“六校教研协作体”届高月[]

1、广东省“六校教研协作体” 2012年高三联考化学试题(时间：90分钟 满分：100分)、选择题(本题包括 12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项 符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2下列化学用语正确的是(A .铝离子的结构示意图:B .聚乙烯的结构简式：C . CO2的比例模型：OOD 核内有8个中子的碳原子：3用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

2、A . lmol Na 2O2晶体中共含有4Na个离子B . 0.1mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1Na个胶粒C .常温常压下16gO2和。3混合气体含有Na个氧原子D . 1mol/L的CaCl2溶液中含C的数目为2Na ；4下列各组物质的分类正确的是(混合物：水玻璃、水银、水煤气)电解质:酸性氧化物:CO2、CO、SO3同素异形体：C60、金刚石、石墨明矶、冰醋酸、石膏123H、 H2、 H同位素：干冰、液氯都是非电解质A .B .5. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A .无色溶液中：H+、Na+、ClO 一B . AlCl 3 溶液中：K+、Na+、S

3、O42-C. pH=1 的溶液中：K+、Fe2D .水电离产生的c (H+) =1X10-14mol L-1的溶液中:6. 下列离子方程式书写正确的是、AIO2K+、Fe2+、NO3、ClC .D .Na+、K+、SiO32-、CO32( )A .显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：B .已知电离平衡常数：H2CO3> HClO >HCO 3，向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO 一 +CO2+ H2O =2HClO+CO 3"- 2- +I 2 +SO2+2H2O=2I +SO4 +4HC. NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH： +

4、 OH 一 = NH 3 f+ H2OD . Feb 溶液中通入过量 Cl2 : 2Fe"+ 2+ 2Ca= 2Fe3+ I2+ 4Cl7据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的 生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产5KCIO 3+6P=3P2O5+5KCI，则下列有关叙述错误的是A .上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为B.产生白色烟雾的原因是生成的 P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分， 生成磷酸小液滴(雾)C. 上述反应中消耗 3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD .因红磷和白磷互

5、为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替F列叙述正确的&工业上用铝土矿(主要成分为AI2O3,含F2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示: 是 ()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B .反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应的化学方程式为 NaAIO2+ CO2 + 2H2O= AI(OH) 3+ NaHCQD .图中所示转化反应都不是氧化还原反应9.将C0CI2溶解于盐酸中可以形成 CoCI42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+ (aq)+ 4CI- (aq) = C0CI42- ( aq)AH> 0 下列说法正确的是()(粉红色)(蓝色)A .升高

6、温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B .该反应的平衡常数K=c(CoClj-)cjcoicr)C .将盛有CoCI2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D .向上述溶液中再通入少量HCI气体，平衡正向移动，Co"、C浓度都减小110.针对O.lmol 的醋酸溶液，下列分析判断正确的是()A .升高温度，溶液的 pH会增大B .加入少量固体 NaOH，溶液中 c(CH3COO)+c(OH ) > c(Na +) + c(H +)C .加入少量0.2mol L;1的硫酸，水电离产生的 c(H +)减小D .与0.1mol L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3

7、COO ) =c(Na +)图丄N*OH:于H的有b般層的叭图4A 图1中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到 U型管右侧红墨水上升B 图2中：观察到湿润的有色布条能退色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显 酸性，可能看到有黄绿色气体生成。C 图3可用于制备乙酸乙酯D 图4可以比较KMnOq、Cl2和S氧化性的相对强弱12. 下列推断正确的是()A .由：H+(aq) + OH (aq)= H2OQ) H = - 57.3kJ/mol，可知：含 1mol CH3COOH 的溶液与含NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJB .由C (石墨)=C (金刚石) H=+ 1.

