人教版选修四《化学反应原理》期末试卷及答案分析

1、化学反应原理期末试卷第I卷(选择题 共41分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意)1 .以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解 Q,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()A. KMnO B . NaNO C . FeCl3D. HNO2 .下列说法中，正确的是()A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B.在测定BaSO沉淀的量前，先洗涤 BaSO沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C.AgCl悬浊液中加入

2、KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Kp(AgI)D.加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3 .广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是()A. CaO的水解产物是 Ca(OH)2和H2QB. PC13的水解产物是 HC1O和PHC. NaClO的水解产物之一是 HClO D . MgN2的水解产物是两种碱性物质4 . t 0 C时，水的离子积为 Kw,该温度下混合可溶性一元酸卜列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是()A. pH =

3、 7 B . c(A-) > c(B+) C . c (OH) = 4K诚 D . c (H+)- c(OH) = c(A-)-c(B+)5 .有关下列装置图中的叙述正确的是()N白0 H溶液A.这是电解NaOHO(的装置8 .这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C. Pt为正极，其电极反应为：Q+2H2O +4e =4OFHD.这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极6 .已知胆矶溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为QkJ,又知胆矶分解的化学方程式为：CuSO-5屋O(s) = CuSO(s)+5H 20(1) ; H

4、= +Q(Q2>0),则Q、Q的关系为()A. Q <Q2B . Q >Q2 C . Q =Q2D .无法确定7 .分别取pH=3的两种一元酸 HA和HB溶液10mL加入等量(过量)的镁粉，充分反 应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和*,若V1>V,下列说法正确的是()A.将原酸溶液都稀释到 1L, pH都增大到58 .在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱于 NaB水溶液的碱性C. HB一定是强酸D.反应开始时二者生成 H2的速率相同8 .已知 NaHSO容液呈酸性、NaHCO#液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol - L-1的NaHSO溶液和NaHCO容液，溶液

5、中各粒子的物质的量浓度存在下列关系( R表示S或C),其中正 确的是()A. c(Na+) > c(HRO-) > c(H+) > c(RO32-) > c(OH)B. c(Na+) + c(H+) = c(HRQ-) + c(RQ2-) + c(OH-)C. c(H+) + c(H2RO) = c(RO32-) + c(OH)D.两溶液中 c(Na+)、c(HRO-)、c(RO32-)分别相等9 .由一价离子组成的四种盐：AC BD AD BC的1 mol - L-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液 pHv 7,则()ABC

6、D碱性AOH> BOHAOK BOHAOH> BOHAO此 BOH酸性HO HDHO HDHC< HDHC< HD10.判断下列离子方程式书写正确的是()A.石灰乳与盐酸混合：H+OH=H2O10 稀硫酸与氢氧化钢溶液混合：Ba2+OH+H+SO2-= Ba SO4 J + H2OC.用 NaOH§液吸U少量 CO: 2OH +CO=CO2-+HOD.次氯酸钙溶液中通入过量SO: Cs2+2ClO+H2+SQ=CaSOj +2HClO11 .已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解。现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后, 再熔化后用惰性电极进行电解。下列有关

7、电极产物的判断正确的是()阳极产生QA.阳极产生H2C.阴产生Li和H2D.阴极只产生H212 .今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH+、Cl-、M、Ba2+、CO2-、SO2-,现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO溶液有沉淀产生(2)第二份加足量 NaOH§液加热后，U集到气体0.04mol(3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g ,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()A. K+一定存在B. 100mL溶液中含 0.01mol CO32-C. Cl-可能存在D. Ba2+

8、一定不存在， M0+可能存在13 .为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A.向NaCO饱和溶液中，通入过量的CO后，在减压、加热的条件下，蒸发得 NaHCO晶体14 加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的 AlCl 3晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量 NaOH§液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得FezQ15 . 10mL0.1mol L-1的N*CO溶液和20mL0.05mol - L-1的盐酸，在搅拌下采用以下两种 方法混合，最后都滴加 2滴酚血:溶液。将 N&CO溶液滴入盐酸中；将盐酸滴入N&am

