离子反应教学案

1、离子反应学习目标】1知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2正确书写常见物质的电离方程式。3认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见的离子方程式。4了解常见的离子共存问题。课前准备】1电解质与非电解质有什么区别？ 2离子反应的条件有哪些？ 3如何书写离子方程式？ 4如何判断离子是否共存？学习过程】电解质、非电解质1电解质、非电解质 电解质：在 中或在非电解质：在 中和在2强电解质、弱电解质: 在水溶液中 : 在水溶液中 _ 状态下能够导电的 _ 状态下均不能够导电的强电解质 弱电解质电离的电解质。例如： 电离的电解质。例如：例题 1】写出下列物质的电离方程式2- 1 -Na2CO3CuSO4HCl

2、H2SO4NaOHBa（OH）2 二离子反应131)离子反应的概念：有 参加的反应 , 叫离子反应。离子方程式的概念：用的离子符号来表示化学反应的式子 , 叫离子方程式 .离子方程式的含义： 表示 反应的离子方程式( 2 )表示 反应的离子方程式4离子反应发生的条件： 弱酸： 弱碱： 水:5离子方程式的书写步骤： 写、改、删、查 强酸： 强碱： 可溶性盐：【例题 2】 写出下列反应的离子方程式 金属及其化合物：(1) Na 投入水中： (2) NaOH 溶液中通入少量 CO2： (3) Al与NaOH溶液反应：(4) Al(OH) 3溶液与NaOH溶液反应：(5) AlCl 3 溶液与氨水反应

3、： (6) Cl 2与 FeCl2反应： (7) FeCl 3 溶液与铁反应： (8) 氧化铁与盐酸反应 ： 非金属及其化合物：(1) Cl 2通入水中： (2) Cl 2通入 KI 溶液中： (3) Cl 2通入 NaOH溶液中： (4) Na 2SC4溶液中加入 BaCl2溶液： (5) Ba(OH) 2与稀 HSQ反应：(6) SiO 2与 NaOH溶液反应：【思考】 你认为书写离子方程式应注意哪些问题？请举例说明。 6离子方程式书写时应该注意的问题(1)2Fe+6H +=2Fe3+3H2t 2Cu+6H +=2Cu2+3H2t 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO) 2+2H uCaT

4、+ZhbO+ZCOf2+3+2+石灰石与盐酸：CO - + 2H=H2O+COfA1+2H +=2Al 3+ t Fe + Fe 3+ = 2Fe(4)Ba(OH) 2+HSO : Ba 2+OH+SO2- +H+=BaSOj +HO 钠与水反应：Na+2H 2O=Na +2OH+H4硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba 2+SQ2-=BaSOj三离子共存的问题1无色溶液排除 Fe3+、 Fe2+、Cu2+、MnO4 等2生成难溶物或微溶物不大量共存：( 1)( 2)( 3)( 4)SO2-与 BaT、Ag+、CaT等CO2与ca2+、Mg+、Ba2+等大多数金属离子Ag+ 与 C、BL、I、SO2

5、等OH 与 Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg*、等金属离子3生成难电离物不大量共存：(1) H和 OH、弱酸的酸根(如 CO2-、SO2-、CIO、L、CHCOO 等)(2) OH 与 NH4发生氧化还原反应而不大量共存：(1) Fe3+与 S2-、I -(2) NO- ( H)与 Fe2+、S2-、I -、SO2-5发生络合反应不大量共存：(1) Fe3+与 SCN6弱酸酸式根离子在酸性、碱性条件下都不共存( 1 ) HCO3-例题 4】 判断下列各组离子能否大量共存+ + - -A. K+、 Ag+、 NO3- 、 CI-2+ 2- -B. Ba2+、 Na、 CO32-、 O

6、H-2+ 2+ - -C. Mg2+、 Ba2+、 OH-、 NO3-D. H+、 K+、 CO32-、 SO42-E. Na+、 K+、 HCO3-、 OH-F. K+、 H+、 NH4+、 OH-G. H+、 NO3- CI - Fe 2课堂小结】能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是【课堂检测】1现有下列物质：MgCl2 熔融的 KNONHHbOCa(OH)2酒精CuHO蔗糖CHCOO H2SQ(11)NaCI 溶液(12)SQ( 13)NH( 14)液态 HCI( 15)CaCO 请用物质的序号填写下列空白：(1)(2)(3)(4)(5)2下列

7、离子方程式中正确的是( )A. 铜跟稀硫酸反应：2Cu+6H=2Cu2+3H21B. 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CO2-+2H+=H2O+COfC. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：H+OH-=H2ONO3 、 ClNO3- 、 Cl -2- -S 2-、Cl-NO3-、SO32- 在强碱性溶液中可以大量共存的是D. 碳酸钠跟强酸应：CO32 +2HH=HHO+CO3下列反应的离子方程式不正确的是()A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba 2+SO4- = BaSO JB. 铁屑放入氯化铁溶液中 ：Fe+2Fe3+=3Fe2+C. 硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中：AgNO3+Cl -=AgClJ +NO3-D. 氢氧化钠溶液与盐酸反应 ：OHH=H2O4在 pH=1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( 3+A. Fe 、Ag 、2+B. Mg2+、NH4+、C. Ba2+、 K+、D. Zn2+、Na+、 5下列各组离子，- - +Cl-、 NO3-