专题20化学反应速率.

1、化学反应速率学习目标：1. 进一步了解化学反应速率概念，知道化学反应速率的定量表示方法，能进行简单的计算，并能比较反应速率的快慢。2. 通过探究，了解化学反应速率的测定方法。3. 能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、 温度、 催化剂等化学反应速率的影响，提高归纳思维能力和形象思维能力。学习重点、难点：化学反应速率的表示方法及计算【基础知识梳理】一 化学反应速率-表示化学反应快慢的物理量。1.定义：用内（常用物质的量浓度）的减少或的增加来表示单位：或或等2. 对于同一条件的同一反应：aA+bB cC+dD , 有 (A) (B) (C) (D) 或2化学反应速率的特点(1)化学

2、反应速率是，且均取值。(2)同一反应选用的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义。(3)反应速率适用于或。对于的浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。【练习 1】下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A. 化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B. 化学反应速率为0.8 mol· L-1 · s-1 是指反应1 s 时某物质的浓度为0.8 mol· L-1C. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D. 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显例题：看课本第32 页 H2 O2 分解的浓度变化表格，求020 分钟内过氧

3、化氢分解的平均速率4求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤(1) 写出有关反应的化学方程式。(2) 找出各物质的起始量、转化量、最终量。(3) 根据已知条件列方程计算。(4) 在比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质同一单位来表示【练习 2】根据下图回答：1、反应物是 _.2、 2min 内 A 的平均速率是 _3、写出化学方程式_【课后巩固练习】1反应 2SO + O22SO3经过一段时间后，SO 的浓度增加到了 0.4mol/L ，在这段时间内用 O32表示的反应速率为0.04mol/(L ?s), 则这段时间为 （）A 0.1 sB 2.5 sC 5 sD 10 s2按温度

4、每升高 10，化学反应速率增大2 倍来计算，若某反应由50升温到 80 ，反应速率比原来增大 （）A4 倍B6 倍C8 倍D9 倍3在 3L 密闭容器中充入2 molSO 和一定量 O，反应生成 SO 气体，当进行到 6 min 时，测得 n(SO )=22320.4mol ，若反应只进行到3 min 时，容器内n(SO ) 为 （）2A小于 1.2 molB 0.8 molC 大于 0.8 mol D小于 0.8 mol4（ 06 四川）一定温度下，在2L 的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示 （）下列描述正确的是A. 反应开始到10s，用 Z 表示的反应

5、速率为 0.158mol/(L.s)B. 反应开始到10s， X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC. 反应开始到10s时， Y 的转化率为 79.0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)5在 2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g) ，经过 3min 后 A 的物质由 10mol变为 7mol ，则下面表示的反应速率正确的是 （） 1 1 1 1A v =1mol · L· minB v =1mol · L· minABC vC=2mol · L 1· min 1D vB=2mol &#

6、183; L 1· min 16在 2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的（）A1· min 1B 1· min 1A v =0.5mol · LB v =0.3mol · LC vC=0.8mol · L1· min 1D vD=1mol · L 1· min 17. 一定条件下，可逆反应X（ g） 3Y（ g）2Z （ g），若 X、 Y、 Z 起始浓度分别为c1、c2、 c3（均不为0），当达平衡时X、 Y、 Z 的浓度分别为 0.1mol /L， 0.3mol/

7、L， 0.08 mol/L，下列判断不合理的是A. c ： c1：3B.平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为3： 212C.X 、 Y 的转化率不相等D.c1 的取值范围为 0< c 1<0.14 mo /L8一定温度下，向一个容积为2L 的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和 3mol氢气， 3min 后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为A 0.2mol · L-1 · min-1B 0.6mol · L-1 · min -1C 0.1mol · L-1 &#

8、183; min-1D 0.3mol · L-1 · min -19. 在温度不变，恒容容器中进行反应N2+3H22NH3， 若 N2浓度从0.1mol/L 降到 0.06mol/L需 20s，那么 N2 浓度由0.06mol/L 降到0.036mol/L ，所需时间应为（）A. 等于 10sB.等于 12sC.大于 12sD.小于 12s10将 4molA 气体和 2molB 气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（ g） +B（ g）2C （ g），若经2s 后测得 C 的浓度为0.6mol ·L-1 ，现有下列几种说法：用物质 A 的浓度变

9、化表示的反应速率为0.3mol ·L-1-1的浓度变化表示的反应速·s ，用物质 B率为 0.6 mol ·L -1 ·s-1，平衡时物质A 的转化率为70%，平衡时物质B 的浓度为0.7mol ·L-1 ，其中正确的是AB. C. D.11 在 25时，向100mL 含氯化氢14.6g 的盐酸溶液里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min 末收集到 H2 1.12L （标准状况），在此后，又经过4min ，铁粉完全溶解。则：（ 1）在前 2min 内用 FeCl 2 表示的平均反应速率是多少？（ 2）在后 4mi

10、n 内用 HCl 表示的 平均反应速率是多少？（ 3）前 2min 与后 4min 相比，反应速率哪个较快？为什么？12. 把 3mol A和 2.5mol B混合于 2L的密闭容器中，使它们发生反应：3A ( 气 )+ B ( 气 )xC( 气 ) + 2D ( 气 ) 5min 后达到平衡生成 1molD，并测定 C的平均速率为 0.1mol· L-1 · min -1 ，则此反应中 B的转化率为 _ ， C的系数 x 为_ ， A的平衡浓度为 _第二部分：影响化学反应速率的因素学习过程：一、影响化学反应速率的因素请问：通常情况下，Na 与水的反应和Mg与水的反应哪个剧

