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文档简介

1、物质的分类结果分析1 学生通过分类思想的学习，掌握了根据某一标准对一组物质进行分类的 基本方法，初步掌握了化学物质、分散系和化学反应的分类情况，对以前学过的、 后面即将学习的内容有了大体的认识，建立了基本的知识脉络：(1)运用树状分类法、交叉分类法对化学物质进行分类。例如:酸性氧化物: 一碱性氧化物: 氧化物 两性氧化物:过氧化物：其他氧化物:与碱反应生成盐和水；如CO2、S02、SO3、SiO2等。与酸反应生成盐和水；如Na20、MgO、CaO、CuO、Fe2O3等。既能和酸，又能和碱反应生成盐和水；如AI2O3。H2O2、Na2O2 ；CO、NO2等；根据分子能电离的一元酸：如 HCI、H

2、NO3、CH3COOH 等。H+数分一二元酸：H2SO4、H2SO3、H2CO3等。三兀酸：H3PO4等。一根据酸根中是否含含氧酸：如HCI、HF、H2S等。无氧酸酸：H2SO4、H2CO3、H3PO4、HNO3、CH3COOH 等。-根据酸是否具有挥发性分-挥发性酸：如HCI、HNO3等。 一不挥发性酸：H2SO4、H3PO4等。根据酸电离的程度分强酸：如 HCI、HNO3、H2SO4等。 一弱酸：CH3COOH、H2CO3等。正盐：酸碱完全中和的产物。如NaCI、Na2SO4、Na2COs等。 盐一一酸式盐：酸碱未完全中和的产物。如NaHSO4、NaHCO 3等。碱式盐：酸碱未完全中和的产

3、物。如CU2(OH)2CO3等。其中有些内容(如酸性氧化物、碱性氧化物，一元酸、二元酸等)在初中没 有涉及或没有作为需要掌握的内容要求提出， 在这里也得到了补充，较好地将初、 高中内容进行了衔接。(2)学生还学会了从不同的角度对化学反应进行分类的方法:I-根据反应前后物质的种类分-化合反应-分解反应-置换反应L复分解反应化学反应L 离 子反 一根据反应过程中是否有离子参加或生成分分子反应根据反应前后有无元素化合价发生变化分T氧化还原原应应r放执反应1根据反应过程中热量变化情况分吸执反应(3) 了解了根据分散质和分散剂的状态、分散质粒子的大小对分散系进行分 类的情况。例如根据分散质粒子大小对分散系分类的情况：溶液 胶体 浊液 1nm100 nm分散质粒子直径较好地从分散质粒子大小的角度掌握胶体的本质特征，通过实验认识、巩固了胶体的特征性质 丁达尔效应，并知道了胶体这一性质在区分溶液和胶体方 面的应用。2学生通过完成预先设计好的相关课堂活动，如同类相似原理，根据已学 过CO2的性质推知SO2和SiO2等酸性氧化物的性质、根据盐酸与 Fe2O

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