吉林省吉大附中-学年高二第三次月考化学试题

1、实用标准文案吉林省吉大附中2012-2013学年高二第三次月考化学试题注意事项：1 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列叙述正确的是()A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B K、 Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、 Na 、 K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D C、P、 S、 Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2. 如图是元素周期表的一部分，关于元素X、 Y、 Z 的叙述正确的是 ()文档实用标准文案X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化

2、物的水化物能发生反应生成盐 Y、 Z 的气态氢化物水溶液的酸性Y0 。所以石墨比金刚石稳定15. 在周期表主族元素中，X 元素位于第 2 周期，且分别与Y、 Z、 W 三元素相邻， X、Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20 。下列判断正确的是（）A原子序数： ZYXWB X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H 3 XO 4CX、Y、Z、W 形成的单质最多有6 种文档实用标准文案D四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定16. 青霉素 V 钾的化学结构式为下列有关说法错误的是（）A青霉素 V 钾为芳香族化合物B青霉素 V 钾的分子式为C16H

3、17 KN 2O5C青霉素 V 钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸D使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验17. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A.用 Na 2 S 去除废水中的 Hg 2+ :Hg2+ +S 2- =HgS B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和 NO:CO+NOC+NO 2C.向污水中投放明矾 ,生成能凝聚悬浮物的胶体 :Al 3+3H 2OAl(OH) 3(胶体 )+3H +D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxH y):C xH y+(x+y )O 2xCO 2+y H 2O4218. 下列叙述不正确的是（）A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和

4、乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、 H、 O 三种元素，但不是同系物19. 下列化学用语表达正确的是（）文档实用标准文案A乙酸的分子比例模型图为：B Mg 原子结构示意图：C次氯酸的结构式为：H Cl OD丙烯的结构简式：CH 3 CH 2 CH 220. 下列说法不正确的是()A油脂是高级脂肪酸的甘油酯B油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素第 II 卷（非选择题）请修改第II 卷的文字说明评卷人得分二、

5、实验题21. 以焦炭为原料的制氨流程示意如下：I、“精制”过程是将含有少量CO 、CO 2、O2 和 H2 S 等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为Cu (NH 3 )2 Ac ）溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：文档实用标准文案CO+ Cu (NH3) 2Ac+NH3H 2OCu (NH 3)3COAc +H2OH ”、“ ”或“ = ”）。预测 1000 ，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_文档实用标准文案A. 几乎为 0B. 与 CO 浓度相当C. 无法确定评卷人得分三、计算题22. 主族元素 R 的最高价氧化物 R2O 4.7g 溶于 95.3g 水中，所

6、得溶液的质量分数为5.6% ，R 原子核中含有20 个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O 2，并能跟 R 形成典型的离子化合物RQ 。试通过计算求：(1)R 和 Q 各为什么元素 (写出推导过程 ) ；(2) 写出 R 和 Q 在元素周期表中的位置；(3) 将 4.7g R 2O 溶于多少克水中，使每 50 个水分子溶有 1 个 R (写出计算过程 )。评卷人得分四、推断题23. 300 时，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g)2C(g) 2D(g) ； H Q,2 min 末达到平衡，生成0.8 mol D.

7、(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为：K _.已知300 K350 ，则 H_0(填“”或“” ) K(2)在 2 min末时， B 的平衡浓度为，D 的平均反应速率为(3)若温度不变， 缩小容器容积， 则 A 的转化率 _填(“增大”、“减小” 或“不变” )，文档实用标准文案原因是4(4) 如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、 D 各mol.3若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B_ mol.24. 元素 A D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD单质常温、常压下是单质制成的高压灯，工业上通过分离+2

8、价阳离子的性质结构气体，原子的L 层上发出的 黄光 透雾力 液态空气获得其核外电子层排布信息的电子是内层电子数强、射程远。单质。与氖原子相同。的 3.5 倍。上表中与A 属于同一周期的元素的符号是;写出 D 和 C 形成的化合物的电子式：。写出 C 单质与水反应的化学方程式对元素 B 及其单质的描述正确的是。B 元素的最高正价为+6常温、常压下单质难溶于水单质分子中含有18 个电子在一定条件下镁条能与单质B 反应A 和 D 两元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实。文档实用标准文案评卷人得分 来源 :五、填空题25. 在探索生命奥秘的过程中， 科学家们日益认识到生命细

