【KS5U解析】河北省沧州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析

1、高一化学注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2.考试时间90分钟，满分100分。3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。4.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 k39 zn65第卷（选择题 共51分）一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途及解释均正确的是（ ）选项用途解释a可用作中和胃酸的药物溶于水显碱性b可用于自来水的消毒具有漂白性c可用于光导

2、纤维硬度大d可用于制造耐高温材料熔点很高a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】a溶于水碱性太强，不能用作中和胃酸的药物，应该使用碳酸氢钠，故a错误；b不具有漂白性，溶于水形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故b错误；c可用于光导纤维是因为二氧化硅具有良好的光学性能，与硬度无关，故c错误；d熔点很高，可用于制造耐高温材料如坩埚等，故d正确；答案选d。【点睛】性质决定用途，氯气没有漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒。2.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正

3、确的是（ ）a. “碳纳米泡沫”是一种胶体b. “碳纳米泡沫”是一种新型碳化合物c. “碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁d. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化不属于化学反应【答案】c【解析】【详解】a“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，是纯净物，胶体是混合物，故a错误；b“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，不是化合物，故b错误；c“碳纳米泡沫”在低于183时，泡沫具有永久磁性，故“碳纳米泡沫”在低于183时，能吸引铁，故c正确；d“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成的单质，它们之间的相互转化属于化学反应，故d错误；答案选c。【点睛】胶体的分散质粒子直径在1nm到100nm之间，是混合物，题中所给

4、物质为单质。3.下列分子或离子与分子具有相同电子数的是（ ） a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，氧原子有8个电子，氢原子有一个电子，共有10个电子，、都含有10个电子， 、含有 18个电子，答案选c。4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】a该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bfe2+，h+和mno4-之间发生氧化还原反应，fe2+被氧化成fe3+，不能大量共存，故b错误；ch+和sio32-反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故c错误；dhco3-和oh-反应生成co32-和水，

5、不能大量共存，故d错误；答案选a。【点睛】离子共存题考虑离子间不发生反应，不生成气体，沉淀，水，弱电解质，氧化还原反应等。5.某无土栽培营养液中含有四种离子，现测得，则的物质的量浓度为（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】溶液时电中性的，根据电荷守恒c(k+)+c(nh4+)=c(cl-)+2c(so42-)，将，代入电荷守恒式，可以得到c(so42-)=，答案选c。【点睛】溶液中所有带正电荷离子的浓度和负电荷离子的浓度相等。6.如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（ ）选项abcdeabcda. ab. bc. cd.

6、d【答案】a【解析】【详解】aa与b、b与c、c与d、d与e，各物质之间可以发生反应，符合题意，故a正确；b和不发生反应，即（c和d不反应），故b错误；cal和al2o3都不和氨水反应，即（d和c，e都不反应），故c错误；dmg与naoh不反应，即（b和c不反应），故d错误；答案选a。7.下列有关实验装置及操作均正确的是（ ） a. 装置中盛放碳酸氢钠，盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性b. 装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气c. 装置用于制备氢氧化铁胶体d. 装置用于制备氧气【答案】b【解析】【详解】a装置中盛放碳酸钠，盛放碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的稳定性略差，分解需要的温度较低，碳酸钠的稳

7、定性较强，需要加热的温度较高，可对比二者的热稳定性，故a错误；b湿棉花可以产生水蒸气，水蒸气在高温下与铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，氢气吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氢气，用火柴点燃，可以产生蓝色火焰，并产生轻微的爆鸣声，故b正确；c制备氢氧化铁胶体是将饱和三氯化铁溶液加入沸水中，如加入到氢氧化钠溶液中，会产生氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故c错误；d制备氧气时用加热高锰酸钾的方法可以得到锰酸钾，二氧化锰和氧气，加热时试管口略向下倾斜，防止加热时产生的水留在试管底部，使试管炸裂，故d错误；答案选b。8.实验室需要的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（ ）a. 定容时仰视b. 容量瓶洗涤后未烘干c.

