第二节物质的量和等物质的量反应规则

1、富顺职业技术学校教案用纸课次： 授课方式 授课题目授课时间：讲授章 第二节 物质的量和等物质的量反应规则教学目的、要求1、掌握物质的量及基本单元2、掌握物质的量相关导出量3、理解并掌握等物质的量反应规则教学重点和难点1、物质的量及相关导出量2、基本单元的确定3、等物质的量反应规则理解应用教学基本内容【引入】以前大家在无机化学上，接触了一些物质的量的一些相关知识，那么在实际的应用中，又该如何使用呢?、新课内容1、物质的量(1)概念：描述系统中给定基本单元的一个量与基本单元粒子数成正比。(2)符号：n单位：摩尔(mol)(3)表示方法：n(B) ； B表示某一物质注意：使用时必须指明物质 B (基

2、本单元)(4)粒子数确定：1mol任何物质都含6.02X 1023个粒子【举例】学时:审批:方法、手段1mol O2即n(O2)=1mol含6.02X 1023个氧分子，基本单元为 分子232molH即n(H)=2mol含2X 6.02X 10 个氢原子，基本单元为原子1mol H+即n(H+)=1mol含6.02X 1023个氢离子，基本单元为离子112311mol H2SO4 即 n( H2SO4) =1mol 含 6.02X 10 个-H 2SO4，2 2 2基本单元为1H2SO4 (特定组合)2富顺职业技术学校教案附页第8页方法、手段教学基本内容2、基本单元(1)概念：一切物质的粒子或

3、特定组合。(2)选择依据：转移一个质子(H+)或得失一个电子的特定组合或通过化学计量关系确定。即：物质A在反应中转移质子数或得失电子数为 b时，基本单元 即为bA【举例】1H2SC4在酸碱反应中提供2个H+，故基本单元为2H2SO4KMnO 4参加氧化还原反应时，得到 5个e，故基本单元为丄KMnO 45【讲解】P32例2-13、物质的摩尔质量(1)概念：总质量m与物质的量n之比，即 M(2)符号：M单位：g/mol 或(kg/mol)(3)表示方法：M(B) ； B表示某一物质注意：使用时必须指明物质 B (基本单元)【举例】M(O2)M(H) M(H +) M(NaOH)(4)摩尔质量的计

4、算: 基本单元为原子时，1mol原子的摩尔质量在数值上等于相对原子质量。【举例】M(H)=1.0079g/molM(O)=15.9994g/mol【练习】M(C)=12g/molM(N)=14g/molM(Na)=23g2moIM(Cl)=35 5g/mol基本单元为分子时，摩尔质量在数值上等于相对分子质量。【举例】M(NaOH)=40.00g/mol M(HCl)=36.5g/mol【练习】M(Na2CO3)=106g/molM(NaCI)=58.5g/mol(1)(2)n c =一V(3)表示方法：c（B） ； B表示某一物质注意：使用时必须指明物质 B （基本单元）【举例】c(HCl)=

5、 0.1000mol/Lc(NaOH )= 0.1000mol/L基本单元为特定组合时，摩尔质量在数值上等于相对分子质 量几分之一。1 1【举例】 M (刁H2SO4) = X98.09 =49.04g/mol11M (KMnO 4)= x 158.03 =37.61g/mol5511【练习】 M (Na2CO3)= X106 =53g/mol22M (11n( Na2CO3)n(-Na2CO3)=一咒 0.2000 = 0.1000mol/LK2Cr2O7)=丄X298.18 =49.70g/mol6 64、物质的量浓度（浓度）概念：物质的量n与相应混合物体积V之比，即3符号：c 单位：mo

6、l/L或（mol/m ）5、基本单元与n、c的关系(1) 基本单元的选择与m、V无关。即 m(1A) =m(A) VA) =V(A)' bb(2) 基本单元的选择与n、c的转换关系：1111m(-A)n( -A) =b n(A)c(-A) =b c(A) nGa) =bbbb1【举例】MA)若 c( H2SO4)=0.1000mol/L，c(-H2SO4 0.100 0.2000g/mol 1 22 【讲解】P33例2-2、例2-3、例2-4若 n(2Na2CO3)=0.2000mol/L，贝U6等物质的量反应规则(1)内容：nA=nB关键在于确定物质的基本单元，基本单元确定后则有nA

7、=nB【举例】指出划线物质的基本单元及等物质的量反应表达式。H2C2O4+NaOH=H 2C2O4+H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2 T +H2OCaO+HCl=CaCl2+ H2OMn O4-+Fe+H+=Mn 2+Fe3+ H2O(2)等物质的量反应规则应用 A、B 均为溶液：na=caVa nb=cbVb由 nA=nB 有 caVa=cbVb若A、B表示同一物质即ciVi=C2V2，可用于溶液的稀释。【讲解】P34例2-5、例2-7【练习1】滴定25.00mLNaOH溶液，消耗浓度为 0.1250mol/L 的2H2SO4溶液 32.14mL，计算 c(NaOH)。解

8、：据题意 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1n(NaOH )= n(H2SO4)2即 c(NaOH)V(NaOH)吨 H2SO4)VQH2SO4)代入数据 32.14X c(NaOH)=O.125O X 25.00c(NaOH)=0.1607mol/L【练习2】欲将 c(Na2S2O3)=0.2100mol/L 250mL溶液稀释成 c(Na2S2O3)=0.1000mol/L，计算加水的体积?解：据题意稀释定律 C1V1=C2V2 有：0.2100X 250 =0.1000X V2 V2=525mL V(水)=V2- V1=525-250=275mL富顺职业技术学校教案附页教学

9、基本内容方法、手段(2)等物质的量反应规则应用A为固体、B为溶液:mA则nrn b=cbVb由 nA=nB有CbVbMa若A、B表示同一物质即= CaVa，可用于固体配制溶液。Ma【讲解】例2-6【练习1】称取基准物质Na2CO3 0.1580g,标定HCI溶液，消耗HCI 溶液 24.80mL,计算 c(HCI)。解：据题意2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2 Tn(HCI )= n( 1喝83)m(-Na2CO3) 2CHCI VHCI -代入数据24.80X Chci -M(?Na2CO3)0.1580丄咒1062c(HCI)=0.1202mol/L1【练习2】欲配制C(丄K2Cr2O7)=0.1000moI/L的重铬酸钾标准溶6液250.00mL,需要称取重铬酸钾的质量?m( KzCeO?)解：据题意 1 Z -''6 代入数据 m(K 心2。7)=0.1000 x0.25H-acg)V(-K 26207)6 649.70则 m(K 26207) =1.242g富顺职业技术学校教案附页第11页方法、手段教学基本内容二、新课小结通过本次课的讲解，要求学生掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度和基本单兀的相关概念，能熟练运用相关转换关系进 行计算。三、作业布置1、50g NaN02溶于水并稀释至250mL,计算c(NaN0