物质构成的基本微粒

1、第二节 物质构成的基本微粒 一、学习目标1、知识与技能：知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化知道原子是由原子核和核外电子构成的能根据相对原子质量求算相对分子质量2、过程与方法：了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。3、 情感态度价值观：树立物质无限可分的观点。二、任务分析1、起点能力：学生的想象以及具有一定的地理知识2、教学重点：认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。知道分子、原子、离子的不同和相互关系。知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。能正确求算相对分子质量。3、考点：分

2、子、原子之间的区别与联系、化学反应的微观实质、正确求算相对分子质量4、课型：讲述，讨论5、课时：3课时教学过程：第一课时 分子、原子【导入】物质都是由肉眼看不见，极其微小的微粒构成的。不同的物质由不同的微粒构成，那么我这个物质世界构成的微粒主要有原子（atom）、离子（ion）和分子（molecule）等。介绍：如氧气、氢气、二氧化碳、红磷、蔗糖等都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等都是有原子直接构成的；氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的。不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。让我们先来认识分子、原子这两种微粒。【观察】课本P63图36学生从生动形象的直

3、观中确信分子、原子的真实存在，并知道氧气、氢气、二氧化碳、水等都是由分子构成的，常见的金属(如铁、铜、铝、汞等)和稀有气体(如氦、氖等)都是由原子构成的。【提出问题】结合课本p64图310，提问：“电解水生成的氧气、氢气为什么不再具有水的性质?”【交流讨论】【总结】由分子构成的物质：物理变化时分子没变，化学性质没变。化学变化时，分子变成了别的物质的分子（新物质），由于结构起了变化，性质不同，不同种物质的分子，化学性质不同。【模型启发】通过模型演示课本P65水分解过程中水分子、氢原子、氧原子行为的示意图。提问：“在水分解的过程中，发生变化的是什么?不变的又是什么?【交流讨论】 学生甲：水分子分解

4、为氢原子和氧原子，我认为在化学变化中分子是可分的。学生乙：上述反应中，两个氢原子会结合成一个氢气分子，两个氧原子会结合成一个氧气分子，看得出在化学变化中原子没有再被分割。反应前是氢原子和氧原子结合在一起，反应后是氢原子、氧原子分别结合到一起，化学反应是参加反应的物质的原子重新结合的过程。【教师】有不同意见吗?大家说的都不错，请继续发表你们的见解。学生丙：氢气、氧气的性质不同于水的性质，如果找原因，只能说是它们的分子不同。分子变了，物质的性质也就变了。说明分子是保持物质化学性质的一种微粒。 【结论】化学反应中分子可分，原子不可分。化学变化的实质：化学反应中分子分为原子，原子再重新组合成新的分子【

5、交流讨论】谈谈对分子、原子的认识分 子原 子运动、很小、粒子间有间隙同左由分子构成的物质（水、氧气）分子是保持该物质化学性质的一种粒子由原子构成的物质（Hg、He、Fe）原子是保持该物质化学性质的一种粒子分子在化学反应中可分成更小的粒子原子，重新组合，又变成其它分子。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，不能变成其它原子。【练习】课本P71第4题资料：道尔顿的原子论。道尔顿经过自己多年的研究提出了自己对物质构成的基本看法： 元素是由非常微小的不可分割的微粒即原子所组成。原子是一切化学变化中不可再分割的最小微粒，并保持自己的独特性质。 同一种元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子

6、质量和性质各不相同。原子质量是每一种元素的基本特征之一。 不同元素化合时，原子以简单整数比结合。【板书】第二节 物质构成的基本微粒分子、原子分 子原 子运动、很小、粒子间有间隙同左由分子构成的物质（水、氧气）分子是保持该物质化学性质的一种粒子由原子构成的物质（Hg、He、Fe）原子是保持该物质化学性质的一种粒子分子在化学反应中可分成更小的粒子原子，重新组合，又变成其它分子。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，不能变成其它原子。【教后小结】通过电解水的影像文件将微观世界直观展示，能够帮助学生理解化学变化的实质。第二课时 原子的构成、原子的质量 【问题引入】分子和原子有何本质不同？【学生】化