8、9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C.由 N2 ( g) +3H2 (g) 2NH3 (g) H= -92.4 kJ mol-，可知将 1mol N2 (g)和 3molH2 置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJD 由G=H TS可知，所有放热反应都能自发进行。二、选择题(本题包括 4小题，每小题 4分，共16分。每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选得 0分)13. 下列离子方程式书写正确的是()A .等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2 + OH-= HCO3-B .少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+ 出0+ Ca2+ 2ClO-

9、 =CaSO3 J+ 2HClOC .氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2+ + OH-+ H+ + SO42- =CaSO4(+ H2OD.用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2CI-亠 Cbf +H2T十+2OH-14. 下列有关说法不正确.的是 ()A . 25C时，0.1mol L-1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO 3) > pH(Na2CO3) >pH(CH 3COONa)B . 25C 时，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4CI 溶液，c(H+)相等C. 25C时，BaCO3在纯水中的 Ksp比在Na2CO3溶液中的Ksp

10、大。D . NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)15. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li 0.35NQ 22Li0.85NiO2,下列说法正确的是()A .放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li +B .充电时，Lio 85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C .该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。D .放电过程中Li+向负极移动16. 下列实验

11、现象、解释与结论均正确的是()1mol(g)尬电，3 / 8编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿 润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是 BaSO4,该溶液中可能含有SO4描述Z元素在周期表中的位置： T、X、Y元素简单离子半径由大到小的顺序为：(填离子符号)_C向甲苯中滴入少量浓溴水，振 荡，静置溶液分层，上层呈橙红 色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水 退色D在稀AgNO 3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI 溶液先产生白色沉淀，后出

12、现黄色沉淀说明 Ksp(AgCI) > Ksp(Agl)三、填空题(本题包括 5小题，共48 分)17. ( 10分)是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成:0u(1)写出G的含氧官能团的名称 ; BC的反应类型是 。(2) 写出D 一+E的化学方程式： (3) 满足下列条件的 D的同分异构体有 种。能发生银镜反应；能使FeC%溶液显色；酯类。(4) 下列关于G的说法正确的是 a.能使溴水退色b.能与金属钠反应c. ImolG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H8O318. (8分)阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息兀素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应

13、，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳 离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第一周期金属兀素中， Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题:(3) 已知1 mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式。(4) 第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为巳如图所示： 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是 。 根据上图提供的信息，试推断E氟E氧(填、” “”或丄”)。19. ( 12分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成

14、环境污染。对燃煤废气进行脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1) 脱碳：将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2 (g)+ 3H2 (g) - CH3OH (g) + H2O (g) H3取五份等体积的 CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1 : 3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 0 (CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图I所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的 H30 (填”、 或=')下图n是在恒温密闭容器中，压强为P1时H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中画出该反应V(HJ

15、%(2) 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H 2,进行上述反应。测得 CO2和CH3OH (g)的物质的量浓度随时间变化如图川所示。图川试回答：010 min内，氢气的平均反应速率为 ;该温度下，反应的平衡常数为;(保留三个有效数字)第 10 min后，向该容器中再充入 1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时 CH3OH (g)的体积分数 (填变大、减少、不变)。(3) 脱硫：某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。配制100ml 定物质的量浓度的硫酸铵溶液所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还 需:

16、20. ( 8分)工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量 CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe?。？)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下:过澹注：銭黄铁矶化学式为CNH4)2Fe6(SOj4(OH)12铁红*绪澧(1) 在废渣溶解操作时，应选用 溶解(填字母)。A、氨水B、氢氧化钠C、盐酸D、硫酸(2) 物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 供选择使用的有：空气、CI2、MnO2)，其理由是(3) 根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：時家化率鮒21. ( 10分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的CI2与干燥Na2

17、CO3固体反应得到的固体物质的成分。已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO3，且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。(1) 提出合理猜想：若已知C中有0.1moICI 2恰好和10.6克Na2CO3固体完全反应。则 C中有CI?参与反应的化学方程式可(2) 提出合理假设。假设1:存在两种成分： NaHCOs和;假设2 :存在三种成分： NaHCO3和、。设计合理方案对 C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀 HNO3、Ba(0H)2溶液、BaC

18、"溶液、澄清石灰水、 AgNO 3溶液、试管、 小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量C中固体样品于试管中，加入 足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装 A、 B两支试管中。步骤2 :步骤3:参考答案题号12345678答案DBCDDADC题号910111213141516答案BCCBADACABBD17.（共 10 分）（醇）羟基、酯基 ）沢h 3种（2分） （共 8 分） 第三周期，四A2 + ClO _ =（2分）ch3oh（2（3）18.（1）（3） SO3（4）随着原子序数的递增，E值增大（1分）19.（1）（4）族SO4（2）（3）取代反应（2分）違罐醴*OH丄（2分）（2分）（2 分）2一 + Cl -（2） O2-> Na+ > Al3+（2分）>（1分）（2 分）（每空2分