8、 固体中混有固体d. 将固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶配制溶液【答案】a【解析】【分析】根据c=，分析n和v的值，判断出浓度偏高还是偏低。【详解】a若定容时仰视刻度线，会使读数偏低，溶液的体积偏大，根据c=可知，n溶质不变，溶液浓度偏低，故a正确；b容量瓶洗涤后未烘干，由于后面还要定容，故对实验结果没有影响，故b错误；c由于会与水反应生成氢氧化钠，na2o+h2o=2naoh，由于1mol na2o生成2mol naoh，会使n溶质偏大，v溶液不变，根据c=可知，会使读数偏高，故c错误；d将固体在烧杯中溶解后会放热，会使v溶液减小，根据c=可知，会使读数偏高，故d错误；答案选a。【点睛】配

9、置一定物质的量浓度溶液的误差分析需要用c=进行分析，容量瓶洗涤后未烘干，由于后面还要定容，故对实验结果没有影响。9.某温度下，向如图所示装置中分别通入等质量四种气体（已知：密封隔板、可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计），下列说法中正确的是（ ）a. 中装的是b. 和中气体物质的量之比为c. 和中气体分子数相等d. 和中气体密度之比为【答案】d【解析】【详解】四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比。a相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是so2

10、，co2，o2，ch4，故a错误；b和中气体分别为so2和ch4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故b错误；c和中气体分别为so2和o2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，不相等，故c错误；d和中气体o2和ch4，密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=，故d正确；答案选d。10.下列选项不符合如图中从属关系的是（ ）选项a氧化物化合物纯净物b胶体分散系混合物c置换反应氧化还原反应离子反应d碱性氧化物金属氧化物氧化物a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a氧化物属于化合物，化合物又属

11、于纯净物，故a正确； b胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故b正确；c置换反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故c错误；d氧化物只由两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故d正确；答案选c。11.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a. 中所含数为b. 所含原子数为c. 标准状况下，所含分子数为d. 常温下，铝与足量浓硫酸反应转移电子数为【答案】b【解析】【详解】a中不含，只含有clo3-，故a错误；b的物

12、质的量n=0.1mol，氨气由氨分子构成的，0.1mol氨分子的数目为0.1na，一个氨分子含有四个原子，所含原子数为0.4 na，故b正确；c标况下，三氧化硫是固态，不能用标况下气体的摩尔体积计算，故c错误；d常温下，铝与足量浓硫酸会发生钝化现象，故d错误；答案选b。12.稀硝酸与锌反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是（ ）a. 在反应中失去电子b. 氧化产物是c. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为d. 参加反应，该反应转移电子的物质的量为【答案】b【解析】【详解】an元素的化合价降低，则浓hno3是氧化剂，得到电子被还原，故a错误；b氧化产物是化合价升高之后得到的物质，即，故b正确；c

13、由反应可知，4mol还原剂zn失去电子与2mol氧化剂得到电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故c错误；dzn元素的化合价由0价降低为+2价，若，即0.1molzn参加反应，转移的电子数为0.2na，故d错误；答案选b。【点睛】硝酸没有都做氧化剂，只有一部分做了氧化剂，分析氧化剂和还原剂时，需要根据化合价的变化，化合价必须要标正确。13.下列离子的检验方法正确的是（ ）a. 加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则溶液中一定含有b. 先加氯水，再加溶液，溶液变为血红色，则溶液中一定含有c. 用洁净的玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有d. 向溶液中加入稀盐酸至酸性

14、，无明显现象，再加入溶液产生白色沉淀，则溶液中定含有【答案】d【解析】【详解】a无色无味气体可能为二氧化碳，则溶液中可能含有co32或hco3等，故a错误；b若原溶液中含有fe3+，再加溶液，溶液变为血红色，不能确定含有，正确的检验方法是先加入溶液，没有现象，再加入氯水后溶液变为血红色，故b错误；c玻璃棒中含钠元素，应利用铂丝蘸取待测液样品溶液置于酒精灯火焰上灼烧，检测是否含有na+，故c错误；d某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，排除了ag+的干扰，再加入bacl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有so42离子，故d正确；答案选d。14.向和的混合溶液中不断加入溶液，得到沉淀的物质的量与加入溶

15、液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）a. b. 溶液的物质的量浓度为c. 与的物质的量浓度之比为d. 段反应的离子方程式为【答案】c【解析】【分析】向和的混合溶液中不断加入溶液，和 反应生成氢氧化镁沉淀，和反应生成氢氧化铝沉淀，段表示沉淀的质量减小，为氢氧化铝溶于氢氧化钠，b点之后沉淀的量不再发生变化，沉淀的量为氢氧化镁的物质的量，根据分析回答；【详解】从图像可以看出，ab段表示氢氧化铝的溶解，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.1mol，根据离子反应，可知，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.1mol， oa段表示沉淀达到最大量， a从a到b，消耗了0.1mol氢氧化铝，根据b中分析可知c(n