7、学反应中分子可分，原子不可分。【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？原子的内部结构1、 讲述：19世纪初（200年前）道尔顿（英）根据蒸发溶解等现象，研究大量的事实，提出了近代原子学说，认为物质是原子构成的，原子是微小不可分割的实心球体，同种原子性质和质量都相同，在这基础上人们通过科学实验逐步深入揭示了原子秘密。2、 问题：根据下列两点实验事实，试推测想象，原子可能的结构是怎样的？1897年（英）汤姆生发现了电子。1911年（英）卢瑟福用高速20000km/S带正电的小原子核（粒子）轰击纯金簿片，结果绝大多数都直线前进，约有万分之一发生偏移，其中少数被反射回来。（或绘图说明）学生看书第66页

8、到67页的联想与启示学生推测想像后，教师小结注意学生回答的可取之处，及时鼓励，偏处提出足够的理由说明不足。提问：请大家来解释一下这种现象的原因?讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的粒子能够很顺畅的通过；因为粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质

9、量大，所以只有很少的机会与粒子相碰撞，并且能反弹。提问：原子带电吗？为什么？回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。小结：1、原子的构成情况：原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）2、电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电

10、荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系： 核电荷数=质子数=电子数3、 教师具体形象讲述：现代实验证明的原子及核模型，原子小（1010米），核更小（1015米）；电子按能量在一定轨道高速（106米/秒107米/秒）运动；假设原子直径有庞大的体育场大，核则是体育场中央的小蚂蚁。【交流讨论】我想象中的原子结构。【阅读】学生读书，反思【提问】为什么原子不显电性? 学生讨论回答。 教师引导学生看课本P68图315，描述有关的结论。【提出问题】 出示三种原子的质量测定值： 1个铝原子：4482×10一26kg 1个氟原子：3156×10一26kg 1个钠原子：38

11、19×lO一26kg【讲述】可见原子很小，不仅体积小，质量也很小用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢?【阅读】课本p68红体字及下面氧的相对原子质量模型图示。某原子质量166×1027Kg（碳原子质量的1/12）=某原子的相对原子质量【提问】分子是由原子构成的，分子的相对分子质量如何求？【例如】水的相对分子质量是多少？氧气？二氧化碳？学生通过计算掌握规律，应特别注意不要忘记乘上原子的个数【总结】相对分子质量是构成分子中各原子的相对原子质量总和【课堂练习】课本第70页第一题、第二题【作业】课本71页第6

12、题【板书】原子的构成、原子的质量1、原子的构成2、相对原子质量某原子质量166×1027Kg（碳原子质量的1/12）=某原子的相对原子质量3、相对分子质量【教后小结】学生对相对分子质量的计算有部分同学对如Ca(OH)2的计算不理解，课后可以多练习。第三课时 离子 【问题】在化学变化中原子相互结合时会发生怎样的变化呢?【呈现情景】演示课本P68图3一16钠与氯的反应实验，分析现象。【交流讨论】原子发生了怎样的变化? 从钠在氯气中燃烧的现象可推测钠原子可能和氯原子发生了反应。钠失掉了一个电子给氯原子，钠原子形成带一个正电荷的钠离子，氯原子得到一个电子形成带一个负电荷的氯离子。带有相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，构成了氯化钠。【问题】通过讨论大家是否明白：离子也是构成物质的一种微粒，它是原子失去或得到电子的结果。大家能否试着把这三种微粒之间的关系描述出来?【归纳总结】试着归纳整理。教师出示课本P69图一17分子、原子、离子间的转化关系，学生对照自己整理的结果进行修改。【拓展视野】原子的核外电子排布【简介】原子结构示意图【模型启发】通过模型演示课本P70图3-20NaCl的形成【课堂练习】（1）你所知道的哪些物质是由原子直接构成的？哪些物质是由分子直接构成的？哪些物质是由离子直接构成的？试举例说明。（2）电子带负电，质子带正电，为什么原子不带电荷？（3）分子一