9、胞的组成和元素周期律有着密切的关系。 约占人体总质量 99.97% 的 11 种宏量元素， 全部位于周期表前 20 号元素之内，其余0.03% 是由 10 多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和 Si 位于短周期，其余均属第1 长周期。在宏量元素中，除H 、N 、P 外，在现用周期表的其余元素中 (写出元素符号 )：(1) 原子最外层电子数是最内层电子数2 倍的是。(2) 能显示化合价最多的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是_ 。(3) 原子半径最大的是，它的相邻元素是。(4) 剩余的两种元素， 它们的离子电子层结构相同， 且带电量也相同，但符号相反， 这两种元素是

10、和。(5) 氨基酸的主要组成元素为。26. (1) 写出表示含有 8 个质子、 10 个中子、 10 个电子的离子的符号 _写(成 AZXn 的形式 )。(2) 周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 _族。(3) 周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行 _族。文档实用标准文案27. 市场上出售的 “热敷袋” 其中的主要成分为铁粉、 炭粉、木屑和少量氯化钠、 水等。热敷袋用塑料袋密封， 使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1) 热敷袋放出的热是来自。(2) 炭粉和氯化钠的作用分别是_。(3) 写出有关的电极反应式和化学方程式：_、。28. 以下是反应

11、： 2SO 2 O22SO 3 在不同文档实用标准文案条件下达到平衡状态时SO2 的转化率。试回答下列问题。(1) 关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？_。(2) 提高该化学反应限度的途径有：_。(3) 要实现 SO2 的转化率为 93.5% ，需控制的反应条件是_。29. A、 B、 C、 D、 E 都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C 同周期， A、 D 同主族。 A、 B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21 和 1 1 。根据以上信息回答下列问题：文档实用标准文案甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C 元素在周期表中的位置是。C 和 D 的离子中，半径较小

12、的是（填离子符号） 。将 D 的单质投入甲中，待D 消失后再向上述溶液中加入E 的单质，此时发生反应的化学方程式是。C、D 、E 可组成离子化合物Dx EC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D （用表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子 EC6x（用表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是。晶胞：阳离子 D晶胞的 1：阴离子 EC 6x830. 已知 CH 3CH 2 OH 可以被氧化为CH 3 CHO ，可以被氧化为，根据已知信息，试回答分子式是C4 H10 O 的醇可被氧化成醛的有种。文档实用标准文案文档实用标准文案参考答案一、单项

13、选择1.【答案】 D【解析】本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。A 选项铁与氯气反应时生成 FeCl 3，与盐酸反应时生成FeCl 2 ；B 选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C 选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸磷酸 硫酸 高氯酸， D 选项正确。2.【答案】 A【解析】首先根据图示周期表的结构，确定元素R 为 He ；则 X、Y、 Z 分别为 N 、 S、文档实用标准文案Br，然后根据其性质进行分析得出结论。【解析】向 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入足量

14、的Cl，Br和 I被氧化为 Br和 I ，Br2222易挥发， I2 易升华，蒸干、灼烧后，只有 NaCl和 KCl。5.【答案】 B6.【答案】 D7.【答案】 C【解析】 考查氧化还原反应8.【答案】 A9.【答案】 C10. 【答案】 D【解析】乙酸、水、乙醇中的羟基原子活性不同，与钠反应的速率也不同，乙酸中的氢最活泼，其次为水，故它们与钠反应时的速率大小为。11. 【答案】 B【解析】 X 元素的质子数 52 28 24 ，其离子所带电荷数为24 21 3，即 X 在该文档实用标准文案化合物中为 3 价。12. 【答案】 D13. 【答案】 D【解析】选项A 中，加入氯化钠溶液，因氯化

15、钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B 中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C 中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。14. 【答案】 D15. 【答案】 A【解析】由题意可知X、Y、Z、 W 四种元素在元素周期表中的关系如下图，Z 比 X 的原子序数大8，所以 Y 的原子序数为8，是 O 元素，所以四种元素的位置只能为下图左(设 X 的最外层电子数为a，代入 a 1a a a1 20 验证 ) ，所以 X、

