北京市朝阳区学高二下学期期末考试化学试题无答案

1、北京市朝阳区2016-2017学年度第二学期期末统一考试高二年级化学试卷2017.7可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意（14个小题，每小题3分，共42分）1 .我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底 3003000米的深度形成的固体，可表示为mCH4 nH2。下列哪个条件不是.形成可燃冰必须具备的（ ）A.低压B.低温C.高压D.充足白勺CH4来源2 .下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（）A. C3H4+5O2 点燃 3CO2+4H2OB. Pb+PbO2+2H2SO4僵等 2PbSd+2H2。C.

2、 CaCO3 高温 CaO+CO2 tD. mH2O+nCO2 叶北 Cm（H2O）m+nO23 .下列变化中属于原电池反应的是（）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C. Zn与稀H2SO4反应时，加入少量 CuSO4可使反应加快D. KMnO 4与H2c2。4反应时，加入少量 MnSO4可使反应加快4 .对于下列实验事实的解释，不合理.的是（）选实验事实解释AMgCl2 6H2O受热易发生水解HCl易挥发MgSO4 7H2O受热不易发生水解H2SO4不易挥发B电解CuCl2溶液，得到金属铜 电解NaCl溶液，不能得到金 属钠铜产生后与水不反

3、应钠产生后与水反应CCaCO3难溶于稀 H2SO4CaCO3易溶于稀 CH3COOHCaSO4微溶于水Ca（CH3COO）2 易溶于水D镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化金属性：Zn>Fe>Sn5 .能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B. 0.1mol/LCH 3COONa 溶液的 pH 大于 7C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成 CO2D. 0.1mol/LCH 3COOH溶液可使紫色石蕊变红6 .某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电

4、导率数据如下：物月CaCO3（固体）H2OCaCO3 饱）和溶液CaSO4 饱和溶液NaCl0.001mol/LAgNO 30.001m ol/LAgCl 饱和溶液电导07373891989113813率下列分析不正.确.的是（）A. CaCO3固体中不存在自由移动的离子B.与对比，说明中存在：AgCl=Ag+C1-C.、等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D.将中固体加入中，发生反应：CaCO3（s）+so4 （aq尸CaSO4（s）+CO32 （aq）7 .下列解释事实的方程式不用河.的是（）A.测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11: NH3 H2O? nh4+OH-B.

5、用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：2H2O+O2+4e-=4OH-C.用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O2点燃2H2OD.用 NH4C1 溶液溶解 Mg（OH）2,沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+2NH3 H2O8 .已知：Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S J+SO2+H2O。某小组同学探究温度对该反应速 率的影响，下列说法不正鲤.的是（）A.可采用测量不同温度下出现浑浊的时间B.可采用测量不同温度下so2浓度的变化C.可采用测量不同温度下 pH的变化D.不宜采用测量不同温度下 SO2逸出量的多少9 .将光能转化为电能，再利用电能电解水获得H20下

6、列装置采用固体氧化还原调节剂做为离子交换体系，实现 H2、。2分离。下列分析不正确 的是（）A. a极发生还原反应B. b 极发生的电极反应为：NiOOH+H 2O+e-=Ni（OH） 2+OH-C. d极的电极反应式：4OH-+4e-=2H2O+O2tD.电解一段时间后，可将 b、c对调，循环利用10 . 2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇一些物质的燃烧热物质C2H6C2 H4C2 H2C2H5。HC3H8燃烧热(kJ mol-1)-1560-1411-1230-1367-2220下列说法不正.确.的是（）A.煤制乙醇，有利于保护

7、环境和充分利用能源B.煤制乙醇，使用合适的催化剂能提高反应选择性C.汽油中添加一定量乙醇，汽油燃烧的更充分D.等物质的量的乙醇、汽油（C5C12的烧）完全燃烧，乙醇放出的热量多11 .氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源。下列关于装置甲、乙、丙 的说法不反倒的是（）A .锌片发生的变化均为：Zn-2e-=Zn2+B.化学能转化为电能的转换率（刀）：刀丙刀乙“甲C. 一段时间后的电解质溶液的温度（T）: T甲丁乙丁丙D.甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu12 .下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）

8、ABCD喷洒液酚醐石蕊试剂酸性KMnO4KI-淀粉混合液气体NH3C12SO2HCl颜色变化变红先变红后褪色褪色无明显变化13 .制备金属钾的反应：Na+KCl新璧为K+NaCl,有关沸点的数据如下:物质KNaKC lNaCl沸点（°C）77489215001413下列说法不正确.的是（）A.该反应说明，Na的金属性强于K8. 850c时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大C.升温至900c收集金属钾，钾的纯度会降低D.金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸储的方法分离提纯14.常温下，将VmL3种一元酸与NaOH溶液等体积混合，实验数据如下表:实验C（一酸）c(NaOH)/(mo

9、 l/L)混合后溶液PHic(HX)=0.1m ol/L0.17iic(HY)=0.1m ol/L0.18iiic(HZ)=0.1m ol/L0.19下列分析不正确的是（）A .比较酸性强弱：HX>HY>HZ9. iii 中由水电离的 c（OH-）=1 xi0-9mol/LC.实验ii发生的离子反应：HY+OH -=H2O+Y-D.比较 ii、iii 溶液中离子浓度：c（Na+）>c（Y-）>c（OH-）第二部分（填空题，共 58分）15. （12分）某小组对FeCl3溶液（pH=1）催化分解H2O2的过程进行探究实验现象操作广生大里用带火星的木条检验，木气泡条复燃(1

