013从起始态预测平衡

1、化学反应原理高二课程开发资料编号013设计：高二备课组创建时间：2014-3-25编号SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）21010.51111420物在500C下反应，当各自平衡建立时，预测它们的平衡态是否相同?和两次形成的平衡态是否相同?（平衡浓度、各组分体积分数）SO202从起始态预测平衡教学案【学习目标】 学会从起始态对平衡态进行预测的方法；提高运用相关规律解决问题的能力。【前 言】“起始态”类似于化学平衡的“种子”，而平衡建立的过程类似于种子发芽、成长、开花与结果的过程。俗话说“种瓜得瓜、种豆得豆”，从化学平衡的“种子”（起始态），多少能够看出将来平衡的结果。本节就要运用这

2、种面向未来的预测性思维来解决问题。【学习内容】一、恒容容器的平衡预测问题1:以2SO2 + O2=2SO3为例，在1L定容容器中反应，分别以不同的物质作为起始和两次形成的平衡态是否相同?（平衡浓度、各组分体积分数）和两次形成的平衡态是否相同?（平衡浓度、各组分体积分数）编号11H2 （mol）l2（mol）Hl（mol）110101220330和两次形成的平衡态是否相同？（平衡浓度、各组分体积分数）问题2:以H2+ l2=2HI为例，在1L定容容器中反应，分别以不同的物质作为起始物在 恒定温度下反应，当各自平衡建立时，预测它们的平衡态是否相同？H212和两次形成的平衡态是否相同?（平衡浓度、各

3、组分体积分数）和两次形成的平衡态是否相同?（平衡浓度、各组分体积分数）（500C时，K=80 ）研究结论：在同一个恒容容器中： 若两次起始态能“同量”，则这两次建立的平衡态 若两次起始态能“倍量” （ 1或V 1）,则实际上相等于 或反应和两次建立的平衡态需要具体分析（分为 反应和反应两种情况）。 若两次起始态既非“同量”也非“倍量”，则这两次建立的平衡态 二、恒压容器的平衡预测问题3:以2SO2 + O2=2SO3为例，在恒压容器中反应， 分别以不同的物质作为起始物在编号SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）21010.51111420500 C下反应，当各自平衡建立时，预测它们的平

4、衡态是否相同？（和两次形成的平衡态是否相同?（平衡浓度、各组分体积分数）SO：0：和两次形成的平衡态是否相同?（平衡浓度、各组分体积分数）和两次形成的平衡态是否相同?（平衡浓度、各组分体积分数）编号H2 （mol）l2（mol）Hl（mol）110101220330和两次形成的平衡态是否相同?（平衡浓度、各组分体积分数）问题4:以H2+ l2=2HI为例，在恒压容器中反应， 分别以不同的物质作为起始物在恒定 温度下反应，当各自平衡建立时，预测它们的平衡态是否相同？I2 （g）H 2 （g）和两次形成的平衡态是否相同?（平衡浓度、各组分体积分数）和两次形成的平衡态是否相同?（平衡浓度、各组分体积

5、分数）500 C 时，K=80 ）第3页共4页3研究结论：在同一个恒压容器中：若两次起始态能“同量”或“倍量”，则这两次建立的平衡态 _，则这两次建立的平衡态若两次起始态既非“同量”也非“倍量”“从起始态预测平衡”练习题班级姓名（选择题有1-2个答案）立平衡。1.对于合成氨反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在同一个 恒容容器中，以不同起始态建 其中在平衡混合物中各组分浓度和体积分数完全相同的组合是編号N/md)©1300022s0250NjB.C.l2（g） + H2（g）R2HI（g），在同一个 恒容容器中,A.2.对于反应：中在平衡混合物中各组分浓度和体积分数完

6、全相同的组合是D.以不同起始态建立平衡。其H/moD110002220221A.B.C.D.3.反应2SO2+O2（2SO3,在同一个 恒压容器中，以不同起始态建立平衡。其中在平衡混合物中各组分浓度和体积分数完全相同的组合是編号SOiCmol)OaCmoF)S03(mol)21D002420640A.B.C.4.反应l2（g） + H2（g）匚二'2HI（g），在同一个 恒压容器中，以不同起始态建立平衡。其中在平 衡混合物中各组分浓度和体积分数完全相同的组合是D.I/mnl)Hr(innl)11D00323Q11IA.B.C.D.5. 在一恒容容器中充入 1molNO2,反应：2NO2

7、（g） = N2O4 （g）,当平衡建立时，NO? 在平衡混合气中所占的体积分数为3 1, NO2的平衡浓度为C1。此时，在容器中再通入1molNO2，再次建立平衡时，NO2在平衡混合气中所占的体积分数为3 2, NO2的平衡浓度为C2。则下列关系正确的是A. 3 1V 3 2 , 2C1 V C2C. 3 1 > 3 2 , 2C1 > C2 ；6. 在一恒容容器中充入1molHI，反应：衡混合气中所占的体积分数为再次建立平衡时，HI在平衡混合气中所占的体积分数为B. 3 1V 3 2 , 2C1 > C2D. 3 1 > 3 2 , 2C1 V C2l2（g） +

8、H2（g）2HI（g），当平衡建立时，3 1, HI的平衡浓度为 G。此时，在容器中再通入3 2, HI的平衡浓度为HI在平1molHI ,C2。则下化学反应原理高二课程开发资料编号013设计：高二备课组创建时间：2014-3-25列关系正确的是a. 0 1A .反应在前 50 s的平均速率 v(PCl3)= 0.0032 mol !_ B .保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol L-1，则反应的 H<0c.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3和0. 20 mol Cl 2，反应达到平衡前v(正)>

9、;v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCI 3和2. 0 mol Cl 2，达到平衡时，PCb的 转化率小于80%10. 一定条件下存在反应：CO(g)+H 20(g) =C02(g)+H 2(g),其正反应放热。 现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 molH2O,在 II 中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2,在 III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O, 700C 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A 容器B 容器C 容器 D.容器V 3 2 , 2C1

10、V C2B. O 1V 3 2 , 2C1 > C2C. 3 1 > 3 2 , 2C1 > C2 ；D. 3 1=3 2 , 2C1 = C27. I2在KI溶液中存在下列平衡：12 (aq) +I (aq) ' I3 (aq)某12、KI混合溶液中，l3-的物质的量浓度C(l3)与温度T的关 系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态) 。下列说法正确 的是a .反应 I2 (aq) +I (aq) = I3 (aq)的 A H>01、B .若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2,0 T1 T； Ti T则 K1>K2C .若反应进行到状态

11、D时，一定有v正>v逆D .状态 a与状态B相比，状态 a的c(l2)大&在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得I、II中正反应速率相同I、山中反应的平衡常数相同I中CO的物质的量比容器I中CO的转化率与容器II中的多中CO2的转化率之和小于1II反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g) " H=-92.4kJ - mol")容器甲乙丙反应物投入量1molN 2' 3molH 22molNH 34molNH 3NH3 的浓度(mol L-1)C1C2C3反应的能量变化放出aKJ吸收bKJ吸收cKJ体系的压强(Pa)P1P2P3反应物的转化率a 1a 2a 3下列说法正确的是A.2c1>C2B.a + b=92.4C.2p2&