必修二第三章有机物导学案(超好)

1、一、有机化合物和烃有机化合物都含有精编必修二导学案 甲烷的结构和性质概念组成兀素有机化合物大部分含有的化合物一定含有，常含有，有的还含有等(写兀素符号，下冋)。烃仅含有的有机物元素，但含有.元素的物质不一定都是有机物，如CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐都属于二、甲烷(1) 存在：甲烷是(2) 用途：天然气是一种。2.组成与结构(1)表示方法、油田气和煤矿坑道气的主要成分。_、的清洁能源，还是一种重要的化学式电子式结构式分子结构示意图球棍模型比例模型.为中心,结构，其中C H键的为顶点的(2)结构特点 甲烷分子是以. 和相同。3.物理性质颜色状态气味密度(与空气相比)水溶性.等强氧化剂不反应，与也

2、不反应。甲烷比较稳定，与所代替的反应。4.化学性质 通常状况下， 但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。(1) 氧化反应纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈 为(2) 取代反应 取代反应：有机化合物分子里的某些_ 甲烷与氯气的取代反应，放出大量的热，反应的化学方程式。被其他实验操作区取代反应置换反应甲烷与氯气的反应Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 f定义参与物质反应条件反应受、的影响水溶液中置换遵循的原则反应中 电子得失o实验现象a.气体颜色，最后b.试管内壁有出现C试管内液面逐渐d.试管中有少量白雾有关化学方程式光光CH4 + C12>CH3C1 + HCI ;CH3C

3、1 + C12>CH2CI2 + HCI ;光光CH2CI2 + CI2>CHCI3+ HCI ;CHCI3+ Cl2>CCI4 + HCI 取代产物水溶性：甲烷的四种氯代产物均 o状态：常温下除是气体，其余三种均为 取代反应和置换反应的区别。1.下列说法正确的是（）A 有机物的水溶液都不导电C.有机物只能从有机体中获得2烃是（）A 含有碳、氢元素的有机物C.仅由碳、氢两种元素组成的有机物 3下列物质属于烃类的是 （）A . C6H6B. H2CO3B 有机物都易燃烧D 有机物中都含有碳元素B .含有碳元素的化合物D 完全燃烧只生成二氧化碳和水的化合物C. C2H4O4.如图

4、是CH4、CC14、CH3C1的分子球棍模型图。下列说法正确的是D. CHC13( )ACH4、CCl 4和 CH3Cl 都是正四面体结构BCH4、CCl4 都是正四面体结构C. CH4和CCl4中的化学键完全相同D. CH4、CCl4的结构相同，性质也相同5下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是()ACH3Cl 只代表一种物质B C H 2 Cl 2只代表一种物质C. CHCI3只代表一种物质D. CCl4只代表一种物质6下列叙述中错误的是 ()A .点燃甲烷不必事先进行验纯B .甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C.煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事

5、故的发生D 点燃甲烷不一定会爆炸7在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是(ACH3ClBCHCl 3CCCl4DHCl)C. 2 : 1()& CH4和H2混合气体10 mL,完全燃烧后生成 6 mL CO2气体(气体的体积在相同状况 下测定 ) ，则混合气体中 CH4 和 H2 的体积之比为 (A . 2 : 3B . 3 : 29 关于取代反应和置换反应的下列说法中,正确的是A 取代反应和置换反应中一定都有单质生成B 取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应C 取代反应大多是可逆的,反应速率慢,而置换反应一般是单向进行的,反应速率快D 取代

6、反应和置换反应的产物都是惟一的,不会有多种产物并存的现象待反应完全后,测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗的C 2.5 molCl2为10 . 1 mol ch 4与Cl 2发生取代反应，D 4 molA 0.5 molB 2 mol1 下列气体的主要成分不是甲烷的是 A 沼气B 煤气2 以下关于甲烷的说法中错误的是 A 甲烷分子是由极性键构成的分子()C 天然气()D 坑道气B 甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个 C H键是完全等价的键D .甲烷分子中具有非极性键3. 有机物中的烃是 的化合物（）A .含有碳元素B .含有碳元素和氢元素C.仅含有碳元素和氢元素D .燃烧后生成二氧

7、化碳和水4. 用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于III IC3A .无机物B.烃5.下列反应属于取代反应的是 咼温CH4> C + 2H2点燃CH4 + 202> C02 + 2H20C.6.Sf CJ III/CH5C .高分子化合物c=cD .有机物B . 2HI + Cl2=2HCl + I2光D . CH4+ Cl2> CH3CI + HCI置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶,如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，集气瓶内气体可能是（）CO、O2Cl2、CH4N02、02N2、H2A .B .C.D .7常