11、烈？为什么？这说明化学反应的速率首先取决于什么？1、内因2、外因：（ 1）浓度对化学反应速率的影响结论：其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率； 减小反应物的浓度，反应速率。练习一：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持其它条件不变，增大压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也将；减小压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也将；练习二：对于没有气体参加的反应，即反应物为固体、液体或反应在溶液中进行时，改变压强，则体系体积，各反应物的浓度，因此反应速率也将；（ 2）压强对化学反应速率的影响结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，反应速率减小压强，反应速率。压

12、强对化学反应速率影响的本质是压强影响，进而影响速率。（ 3）温度对化学反应速率的影响结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率； 降低温度，反应速率4）催化剂对化学反应速率的影响结论：催化剂可以显著改变化学反应速率，正催化剂：能够加快反应速率的催化剂；负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂如不特意说明，指正催化剂。（ 5）其它因素对化学反应速率的影响增大反应物间的接触面积，反应物固体的颗粒大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质【教材 P36信息提示】碰撞理论有效碰撞有效碰撞的条件是：活化能活化分子活化分子百分数解释：浓度对化学反应速率的影响。在其他条件不变时，反应体系中活化分子百分数是一定的；当反应物

13、的浓度增大时， 即单位体积内的分子总数，因此活化分子数也相应的，所以反应物分子间有效碰撞的次数，即反应速率。提示：对于纯固体或液体而言，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量并没有改变浓度，所以化学反应速率不变。【随堂练习】 下列说法错误的是A. 当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时, 才能发生化学反应B. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D. 活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F. 活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量解释：温度对化学反应速率的影响。(1)温度升高，分子的能量增加，从而增加了活化分子的

14、，反应物分子间有效碰撞的次数，反应速率。(2) 温度升高，分子运动速度加快，分子间碰撞的次数增加，有效碰撞的次数增多，反应速率相应的加快。前者是主要原因。解释：催化剂对化学反应速率的影响。在其他条件不变时， 使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加，因而使反应速率加快。练习：在C(固 )+CO2( 气 )=2CO( 气 )的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（ 2）增加碳的量（ 3）通入 CO2；（ 4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？【课后巩固练习】1. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高

15、反应速率的是（）A. 加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2 00C 时，将 10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液和 10 mL 0.1 mol/L的 H2 SO4 溶液混合， 2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100 C，化学反应速率增大到原来的2 倍，那么 500C 时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是( )A 40 sB 15 sC 48 sD 20 s3将 4molA 气体和 2molB 气体在2L 的容器中混合， 在一定条件下发生如下反应：2A（ g）+B（ g）2C （g），若经2s 后测得 C 的浓度为0.6mol ·L-1 ，

16、现有下列几种说法：用物质A 的浓度变化表示的反应速率为-1-10.60.3mol ·L·s ，用物质 B 的浓度变化表示的反应速率为-1-1A 的转化率为 70%，平衡时物质 B 的浓度为-1，其mol·L ·s ，平衡时物质0.7mol ·L中正确的是（）AB.C.D.4、碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（）A反应物分子必须碰撞才有可能发生反应B发生有效碰撞的分子具有最高的能量C 有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D活化分子的平均能量称之活化能5将氯酸钾加热分解, 在 0.5min内放出氧气5mL, 加入二氧

17、化锰后 , 在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL, 加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( )A 10B 25C 50D 2506. 下列情况下，反应速率相同的是( )A等体积 0.1 mol/L HCl和 0.1 mol/L CH3COOH分别与 0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl 和 HNO分别与等质量的Na CO 粉末反应323D等体积 0.2 mol/L HCl和 0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积等品质石灰石反应7 C+CO2CO；H 0，反应速率 v，N+3H2NH；

18、H 0，反应速率v 。如升温， v121122322和 v2的变化是( )A同时增大B 同时减少C v1增大， v2 减少D v1 减少， v2增大8关于催化剂的叙述，正确的是( )A催化 剂在化学反应前后化学性质不变B 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C使用 催化剂可以改变反应达到平衡的时间D 催化剂可以提高反应物的转化率9100 mL 6 mol ·L 1 H 2SO4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量()A碳酸钠(固体)B 水C硫酸钾溶液D硫酸铵(固体)10对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（

19、s） + O2（ g）CO2（ g）下列说法中错误的是A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率11下列说法正确的是()(1) 增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。(2) 增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3) 对于反应 CaCO3(s)CaO(s) + CO 2(g) ，增加 CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加 CaO或 CO2 的浓度，则可以加快逆反应速率(4) 对反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) ，在密闭容器中进行( 固定体积 ) ，充入氦气，压

20、强增大，则化学反应速率加快(5) 对于反应 3H2(g) + N 2(g)2NH3(g) ，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A (1) (2)B (1) (2) (3)C (1) (2) (3) (4)D(5)12用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉13四位同学同时进行反应：A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v(A)=0.15mol/(L· s)v(B)=0.6mol/(L· s) v(C)=0.4mol/(L· s) v(D)=0.45mol/(L· s) 。其中，反应进行得最快的是()A