9、p;CO溶液中。以下对结果的推测正确的是()A.放出的 CO 一样多B.放出的 CO多C.滴入酚酬:后，的溶液显较深的红色D .滴入酚酬:后，的溶液显较深的红色16 .已知 25c时，电离常数 跖(HF) =3.6 X 10-4mol L-1 ,溶度积常数 Ksp (CaE) =1.46 X10-10mol3 - L-3。现向 1L 0.2mol - L-1 HF溶液中加入 1L 0.2mol - L-1CaCl2溶液，则下列说法 中正确的是()A.25 c时，0.1mol L-1HF溶液中 pH=1B.Ksp (CaFQ随温度和浓度的变化而变化1C.该体系中 Ksp (CaFO =- Ka

10、( HF)D.该体系中有CaF沉淀产生17 .某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g) + 2C(g)达到平衡时，A B和C的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是()A.充入1mol稀有气体氨(He),平衡将向正反应方向移动B.充入A B C各1mol,平衡将向正反应方向移动C.将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D.加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加18 .可用下列示意图象表示的是()反应纵坐标甲乙h等质量钾.钠分别与 水反应B相同债量氨.在同寿勰 中氨气的特 化率40。C悻根比1:3的是，It,

11、在体积可变的恒压容拿气的冰度活性高的 傕伽活性一般 的催化剂D如与1-口1时 E 1 相同温度下 2sq2soi Ah<654物质的 *LOkpa第II卷(非选择题共59分)19 . (10分，每空2分)碳酸钠，俗名纯碱，又称苏打，是一种重要的化工基本原料， 用途很广，一般都是利用它的碱性。(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因是 (用离子方程表示)。(2)欲使0.1mol L TNaCO溶液中c(Na+)=2 c(CO32 ),应采取的措施是 .A.加少量盐酸 B .加适量的KOH C .加适量的水 D .加适量的NaOH(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 A

12、.甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚儆试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。20 乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C.丙同学：将硝酸俊晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。D. 丁同学：在氨水加入氯化俊固体，溶液的 pH变小，说明盐类水解是吸热的。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO2-引起的，请你用纯碱溶液、酚ML氯化钙溶液做 试剂设计一个简单的实验方案 。(5)有资料记载：常温下， 0.1mol I-的纯碱溶液，发生水解的CO”离子不超过其 总量的 10%。请你用 pH试纸设计实验验证之 。19. (8分，每空 2分)现有 A、B、C Dk E五种

13、强电解质，它们在水中可电离产生 下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1-、CO2-、NO-、SQ2-已知：A、B两溶液呈碱性； C Dk E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：(3)已知：NaOH(aq) + HNO ( aq) = NaNO (a

14、q) + H2O。)； H = -a KJ - mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 (4)在 100mL 0.1mol - L 1 E溶液中，逐滴加入 35mL 2mol - L 1 NaOFH§M,用一个离 子方程式表示该溶液中发生的总反应 。20. (10分)某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。石墨铁1bI I电和食盐忒(1)若开始时开关 K与a连接，则B极的电极反应为 。(2)若开始时开关 K与b连接，则B极的电极反应为 ,总反应的 离子方程式为 。有关上述 实验，下列说法正确的是(填序号) 。溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润K

15、I淀粉试纸变蓝一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若在室温下 B极产生2.24 L气体，则电解中转移 0.2 mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用 卜图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。-莺子阳离子lt交换膜 交换腹HaO%。c含少量对S。（含少量KOH）该电解槽的阳极反应式为 。制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、"B"、"C'、"D'） 导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极

16、的电极反应式为 O21. （10分，每空 2分）常温下将 0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=6,试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c（H+）;（填“>”、“<”、或）。求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）:c（Cl ） - c（M+）=mol/L; c（H+） c（MOH尸 mol/L。常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下 MOHW电离程度MC

17、l 的水解程度。（填“>”、“<”、或“=”）。常温下若将pH=3的HRm与pH=11的NaOH（等体积混合，测得混合溶液的pHw7,则混合溶液的pH o (填“> 7”、“V 7”或“无法确定”)22. (13分)化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g) 4c(g)H >0 达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定 B 的起始浓度c(B)的取值范围是 ;若改变条件重新达