8、温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集 气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是（）A . 5种B . 6种C. 4种D . 3种&某有机物在 02中充分燃烧生成 C02和H20的物质的量之比为 1 : 1，由此可得出的结论是（）A .该有机物分子中 C、H、0原子个数比为1 : 2 : 3B .该有机物分子中 C、H原子个数比为1 : 2C.该有机物中必定含有氧元素D .该有机物化学式为 C2H49.如图所示，某气体 X 可能由 H2、CO、CH4 中的一种或几种组成，将 X 气体点燃，将燃烧后的气体通过 两个洗气

9、瓶。试根据实验现象回答下列问题：(1)若 A 洗气瓶的质量增加， B 洗气瓶的质量不变，则 X 气体是(2)若 A 洗气瓶的质量不变， B 洗气瓶的质量增加，则 X 气体是(3)若 A 、B 两个洗气瓶的质量都增加，则 X 气体可能是 10.A、B如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1 : 4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。(1) 假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物， 请写出化学方程式： (2) 若题目中甲烷与氯气的体积比为 A . CH3Cl HCl C. CH3C

10、l CH2Cl2(3) 经过几个小时的反应后，A 升高B 降低(4) 若水中含有Na2SiO3,则在U形管左端会观察到(5) 右端玻璃管的作用是 且只产生一种有机物，1 : 1,则得到的产物为 B . CCl4 HClD. CH3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl4 HClU 形管右端的水柱变化是C.不变D .无法确定第 2 课时 烷 烃一、烷烃结合,o1概念：分子中碳原子之间只以 结合，剩余的价键全部跟使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫 ，也叫2. 通式：个共价单键与其3. 烷烃的结构特点6.简单烷烃的命名 一一习惯命名法(1) n W 10时，从一到十依次用 表示为“

11、某烷"，如 C8Hi8命名为 o(2) n > 10时，用汉字数字表示，如 Ci8H38命名为o(3) 对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名称之前再加CHqCHCH,I“等字加以区别。如C也二、同系物、同分异构现象和同分异构体1. 同系物结构，在分子组成上相差2. 同分异构现象和同分异构体a? a?命名为的物质互称为同系物。熔、沸 点烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加而；碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低状态碳原子数的烷烃在常温常压下是，其他烷烃在常温常压下是相对密 度烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加而相似性烷烃难溶于而易溶于；液态烷烃的密度均小于

12、 1g cm 3递 变 性 烷烃分子里的碳原子间都以 相连接，每个碳原子最多能以他碳(或氢)原子相连接。每个碳原子的化合价都得到充分的利用。 烷烃都是 结构，非平面或直线结构，碳原子 一条直线上，而是呈 型或状。碳碳单键可以旋转，因此烷烃 (主链的碳原子数4)的碳链形状可以改变。4. 物理性质5.化学性质稳定性烷烃通常较稳定，不能被氧化，也不能与、发生反应氧化反应 在空气或氧气中点燃，完全燃烧时生成 在相同情况下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟 烷烃的燃烧通式为取代 反应在条件下，烷烃与发生取代反应，生成种类更多的有机物和相应的卤化氢气体。可简单

13、表示如下：光CnH2n + 2 + X2> CnH2n + 1X + HX(1)同分异构现象：化合物具有相同 ，但具有不同 的现象。同分异构体：具有相同分子式而结构不同的化合物互称为同分异构体。(3) 常见烷烃同分异构体的数目随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也逐渐增加。只有_仅有一种结构，没有同分异构体。其他烷烃如戊烷有种、己烷有之多。种、庚烷有9种，而癸烷则有 75种概念定义分子式结构性质同 位 素相同，不同的兀素的不冋原子兀素符号表示式 不同，如：1h、2H、3H相同， 不 同性质不同， 性质几乎相同同素 异形 体元素形成的单质相同， 不同。 如O2和03单质的组成与结 构

14、性质不同， 性质基本相冋同系 物相似，分子组成相差一 个或若干个的有机物不同，但 具有相同的性质不同，性质相似同分 异构 体相同，不同的化合物性质不同， 性质不一定相冋不仅可以(4) 同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较见下表：(5)有机化合物种类繁多的原因是什么 有机物中每个碳原子可与其他 个原子形成 个共价键；而且碳碳之间也能相互形成共价键，形成，还可形成或O 多个碳原子可相互结合形成长长的 ，还可形成结构。 有机物中可含 碳原子，也可含有 个碳原子，并且在分子组成相同时，还可以有众多的1.有关简单的饱和链烃的叙述：都是易燃物；特征反应是取代反应；相邻两个烷 烃在分子组成上相差一个

