与结论 答案： （1）HCl 、CuCl2 （2）限用试剂：石蕊溶液、稀 H2SO4、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液 实验操作 预期现象与结论 取少量无色溶液于试管中， 滴加适量的 NaOH 溶液，振荡，观察现象 若有白色沉淀生成的，则原溶液是 MgCl2 溶 液； 没有明显现象的则无色溶液可能是 BaCl2 或 NaCl 另取少量无色溶液于试管中滴加适量的稀硫 酸，振荡，观察现象 若有白色沉淀生成的，则原溶液是 BaCl2 溶 液，没有明显现象则原溶液是

20、 NaCl 溶液 14、某校化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液（如右图） ，他们对该溶液 是什么产生了兴趣。开始探究 这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应 该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种，为了确定该药品，他们首先根 据标签上残留的信息进行了分析： （1）小明认为既然组成中含有氧元素，该溶液一定不是 （2） 小英提出， 碳酸氢钠、 硝酸钠也不可能， 你认为她的依据是 溶液。 。 （3）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：取少量样品于 试管中，慢慢滴加 BaCl2 溶液，发现有白色沉淀产生，为了进一步检验该沉淀究竟是哪

21、种物 质，他们又向沉淀中滴加稀盐酸，结果发现沉淀溶解并产生大量气泡。由此他们得到的结论 是：这瓶溶液是 ，生成沉淀的反应化学方程式为 。 （4）在总结反思本次探究活动时，小强认为这个检测实验还可简化，照样可达到目的。 小强的做法是 答案： （1）氯化钠（或 NaCl） （1 分） （2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中不可能出现“Na2” （1 分，其它类似意思均可） （3）碳酸钠（或 Na2CO3） （1 分） BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl （1 分） 。其理由是 （4） 直接向待检液中滴加稀盐酸 （1） 有气泡就是碳酸钠，无气泡就是硫酸钠 （1） 15、我国大部分

22、地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的 SO2 是形成酸雨的主要污染物，SO2 与 水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3） 。 已知：H2SO3 易分解生成水和 SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成 H2SO4；H2SO3 和 SO2 都能使红色的品红溶液褪色。 （1） 酸雨是 pH 小于_的降雨。 （2） 常用脱硫方法减少废气中的 SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的 SO2 与 O2 化合生成 CaSO4，化学方程式为_ （3） 实验室常用亚硫酸盐与 HCl 或 H2SO4 反应制备 SO2， Na2SO3 与盐酸反应的化学方程式 _。 （4） 小鸿同学利用中和反应的原理，在

23、空气中放置一段时间的酸雨（pH 约为 3）中加 入足量的 KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究： 提出猜想反应后的混合溶液中盐的成份是什么？ 进行猜想猜想 1：只有 K2SO3 猜想 2：_ 猜想 3：既有 K2SO4，也有 K2SO3 实验探究限选试剂： 稀硫酸、 稀盐酸、 稀硝酸、 氯化钡溶液、 澄清石灰水、 品红溶液、 紫色石蕊溶液 步骤 1 2 3 实验操作 各取 2mL 反应后的混合溶液分别加入 A、 B 两只试管 向 A 试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色 品红溶液 向 B 试管中，加入_,再加入 足量的_ 证明含有 K2SO3 先有白色沉淀， 后有气体产生， 沉

24、淀部分溶解， 证明含有 K2SO4， 则猜想 3 成立 预期现象与结论 答案：（1）5.6 （2）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 (分步写也给分 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O (4K2SO4 (5 有气泡产生，品红溶液褪色（缺少“气泡产生”不扣分 足量的氯化钡溶液， 稀盐酸（写化学式也给分） 16、某氯化钠废水中含有 HCl，H2SO4，Na2SO4，现在要回收 NaCl，得到纯净 NaCl 的晶体， 实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）加入 Na2CO3 溶液，目的是除去溶液中存在的_和_（填离子符号） 。 （2）滤渣的主要成分是_(填化学式

25、。 （3） 为了获得纯净的氯化钠晶体， “后续处理”的主要操作是 先_ 然后 _，进行该操作时，当出现_就停止加热。利用 余热把固体蒸干。写出其中反应的化学方程式_。 答案： （1） （各 1 分）Ba2+、H+ （2） （1 分） BaCO3、 BaSO4 （每个 1 分，错或漏扣 1 分） （3） （各 1 分） 先往滤液中加入过量的稀盐酸 （或逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡为止） ， 蒸发(结晶。 较多固体 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 17、为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是 因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除 NaCl