18、到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是A.充入惰性气体 B .加压 C .升温D ,使用催化剂(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL向其中分别加入适量的 Zn粒，反12 / 12应过程中两溶液的 pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中 pH变化曲线的是(填“ A”或" B”)。设盐酸中加入的 Zn质量为m,醋酸溶液中加入的 Zn质量为m>o则m m 2 (选填“<"、"="、">")。(3)氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：, ,用离子方程式表示产生上述现象

19、的原因;在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产 生类似上述现象，这种单质是 。A.磷B .硫 C .镁 D .铜(4)向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO,则c (I-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同。) 若改加更多的 AgI ,则c (Ag+),将。若改加AgBr固体，则 c (I-) , c (Ag+) 。23. (8分)金属铜能被 FeCl3的浓溶液腐蚀。现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCb的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应， 溶液中还存在4.8g不溶物。则：(1)溶液中存在那些离子？(2)离子的浓度各是多少？(

20、设溶液体积不变)参考答案及解析1. B解析：由信息可知添加的“缓蚀剂”目的是与氧气反应，故应选择具有还原性的 物质，故答案为B。2. C解析：温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，故 A不对；根据BaS3= Ba2+SO2- 可知，用稀硫酸洗涤 BaSO沉淀时，使该平衡逆向移动，降低了BaSO的溶解度，减小了实验误差；加水稀释酸溶液时，氢离子的浓度降低，由于水的离子积不变，故此时氢氧根离子的浓度增大。3. B解析：关键是理解“广义水解”的内涵，将反应物分解成阴离子和阳离子两部分， 再与与OH结合，即可判断生成物， B中的PC13的水解产物是 HCl和HPO。4. C解析：当c (OH) = c (H

21、+)= 反京 时肯定是中性溶液，它不受温度条件限制， 而pH = 7必须在室温下才是中性溶液。c (H+)- C(OH-) = C(A-)- C(B+)是电荷守恒关系，中性、酸性、碱性条件下均符合。5. C解析：观察装置可知，该装置是原电池，其实质是单质铁发生了吸氧腐蚀，故铁 为负极，由于不断通入空气，故不会观察到很易被氧化的Fe(OH)2沉淀的颜色。6. A解析：依据条件将所给的两个过程用热化学方程式表达出来，则可以应用盖斯定律进行计算。由已知得：CuSO 5HO(s) =Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) ; H= +Q(Q> 0)，CuSO(s) =Cu2+(aq

22、)+SO42-(aq) ; H= Q，一得 CuSO- 5H2O(s) = CuSO(s) +50(1) ; H= Q+Q 根据盖斯定律： Q+Q=Q, 故A正确。7. D解析：因为反应后V>V2,故可知酸HA的物质的量一定大于酸 HB即酸HA一定 是弱酸，且HA的酸性比HB要弱，但HB不一定是强酸，故将原酸溶液都稀释到1L时，酸HA的pH 一定小于5;根据“越弱越水解”可知， NaA水溶液的碱性强于 NaB水溶液的碱性。8. C 解析：A选项中显酸，只有 NaHSO容液符合。两溶液中电荷守恒：c(Na+) + c(H+)= c(HRQ-) + 2c(RO32-)+c(OH),物料守恒：

23、c(Na+) = c(HRO-) + c(RO32-) + c(H2RO),两式相 减得：c(H+) + c(H2RQ = c(RO32-) + c(OH)(也称质子守恒)。NaHSO溶液中电离程度大于水 解程度而呈酸性，NaHCO§液中水解程度大于电离程度而呈碱性，则c(HRQ-)、c(RQ2-)不可能分别相等。9. A 解析：由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于 HD由BC溶液的pHv 7,可知BOH的电离程度小于 HG同理由AC BD溶液的pH=7,可知AOHf HG BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HG=AOHHD=BOH即HG的酸性大于HD, AOH