15、 CH3,正确的是()A .和B .和C.只有D .和2生活中常用的液化石油气的主要成分是丁烷，使用过程中常有一些杂质以液体形式沉 积于钢瓶底部，这些杂质中可能含有 ( )A .乙烷和丙烷B .乙烷和丁烷3下列各组内的物质属于同系物的是()C .戊烷和己烷D .十七烷和十八烷儿 UlfllsCII3CHCH.CN.CU.CHCHCH =CHCH,CH,CKII ICKCH.CH3匚HCHB+ CH,CH, CH, =CHCHjC+CH,/、lieCIbclCHjCH 匚 HjCKj)D .相同的通式 ，互为同素O4下列说法正确的是（A 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是

16、同系物B .相对分子质量相等的物质，互称同分异构体C.同系物不一定符合同一通式D .相对分子质量相同，组成元素的质量分数相同的不同有机物一定是同分异构体 知识点三同分异构体5. 互为同分异构体的物质不可能具有（）A 相同的相对分子质量B 相同的结构C 相同的分子式6下列各组物质中属于同系物的是 ，互为同分异构体的是 异形体的是 ，互为同位素的是 ，属于同一物质的是 C1HCC1 C】 和 CI I：,CI1；,CHCUCIC（CH 3）4和C4H102H2O和iH2O 35Cl和37Cl石墨和金刚石CH它一CHjcr IhcnCl Icu,ciCl I3(CH 3)2CHCH(CH 3)2和(

17、CH 3)2CH(CH 2)2CH31.下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A 烷烃同系物随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质 量大的则为固态B .烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水D 烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色2.根据下列数据判断丙烷的沸点可能是（）物质甲烷乙烷丁烷戊烷r沸点162 C89 C I 1 C I + 36 C IC.低于89 CA.约40 CB .低于162 C3下列说法正确的是（）A .烃中，碳原子间都以碳碳单键结合，其余的价键

18、均与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为B .分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物C.烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上CHjCHC HhCl*.D .高于+ 36 CCnH2n +2D .4. 丁烷（化学式C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是 （）A .在常温下，C4H10是气体B . C4H10与CH4互为同系物C. 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D . C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物5. 已知丙烷的二氯代物有四种结构，则其六氯代物的同分异构体有A. 2种B . 3种C . 4种

19、6. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（A . CH4B . C2H6C . C2H2、CH4、CH3CH2CH3互为同系物D. C5H12( )B . (CH3CH2)2CHCH 3 C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2D. (CH3)3CCH2CH3它的分子结构与烷烃相似。下列有关说法7. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同有机产物的烷烃是A . （CH3）2CHCH 2CH3&有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷， 中错误的是（）A .硅烷的分子通式可表示为SinH2n +2C.甲硅烷（SiH4）的密度小于甲烷（CH4）B 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水 D

20、甲硅烷的热稳定性弱于甲烷9 . 0.5 mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。若将该混合气体全部通入盛有足量澄清石灰水 的洗气瓶中，洗气瓶内产生白色沉淀100 g ;若将该混合气体全部通入盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加30 g。试完成下列问题：（1）该烃的化学式是（2）该烃是否为烷烃0（填“是”或“否”），理由是10.下列物质中属于同一种物质的是 ，互为同分异构体的是 属于同位素的是 ，互为同素异形体的是 OC一CHnCHjCH3C H n匸 HI(1)液氯(2)白磷(3)C弟U Hp C H<2 HCHp(8)(4)氯气(5)CIKCIII ICH CHq(9

21、)記1氯水（10）红磷(11) 37Cl(12)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一、烯烃的概念和组成1. 概念：分子中含有一个 的链烃，属于不饱和烃。2. 分子通式：CnH2n（n > 2），最简单的烯烃为二、乙烯1.乙烯的工业制取原理实验操作实验现象2.乙烯的组成与结构B中溶液C中溶液D处点燃_ o石蜡油分解的产物中含有不饱和烃分子式电子式结构简式球棍模型比例模型实验结论.结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。乙烯的分子构型为3.乙烯的物理性质颜色气味状态溶解性密度无色4. 乙烯的化学性质(1)氧化反应 在空气中燃烧：化学方程式： 与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO 4(

22、2 )加成反应 概念：有机物分子中的 乙烯与溴加成o现象：，而使酸性KMnO4溶液,同时放出大量的热。与其他直接结合生成新的化合物的反应。乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为 完成乙烯与H2、HCI、H2O反应的化学方程式a.乙烯与H2反应：b乙烯与HCI反应：C.乙烯与水(H2O)反应： (3) 加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为 催化剂-RCHg-9rrDn CH2=CH2>5. 乙烯的用途的产量可以用来衡量一个国家(1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。_的石油化工发展水平。(2)在农业生产中用作o1.

