【精品试卷】高考化学复习华南师大附中高三综合测试(复习必备)

1、最新人教版试题（灿若寒星*整理制作）华南师大附中2016届高三综合测试理科综合化学2016.5.21 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Al27 Ag 108 Cl-35.57 .早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有丹砂烧之成水银，积变又成丹砂这句话中的丹砂指的是HgS,下列关于这句话的说法正确的是A.这个过程只涉及物理变化B.这个过程是可逆反应C.这个过程发生了复分解反应D.丹砂烧之成水银”过程中还可能产生 SO28 .某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下CO2的2倍，含氧量为36.4%。该有

2、O II 机物中氧原子只以C一一 ”结构存在的同分异构体的数目有A. 2种B. 4种C. 6种 D. 8种9 .设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NaB. 20g重水中含有的电子数为10NaC.常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NaD. 1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中含 NH4+ 数为 0.1Na10. A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中 A和E同族，A、B原 子最外层电子数之比为 1:4, A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原

3、子的电子层数都相差 2。下列说法正确的是A. D是非金属性最强的元素B. B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质C. B的氢化物的稳定性大于D的氢化物D. A与C只能够形成两种化合物11.下列实验设计的步骤及现象均正确的是实验目的实验步骤及现象A证明氯水有酸性洛加瞿色石蕊试样 一* 溶液变红色，旦长时间不变B检验某红棕色气体是否漠蒸汽一通入淀粉KI港液试样一观察溶液是否受蓝C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强加入30%小。工溶液加入稀硝酸及淀粉Mal溶液*溶液变就色D提纯含有少量乙酸 的乙酸乙酯脸加,量饱枷X噂液.静置分&蝴净A. CO 2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶

4、液B.CO2通入澄清石灰水中n 沉淀)梏玳导电眦力D. NaOH溶液?入Ba(HCO3)2溶液中C. H 2s气体通入氯水中N1OH n能同 淀212.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是部编本试题，欢迎下载!13.下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是甲乙D.lmol/L20mLOAm ol/L 英和 0. Im ol/HL 酸 以上2体枳比混合成20ELA.甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲乙B.分别稀释相同倍数，溶液 pH变化：甲=乙C.相同条件，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中D.向乙烧杯加入 10.0mL 0.1mol/L NaOH 溶液后存在：c(H+尸c(CH 3C

5、OO-)+c(OH-)26. (14分)氨基甲酸俊(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗 涤剂等。实验室用下图所示装置制备氨基甲酸俊，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混 合，生成的氨基甲酸俊小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。电动损挥器液体石蜡鼓泡瓶液体石靖鼓泡瓶(1)结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸俊的化学方程式 。该反应为 反应(填 吸热”或 放热”。)(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 。(4)氨基甲酸俊极易水解，产物是碳酸氢钱和一种弱碱，请写出其水解反应方程(5)某实验小组通过上

6、述实验装置进行实验，得到了一份只含有少量碳酸钱杂质的氨基甲酸俊固体产品。为验证氨基甲酸俊的水解产物有HCO3 ,该实验小组计划用上述样品进行实验。请补充以下实验设计方案：取少量固体样品于试管中，加入蒸储水至固体溶解，得到无色溶液，(限选试剂：蒸储水、BaCl2溶液、澄清石灰水、 AgNO3溶液。)取上述氨基甲酸钱样品 3.91 g,用足量氢氧化钢溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 go则样品中氨基甲酸钱的物质的量分数为 。已知：M r(NH 2COONH 4)=78 , Mr(NH 4HCO 3) =79 , M r(BaCO 3)=19727. (14分)K2SQ是无氯

7、优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联 合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：(1)反应I通入足量空气的目的是 。(2)写出反应II的离子方程式 ,该反应需控制在 60 C-70c之间的原因是。(3)几种盐的溶解度见上左图。反应出中，向(NH4)2SC4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行、洗涤、干燥等操作即得 K2SO4产品。(4)反应IV的化学方程式为 。5 5)上右图为煨烧 MnSO4 H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 。已知B阶段产物为Mn3O4,当煨烧温度为1000c时得到的产物再冷却到400c过程中，测得产物

8、的总镒含量会减小。试分析产物总镒含量减小的原因 。28.(15分)甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气。I .甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气。已知 CH30H (g) +H2O (g) CO2 (g) +3H2 (g) AH0一定条件下，向体积为 2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH 30H (g)和2.8molH2O ( g),实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图像如下图。最新人教版试题(1)从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为 。(2)该条件下，CH30H (g) +H2O (g) =CO2 (g) +3H2 (g)的 4H= ,该反应 的平衡常数

9、为。(3) B点时水的体积分数 C点(填=或)。(4)在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O (g) , CH30H (g)+H2O (g) = CO2 (g) +3H2 (g)平衡 移动(填 往左”、往右”或 不”)。n.将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O-CO2混合气体可以间接制备 H2O其基本原理如图所辄化物(5)甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式 。(6)电解池中发生的总反应方程式为 。当质子交换膜中通 过的H+数目为4.816 M 023时，理论上电解池中产生的H2为 L (标准状况)。36、(本次不考)37.化学一一选彳3