24、的碱性大于BOH10. G 解析：A中石灰乳中的Ga (OH 2在离子方程式中应保留分子式的形式；B中的方程式虽然符合原子守恒和电荷守恒，但是不符合Ba (OH 2和H2SO的化学式的组成， 正确的方程式应是 Ba2+2OH+2Hh+SO2= Ba SO4 J +2H2O; D中GlO-有强氧化性与具有还原性的 SO 发生氧化还原反应。11. B解析：根据信息可知，将LiGl水溶液蒸干并灼烧后所得固体为Li 2。，则电解熔化白L Li 2O时，阳极产生 Q,阴极只产生Li。12. AG解析：根据实验(1),可以初步判断溶液中可能至少含有 Gl-、GO2-、SO2-中 的一种离子；根据实验(2)

25、证明溶液中一定有 NH+,且其物质的量为0.04mol ;根据实验(3) 得知溶液中一定有 GO2-、SO2-,由此也推断溶液中不存在 Mg2+、Bai + ,通过计算其中 SO2-为 0.01mol , GO2-为0.02mol ,根据溶液中电荷守恒的规律， 阴离子负电荷总数为 0.01 X 2+0.02 X2=0.06mol ,而 NH+离子所带的正电荷只有 0.04mol ,因此溶液中一定存在 K+且至少要 0.02mol ,同时溶液也不排除有 Gl-的可能。13. D 解析：A不正确，因为 NaHGO和热要分解。B、G也不正确，因为 AlGl 3与FeGl3 在加热蒸发的情况下，水解趋

26、于完成，分别发生下列反应：Al3+ + 3H2A Al(OH)3+3J,2Al(OH) 3RAl2Q+3HO, Fe"+3H2 A Fe(OHg+3H+ , 2Fe(OH)K Fe?Q+3H2O,所以 D 是 正确的。14. G 解析：本题考查碳酸钠与酸的反应过程：GO2-+=HGO, HGO+=HO+GO ,所以在中发生反应：GO2-+2 hbHO+GO;而在中先发生反应：GO2+H+=HGO,根据所给的量可知，在中反应时碳酸钠过量，在中恰好发生该反应，故混合后中含有碳酸钠和 氯化钠，而中含有碳酸氢钠和氯化钠，因为碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠大，所以的溶液的碱性比要强，且中生成了气体

27、，而无GO放出。-115. D 解析：因为HF是弱酸，故0.1mol L HF溶放的pH应大于1; KSp (GaF>)只随 温度的变化而变化；根据所给数据可知 KSp (GaE)与Ka (HF)间并不存在倒数关系；Q (GaE) =c (Ga2+) x c2 (F-) =0.1mol L-1 x c2 ( F),而 Ka (HF) = c (H) Xc (F) /c (HF),故 可推知 c 2(F-)=KaXc (HF) =3.6 x 10-3mol L-1,故 QK GaE) =0.1mol L-1 x c2( F-) = 0.1mol L-1 X3.6 x 10-3mol L-1

28、=3.6 x 10-4 mol3 L-3 > Ksp (GaF2) =1.46 x 10-10mol3 L-3,故有 GaF2沉淀 产生。16. AC解析：恒压时充入稀有气体，相当于对平衡体系减压，平衡向气体体积扩大的 方向(正向)移动。若按 A、B和C的物质的量之比为 4:2:4再投料，则与原平衡等效，平 衡不发生移动(C选项)，当充入A B C各1mol时，相当于减小 B的浓度，平衡将向逆反 应方向移动。该反应为分解反应，则恒压条件下再加入A时，平衡不发生移动。17. A解析：解答本题要结合反应的特点对应图像逐项进行分析。温度越高，反应速 率越大，则最先到达平衡，故B不对；催化剂只影

29、响反应速率，对平衡无影响，故C不对；压强越大，SO的物质的量越小，故 D不对。18. 解析：根据水解方程式 CO2+HkOF=HCOT+OHT可知，若使0.1mol L TnkCO溶液 中c(Na+)=2 c(CO32 ),应选择KOH既抑制了其水解又没有改变 Na+的量，但不能加入NaOH 硝酸俊晶体溶于水时，存在固体溶于水要吸热，故无法确定水温降低的原因；在氨水加入氯 化俊固体，溶液的 pH变小并不是因为改变了温度引起的；结合水解平衡方程式，设计一个 对比实验；假设0.1mol 厂1的纯碱溶液中，有10%的CO人发生水解则此时溶液的 pH是12, 故可通过测定pH进行验证。答案：(1) C

