第二章(选四)检测

1、化学反应速率化学平衡测试题、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.下列四个选项是4位同学在学习化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 红棕色的N02,加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成 S03的反应C. 加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾 Na（l） + KCl（l）

2、-NaCl（l） + K（g）选取适宜的温度，使K变 成蒸气从反应混合物中分离出来3.在恒温恒压、不做功时，反应A + B=C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A.出0、AS0、 AS0C. AH0D. AH0、 AS04. 5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是A. v(Fe)= 0.5 mol/(L min)B. v(H2SO4) = 1 mol/(L min)C. v(H 2SO4) = 0.5 mol/(L min)D. v(FeSO4)= 1 mol/(L

3、min)5 .某温度时，N2 + 3H2 2NH3的平衡常数K = a ,则此温度下，NH3L3/2H2 + 1/2N2的平衡常数为（A. a1/2f1/2B. aC.qaD. a26.定温度下，在固定容积的密闭容器中,可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD（g），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态: 体系的压强不再发生变化；生成 m mol A同时消耗q mol D;各组分的 物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率 v（A） : v（B） : v（C） : v（D） = m : n ： p ： q；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之

4、比为m : n : P ： q。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A.B. D .C. 7.在一定条件下，可逆反应 N2（g） + 3H2（g） F2NH3（g） AH0，下列图像不 正确的是ABj%反应速率J 00/500TABs 转化率A2 mol M和一定量的N，4 min时达到平衡，测知吋间压强11.在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入 发生如下反应：M(g) + N(g) LE(g);当反应进行到M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是()A. 4 min时，M的转化率为80%1_ 1B. 4 min时，用M表示的反应速率为 0.8 mol L- minC.

5、4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小dc(g)+ dD(g), C 物质的质D. 2 min时，M的物质的量浓度为 0.6 mol L：1 12.在一定条件下，对于反应 mA(g) + nB(g)量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A.出0，m+ n0，m+ nc+ dC.出0，m+ nc+ dD.出c+ d13 .对达到化学平衡状态的可逆反应：A +B二C + D。若tb时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(V代表反应速率,t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是A.A、B、C是气体,D不是气体B.A、B是气体，C、D有

6、一种是气体C.C、D是气体，A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体2 mol SO2 和 1 mol O2,发生下14. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入S03列反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，平衡时气体的质量百分数不改变的是()A.保持温度和容器体积不变，充入mol SO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)D.保持温度和容器体积不变，充入 1 mol Ar(g)15在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)+ B(g)产二C(g) AH” 二”或 “ V”。）(填增大”、减小”或若在850

7、C时向反应容器中充入 H20(g), K值不变”,工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用是(4)上表中C2为molL -1, CO(g)的转化率为20 . (15分)氨的合成原理为：N2(g) +3H2(g)T-2NH3(g) 出=92.4 kJ 1在500 C、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:().50.40.3R.20.1051015 2025 30 3540物疑的量(mol) 0.6(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率为在1020 min内，NH3浓度变化的原因可能是A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D .增加NH3物质的量(3)第1次平衡：平衡常数K1 =第2次平衡时NH3的体积分数为(4)在反应进行至25 min时：曲线发生变化的原因是达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1(填大于”、等于”或小于”；(5) 在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：N2(g)+3出0(1)弋HNH3(g)+2o2(