如何看元素周期表

1、1、元素周期表是根据原子 核电荷数（质子数） 由小到大的顺序排列的。2、分7个主族、7个副族、1个第忸族、1个零族，共16个族。3、看横行：分7行，是根据 核外电子层数 由小到大的顺序排列的。4、看纵行：主族：从左到右，是根据 原子核最外层电子数目 由小到大的顺序 排列的。过渡元素：由于最外层电子分布多轨道，较复杂，到高中会学习。现死记硬背 第四周期的10种元素的顺序及分布的副族、第忸族就行了。 零族：最外层电子数已排满。5、第IA族（除氢元素外），也叫碱金属元素。第HA族，也叫碱土金属元素。第皿A族、第WA族、第VA族、第WA族、第A族依次去掉上面的1个、2个、3个、4个、5个元素， 下面的

2、元素就是金属元素，也叫主族金属元素。过渡元素（包括7个副族、1个第忸族）都是金属元素，也叫过渡金属元素。 总之：上面说的碱金属、碱土金属、主族金属、过渡金属，它们都属于金属， 统称为金属元素。6、第IA族的氢元素；第皿A族、第WA族、第VA族、第WA族、第A依 次上面的1个、2个、3个、4个、5个元素；零族的所有元素都是非金属，也叫 非金属元素 。7、第WA族也叫碳族（从上到下，因第1个元素是碳元素而得名） 第VA族也叫氮族（从上到下，因第1个元素是氮元素而得名）第WA族也叫氧族（从上到下，因第1个元素是氧元素而得名）第A族也叫卤族（卤素）8、 写在元素符号左下端的数字，为 原子序数，也就是此

3、原子的核电荷数（质 子数） 。如何元素周期表写在元素符号正下面的数字是该元素的原子量（原子质量）。原子量质子数+中子数。9、 原子核外电子总数=核电荷数（质子数），【因中子不带电】所以，原子 对外不显电性。10、 在自然界中，元素以单质形式成在时，除氢、氮、氧、第A族的元素以 双原子结构构成分子外（即：H2、N2、O2、F2、CI2、Br2、I2） ；其它元素（包括全部金属、部分非金属、零 族元素）都是以单原子结构构成分子（即：一个原子就是一个分子，用元素符号代替就行）。11、以分子或原子独立成在空间时，即为单质，由于正负电荷数相等，对外不 显电性，所以化合价为0；但当它们与其它物质结合构成化

4、合物时，就必有一方失去电子，另一方得 到电子，在这个化合物中，失去电子的元素带正电荷， 得到电子的元素带上负电荷， 显示出化合价了（如：HCI中，H为+1价，CI为1价），整个化合物内部总的正负化合价的代数和还是012、横向看：第一、二、三周期分别只有2、8、8种元素，叫 短周期 ； 第四、五、六周期分别有18、18、32种元素，叫 长周期； 第七周期有32种元素，因为有没被发现的元素，所以叫 不完全周期 。13、记住每周期最后一个元素的原子序数是几，即知道了 每个周期的最后一个 元素的核电荷数（质子数） 了。14、横向看：同周期中的各元素核外电子层数相同。 纵向看：同族中各元素的最外层电子数

5、目相同。15、横向看：同一周期中，由于核外电子层数相同，从左到右，由于核电荷数 目增加，对核外电子的束缚能 力就越强。所以，原子半径减小。纵向看：同一族中，从上到下，由于电子层数增加，所以原子半径增大。16、过渡元素在自然界中，很少以单质的形式成在（除 金、银 外），它们一般 与其它金属或非金属形成具有金 属特性的合金【如：人类最早使用的金属材料青铜（铜锡合金）】。 合金的特点：熔点高、硬度大、耐腐蚀性能好、具有很好的延展性。金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（ 汞为液态 ），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 金属之最：（1）铝：

6、地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属17、纯净物：宏观：由一种物质组成的。微观：由同种分子构成。混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有化学式。组成混 合物的各成分之间没有发生化学反应，它们保持原来的性质。（1）液体混合物：如浊液、溶液、胶体（2）固体混合物：如钢铁、铝合金（3）气体混合物：如空气 也可分为均匀混合物：如空气、溶液。非均匀混合物：如泥浆。18