23、关于乙烯的分子结构描述错误的是（）A .乙烯的结构简式为 CH2=CH2C.乙烯分子中所有的原子都在同一平面上2. 下列有关说法不正确的是 （）B 乙烯是最简单的烯烃D 乙烯分子中所有的原子都在一条直线上B.乙烯的电子式为A .乙烯分子没有同分异构体C.含一个碳碳双键的烯烃的通式为CnH2n D.乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高3. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A .通入足量溴水中B .在空气中燃烧C.通入酸性高锰酸钾溶液中D .在一定条件下通入氢气4. 下列说法中，错误的是 （）A .无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性 KMn

24、O 4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B .用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同5. 下列各反应中属于加成反应的是 （）催化剂A . CH2=CH2 + H OH加加热 CH3 CH2 OH点燃C. C2H4 + 3O2>2CO2 + 2H2O6. 下列不可能是乙烯加成反应产物的是A . CH3CH3B. CH3CHCI27. 下列不属于乙烯用途的是 （）A .制造塑料B .制有机溶剂D .乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼光照H2+ Cl2=2HCl光照CH3 CH3 + 2C12>CH 2CI CH

25、2C1 + 2HC1)C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br&通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A .石油的产量B .乙烯的产量C .作灭火剂（D 作果实催熟剂1.下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是）C .合成纤维的产量D 硫酸的产量练基础落实（ ）D.分解反应（ ）B .乙烯与酸性 KMnO 4溶液发生加成反应能使其褪色D .乙烯分子的一氯代物只有一种结构（ ）B.乙烯完全燃烧生成的 CO2和H20的物质的量相等 乙烯完全加成消耗 1 mol溴单质D .二者燃烧时都有黑烟生成CI=CI I ClCl Cl IjClR.oIIK,CK,'、和0IIOF

26、L,Cl-lII（或写为R3CHO），某烯烃氧化后生成两分子 CH3CHO，一分子one C C1136 .烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键断裂，如，由此推断原烯C d"被氧化为烃是（A .C.)CH2=CHCH 2CH(CH 3)CH=CH 2 CH3CH=CHC(CH 3)=CHCH3CH3CH=CH CH=C(CH 3)2CH3CH=CHCH=CHC(CH 3)27.下列各反应中属于加成反应的是（一定条件CH2=CH2 + H 0H > CH3CH2OHnII U5CA .催化剂+ H2> CH3CH2 ohB .光昭 H2+ CI2='=2HCI

27、CH3 CH3 + 2CI2 c.光照> ch 2CI ch 2CI + 2HCID .A .燃烧B .取代反应C.加成反应2下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是A乙烯分子中6个原子在同一平面内C.乙烯分子没有同分异构体3能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是A 乙烯分子里碳氢原子的个数比为1 : 2C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 molD .乙烯能使酸性 KMnO 4溶液褪色4对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A 二者燃烧时现象完全相同B 点燃前都应验纯C.甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成5.下列烃中只属于烯烃的是 （）A.CHn-

28、YHCCHaB.GHpC1CHUH#c,CHg -rn ij-r>=CH 守恒法p mol C 2H6 ，&把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了 若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气 （）D（3mn/23 p）molA . 3.5p molB. （3mn/2）mol c. （3mn）mol9.为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生 的气体有刺激性气味， 推测在制得的乙烯中还

29、可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之， 再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）甲同学设计的实验 （填“能”或“不能” ）验证乙烯与溴水发生了加成反应， 其（2）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：；n _c.浓硫酸;出; W（选填序号）。D .酸性KMnO4溶液 。 I、n、ffi、w装置可盛放的试剂是I A .品红溶液 B. NaOH 溶液 乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是（3）为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水