10、) H2O2分解的化学方程式是 。(2)小组提出假设，认为下列离子可能催化分解了H2O2:假设i .起催化作用的是Fe3+假设ii .起催化作用的是Cl-假设iii .起催化作用的是 H +下列实验证实假设i成立。实验1:取2mL5%的H2O2溶液，滴入ImLNaCl溶液，未见明显气泡实验2:取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLpH=1的溶液A,未见明显气泡NaCl溶液的浓度应是。溶液A是。(3)推测Fe3+的催化过程：H2O2先被氧化，之后再被还原。下列实验证实推测 合理。步骤一中“蓝色沉淀”的产生说明存在的离子有 。Fe3+氧化H2O2的离子方程式是。将步骤二补充完整(按上图形式呈现)

11、。16.(11分)N2是地球大气层中含量最高的气体，是非常有价值的资源。(1) N2在通常条件下非常稳定，原因是其键能 (填“大”或“小”)(2)将游离氮转化为化合态的氮，目前最成功的方法是哈伯法：N2+3H2解高!举为2NH3该反应的化学平衡常数表达式是 。(3) 2017年，我国某课题组在该领域有新的突破：提出并论证了通过常温常压下Li-N 2可充电电池固氮的可能性，6Li+N2就鬻5 2Li3N,电池固氮时工作原理 如下图。固氮时，Li做极。该电池不能以水溶液做为电解质溶液，用化学方程式说明理由:固氮时，碳电极上发生的电极反应式是 。（4）检测固氮效果。研究者在不同的放电状态下，将正极浸

12、入无色的Nessler试剂（K2Hgl4的水溶液）中，检验 Li2N水解产生的NH3,反应及测试结果如下 所示：i. Li3N+3H 2O=NH3+3LiOHii. 2Hgi4 （无色）+NH3+3OH-=NH2Hg2OI J （黄色）+7I-+2H2。放电时间/h61218现象：0测试结果表明，随着放电时间的增加，固氮量也依次增加。将上述现象补充完整（5）测试电池的可逆性。实验证实电池具有良好的可逆性，可充电。简要叙述测试实验思路，并预期实验现象：。17. （12分）消除汽车尾气的NOx,能有效减少雾霾，改善环境。（D NOx能形成硝酸盐。大气中能氧化 NO2的物质是。（2）汽车发动机工作时

13、会引发 N2和02反应，其能量变化示意如下：温度升高，该反应平衡常数随温度变化的趋势是 。汽车在冷启动（温度较低时启动）产生NOx的量比热启动（温度较高时启动）产生的量 （填“大”或“小”）。（3）汽车尾气系统中安装的催化转化器，去除NOx的原理如下：i.尾气中空气充足时，NOx被捕集吸收，如虚线上方所示。ii.尾气中空气不足时，释放 NOx,被爆类、CO还原，如虚线下方所示。i中，参与捕集吸收NOx的物质是。ii中，Ba(NO3)2释放NO的化学方程式是 。ii中，NO被CO还原的化学方程式是 o(4) 一种直接分解氮氧化物(如 NO)的技术如下所示：a极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原

14、”)。写出b极的电极反应式： 。18. (11分)以半水煤气一一“ CO、H2、N2”的混合物为原料气，经下列过程合成NH3。(1)过程I ,将 CO转换为CO2。已知：2CO(g)+O2(g) ? 2CO2(g)AH1=-566.0kJ/mol2H2(g)+O2(g)? 2H2O(l) H2=-571.6kJ/molH2O(l) ? H2O(g)A H3=+44.0kJ/molCO与H2O(g)反应生成CO2、H2的热化学方程式是 。同时提高CO的转化率和反应速率，采取的措施是 。(2)过程n、用化学方程式说明K2CO3的作用 o(3)过程田，10.13MPa下，平衡时混合气中NH3的百分含

15、量与温度的关系如下表：温度/360400460百分含量(%)35.125.415若温度从460c上升到600C,重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)v v N2转化率aN2、H2,(4) 2016年我国某科研团队通过如下过程一步即获得氨合成气(吧义3)、液体燃料合成气(CO、H2, 业 2),工作原理如图1所示。n(N2)n(CO)a侧发生的电极反应式是 。a侧氨合成气的平均生成速率约为14mL cm-2 min-1 (每分钟每平方厘米透氧膜产生合成气的体积)，如图2所示。请在图2画出b侧液体燃料合成气的生成速率的曲线(在纵轴标出坐标)。空气中N2与0

16、2的物质的量之比按4: 1计。19. (12分)某学习小组探究温度对 Fe3+水解的影响。通过测量不同温度下溶液透光率(对光的透过能力)的变化判断平衡移动的方向。一般情况下溶液颜色越深，透光率越小。(1) Fe3+(aq)+3H2O(l) ? Fe(OH”(aq)+3H+(aq) H>0加热，溶液颜色变深，平衡向 移动。通常在FeCl3溶液中加入少量HCl ,目的是。(2)探究温度对Fe3+水解的影响。【假设】当温度升高时，Fe3+水解平衡正向移动，溶液的颜色会变深，透光率减小；如果降温时反应可逆回，则溶液的颜色应该变浅，透光率增大。【实验】分别加热0.5mol/LFe(NO 3)3、FeCl3溶液(均未酸化)至 50c后停止加热，自然冷却。测得的温度变化曲线及透光率变化曲线如下图所示。Fe(NO3)3、FeCl3溶液浓度相同，目的是保证 相等。小组依据变化曲线推测：FeCl3溶液颜色随温度变化的改变可能不完全是由水解平衡引起的。推测的根据是。(3)为证实小组推测，实验如下：编号实验操作及现象a向Fe(NO3)3溶液(棕黄色)中加入大i.溶液颜色非常浅量 HNO3ii .加热和降温过程中透光率无明显变化b向F