10、:物质结构与性质(15分)铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。(1) Fe2+基态核外电子排布式为 。(2) Fe3+可与 (阴离子)发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为 ,其空间构型为 。(3)已知Fe2+和Fe3+均可与CN-形成配离子Fe(CN) 64-和Fe(CN) 63-,在酸性溶液中 H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-。写出以上转化的离子方程二 匚小一.彳部编本试题，欢迎下载！看！ 10|Fe氏一 N三4二-一一FeFeKe-最新人教版试题H0XX,严 lQ-och, oDHO（填官能团名称）。HN PCHjCOOH_DMFP0

11、CUIIO Oli(2)已知,写出该反应的化学方程式（4） CN-的其中一个等电子体可与 Fe（0）形成配合物，该配合物的化学式为 , 1mol该 配合物所含有 b键和 兀键数目之比为 。（5）向Fe2+溶液中加入 K3Fe（CN）6,可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe3+溶液中加入K4Fe（CN）6,则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（1/8）如图所示（K+未标出）。根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有 个Fe2+,其化学式为 ,含有的 化学4t有 （填字母序号）。a.共价键 b.离子键c.配位键 d.金属键 e.氢键 38.化学一一选彳

12、5:有机化学基础（15分）葛根大豆昔元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下化合物B中的含氧官能团有部编本试题，欢迎下载!（3）已知D与DMF （二甲基甲酰胺，结构简式为）在POC13 （三氯氧磷）的催化下反应生成E,同时还生成H2O和另一种有机物，写出该有机物的分子式 。（4） E的分子式为 ,由E生成F的反应类型为 。（5） B的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基，并且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为 6:2:1:1的为。（写出其中一种的(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以ch,ch2o-和（CH3CO）2O为原料

13、制备CH,CH式的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下HBrH2C-CH2CH3CH2BNaOH海域 .ACH3CH20H2016届高三综合测试化学答案选择题7.D 8.C9.B10.A11.D 12.B 13.C26.（14 分）（1） 2NH3 +CO2 = NH2COONH4（ 2 分）放热（1 分）（2）通过观察气泡，调节 NH3与CO2的通入比例（2分）（3）过滤（2分）（4） NH2COONH4+ H2O = NH4HCO3 + NH 3 H2。（2 分）（5）（3分）加入过量的BaCl2溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄 清石灰水。溶液变浑

14、浊，说明氨基甲酸俊水解产物有碳酸氢根。0.800或80.0% （有效数字没有考虑不扣分）（2分）27. （14分，每空2分）（1）保证二氧化硫在溶液中充分被氧化为硫酸钙（2） CaSO4 + NH3 + HCO3- = CaCO3 + NH 4+ + SO42- 加快反应速率同时防止钱盐分解（3）蒸发浓缩，趁热过滤（4） MnO2 + SQ = MnSO4（5） MnSO4部分Mn3O4又被氧化成 Mn2O3或MnO2,造成总镒含量减少28. （15分，除（3）为1分外其余空每空2分） (1)0.03mol/(L s) -(2)+49.4kJ/mol0.09(mol/L) 2(4)不(5) C

15、H3OH+H2O- 6e-=CO2 + 6H +电解(6) H2O+CO2 = H2+CO+O2 4.4837. (15 分)(1) Ar3d 6 或 1s22s22p63s23p63d6 (1 分) (2) SCN- (1 分).： :C： :k(2分)直线型(1 分)(3) 2Fe(CN)64-+H2O2+2H+= 2Fe(CN)63-+2H2。(2 分)(4) Fe(CO)5 (2 分) 1:1 (2 分)(5) 4 (1分)，KFeFe(CN)6 (1 分)abc (2 分)38. （15分）（1）醒键、厥基（2分）(2)加C1；HO OHo+ H2O(2分)C2H7 N （2 分）（

16、4） Ci6H12O4 （1分），取代反应（2分）(2分)Hr催伯剂，CHiCH 工to*(6) (3 分)C出CI&X3) C晚:% CHtCHsrO-COCH,2016届高三综合测试生物答案1 23456DCCDAB29、（ 10分，除注明外，每空 1分）（1）无水乙醇胡萝卜素（2）提高降低叶绿素 b 光反应（3）促进作用减弱（2分）合理施用一定量的细胞分裂素（2分）30、（ 10分，除注明外，每空 1分）（1）8 不可以（2）大脑皮层反馈（3）下丘脑体温调节（4）作用时间比较长，作用范围较广泛，反应速度较缓慢（2分）（5）与病原体（抗原）特异性结合，抑制病原体的繁殖或对人体细胞的黏附，使抗原进一步被吞噬 细胞吞噬消化。（2分）31、（9分，除注明外，每空 1分）（1）大于抵抗力（2）水平群落的物种组成（物种丰富度）（3）生产者固定的太阳能总量各营养级生物呼吸作用-散失的热能不能被再利用；捕食关系不能逆转（2分）（4）取样器取样稳定型32、（ 10分，除注明外，每空 1分）（1）灰身常（2） BbXDXd （2分） 2: 1基因型为XDXD的雌性个体致死（3） 2/3 灰身：黑身=8:1最新人教版试题（ 4）雄性个体X 染色体上D 基因片段缺失，形成了Xo 的雄配子（2