16、aoh)=，则v(naoh)=0.05l=50ml，v=350+50=400ml，故a正确；b由图像可知，mg(oh)2的物质的量为0.2mol，和mgcl2反应消耗的氢氧化钠的物质的量为0.4mol，al(oh)3的物质的量为0.1mol，与alcl3反应的氢氧化钠的物质的量为0.3mol，共消耗氢氧化钠0.7mol，用去的氢氧化钠的体积为0.35l，c(naoh)= 2mol/l，故b正确；c根据图像可知沉淀最大量时的反应为：mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl，alcl3+ 3naoh=al(oh)3+3nacl， 氢氧化镁和氢氧化铝的物质的量分别为0.2mol和0.1mo

17、l，则与的物质的量 之比为0.2mol：0.1mol=2:1，由于与的体积相等，则它们的浓度之比为2:1，故c错误；d根据分析可知，沉淀达到最大量后，溶解的是氢氧化铝，故离子反应为，故d正确；答案选c。15.下列离子方程式正确的是（ ）a. 通入水中：b. 溶液中加入过量氨水：c. 向溶液中通入足量氯气：d. 硫酸溶液和溶液反应：【答案】b【解析】【详解】a通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱电解质，不能拆成离子形式：正确的离子方程式为：cl2+h2o=h+cl-+hclo，故a错误；b溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：，故b正确；cfebr2溶

18、液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化，生成铁离子和溴单质，氯离子，离子方程式：2fe2+4br-+3cl22fe3+2br2+6cl-，故c错误；d硫酸溶液和溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为2h+so42-+ba2+2oh-= baso4+h2o，故d错误；答案选b。16.向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入300ml0.5mol/l的h2so4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn 溶液后无红色出现。则原混合物中cu 和fe2o3物质的量之比为a. 2 : 1b. 1 : lc. 1 : 2d. 无法计算【答案】b【解析】【详解】0.5mol/l的硫酸

19、属于稀硫酸，与铜不反应，故硫酸全部与氧化铁反应。fe2o3+3h2so4=fe2(so4）3+3h2o所以可以推导出氧化铁的物质的量为0.05mol，向溶液中加入kscn 后无红色显现，则溶液中的三价铁离子全部被还原为二价铁离子。而该反应是：fe2(so4)3+cu=cuso4+2feso4，以此可以判断出cu的物质的量为0.05mol，所以b正确。17.某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含和）中的质量分数，下列说法正确的是（ ）a. 实验室用和浓盐酸制备时也可用装置b. 实验开始时先点燃处酒精灯，再打开弹簧夹c. 装置的作用是吸收中生成的水蒸气d. 装置盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸

20、【答案】d【解析】【详解】a实验室用和浓盐酸制备时需要加热，不可用装置，故a错误；b实验开始时先打开弹簧夹，让氢气赶走装置中的空气，再点燃处酒精灯，否则引起爆炸，故b错误；c装置的作用是吸收空气中的水蒸气，中生成的水蒸气由吸收，故c错误；d制取氢气时，盐酸具有挥发性，会随着氢气一起逸出，故盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸用于吸收氯化氢气体和水蒸气，故d正确；答案选d。第卷（非选择题 共49分）二、非选择题（本题包括5个小题，共49分）18.分离提纯时常用的仪器如图所示，请回答下列问题：a. b. c. d. e.（1）仪器的名称分别为_、_。（2）分离以下混合物应主要选用上述哪种仪器（填字母符号）

21、a.除去澄清石灰水中悬浮的颗粒_；b.提取食盐水中的固体_；c.除去油水中的水：_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 直型冷凝管 (3). b (4). d (5). c【解析】【分析】(1)根据图示写出各仪器的名称；(2)a.除去溶液中的不溶物，用过滤，选择漏斗；b.除去溶液中的溶剂，用蒸发，选择蒸发皿；c.分离互不相溶的液体，用分液，选择分液漏斗；【详解】(1)根据图示，a的名称是蒸馏烧瓶，b的名称是漏斗，c的名称为分液漏斗，d的名称蒸发皿，e的名称为直型冷凝管；(2)a难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的颗粒可以用过滤，所用仪器为漏斗；b提取食盐水中的固体可采用蒸发操作，所用仪器为蒸发