30、O2-+H2OF=HCO+OH(2) B (3) AB(4)向纯碱溶液中滴入酚酗:溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由co2-引起的。(5)用pH式纸测常温下0.1mol L -纯碱溶液的pH,若pHv 12,即得证。19. 解析：本题的关键是确定五种强电解质。由可知A、B是碱或水解显碱性的盐(N32CO), C、D E是酸或水解显酸性的盐，因为水解显碱性的盐是N32CO,故碱只能是 Ba(OH 2,从而确定水解显酸性的盐是AgNO、Al2 (SO) 3或AlCl3；由可知 A是NaCO, C是一种酸(HCl或H2SQ);由

31、可知 D是AgNO,故C是HCl (若C是H2SQ,则不符合 C只 能与D反应产生沉淀的条件)，从而确定E是Al2 (SQ) 3。(1)中所得溶液中含有等物质的量NaHCOF口 NaCl,故可判断各离子的浓度大小关系，注意由于水的电离，使 c (H) > c (CO2-);(2)中由于B物质Ba (OH 2过量，故Al OH (aq) + J (aq) = H2O (1); Hl= - a KJ/mol+反应后变为A1(OH)4厂；(3)中的热化学方程式的书写有多种写法，但一定要使H的数值与化学计量数一致；(4)中总方程式的书写关键是抓住Al3+与OH按2: 7反应，再根据守恒顺利写出。

32、答案：(1) c (Na ) > c (C1 ) >c (HCOT) > c (OH) >c (4) > c (CO2 ) .3+_ _ 2-2+_一_ _ ，(2) 2A1 +3SQ +3Ba + 8OH = 2A1(OH) 4 + 3BaSOj ( 2 分)或(a) 1 Ba (OH 2 (aq) + 2HC1 ( aq) = 1 BaCl2 (aq) + H2O (1); H= - a KJ/mol 22或 Ba (OH 2 (aq) + 2HC1 (aq) = BaC% (aq) + H2O (1); H= 2a KJ/mol (3 分， 物质聚集状态、反

33、应热任一方面错都不给分)；(4) 2A13+7OH=A1(OH)3 J + A1(OH) 4 -20.解析：当开关K与a连接时组成了原电池，且此时是铁发生了吸氧腐蚀；若开关 K 与b连接时组成了一个电解池，电解 NaCl溶液，且此时的B极是阴极，发生还原反应，在 电解池中，阳离子应移向阴极(B极)，此时在A极处逸出的气体是氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，B极产生的是氢气，故若使电解后的溶液恢复原状时，应通入 HCl而不是加入盐 酸，室温下2.24LH2的物质的量不是 0.1mol ;根据题意，结合所给装置及电解规律可知，阳 极是OH-放电产生Q,阴极是H诚电产生H2,增大了溶液的pH,而装置中

34、的 日C是气体的 出口，B口应导出氢氧化钾溶液，氢氧燃料电池中的正极反应是氧气得电子发生还原反应。答案：(1) Fe-2e- = Fe 2+(2) 2H+2e-= H2T曳假2Cl - +2H2O20H +H2 T +C12T(3) 4OH- -4e -=2H2O+O TD H+放电，促进水的电离， OH-浓度增大O2+2H2O+4e =4。口21 .解析：(1)由混合溶液pH=6知反应生成的盐发生了水解，故促进了水的电离， 而酸抑制了水的电离。 c(H+)=10-6mol/L , c(OH )= 10-8mol/L ,由电荷守恒关系可得 c(Cl ) c(M+)= c(H+)- c(OH 尸 10 -6mol/L-10 -8mol/L= 9.9 x 10-7 mol/L 。物料守恒：c(Cl )= c(M+)+ c(MOH),则 c(H+) c(MOH尸c(H+) c(Cl ) c(M+)=10 -6mol/L- 9.9 x 10-7 mol/L= 1.0 x 10-8。(2)反应所得溶液为等物质的量浓度的MOHF口 MCl的混合液，只有 MCl的水解程度大于MOH勺电离程度时，才能 pH<7。(3)酸中已电离的c(H+)和碱溶液中c(OH )相等，等体积混合后pHw 7,只可