30、中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理 （填合理、不合理），理<（4）乙烯通入溴水中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 。（5）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27 C ），进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是用化学反应方程式 （有机物用结构简式表示） 。该反应的类型是 反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质第2课时苯一、苯1.苯的物理性质颜色状态毒性在水中的溶解度密度(与水相比)分子式结构式结构简式空间 构型碳碳键介于之间的独特的键2.苯的分子结构苯的氧化反应 苯在空气中燃烧时发出

31、的火焰，有浓烟产生。化学方程式 苯不能使酸性KMnO 4溶液(2) 苯的取代反应： 与Br2反应在Fe或FeBg催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯，溴苯的密度比水的 与HNO 3反应(硝化反应)在浓H2SO4作用下，苯在5060 C时与浓硝酸反应，化学方程式为_ 浓硫酸的作用是 。反应在 _条件下进行。(3) 苯与氢气的加成反应在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应，化学方程式为,4.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键(1) 苯分子中6个碳原子之间的键(键长相等)。(2) 苯使酸性KMnO4溶液褪色。(3) 苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生S寺Qh为，化学方程式为

32、反应。5.苯的发现及用途(1) 是第一个研究苯的科学家，德国化学家(2) 苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的 二、芳香烃和苯的同系物1. 芳香烃：分子结构中含有一个或多个2. 苯的同系物：分子结构中只含有物质。确定了苯环的结构。,曰"疋的烃。 苯环且取代基为的芳香烃，其分子通式为 CnH2n-6(n > 6)。D . CH3CH=CH23下列各组物质，可用分液漏斗分离的是（）A 溴与溴苯B 溴苯与水4.苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于 A 溴挥发了B 发生了取代反应C 酒精与水（）C .发生了萃取D .苯与硝基苯D 发生了加成反应1. 苯环结构中，不存在单双键交替

33、结构，可以作为证据的事实是（） 苯不能使 KMn0 4（h+）溶液褪色苯中碳碳键的键长均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A .B .C.D .2. 下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一个平面的是（）A . CH2=CHC1* （5 o5下列物质中，由于发生化学反应而既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是A .苯B .甲苯C .乙烯D .乙烷6下列反应属于取代反应的是 （）B .苯在镍作催化剂时与H2的反应D .苯与溴水混合，振荡后分层A 苯在溴化铁存在时与溴（液）的反

34、应C.苯在空气中燃烧1. 高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危害,许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A .由于大量苯溶于水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B .由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C. 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D. 处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会 产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳2. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确

35、的是3通常情况下，苯的化学性质较稳定，这是由于（）A 苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色B 苯不与溴水发生加成反应C.是由苯的分子结构所决定的D 苯是芳香烃4加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（ ）A 甲烷与氯气混合后光照反应B 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D .在苯中滴入溴水，溴水褪色5.下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是（）A. 0（厂叫6CHjO.C. 0CHCH,6下列用水就能鉴别的一组物质是 ()A 苯、己烷、四氯化碳B 苯、酒精、四氯化碳C 硝基苯、四氯化碳7.苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据

36、的事实有 苯的间位二元取代物只有一种能在一定条件下与氢气反应生成环己烷A .B .&已知二氯苯有3种同分异构体，A . 2种苯的邻位二元取代物只有一种苯不能使酸性苯在FeBb存在的条件下同液溴发生取代反应D .)D. 5种D .酒精、醋酸()KMnO4溶液褪色 苯C .则四氯苯的同分异构体有C. 4种屮449物质A的分子式为C12H12，结构简式为匚11推测A的苯环上的四溴代物的同分异构体数目有()A . 9 种B . 10 种C. 11 种10.1 .有机化合物的结构简式可进一步简化，如：CHjCH工也 CH，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此D. 12 种CH山 H=CHC

37、 巴(1) 在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(2) 见光能跟氯气发生取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(3) 在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是 O11实验室常用如图装置制取少量溴苯，并验证其中一种产物。试完成下列问题:在烧瓶a中装的试剂是 、(2) 导管b的作用有两个：一是二是(3) 导管c的下口可否浸没于液面中？为什么?O出现，这是由于反应(4) 反应过程中在导管 c的下口附近可以观察到的现象是有生成的遇水蒸气而形成的。生成，反应的离子(5) 反应完毕后，向锥形瓶 d中滴加AgNO 3溶液有 方程式：第三节生活中两种常见的有机物物质1 CH3CIC