16、Y、Z、W 四种元素依次为： N 、O 、P、 C。代入选项检验， A 正确。WXYZYXWZ16. 【答案】 B文档实用标准文案【解析】青霉素 V 钾中含有苯环， 所以是芳香族化合物；在酸性条件下最终生成青霉氨基酸；青霉素使用前都需要做皮肤敏感试验；青霉素V 钾的分子式为C16 H17 KN 2 O5 S。17. 【答案】 B【解析】B 中汽车尾气处理后产生有毒的NO 2 不合理 ,应为 2CO+2NO2CO 2+N 2,故B错误。18. 【答案】 B【解析】从乙醇（C2H 6 O ）和乙酸（ C2 H4 O2 ）的分子式分析可知，等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时，乙酸消耗的氧气少，B 不正

17、确。19. 【答案】 A20. 【答案】 C【解析】A 、 B、 D 正确，油脂在酸性、碱性条件下都能发生水解反应，但只有在碱性条件下才发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，C 错误二、实验题21. 【答案】（1 ）降低温度、增大压强（或其他合理答案，2 分）（2 ）4 ：1（2 分）（3 ）高温（2 分）（4 ） 41.2kJ mol -1 （3 分）文档实用标准文案（5） A（各 2 分，共 4 分）【解析】 (1) 设 R 的相对原子质量为M ，生成 ROH 的质量为 x。R2O H2O=2ROH2M 162(M 17)4 7gx2M 162(M 17)4.7( M 17)4.7gxM 8

18、gx4.7( M 17)gM 8w (ROH) 100% 5.6%(4.7 95.3)gM 39 。则 R 原子核内质子数为39 20 19 ，为 K。又因 Q 能与水反应置换O 2，并能跟 R 形成离子化合物RQ ，则 Q 为 1 价元素，为 A 族，则 Q 为 F。(2)R 在第 4 周期， A 族； Q 在第 2 周期， A 族。(3)K 2O H 2O=2KOH94g18g2mol4 7gm (H 2O)n(KOH)m (H 2 O) 0.9gn(KOH) 0.1mol共需水： 0.9g 0.1mol 50 18g/mol90.9g 。四、推断题文档实用标准文案c2？ C？c2 ？D

19、？23. 【答案】 (1) K c2 ？A ？c？B？ (2)0.8 mol L 10 2 mol L1 min 14(3) 不变反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响(4)3【解析】 (1)K 300 0(2) 3A(g) B(g)2C(g) 2D(g)起始： 1100转化： 0.60.20.40.4平衡： 0.40.80.40.4则 B 的平衡浓度为0.8 mol/L, D的平均反应速率 0.2 mol/(L min) (4) 该问题是等效平衡问题， 对于两边气体系数之和相等的可逆反应， 只要在作等效处理后各物质的量的比值相等，就处于相同的平衡状态3A(g) B(g)2C(g) 2D(g)

20、起始：1100起始：0x2233将 C、 D 全部折算为 A 、B.n(A) 1 mol/Ln(B) 1mol/L ，324所以 xmol/L ，即加入 Bmol.33文档实用标准文案五、填空题25. 【答案】 (1)C(2)ClS(3)KNa 、 Ca(4)MgO(5)C 、H 、O 、N【解析】 题目给出了与生命科学相关的大量信息，需结合生物学知识和元素周期表知识正确分析解答。26. 【答案】 (1) 18 8X 2(2) (3)17A【解析】 (1) 该粒子的质量数为8 10 18 ，所以该粒子符号为18 8X 2。(2) 周期表中第 8 、9 、10 三个纵行为第族。(3) 周期表中最活泼的非金属元素是F，位于第 17 纵行，第 A 族。27. 【答案】 (1) 原电池中的氧化还原反应(2) 炭粉构成原电池正极，NaCl 溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速Fe 的氧化(3) 负极： 2Fe 4e =2Fe 2 正极： 2H 2O O2 4e =4OH4Fe(OH) 2 O 2 2H 2O=4Fe(OH)3文档实用标准文案2Fe(OH) 3Fe2 O 33H 2 O【解析】形成原电池的条件：(1) 两个活泼性不同的电极。(2) 电解质溶