22、皿；c水和油互不相溶，油的密度比水小，除去油水中的水，可以采用分液，所用仪器为分液漏斗。19.（1）现有某气体（由双原子分子构成），其摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，试求该气体在标准状况下的体积为_。该气体所含原子数为_。（2）用双线桥表示铜与浓硫酸反应的电子转移方向和数目：_当有被还原时，转移电子的物质的量为_，生成标准状况下的体积为_。【答案】 (1). ×22.4 (2). (3). (4). 2 (5). 22.4【解析】【分析】(1)根据n=；(2)根据化合价的变化，用双线桥的箭头由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物，根据化合价的变化，找到转移的电子数，生成二氧化硫

23、的物质的量，由n=，得到二氧化硫的体积；【详解】(1)m g某气体的物质的量为n=mol，该气体在标准状况下的体积为v=nvm=×22.4l；所含气体的分子数n=nna=×na mol，该分子是双原子分子，故原子数为×na×2=；(2)由于铜的化合价升高了2，硫的化合价降低了2，所以该反应转移2mol电子，表示方法为：；当有2mol硫酸参加反应，被还原的硫酸为1mol，转移电子的物质的量为2mol电子，生成1mol；所以则当有被还原时，转移电子的物质的量为2mol，生成为1mol，在标况下的体积为v=nvm=1mol×22.4l/mol=22.

24、4l。20.ag为中学化学常见的化合物，是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化关系如图所示（反应条件已略去）：请回答下列问题（1）的化学式分别为_、_。（2）中，属于非氧化还原反应的是_。（3）反应的化学方程式为_，该反应的现象为_。（4）反应、的离子方程式分别为_、_。【答案】 (1). fe2o3 (2). naalo2 (3). (4). 4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3 (5). 反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (6). 2al+2oh-+2h2o= 2alo2-+3h2 (7). fe2o3+6h+= 2fe3+3h2o【解析】【分析】x和b

25、都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，a和y能与盐酸反应，g在空气中转化为f，g和f都是由d，e与氢氧化钠反应制得的，e为氯化亚铁，f为氢氧化铁，g为氢氧化亚铁，d为三氯化铁，e为氯化亚铁，y为铁，a为三氧化二铁，x为铝，b为氧化铝，c为偏铝酸钠，然后分析。【详解】根据分析可知，a为fe2o3，b为al2o3，c为naalo2，d为fecl3，e为fecl2，f为fe(oh)3，g是fe(oh)2，x为al，y为fe；写出的化学方程式：2al+2naoh+2h2o= 2naalo2+3h2al2o3+2naoh= 2naalo2+h2o2al+ fe2o3=高温2fe+ al2o3fe

26、2o3+6hcl= 2fecl3+3h2ofe +2hcl= fecl2+h22fecl3+ fe= 3fecl2fecl3+ 3naoh= fe(oh)3+3naclfecl2+ 2naoh= fe(oh)2+2nacl4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3(1)a为fe2o3，c为naalo2；(2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有；(3)4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(4)的离子方程式为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，的离子方程式为fe2o3+6h+= 2fe3+3h2

27、o。【点睛】能与氢氧化钠反应的金属在高中阶段只学了铝，铁和铝的性质是常考的内容，需要学生很熟悉常见金属及其化合物的性质。21.某纯碱样品含有少量杂质，某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。实验步骤如下：.按图连接装置，并检查气密性；.准确称量盛有碱石灰干燥管的质量为；.准确称量纯碱样品放入容器中；.打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；.打开弹簧夹，往试管中缓缓鼓入空气数分钟，最后称得干燥管的质量为。请回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法为_。（2）装置中试剂应选择_，目的是_。（3）装置的作用是_，步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的

28、是_。（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品的质量分数为_（保留三位有效数字），若没有装置，会导致测量结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【答案】 (1). 夹紧弹簧夹，将b中的分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，水位不下降，气密性好 (2). 氢氧化钠溶液 (3). 吸收空气中的二氧化碳 (4). 吸收co2气体中的水蒸气 (5). 将装置中残留的二氧化碳全部排出，让装置d的碱石灰充分吸收，达到精确测量的目的 (6). 75.7% (7). 偏大【解析】【分析】(1)b中气密性的检验方法是使b处于一个密封环境，观察压强的变化；(2)装置a中试剂x应选氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证；(3)c装置中浓硫酸是吸收co2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差，“缓缓鼓入空气数分钟”是为了将装置中残留的二氧化碳全部排出，让装置d的碱石灰充分吸收，达到精确测量的目的；(4)某纯碱样品中含有少量nacl杂质，用如图所示装置来测定纯碱样品中na2co3的质量分数，直到干燥管d的质量不变，为82.4g，生成二氧化碳的质量=82.4g-80.20g=2.2