7、、单质：由一种元素组成的纯净物。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。分：（1）有机化合物（有机物） ：指含有C元素的化合物。（其组成中除含C外，通常还含有H、O、S、P等） 。 有机物中一般含有C元素， 组成中含有C元素的物质不一定是有机 物， 如CO2（2）无机化合物（无机物）：通常指不含有C元素的化合物。但少数含C元 素的化合物，如碳 的氧化物CO、fCO、碳酸盐等也属于无机物。19、酸：化学上指在溶液中电离时，阳离子完全是氢离子H+,且能使紫色石蕊试液变红的化合物。如：HCL、H2SO4、HNO3、HCO3等碱：在溶液中电离时，阴离子是氢氧根离子OHk,且能使紫色石蕊试液变 兰

8、色的化合物。女口：NaOH Ca（OH2、KOH AL（OH等盐：指一类金属离子或铵根离子NF4与酸根离子或非金属离子结合的化合 物。女口：NaCL Ca（NO）厶FeSO、NHCOOHI NHCL等氧化物：指负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物。女口：CO、CaO H2O等20、元素：（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同（2）注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、03组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（同位素）?具有相同质子数，不同数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。分子：是能单独

9、存在、并保持纯的的最小一个分子是由多个原子在中通过共用连接一起而形成。它可以由相同化学的原子组成，如02；也可以是不同的元素，如分子H20。抽象地，一个单一原子 也可当作是一分子（单原子分子），但在实际使用时， 分子”指的通常是多个原子的化 学。原子：指的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+: 一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*质子数工电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系 粒子的种类原子阳离子阴离子 粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数 粒

10、子电性不显电性显正电性显负电性 符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示 粒子： 指能够以自由状态存在的最小物质组分。最早发现的粒子是电子和质子21、举例：*水（H20）这种物质是由氢、氧两种元素构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成；在水分子中氢元素的化合价是1价，氧元素的化合价是2价。水（H0）在溶液中能电离出氢离子（H+）、氧离子（Q-）这两种离子。*硫酸（H2SQ）这种物质是由由氢、硫、氧三种元素构成的；一个H2SQ分子是 由两个H原子、一个S原子、4个Q原子组成的；在TSQ分子中H元素的化合价是+1价，S元素的 化合价是+6价，Q元素的化合价是2价。硫酸溶液能电离

11、出氢离子（H+）、硫酸根离子【（S04）2】这两种离子。*注意：化合物只有在溶液中才有可能 电离出离子来。所以，谈到离子时， 必定 是在溶液中，在溶解状态下。*几种常见的离子团根，口：（S（4）2（硫酸根）、（CO）2（碳酸根）、NC3-（硝酸根）CLO-（氯酸根）、Mn（高锰酸根）、（MnO）2（锰酸根）、0H（氢氧根）H2SO4（硫酸）、Na2SO（硫酸钠）、MgSO（硫酸镁）、AL2（SO4）3（硫酸铝）、CuSO（硫酸铜）H2CO（碳酸）、NS2CO（碳酸钠）、CaC（3（碳酸钙）、AL2（CO）3（碳酸铝）、CuCO（碳酸铜）HNO（硝酸）、AgNO（硝酸银）、Mg（NO）2（硝酸镁

12、）、AL（NQ）3（硝酸铝）、Fe（NQ）2（硝酸亚铁）HCLO（氯酸）、KCL（氯酸钾）、Mg（CLO）2（氯酸镁）、AL（CL03）3（氯酸铝）、Fe（CLO）3（氯酸铁）KMnO（高锰酸钾）、K2MnO（锰酸钾）NaOH氢氧化钠）、Ca（OH）2（氢氧化钙）AL（OHp（氢氧化铝）两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，如：KCL（氯化钾）、CaO（氧化钙）、I-2O2（过氧化氢）HCL（盐酸）（也可读氯化氢，不通用）、H2O（水）（也可读氧化氢，不通用）22、某个元素符号后若写着正或者负再加上数目，代表该元素的化合价，如：H2O中氧元素的化合价为一2价，写作O 2。也就是说，如果见上S2，这里表示硫兀素的化合价是-2价 如果要写离子，则先写数目，再写正负，如Fe3,表示一个铁离子带有3个单位的正电荷。23、*一般只有 非金属 才能和氧组成阴离子团， 读作“某酸金属” ，这里氧为2价，如果非金属为碳，碳酸某金属【特殊：MnO4（高锰酸根）、（MnO4）2（锰酸根）】；若非金属为硫， 读作硫酸某金属，依次；某金属一般作阳离子。*金属一般易失去电子，所以，金属元素在化合物中一般是正价。*第1、2、3主族多是金属，正价。第4、5、6、7主族由于最外电子数为4、5、6、7，既可