38、H3CH2OHCH2=CH2所含官能团官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键叫做官能团。如:的或一、基本概念1. 烃的衍生物：烃分子中的 衍生物。如：乙醇可看成是2. 官能团决定有机化合物的_被其他或所的衍生物、一氯甲烷可看成是.而生成的一系列化合物称为烃的 的衍生物。二、乙醇1.物理性质俗称气味状态密度(与水相比)挥发性溶解性(在水中)2.分子结构分子式结构式结构简式官能团分子模型3. 化学性质(1)与钠的反应 实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅 速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干

39、燥的小烧杯 罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。 实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇 ，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空产生。气中安静地燃烧，火焰呈 色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有 检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液 。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。生成。化学方 结论：有物质及生成，无_(2 )氧化反应 燃烧化学方程式：现象：发出 火焰，放出大量的热。应用：是一种优良的 催化氧化实验操作实验现象 化学方程式在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面，试管中的液体有气味氧化，被直接氧化成与强氧化剂反应 乙醇可被1下

40、列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()A 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D 由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 2下列关于乙醇的叙述不正确的是 ()A .乙醇易挥发B .密度比水小，沸点比水高C.是无色透明有特殊香味的液体D 乙醇不能用于萃取碘水中的碘3比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是()A 两个碳原子都以单键相连B 分子里都含有6个相同的氢原子C. CH3CH2 与一个氢原子相连就是乙烷分子D . CH3

41、CH2 与一个羟基相连就是乙醇分子4. 下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )A 苯B 蒸馏水 C 无水酒精D . 75%的酒精mg 的是 ()5 把质量为 mg 的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为A 稀硝酸B 醋酸溶液C 乙醇D CH3CHO6.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是()A .B .C.D .7下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是()燃烧时发生氧化反应；充分燃烧的产物不污染环境；乙醇是一种再生能源；燃 烧时放出大量的热A B .C.D .1. 下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为（）C. CH2CI2A . C

42、H3CH2NO2B. CH2=CHBr2. 关于乙醇的说法中正确的是 （）OH而显碱性A 乙醇结构中有 一OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 B 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D 乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3. 丙烯醇（CH2=CH CH2OH）可发生的化学反应有（） 加成氧化燃烧与钠反应D .A .B.C .I4下列说法正确的是（）A .检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B .除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D .获得无水乙醇的方法通

43、常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法5. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A .乙醇完全燃烧生成水B . 0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成 0.05 mol氢气C.乙醇能与水以任意比例互溶D .乙醇容易挥发6. 下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（）A .甲烷B .乙烯C.乙醇D .苯7. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A 和金属钠反应时键断裂C.在铜催化共热下与 O2反应时断裂和B 在铜催化共热下与 O2反应时断裂和D 在空气中完全燃烧时断裂8. CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH 2CH(OH

44、)CH 2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体 积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为()A . 1 : 1 : 1B . 1 : 2 : 3C. 6 : 3 : 2UCH,CHCH9催化氧化的产物是A.的醇是()B-C.D.CHCHCH OHCHnCHj CHp UHCHj OHUNCIG Cl ici Ip Cl 1CH3Ul ICI爲Hr:也厂:巴OH10. 2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再 加上适量汽油后形成变性燃料

45、乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。请回答以下问题：(1) 写出乙醇燃烧的化学方程式： (2)乙醇汽油是清洁能源的原因:o(3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有烧产物中有 CO、CO2、H2O三种气体：,最后进行尾气处理，其中装置A中反应 ，装置E的作用是应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)_ 的化学方程式是 ，装置C的作用是 若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3 g，则参加反应的乙醇的质量是第2课时乙酸一、乙酸1. 分子组成和结构分子式结构式结构简式I官能团分子模型C2H4O22. 物理性质3. 化学性质(1) 弱酸性，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸

46、的通性。乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为 下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题： 乙酸能使紫色石蕊溶液变 色； 乙酸与Mg反应的化学方程式： 乙酸与Na2O反应的化学方程式： NaOH反应的化学方程式: 乙酸与 石灰石与乙酸反应的化学方程式： (2) 酯化反应 概念：的反应。 特点：a.反应速率很慢，一般加入 作催化剂并加热。b反应是的。生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生 反应生成乙酸和乙醇。实验操作实验现象化学方程式饱和Na2CO3溶液的液面上有生成，且能闻到 酯化反应的脱水方式是羧酸脱去 ，醇脱去，羧酸分子中羧基中的 与醇分子中_结合成水，其余部分结合成酯。形成C O键，在乙醇中可用18O原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。0CHjC-4 OH +C, H,丿A .有部分H2SO4被蒸馏出来B .有部分未反应的乙醇被蒸馏出来OII